高中化学-试题列表-第531页

1、碘是人体不可缺少的一种微量元素，加碘食盐中的碘元素主要以

K I O_{3}

的形式存在，

I^{-} 、 I_{2} 、 I O_{3}^{-}

在一定条件下可发生如图转化，下列说法不正确的（）

A、①发生反应的离子方程式为：

2 I^{-} + C l_{2} = I_{2} + 2 C I^{-}

B、②发生反应的离子方程式为：

5 I^{-} + I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

C、③发生反应的离子方程式为：

I^{-} + 3 C l_{2} + 3 H_{2} O = I O_{3}^{-} + 6 C I^{-} + 6 H^{+}

D、由图可知氧化性的强弱顺序为：

C l_{2} > I O_{3}^{-} > I_{2}

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2、用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生。示意图不正确的是（）

A、图甲丙氨酸的手性异构 B、图乙氯离子结构示意图 C、图丙

B F_{4}^{-}

的结构式 D、图丁

H F

分子间的氢键

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3、用化学用语表示

2 N C l_{3} + 3 H_{2} O = 3 H C l + N_{2} ↑ + 3 H C l O

中的相关微粒，其中正确的是（）

A、

N_{2}

的电子式：

B、

H_{2} O

的

V S E P R

模型是

V

形 C、

H C l O

的结构式：

H - C l - O

D、

N C l_{3}

键角比

H_{2} O

大

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4、2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号

F

遥十七运载火箭成功发射，科学的发展离不开化学。下列有关说法正确的是（）

A、飞船上使用的氮化硼、碳化硅、酚醛树脂都属于新型无机非金属材料 B、宇航员的餐食非常丰富，食物中的油脂属于天然高分子化合物 C、神舟飞船使用的镁合金材料属于金属材料 D、太阳电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是二氧化硅

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5、化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：

(1)、A中含有官能团的名称为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、写出C→D的化学反应方程式：。

(4)、满足下列条件的C的同分异构体有种。

①含有苯环，苯环上有三个取代基，其中氨基只与苯环直接相连；

②与氯化铁溶液反应显紫色，与NaHCO₃溶液反应有气体产生。

(5)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。

①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；

②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

(6)、G的分子式为

C_{12} H_{14} N_{2} O_{2}

，经氧化得到H，写出G的结构简式：。

(7)、已知：

(R代表烃基，R^'代表烃基或H)。请写出以

、

和

(C H_{3})_{2} S O_{4}

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任用)。

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6、硫氰化钾(

K S C N

)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：① $C S_{2}$ 不溶于水，密度比水的大；

② $N H_{3}$ 不溶于 $C S_{2}$ ；

③三颈烧瓶内盛放有 $C S_{2}$ 、水和催化剂。

回答下列问题：

(1)、制备

N H_{4} S C N

溶液：

①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是。

②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应 $C S_{2} + 3 N H_{3} \to_{水浴加热}^{催化剂}$ $N H_{4} S C N + N H_{4} H S$ 该反应比较缓慢)，当看到现象时说明该反应接近完全。

(2)、制备

K S C N

溶液：

①熄灭A处的酒精灯，关闭 $K_{2}$ ，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当 $N H_{4} H S$ 完全分解后( $N H_{4} H S = H_{2} S ↑ + N H_{3} ↑$ )，打开 $K_{2}$ ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的 $K O H$ 溶液，发生反应的化学方程式为。

②装置E中多孔球泡的作用是。

(3)、制备

K S C N

晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，、、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)、测定晶体中

K S C N

的含量：称取10.0g样品，配成

500 m L

溶液。量取

20.00 m L

溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴

F e (N O_{3})_{3}

溶液作指示剂，用

0.1000 m o l / L

A g N O_{3}

标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗

A g N O_{3}

标准溶液

20.00 m L

。

①滴定时发生的反应： $S C N^{-} + A g^{+} = A g S C N ↓$ (白色)。则判断到达滴定终点的方法是。

②晶体中 $K S C N$ 的质量分数为(结果精确至0.1%)。

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7、深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：

(1)、合成尿素的反应为： 2NH₃(g)+CO₂(g)

⇌_{}^{}

CO(NH₂)₂(g)+H₂O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂ ，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是____(填标号)。

A、2v_正(NH₃) = v_逆[CO(NH₂)₂] B、压强不再变化 C、混合气体的密度不再变化 D、CO₂的体积分数不再变化

(2)、CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g)＋N₂O(g)

⇌_{}^{}

CO₂(g)＋N₂(g)。在Zn^＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g)＋N₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=kJ·mol^-1；该总反应的决速步是反应(填“①”或“②”)

(3)、已知：CO(g)＋N₂O(g)

⇌_{}^{}

CO₂(g)＋N₂(g)的速率方程为v=k·c(N₂O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是____(填字母序号)。

A、升温 B、恒容时，再充入CO C、恒容时，再充入N₂O D、恒压时，再充入N₂

(4)、在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和 N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与

\frac{n (N_{2} O)}{n (C O)}

、在

\frac{n (N_{2} O)}{n (C O)}

=1时N₂O的转化率与

\frac{1}{T}

的变化曲线如图3所示：

①表示N₂O的转化率随 $\frac{n (N_{2} O)}{n (C O)}$ 的变化曲线为曲线(填“I”或“Ⅱ”)；

②T₁T₂(填“>”或“<”)；

③已知：该反应的标准平衡常数 $K^{θ} = \frac{\frac{p (C O_{2})}{p^{θ}} \times \frac{p (N_{2})}{p^{θ}}}{\frac{p (C O)}{p^{θ}} \times \frac{p (N_{2} O)}{p^{θ}}}$ ，其中p^θ为标准压强(100kPa)，p(CO₂)、p(N₂)、p(N₂O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数K^θ=(列出计算式)。

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8、某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL 0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是（）

已知：常温下，酚酞的变色范围是pH 8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。

A、曲线甲表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B、在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为

H C O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} C O_{3}

C、Na₂CO₃溶液或NaHCO₃溶液中均有

c (N a^{+}) < 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-})

D、滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

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9、工业上利用碳热还原

B a S O_{4}

制得

B a S

。进而生产各种含钡化合物，温度对反应后组分的影响如图。

已知：碳热还原 $B a S O_{4}$ 过程中可能发生下列反应。

i． $B a S O_{4} (s) + 2 C (s) = 2 C O_{2} (g) + B a S (s)$ $Δ H_{1}$

ii． $B a S O_{4} (s) + 4 C (s) = 4 C O (g) + B a S (s)$ $Δ H_{2} = + 571.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

iii． $B a S O_{4} (s) + 4 C O (g) = 4 C O_{2} (g) + B a S (s)$ $Δ H_{3} = - 118.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

下列关于碳热还原 $B a S O_{4}$ 过程的说法正确的是（）

A、

Δ H_{1} = - 113.1 k J \cdot m o l^{- 1}

B、400℃后，反应后组分的变化是由

C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)

的移动导致的 C、温度升高，

C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)

的平衡常数K减小 D、反应过程中，生成的

C O_{2}

和

C O

的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

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10、NO_x是主要大气污染物，利用反应

N O_{2} + N H_{3} \to N_{2} + H_{2} O

消除NO₂污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、外电路的电子方向为a→负载→b B、b极的电极反应为：

4 H_{2} O + 2 N O_{2} + 8 e^{-} = N_{2} + 8 O H^{-}

C、若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大 D、电路中转移4mol电子时理论上可消除标准状况下1molNO₂的污染

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11、由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）

选项	A	B	C	D
装置图
现象	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊	右边试管产生气泡较快
结论	氧化性： $B r_{2} > I_{2}$	溶解度：AgCl>AgBr>AgI	非金属性：C>Si	催化活性： $F e^{3 +} > C u^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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12、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、红热的木炭与浓硝酸反应：

C + 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C O ↑ + 2 N O_{2} ↑ + H_{2} O

B、过量氯气通入溴化亚铁溶液中

2 F e^{2 +} + 4 B r^{-} + 3 C l_{2} ＝ 2 F e^{3 +} + 2 B r_{2} + 6 C l^{-}

C、硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：

F e^{3 +} + 3 O H^{-} ＝ F e {(O H)}_{3} ↓

D、向明矾溶液中加

B a {(O H)}_{2}

溶液至沉淀质量最大：

2 A l^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -} + 3 B a^{2 +} + 6 O H^{-} ＝ 3 B a S O_{4} ↓ + 2 A l {(O H)}_{3} ↓

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13、实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是（）

已知：装置③中收集到了红棕色气体。

A、装置①中可以盛装碱石灰 B、氨催化氧化可直接生成NO₂ C、装置④中溶液可能会变红 D、装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N₂

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14、我国科学家合成了检测

C N^{-}

的荧光探针A，其结构简式如图。

下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是（）

A、能发生消去反应 B、能形成分子内氢键 C、能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D、1mol探针A最多能与4molNaOH反应

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15、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）

A、基态原子的第一电离能：W<X<Y<Z B、基态原子未成对电子数：W<X<Z<Y C、1 mol该化合物中含有配位键的数目为

2 N_{A}

D、W基态原子的电子的空间运动状态有5种

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16、利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是（）

A	B	C	D

制备并收集少量 NO₂	吸收尾气 Cl₂	配制 NaCl溶液	制备Fe(OH)₂

A、A B、B C、C D、D

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17、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、配合物

F e (C O)_{5}

的熔点为

- 20 ℃

，沸点为103℃，

1 m o l

F e (C O)_{5}

σ

键的数目为

5 N_{A}

B、醋酸溶液中溶解

0.1 m o l

醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为

0.1 N_{A}

C、铅蓄电池充电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数

0.3 N_{A}

D、标准状况下，

22.4 L

C H_{4}

和

44.8 L

C l_{2}

在光照下充分反应后分子数为

3 N_{A}

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18、中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是（）

A、“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料 B、“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”含有胶体 C、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜 D、镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发

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19、某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。

Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

(1)、该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl₂ ，装置B、C的作用分别是、。

(2)、制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有（写出全部微粒）。

(3)、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。

①滤液漂白性增强的原因是（用化学平衡移动原理解释）。

②饱和氯水与石灰石反应生成HClO的方程式是。

(4)、Ⅱ.ClO₃^-、Cl^-和H⁺反应的探究

KClO₃、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

烧杯编号	1	2	3	4
氯酸钾饱和溶液	1mL	1mL	1mL	1mL
氯化钾固体	1g	1g	1g	1g
水	8mL	6mL	3mL	0mL
硫酸（6mol/L）	0mL	2mL	（）mL	8mL
现象	无现象	溶液呈浅黄色	溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体	溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体

①该系列实验的目的。

②烧杯3取用硫酸的体积应为mL。

(5)、该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO₂生成；ClO₂沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl₂沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl₂中含有ClO₂。

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20、(一)如图是部分短周期主族元素的原子序数与其最高或最低化合价的关系图(用原子序数代表所对应的元素)，已知a为元素周期表中相对原子质量最小的元素，请回答下列问题：

(1)、a与c、d分别都可以形成有18个电子的分子甲和乙，甲分子的电子式，乙分子类型属于分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)、b元素的一种单质丙可与g元素的最高价含氧酸丁的溶液反应，该反应的化学方程式为，如果一次性取样分别检验上述反应的生成物，按照最简单的操作顺序写出所用试剂的名称。

(3)、f元素的单质可与e元素的最高价氧化物对应水化物反应放出氢气，该反应的化学方程式为， f元素的两种盐溶液也可以反应得到f元素最高价氧化物对应的水化物，该反应的离子方程式为。

(4)、(二)过渡金属在社会生产、生活发展中具有重要作用。

原子序数21~30的元素中，基态电子排布未成对电子最多的元素在周期表的位置，其价电子排布图为。

(5)、铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为。若该晶体的密度是ρg•cm^-3 ，则两个最近的Fe原子间的距离为cm。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

(6)、铁的一种配合物的化学式为Fe[(Htrz)₃](ClO₄)₂ ，其中Htrz为1，2，4—三氮唑（）

。

①配合物中阴离子的空间构型为，中心原子的杂化方式是。

②分子中含σ键与π键个数比为。

③1摩尔1，2，4—三氮唑最多能与molH⁺结合。

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