相关试卷

1、“侯氏制碱法是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入含有氨气的饱和 $N a C l$ 溶液中，结晶、过滤得到 $N a H C O_{3}$ 晶体，加热分解 $N a H C O_{3}$ 制得 $N a_{2} C O_{3}$ 。下列关于 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 说法不正确的是（）

A、用澄清石灰水鉴别 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ B、相同温度下，向同浓度 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中分别滴加几滴酚酞， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的红色较深 C、相同温度下，相同浓度 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液分别与 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸反应， $N a H C O_{3}$ 较剧烈 D、 $N a_{2} C O_{3}$ 固体中含有少量 $N a H C O_{3}$ 杂质，可通过加热的方法除去

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2、关于以下实验装置，说法不正确的是（）

A、用装置A盛装NH₄Cl粉末来制取氨气，并用向下排气法收集 B、装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞 C、装置C、F中盛装的试剂分别为浓硫酸、碱石灰，装置C用来除去Cl₂中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E D、装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E

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3、下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是( )

选项	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
A	FeCl₂溶液	FeCl₃	加入过量铁粉，再过滤
B	NaHCO₃溶液	Na₂CO₃	通入过量的CO₂气体
C	NaNO₃溶液	Na₂SO₄	加入适量的BaCl₂溶液，再过滤
D	MgO固体	Al₂O₃	加入过量的NaOH溶液，再过滤

A、A B、B C、C D、D

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4、下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）

A、铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B、 $F e O$ 不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② C、 $F e (O H)_{2}$ 中加稀 $H N O_{3}$ (强氧化剂)可实现转化⑦ D、加热 $F e (O H)_{3}$ 发生转化⑥，但 $F e_{2} O_{3}$ 加水不能转化为 $F e (O H)_{3}$

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5、一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 B、该阴离子中不存在非极性键 C、X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 D、该离子中所有原子最外层均为8电子结构

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6、如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是（）

A、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 $H_{3} Y O_{4}$ B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Y > X$ C、原子半径由小到大的顺序为 $X < Z < Y < W$ D、X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

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7、实验室配制 $500 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，下列说法错误的是（）

A、称量时，若将 $N a_{2} C O_{3}$ 固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B、将 $N a_{2} C O_{3}$ 固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中 C、定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小 D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线

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8、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $2.4 g$ 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 $0.1 N_{A}$ B、物质的量浓度为 $0.5 m o l / L$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液中，含有 $C l^{-}$ 个数为 $N_{A}$ C、常温常压下， $11.2 L$ 氯气所含原子数目为 $N_{A}$ D、 $17 g N H_{3}$ 中含有的电子数为 $10 N_{A}$

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9、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、氯化镁的电子式： B、 $N a H S O_{4}$ 溶于水的电离方程式： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H S O_{4}^{-}$ C、次氯酸的结构式： $H - C l - O$ D、氧离子(O^2-)结构示意图：

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10、金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 $^{48} T i$ 和 $^{50} T i$ 的说法正确的是（）

A、 $_{22}^{48} T i$ 和 $_{22}^{50} T i$ 的质子数相同，互为同位素 B、 $_{22}^{48} T i$ 和 $_{22}^{50} T i$ 的质量数不同，属于两种元素 C、 $_{22}^{48} T i$ 和 $_{22}^{50} T i$ 的质子数相同，是同一种核素 D、 $_{22}^{48} T i$ 和 $_{22}^{50} T i$ 的质子数相同，中子数不同，互为同素异形体

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11、关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是（）
①CO₂、CO、SO₂均为酸性氧化物
②盐酸、NaOH溶液、NaCl固体均能导电
③能电离出H⁺的物质不一定是酸，酸的元数不一定等于所含的氢原子个数
④需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离
⑤盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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12、某含锰废料中主要含MnCO₃及少量的FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃ ，以此为原料制备MnO₂的流程如下：
Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物
Mn(OH)₂
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Cu(OH)₂
开始沉淀时pH
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时pH
9.8
8.3
3.7
6.7
Ⅱ.常温下K_sp(MnS)=2.0×10^-10、K_sp(CuS)=6.0×10^-36。
回答下列问题：

(1)、滤渣1的主要成分是(填化学式)。

(2)、“氧化1”的目的是(用离子方程式表示)。

(3)、“调pH”时，试剂X为(任写一种)，pH的调节范围为。

(4)、“除铜”时，当溶液中c(Mn²⁺)=12mol·L^-1 ，溶液中c(Cu²⁺)= $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、“氧化2”制备MnO₂ (恰好完全反应)时，n(Mn²⁺)：n(ClO $_{3}^{-}$ )=( ClO $_{3}^{-}$ →Cl^-)；“电解”制备MnO₂的阳极电极反应式为。

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13、 $H_{2} S$ 是存在于燃气中的一种有害气体，脱除 $H_{2} S$ 的方法有多种。回答下列问题：

(1)、Claus氧化回收硫的反应原理为：
① $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) = 2 S (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - 530 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
② $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = - 1124 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
③ $2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) = 3 S (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{3}$ 。
则 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中 $1 m o l$ 化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示：
共价键
$H - S$
$H - O$
$S = O$
$O = O$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
339
246
$a$
120
结合(1)中反应原理， $a =$ 。

(3)、电解法治理 $H_{2} S$ 是先用 $F e C l_{3}$ 溶液吸收含 $H_{2} S$ 的工业废气，所得溶液用情性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是(填化学式)。
②阳极的电极反应式为。

(4)、工业上采用高温热分解 $H_{2} S$ 的方法制取 $H_{2}$ ，在膜反应器中分离出 $H_{2}$ 。 $101 k P a$ 下， $H_{2} S$ 分解： $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ 。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数 $(φ)$ 随温度的变化曲线如图：
①在密闭容器中，关于上述反应的说法正确的是 (填字母)。
A． $K_{p}$ 随温度的升高而增大
B．低压有利于提高 $H_{2} S$ 的平衡分解率
C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)
D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中 $Q$ 点： $H_{2} S$ 的平衡转化率为； $1330 ℃$ 时，反应 $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ 的 $K_{p} =$ $k P a$ ( $k P a$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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14、已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A元素的一种同位素中没有中子，B元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍，D元素是地壳中含量最多的元素，E的原子序数是A、C原子序数之和的2倍。回答下列问题：

(1)、 $B_{2} A_{2}$ 分子中 $σ$ 键和 $π$ 键数目比为； $B_{2} A_{2}$ 是由极性键和非极性键形成的(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)、A与C可形成一种原子个数比为 $2 : 1$ 的六原子分子，其结构式为，其中C原子的杂化方式为。

(3)、 $A_{2} D$ 的VSEPR模型名称为，其属于(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)、基态E原子的价层电子排布式为，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。

(5)、 $B D_{2}$ 的沸点比 $B E_{2}$ 的沸点低，其主要原因是。

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15、化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
（ $b$ ）所涉及的反应为（填“放”或“吸”）热反应，将实验（ $a$ ）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量（填“增加”“减少”或“不变”）。

(2)、从实验装置（ $c$ ）上看，图中尚缺少的一种仪器是。实验（ $c$ ）为稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应测定反应热，反应物的用量理论上对中和反应反应热的测定（填“有”或“无”）影响；用相同浓度和体积的氨水代替 $N a O H$ 溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值（ $| Δ H |$ ）会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(3)、Ⅱ.用广谱高效的二氧化氯（ $C l O_{2}$ ）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组欲对用 $C l O_{2}$ 消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假设 $C l O_{2}$ 全部转化为 $C l^{-}$ ），进行如下实验：向 $20.00 m L$ 水样中加几滴 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液，用 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液滴定（已知 $A g^{+}$ 和 $C r O_{4}^{2 -}$ 可反应生成砖红色 $A g_{2} C r O_{4}$ 沉淀）。
在规格为 $25 m L$ 的滴定管中，若 $A g N O_{3}$ 溶液的起始读数是 $15.00 m L$ ，则此时滴定管中 $A g N O_{3}$ 溶液的实际体积为____（填字母）。

A、 $5 m L$ B、小于 $10 m L$ C、 $10 m L$ D、大于 $10 m L$

(4)、如图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作（填“甲”“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(5)、滴定过程如下：
①在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管 $2 \sim 3$ 次
②取标准液注入滴定管至刻度线0处，并固定在铁架台上
③排气泡后，记下读数 $V_{1}$
④移取 $20.00 m L$ 待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入 $2 \sim 3$ 滴 $K_{2} C r O_{4}$ 试液
⑤把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
⑥时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度 $V_{2}$

(6)、重复实验2次
将操作⑥补充完整：。
下列操作或误差判断不正确的是（填字母）。
A.滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B.锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗 $2 \sim 3$ 次
C.滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低

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16、常温下，用某未知浓度的 $N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L 0.054 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中， $2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + 2 c (H C_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (H_{2} C_{2} O_{4}) = c (N a^{+})$ 。下列说法错误的是（）

A、c点为反应终点 B、该 $N a O H$ 溶液的物质的量浓度为 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ C、b点溶液中， $c (N a^{+}) = 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-})$ D、a点溶液中， $c (N a^{+}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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17、某温度下，2L容积不变的密闭容器中 $X (g)$ 与 $Y (g)$ 反应生成 $Z (g)$ ，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 时，Z的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列结论错误的是（）

A、反应的前3min内，用X表示的反应速率 $v (X) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、容器中发生的反应可表示为： $3 X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ C、保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动 D、若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

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18、如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液的原理示意图。已知 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液从A口进料，含少量 $N a O H$ 的水从B口进料，下列说法错误的是（）

A、阳极发生氧化反应，有氧气生成 B、电路中转移 $4 m o l$ 电子时，阳极区有 $2 m o l H_{2} S O_{4}$ 生成 C、从D出口流出的是较浓的 $N a O H$ 溶液 D、从E出口逸出的气体是 $O_{2}$

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19、磷化氢( $P H_{3}$ )是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于 $P H_{3}$ 的叙述错误的是（）

A、 $P H_{3}$ 分子中有未成键的电子对 B、 $P H_{3}$ 是非极性分子 C、 $P H_{3}$ 分子结构为三角锥形 D、 $P H_{3}$ 不能与水形成分子间氢键

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20、常温下， $C a S O_{4}$ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下 $K_{s p} (C a S O_{4}) = 9 \times 1 0^{- 6}$ 。下列说法正确的是（）

A、升高温度曲线会往右上方移动 B、d点表示 $C a S O_{4}$ 的过饱和溶液，b点表示 $C a S O_{4}$ 的不饱和溶液 C、b点加水可以变到如图的曲线上，且此时的 $K_{s p} (C a S O_{4}) = 2 \times 1 0^{- 5}$ D、加入 $N a_{2} S O_{4} (s)$ ，可以使溶液由c点变到a点

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氢氧化物	Mn(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Cu(OH)₂
开始沉淀时pH	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时pH	9.8	8.3	3.7	6.7

共价键	$H - S$	$H - O$	$S = O$	$O = O$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	339	246	$a$	120