高中化学-试题列表-第529页

1、25℃时，PbR(

R^{2 -}

为

c (S O_{4}^{2 -})

或

c (C O_{3}^{2 -})

的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知

K_{s p} (P b C O_{3}) < K_{s p} (P b S O_{4})

，下列说法错误的是（）

A、向X点对应的饱和溶液中加入少量

P b {(N O_{3})}_{2}

，可转化为Y点对应的溶液 B、当

P b S O_{4}

和

P b C O_{3}

沉淀共存时，溶液中

c (S O_{4}^{2 -})

和

c (C O_{3}^{2 -})

的比是

1 \times 1 0^{5}

C、线b表示

P b S O_{4}

D、Y点溶液是

P b S O_{4}

的不饱和溶液

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2、利用双极膜电渗析法处理废水，可实现废水的高效净化，其原理如图所示。双极膜是特种离子交换膜，它是由一张阳膜和一张阴膜制成的阴、阳复合膜。在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O分子解离成H⁺和OH^-并分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是（）

A、电极X连接电源的正极，其电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O B、Z为淡水，M为H₂SO₄溶液，b膜为阳离子交换膜 C、理论上，每转移2mol电子，两极共产生1.5mol气体 D、该装置中，电子的转移方向为电极X→电解质溶液→电极Y

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3、下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验电解法制备的氯气	电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体	若试纸变蓝色，则说明有氯气产生
B	验证铁锈中含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	若紫色褪去，则说明铁锈中含有二价铁
C	探究 $C H_{3} C O O H$ 和HClO的Ka大小	用pH试纸分别测定浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液和NaClO溶液的pH	若 $p H (N a C l O) > p H (C H_{3} C O O N a)$ ，则说明 $K a (C H_{3} C O O H) > K a (H C l O)$
D	探究有机物基团之间的相互影响	取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液(必要时可以稍稍加热)，再观察现象	若加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中的溶液不褪色，则说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化

A、A B、B C、C D、D

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4、一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。下列说法错误的是（）

A、该反应△H>0 B、550℃时，充入惰性气体将使v正>v逆 C、650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0% D、925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=24.0p_总

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5、某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应①的活化能

E_{1} = - 177 k J \cdot m o l^{- 1}

B、该反应过程中，反应速率由反应②决定 C、总反应的热化学方程式为

C_{2} H_{6} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{⇌} C_{2} H_{4} (g) + C O (g) + H_{2} O (g)

Δ H = + 346 k J \cdot m o l^{- 1}

D、增大

C_{2} H_{6} (g)

的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率

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6、下列说法错误的是（）

A、在25℃和101kPa时，

1 m o l F e S_{2} (s)

完全燃烧生成

F e_{2} O_{3} (s)

和

S O_{2} (g)

时放出853kJ的热量，则

F e S_{2}

燃烧热的热化学方程式为：

4 F e S_{2} (s) + 11 O_{2} (g) = 2 F e_{2} O_{3} (s) + 8 S O_{2} (g) Δ H = - 3412 k J / m o l

B、在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)，反应①放出的热量多 C、中和反应的反应热测定实验中，需要其中一个反应物稍过量让反应充分进行 D、白铁(镀锌)制品比一般铁器耐腐蚀

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7、下列叙述正确的是（）

A、稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B、25℃时，将

1 m L 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8 C、蔗糖在水中溶解，这是熵增的过程 D、0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中所得溶液中

c (C l^{-}) = c (I^{-})

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8、利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

实验室制备 $N H_{3}$	检验乙炔性质	验证牺牲阳极法保护铁	制取乙二酸

A、A B、B C、C D、D

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9、常温下，向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是（）

①pH② $c (H^{+}) \cdot c (O H^{-})$ ③HF的电离程度④ $c (H^{+}) \cdot c (F^{-})$ ⑤ $c (H^{+}) / c (F^{-})$

A、①③⑤ B、①②④ C、①⑤ D、仅有①

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10、下列离子方程式书写正确的是（）

A、向

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液中加入稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 S O_{4}^{2 -} + 6 H^{+} = 4 S O_{2} ↑ + 3 H_{2} O

B、大理石与醋酸反应：

C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑

C、用惰性电极电解

C u S O_{4}

溶液：

2 C u^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} 2 C u + O_{2} ↑ + 4 H^{+}

D、用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2

+ C O_{3}^{2 -} \to 2

+ H_{2} O + C O_{2} ↑

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11、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、14g乙烯和丙烯的混合物中π键数目为

2 N_{A}

B、常温下，

1 L p H = 10

的氨水溶液中，发生电离的水分子数为

1 \times 1 0^{- 10} N_{A}

C、常温下，

10 m L p H = 1

的醋酸溶液中含有的氢离子数大于

0.001 N_{A}

D、相同体积、相同物质的量浓度的

C H_{3} C O O N a

溶液和NaCl溶液所含离子数目相同

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12、化学是材料科学的基础。下列说法错误的是（）

A、冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 B、制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 C、制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D、可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”

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13、某小组探究

N a_{2} S O_{3}

溶液和

K I O_{3}

溶液的反应。

实验Ⅰ：向某浓度的 $K I O_{3}$ 酸性溶液(过量)中加入 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液(含淀粉)，一段时间(t秒)后，溶液突然变蓝。(资料： $I O_{3}^{-}$ 在酸性溶液氧化 $I^{-}$ ，反应为 $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ )

(1)、溶液变蓝，说明

N a_{2} S O_{3}

具有性。

(2)、针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：

ⅰ．t秒前未生成 $I_{2}$ ，是由于反应的活化能(填“大”或“小”)，反应速率慢导致的。

ⅱ．t秒前生成了 $I_{2}$ ，但由于存在 $N a_{2} S O_{3}$ ， (用离子方程式表示)， $I_{2}$ 被消耗。

(3)、下述实验证实了假设ⅱ合理。

实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

(4)、进一步研究

N a_{2} S O_{3}

溶液和

K I O_{3}

溶液反应的过程，装置如右下图。

实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

表盘
时间/min	$0 ~ t_{1}$	$t_{2} ~ t_{3}$	$t_{4}$
偏转位置	右偏至Y	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液，生成白色沉淀，则b极上的电极反应为。

② $0 ~ t_{1}$ 时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断 $I O_{3}^{-}$ 在a极放电的产物是。

③结合反应解释 $t_{2} ~ t_{3}$ 时指针回到“0”处的原因：。

(5)、综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是____。

A、对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中

S O_{3}^{2 -}

被完全氧化 B、对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前

I O_{3}^{-}

未发生反应 C、实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是

I_{2}

氧化

S O_{3}^{2 -}

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14、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co₂O₃、Co(OH)₃ ，还含SiO₂及少量Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO及MnO₂等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)、一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为。

(2)、利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na₂SO₃溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mn²⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 等离子。写出Co₂O₃发生反应的离子方程式。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe²⁺ ，再加入NaOH调节pH除去Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10^-5mol/L)。

沉淀	Al(OH)₃	Fe (OH)₃	Co(OH)₂	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂
恰好完全沉淀时pH	5.2	2.8	9.4	6.7	10.1

若浸取液中c(Co²⁺)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是(加入NaClO₃和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)₂ ，发生反应：Co²⁺+n (HA)₂ $⇌$ CoA₂·(n-1) (HA)₂+2H⁺。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co²⁺萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是。向萃取所得有机相中加入H₂SO₄ ，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC₂O₄·2H₂O晶体。图为二水合草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为(填化学式)。试写出B点对应的物质与O₂在225~300℃发生反应的化学方程式：。

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15、Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}

Δ S = - 200 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

。

(1)、下列关于工业合成氨的说法正确的是____。

A、因为

Δ H < 0

，所以该反应一定能自发进行 B、工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行 C、合成氨反应选择在400~500℃进行的重要原因是此温度下氨的产率最高 D、生产中设备应满足压强越大转化率越大的要求

(2)、某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度)。则：

图象中 $T_{2}$ 和 $T_{1}$ 的关系是： $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>、<或=”，下同)；a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物 $N_{2}$ 的转化率最高的是(填字母)。

(3)、Ⅱ．为了探究浓度对

K M n O_{4}

与

H_{2} C_{2} O_{4}

反应速率的影响，通过测定

K M n O_{4}

溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ /mL	5	10	10	5
0.2mol/L $K M n O_{4}$ /mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	―

上表上X=____(填序号)；

A、5 B、10 C、15 D、20

(4)、计算实验2中

K M n O_{4}

的平均反应速率

m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

。

(5)、若在实验3开始反应时加入少量

M n S O_{4}

，溶液褪色时间明显缩短，则实验3中

M n S O_{4}

的作用是。

(6)、4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是。

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16、利用钛矿的酸性废液(含TiO²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等)，可回收获得FeS₂纳米材料、Fe₂O₃和TiO₂·nH₂O等产品，流程如下：

(1)、TiO²⁺中钛元素的化合价为价。TiO²⁺只能存在于强酸性溶液中，因为TiO²⁺易水解生成TiO₂·nH₂O，写出水解的离子方程式。

(2)、向富含TiO²⁺的酸性溶液中加入Na₂CO₃粉末能得到固体TiO₂·nH₂O。请用化学反应原理解释。

(3)、NH₄HCO₃溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式为，该反应需控制温度在308K以下，其目的是。

(4)、已知298K时，K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16 ，若在生成的FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH为8.5，c(Fe²⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1 ，则所得的FeCO₃中Fe(OH)₂(填“有”或“没有”)。

(5)、FeS₂纳米材料可用于制造高容量锂电池，已知电解质为熔融的K₂S，电池放电时的总反应为：4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，则正极的电极反应式是。

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17、在密闭容器中：按CO₂与H₂的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)

⇌

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)△H<0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中错误的是（）

A、表示CH₃CH₂OH组分的曲线是IV B、图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数K_a<K_b C、图中曲线交点a对应的CO₂转化率为40% D、若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH₃CH₂OH产率：甲＜乙

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18、下列说法正确的是（）

A、相同温度下，pH相等的

C H_{3} C O O N a

、

N a C l O

和

N a H C O_{3}

三种溶液液：

c (C H_{3} C O O N a) < c (N a H C O_{3}) < c (N a C l O)

B、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S

溶液与

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S

溶液等体积混合：

3 c (N a^{+}) - 2 c (H S^{-}) = 2 c (S^{2 -}) + 2 c (H_{2} S)

C、

0.2 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l

与

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a O H

等体积混合后溶液呈碱性，其中离子浓度大小关系为

c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

D、

0.0100 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} H P O_{4}

碱性溶液中：

c (O H^{-}) - c (H^{+}) < 2 c (H_{3} P O_{4})

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19、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是（）

A、该装置属于原电池 B、放电过程中，H^＋从负极区向正极区迁移 C、在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成11.2 L(标准状况)CO₂ D、电池负极的电极反应式为C₆H₁₂O₆＋6H₂O-24e^-＝6CO₂↑＋24H^＋

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20、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g)

⇌

2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）

A、＜60% B、＝40% C、＜40% D、＞60%

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