高中化学-试题列表-第528页

1、下列化学用语表述正确的是（）

A、

H C l O

的电子式：

B、中子数为10的氧原子：

_{8}^{10} O

C、

N H_{3}

分子的VSEPR模型：

D、基态

24 C r

原子的价层电子轨道表示式为

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2、近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应CO(g)+2H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	5
n(CO)/mol	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)、图甲中表示CH₃OH的变化的曲线是(填字母)。

(2)、下列措施不能提高反应速率的有(填字母，下同)。

a.升高温度 b.加入催化剂

c.减小压强 d.及时分离出CH₃OH

(3)、下列叙述能说明反应达到平衡状态的是。

a.CO和H₂的浓度保持不变

b.v(H₂)=2v(CO)

c.CO的物质的量分数保持不变

d.容器内气体密度保持不变

e.每生成1molCH₃OH的同时有2molH－H断裂

(4)、现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O，B.Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺。

①根据上述两反应的本质，能设计成原电池的是(填字母)。

②将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。

I.写出负极的电极反应式，反应类型为。

II.画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向。

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3、现有金属A、B、C，化合物D、E、F、G、H和气体甲、乙、丙，其转化关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)、丙的电子式为。

(2)、反应①的离子方程式为，每生成0.5mol的甲时，转移电子数为。

(3)、向F溶液中滴加NaOH溶液的现象是，写出其中属于氧化还原反应的化学方程式。

(4)、G溶液常用于腐蚀覆盖同印刷电路板，请写出相关反应的离子方程式。

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4、如表列出了9种元素在元素周期表(元素周期表中给出部分)中的位置。

请回答下列问题：

(1)、考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是。

(2)、画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：。

(3)、元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为。

(4)、元素②③④⑤⑧⑨与元素①形成的最简单化合物中稳定性最强的是(填化学式)。

(5)、元素⑦和⑧形成化合物的化学键类型为。

(6)、用电子式表示元素⑥和⑨形成化合物的过程。

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5、某学习小组在实验室制备氯化铁并配制其溶液，过程如下。

【制备无水FeCl₃】无水FeCl₃是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。

(1)、按气流方向，连接顺序为a→→j→k→f→g→b→c(填仪器连接口的字母编号)。

(2)、装置B的作用是。

(3)、A中发生的离子反应为。

(4)、【配制FeCl₃溶液】

配置100mL0.5mol/LFeCl₃溶液，需用量筒量取5.0mol/LFeCl₃溶液mL，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、。

(5)、下列实验操作对所配制的FeCl₃溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

①定容时，俯视刻度线：。

②未洗涤烧杯及玻璃棒：。

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6、下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中	鲜花褪色	氯气有漂白性
B	将KI溶液滴加到酸性KMnO₄溶液中，边加边振荡	溶液褪色	KI具有还原性
C	向某溶液中先加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸	产生白色沉淀	该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$
D	向某溶液中加入NaOH溶液	产生气泡	该溶液中一定含有NH $_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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7、下列离子方程式不正确的是（）

A、Cl₂与H₂O反应：Cl₂+H₂O

⇌

H⁺+Cl^-+HClO B、Na₂O₂溶于足量水中：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑ C、Cu与FeCl₃反应：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺ D、稀HNO₃与过量Fe反应：Fe+4H⁺+NO

_{3}^{-}

=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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8、硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是（）

A、传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C、陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸 D、传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

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9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

、Fe³⁺ B、碳酸氢钠溶液：K⁺、SO

_{4}^{2 -}

、Cl^-、H⁺ C、加入铝粉放出H₂的溶液：K⁺、Na⁺、SO

_{4}^{2 -}

、Cl^- D、硫酸溶液：NH

_{4}^{+}

、Na⁺、MnO

_{4}^{-}

、Cl^-

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10、下列各组气体中均能用如图装置进行喷泉实验的是（）

A、HCl和CO₂ B、NH₃和CO C、O₂和CO₂ D、NO₂和NO

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）

A、0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含Na⁺数目为0.4N_A B、在氧化还原反应中，反应掉1molCl₂时转移电子数目一定为2N_A C、标况下，2.24L水中含有的电子数目为N_A D、常温常压下，22g二氧化碳中含有的原子数目为1.5N_A

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12、下列物质的分类组合正确的是（）

	A	B	C	D
化合物	HCl	NaOH	Cu₂(OH)₂CO₃	FeSO₄·7H₂O
氧化物	H₂O	Na₂O	CO	Fe₃O₄
电解质	浓盐酸	纯碱晶体	胆矾溶液	铁

A、A B、B C、C D、D

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13、C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是（）

A、开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生 B、N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病 C、“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系 D、这些氧化物使雨水的

p H < 7

，我们把

p H < 7

的雨水称之为酸雨

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14、下列化学用语不正确的是（）

A、

M g

的原子结构示意图是：

B、

N H_{3}

的电子式是：

C、

C H_{4}

的分子结构模型是：

D、

N a C l

的形成过程是：

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15、2023年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立74周年升旗仪式。下列说法不正确的是（）

A、天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为

F e_{3} O_{4}

B、清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 C、庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色 D、国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料

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16、下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是（）

A、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C、凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三 D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

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17、化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：

已知： ${(B o c)}_{2} O$ 的结构简式为

回答下列问题：

(1)、M中不含氧的官能团的名称是。

(2)、有机物C的结构简式为。

(3)、E与NaOH溶液共热的化学方程式为。

(4)、

{(B o c)}_{2} O

的核磁共振氢谱有组峰。

(5)、G→H的反应类型是。

(6)、B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

a.分子结构中含有 $- C F_{3}$

b.能与 $N a H C O_{3}$ 溶液发生反应产生气体

(7)、参照上述合成路线，以

C H_{3} C H O

和

为原料设计合成

的路线(其它试剂任选)。

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18、实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：

相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为：

①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl₃∙6H₂O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。

③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。

④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品

⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。

回答下列问题：

(1)、仪器A中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质。

(2)、仪器B的名称是；冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。

(3)、实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是。

(4)、在本实验中，FeCl₃为氧化剂且过量，其还原产物为；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl₃并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由。

(5)、若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。

a．热水　b．乙酸　c．冷水　d．乙醇

(6)、本实验的产率最接近于(填标号)。

a.85% 　b.80% 　c.75% 　d.70%

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19、某工厂采用辉铋矿(主要成分为

B i_{2} S_{3}

，含有

F e S_{2}

、

S i O_{2}

杂质)与软锰矿(主要成分为

M n O_{2}

)联合焙烧法制备

B i O C l

和

M n S O_{4}

，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的 $M n O_{2}$ 分解为 $M n_{2} O_{3}$ ， $F e S_{2}$ 转变为 $F e_{2} O_{3}$ ；

②金属活动性： $F e > (H) > B i > C u$ ；

③相关金属离子形成氢氧化物的 $p H$ 范围如下：

	开始沉淀 $p H$	完全沉淀 $p H$
$F e^{2 +}$	6.5	8.3
$F e^{3 +}$	1.6	2.8
$M n^{2 +}$	8.1	10.1

回答下列问题：

(1)、为提高焙烧效率，可采取的措施为。

a．进一步粉碎矿石

b．鼓入适当过量的空气

c．降低焙烧温度

(2)、

B i_{2} S_{3}

在空气中单独焙烧生成

B i_{2} O_{3}

，反应的化学方程式为。

(3)、“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出

B i^{3 +}

和

M n^{2 +}

；②。

(4)、滤渣的主要成分为(填化学式)。

(5)、生成气体A的离子方程式为。

(6)、加入金属

B i

的目的是。

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20、绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO₂和NO_x ，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题：

(1)、某实验小组设想利用CO还原SO₂。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol^-l、283.0kJ·mol^-l ，试写出CO还原SO₂生成CO₂和S(s)的热化学方程式。

(2)、采用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂ ， 25℃时用1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂ ，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为。(已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_al=l.3×10^-2 ， K_a2=6.2×10^-8)

(3)、采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol·L^-1。通入含有SO₂和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	$S O_{4}^{2 -}$	$S O_{3}^{2 -}$	$N O_{3}^{-}$	$N O_{2}^{-}$	Cl^-
c/(mol·L^-1)	8.35×10^-4	6.87×10^-6	1.5×10^-4	l.2×10^-5	3.4×10^-3

在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_e如图所示。

①写出NaClO₂溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式。脱硫、脱硝反应的△H0(填“＜”“＞”或“=”)。

②已知脱硝主要反应为；4NO+3 $C l O_{2}^{-}$ +4OH^-=4 $N O_{3}^{-}$ +3Cl^-+2H₂O。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是(写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是(写出其中一条措施)。

③脱硝主要反应的平衡表达式为： $K = \frac{c^{4} (N O_{3}^{-}) \times c^{3} (C 1^{-} ）}{p_{e}^{4} (N O) \times c^{3} (C 1 O_{2}^{-} ） \times c^{4} (O H^{-})}$ ，其中p_e(NO)为平衡分压。结合题目信息，计算298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：K=(只列算式代入数据，不作运算)

(4)、如果采用Ca(ClO)₂替代NaClO₂ ，能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是。

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