相关试卷

1、高纯MnCO₃在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：
已知：还原焙烧主反应为2MnO₂＋C $\overset{\underline{\underline{焙烧}}}{}$ 2MnO＋CO₂↑。
可能用到的数据如下：
氢氧化物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Cu(OH)₂
Mn(OH)₂
开始沉淀pH
1.5
6.5
4.2
8.1
沉淀完全pH
3.7
9.7
7.4
10.1
根据要求回答下列问题：

(1)、在实验室进行步骤A，混合物应放在中加热；步骤C中的滤渣为。

(2)、步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、步骤E中调节pH的范围为，其目的是。

(4)、步骤G，温度控制在35℃以下的原因是，若Mn²^＋恰好沉淀完全时测得溶液中 $C O_{3}^{2 -}$ 的浓度为2.2×10^－⁶mol/L，则K_sp(MnCO₃)＝。

(5)、生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是。

(6)、现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO₃完全转化为[Mn(PO₄)₂]³^－(其中 $N O_{3}^{-}$ 完全转化为 $N O_{2}^{-}$ )；加入稍过量的硫酸铵，发生反应 $N O_{2}^{-}$ ＋ $N H_{4}^{+}$ ＝N₂↑＋2H₂O以除去 $N O_{2}^{-}$ ；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L^－¹硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO₄)₂]³^－＋Fe²^＋＝Mn²^＋＋Fe³^＋＋2 $P O_{4}^{3 -}$ ；用5.00mL0.500mol·L^－¹酸性K₂Cr₂O₇溶液恰好除去过量的Fe²^＋。
①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe²^＋反应的离子方程为。
②试样中锰元素的质量分数为。

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2、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据
元素标号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径
(10^-10m)
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
—
最低价态
—
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-1
元素R的原子半径为1.02×10^-10 m，下列有关叙述正确的是（）

A、以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧ B、由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl₅和CCl₄ C、元素R在周期表中位于第三周期第ⅤI族 D、若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，则其化合物的电子式

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3、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、O处溶液中的阳离子为：H⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺ B、DE段反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O C、合金中，n(Al)=0.008mol D、欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

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4、向500 $m L$ 含 $F e^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 、 $I^{-}$ 的溶液中缓慢通入 $V$ L $C l_{2}$ (标准状况)，测得溶液中部分离子的物质的量与V的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、 $a = 0.6$ B、 $V = 6.72 ~ 8.96$ 时反应为 $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ C、原溶液中 $c (B r^{-}) = c (I^{-}) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $V = 4.48 L$ 时总反应为 $4 F e^{2 +} + 2 I^{-} + 3 C l_{2} = 4 F e^{3 +} + I_{2} + 6 C l^{-}$

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5、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、稀硫酸滴在CuO中： $C u O + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} O$ B、稀硫酸与Ba(OH)₂溶液混合： $S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} = B a S O_{4} ↓$ C、稀硝酸滴在大理石上： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} C O_{3}$ D、实验室制取Fe(OH)₃胶体： $F e^{3 +} + 3 H_{2} O = 3 H^{+} + F e {(O H)}_{3} (胶体)$

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6、氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）

A、氯气有毒，可毒死病菌 B、氯气具有漂白作用 C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D、氯气与水反应生成的盐酸是强酸

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7、如图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）

A、t₁℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B、t₂℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C、降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D、t₃℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液

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8、下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^- B、含有大量硝酸根离子的溶液中：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^- C、c(H⁺)／c(OH^-)=1×10^-10的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^- D、水电离的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-

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9、下列有关分散系的叙述不正确的是（）

A、可利用丁达尔效应区分FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体 B、将饱和FeCl₃溶液滴加到煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)₃胶体 C、胶体区别于其他分散质粒子的本质特征是分散质粒子直径大小在1～100nm之间 D、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

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10、已知氯气和 $N a O H$ 溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为： $C l_{2} + 2 N a O H = N a C l + N a C l O$ $+ H_{2} O$ ， $3 C l_{2} + 6 N a O H = 5 N a C l + N a C l O_{3} + 3 H_{2} O$ 。某温度下，将氯气通入 $N a O H$ 溶液中，反应得到 $N a C l$ 、 $N a C l O$ 和 $N a C l O_{3}$ 的混合溶液，经测定 $C l O^{-}$ 与 $C l O_{3}^{-}$ 的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为（）

A、21：5 B、1：2 C、3：1 D、2：1

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11、下列物质的分类正确的是（）
选项
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
酸
盐
A
$N a_{2} O$
$N O_{2}$
$N a_{2} C O_{3}$
$H_{2} S O_{4}$
$K C l O_{3}$
B
$F e_{2} O_{3}$
$C O_{2}$
$C u {(O H)}_{2}$
$S O_{2}$
$C a C O_{3}$
C
$C a O$
$S O_{3}$
$K O H$
$H C l O$
$N a H S O_{4}$
D
$A l_{2} O_{3}$
CO
$N a O H$
$H N O_{3}$
$C u C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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12、硫铁矿主要成分是二硫化亚铁(FeS₂)是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸，其中硫元素的化合价为（）

A、0 B、-1 C、+1 D、+2

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13、下列属于电离方程式且书写正确的一项是（）

A、 $H C O_{3}^{-}$ +H₂O⇌H₂CO₃+OH^- B、H₂CO₃⇌2H⁺+ $C O_{3}^{2 -}$ C、CH₃COOH+OH^-⇌CH₃COO^-+H₂O D、CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

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14、为确定某一铁铜样品中各成分的含量，某同学进行了如下实验：准确称取一份质量为 $12.24 g$ 铁铜样品，逐渐加入一定体积某浓度的稀硝酸，每次实验充分反应后，测得生成 $N O$ 气体的体积为 $V L$ （已换成标准状况，假设生成的 $N O$ 全部逸出），并测得剩余固体质量为 $m g$ 。各次实验的数据如下表：
稀硝酸体积 $(m L)$
0
80
160
240
320
400
$N O$ 体积 $V (L)$
0
0.896
1.792
2.688
3.584
4.48
剩余固体质量 $m (g)$
12.24
8.88
5.52
1.92
0
0
根据以上实验数据，请回答：

(1)、上述实验当加入 $320 m L$ 稀硝酸后，所发生反应的离子方程式为。

(2)、稀硝酸的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、样品中 $F e 、 C u$ 的物质的量之比为。

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15、加热条件下，硅单质和 $H C l$ 反应生成 $S i H C l_{3}$ 是粗硅提纯的重要步骤，某小组欲用以下装置完成上述转化（夹持装置略去）。
已知： $S i H C l_{3}$ 的沸点为33.0℃，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化， $C C l_{4}$ 的沸点为76.8℃。
请回答下列问题：

(1)、装置A中浓硫酸体现出的性质是。

(2)、g管的作用是。

(3)、从装置 $D$ 所得的液体混合物分离得到 $S i H C l_{3}$ 的实验操作方法是。

(4)、以上各个装置的组装顺序为 $A \to$ （部分装置可重复使用）。

(5)、 $S i H C l_{3}$ 在潮湿的空气中被氧化生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为。

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16、随着原子序数的递增，8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)、元素z在元素周期表中的位置为。

(2)、元素x、y可形成含10电子的分子，其空间构型为，元素d、f、h形成的简单离子，半径大小顺序为（写离子符号）。

(3)、下列说法不正确的是

A、e单质长期露置在空气中最终转化为碳酸盐 B、元素的氧化物对应水化物的酸性强弱： $h > g$ C、物质 $x_{2} h_{2}$ 中只含有极性共价键 D、两份等质量的 $f$ 单质分别与足量稀盐酸、 $N a O H$ 溶液充分反应后，产生相同体积的气体（相同条件下）

(4)、元素的非金属性：dg（用<、=、>来表示），判断依据是（用一个化学方程式来表示）。

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17、黄铜矿的主要成分为 $C u F e S_{2}$ ，现有如下转化关系制备有关物质。
已知：沉淀D的摩尔质量为 $99.5 g / m o l$ ，只含2种元素。忽略黄铜矿中其它杂质成分。请回答：

(1)、 $S O_{2}$ 被足量氨水充分吸收后，再通入足量空气可得到一种氮肥 $A$ ，请写出 $A$ 的化学式：。

(2)、判断溶液B中溶质为。

(3)、试写出生成沉淀D的离子反应方程式：。

(4)、请设计实验检验溶液C中的阳离子。

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18、回答下列问题：

(1)、写出微粒 $S^{2 -}$ 的结构示意图。

(2)、写出 $N a H C O_{3}$ 在水中的电离方程式为。

(3)、用电子式表示 $H C l O$ 的形成过程。

(4)、光气 $C O C l_{2}$ 是一种重要的有机中间体，其结构中每个原子均满足8电子稳定结构，试写出其结构式。

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19、下列实验方案设计、实验现象和结论都正确的是（）

选项	实验方案	实验现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加过量氯水再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
B	将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中	石蕊溶液先变红后褪色	$S O_{2}$ 气体具有漂白性
C	将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热	放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	某溶液中有 $N H_{4}^{+}$
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液X进行焰色试验	火焰呈黄色	溶液X的溶质为钠盐

A、A B、B C、C D、D

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20、 $F e C l_{3}$ 溶液是一种铜电路板的蚀刻剂，蚀刻后的废液经过检测其中含有 $H C l$ 。由该酸性废液X回收 $C u$ 的流程如图所示。下列说法中不正确的是（）

A、废液X中一定存在 $\frac{c (C l^{-})}{c (C u^{2 +})} > 6$ B、“反应I”中有1种或2种氧化剂与铁粉反应 C、“操作a”为过滤 D、收集溶液A、B，再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生

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氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.1
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	10.1

元素标号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径 (10^-10m)	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	—
最低价态	—	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-1

选项	碱性氧化物	酸性氧化物	碱	酸	盐
A	$N a_{2} O$	$N O_{2}$	$N a_{2} C O_{3}$	$H_{2} S O_{4}$	$K C l O_{3}$
B	$F e_{2} O_{3}$	$C O_{2}$	$C u {(O H)}_{2}$	$S O_{2}$	$C a C O_{3}$
C	$C a O$	$S O_{3}$	$K O H$	$H C l O$	$N a H S O_{4}$
D	$A l_{2} O_{3}$	CO	$N a O H$	$H N O_{3}$	$C u C l_{2}$

稀硝酸体积 $(m L)$	0	80	160	240	320	400
$N O$ 体积 $V (L)$	0	0.896	1.792	2.688	3.584	4.48
剩余固体质量 $m (g)$	12.24	8.88	5.52	1.92	0	0