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1、东莨菪碱为我国东汉名医华佗创制的麻醉药“麻沸散”中的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列有关该有机物说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{17} H_{21} N O_{4}$ B、分子中含有3种官能团 C、分子中所有碳原子不可能共平面 D、与强酸或强碱反应均能生成盐

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2、能正确表达下列反应的离子方程式为（）

A、硼酸与 $N a O H$ 溶液反应： $H_{3} B O_{3} + O H^{-} =B {(O H)}_{4}^{-}$ B、将少量 $N a O H$ 滴入 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中： $N H_{4}^{+} + O H^{-} =N H_{3} \cdot H_{2} O$ C、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与稀硫酸的反应： $3 S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = 4 S ↓ + 2 S O_{4}^{2 -} + H_{2} O$ D、少量 $C O_{2}$ 通入苯酚钠溶液中： $2 C_{6} H_{5} O^{-} + C O_{2} + H_{2} O= 2 C_{6} H_{5} O H + C O_{3}^{2 -}$

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3、某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是（）

A、熔融 $Q W_{3}$ 不导电 B、 $Z X_{3}$ 空间结构为三角锥形 C、简单离子半径： $Q < Z < W$ D、X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

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4、设 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L $H F$ 气体中分子数目为 $N_{A}$ B、10g ${}_{14}N_{16} O_{2}$ 与 $^{16} O_{2}$ 混合气体中含有的质子数为 $5 N_{A}$ C、含 $N_{A}$ 个 $C O_{3}^{2 -}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中， $N a^{+}$ 数目等于 $2 N_{A}$ D、16.25g $F e C l_{3}$ 水解形成的 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体粒子数为 $0.1 N_{A}$

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5、联氨 $(N_{2} H_{4})$ 是一种绿色环保还原剂，为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。下列说法错误的是（）

A、向装有少量 $A g B r$ 的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，发生的反应为 $N_{2} H_{4} + 4 A g B {r=N}_{2} ↑ + 4 H B r + 4 A g$ B、碱性： $N H_{3} < N_{2} H_{4}$ C、理论上1mol $N_{2} H_{4}$ 可处理水中1mol $O_{2}$ D、 $N_{2} H_{4}$ 是极性分子

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6、下列实验装置（部分夹持装置略）设计或操作能够达到实验目的的是（）
A.实验室制取氯气
B.制取 $N H_{3}$
C.配制银氨溶液
D.石蜡油的热分解

A、A B、B C、C D、D

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7、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、 $C a C_{2}$ 的电子式： $C a^{2 +} {[: C_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} : C_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} :]}^{2 -}$ B、填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C、能体现环己烷 $(C_{6} H_{12})$ 稳定空间构型的键线式： D、甲醛中π键的电子云轮廓图：

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8、中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是（）

A、《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，
在酿酒的过程中，淀粉水解的最终产物是乙醇
B、《馀冬录》中描述的黄丹其主要成分为 $P b_{3} O_{4}$ ，则黄丹 $(P b_{3} O_{4})$ 与磁性氧化铁类似，其中铅的化合价有 $+ 2$ 价和 $+ 3$ 价两种化合价 C、“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 D、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜

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9、莫达非尼是一种觉醒促进剂，被用于发作性嗜睡病、轮班工作睡眠紊乱以及与阻塞性睡眠呼吸暂停相关的白天过度嗜睡等的治疗。其合成路线如下：
已知：傅—克酰基化反应：。
回答下列问题：

(1)、 $F \to G$ 的反应类型为。

(2)、F发生水解反应，新生成的含氧官能团是。

(3)、 $C \to D$ 的化学方程式为，其中 $C l C H_{2} C O O H$ 的名称为。

(4)、B的结构简式为。

(5)、A分子具有多种同分异构体，其中满足下列条件的有种。
①含有萘环()且环上只含一个侧链②红外光谱显示含有一个醛基、一个碳碳双键

(6)、设计由苯、甲苯为基本原料合成A()的路线。(其他无机试剂任选)。

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10、尿素是一种重要化工生产原料。工业上以液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，主要反应如下：
① $2 N H_{3} (l) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} H_{2} N C O O N H_{4} (l) Δ H = - 103.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $H_{2} N C O O N H_{4} (l) ⇌_{}^{} C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l) Δ H = + 15.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、 $2 N H_{3} (l) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (N H_{2})_{2} (l) + H_{2} O (l) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、工业上直接合成尿素时，选择较高温度的原因是。

(3)、在 $T_{1} ℃$ 和 $T_{2} ℃$ 时( $T_{1} < T_{2}$ )，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生反应： $H N = C = O (g) + N H_{3} (g) ⇌_{}^{} C O (N H_{2})_{2} (g) Δ H < 0$ 。
①平衡时 $l g p (N H_{3})$ 与 $l g p [C O {(N H_{2})}_{2}]$ 的关系如图1所示，p为物质的分压(单位为kPa)。若 $v_{正} = k_{正} \times p (H N C O) \times p (N H_{3}), v_{逆} = k_{逆} \times p [C O {(N H_{2})}_{2}]$ 。
$T_{1} ^{∘} C$ 时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ 。 $k P a^{- 1}$ 。 $T_{2} ℃$ 时此反应的标准平衡常数 $K^{θ} =$ 。{已知：分压 $=$ 总压 $\times$ 该组分物质的量分数，对于反应： $d D (g) + e E (g) ⇌ g G (g), K^{θ} = \frac{{[\frac{p (G)}{p^{θ}}]}^{g}}{{[\frac{p (D)}{p^{θ}}]}^{d} {[\frac{p (E)}{p^{θ}}]}^{e}}$ ，其中 $p^{θ} = 100 k P a, p (G) 、 p (D) 、 p (E)$ 为各组分的平衡分压}
②图2为在不同催化剂下，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在 $T_{2} ℃$ ，催化效率最好的是催化剂(填序号)。温度大于 $T_{2} ℃$ 时， $n [C O {(N H_{2})}_{2}]$ 下降的原因可能是(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

(4)、电化学合成尿素为实现碳、氮中和与减轻环境污染提供了一种很有前景的解决方案。某碱性电化学合成系统如图3所示，该系统中，阴极反应为。

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11、第19届杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料。某化学兴趣小组设计如图所示装置来模拟 $C O_{2}$ 合成甲醇。
回答下列问题：

(1)、仪器D的名称为。

(2)、为除 $H C l$ ，仪器B中应盛装的试剂是。

(3)、加快A中反应的方法是。

(4)、C中主要生成甲醇，该反应的化学方程式为。

(5)、E中接收的液体中甲醇的检测方法为(写出一种即可)。

(6)、合成甲醇过程的催化机理如图所示。在该历程中，优先与催化剂反应的物质是；生成的甲醇分子的氧原子来自。(填化学式)

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12、铌 $(N b)$ 的原子序数为41，其单质具有良好的超导性，可应用于原子能领域。烧绿石精矿可用于冶炼金属铌，某烧绿石精矿的成分为 $8.52 % N a_{2} O$ ， $15.41 % C a O ， 73.05 % N b_{2} O_{5} ， 3.02 %$ 其他不反应的杂质。从烧绿石中提取 $N b$ 的工艺流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、 $N b$ 在元素周期表中的位置是。

(2)、上述烧绿石中铌元素的含量为。

(3)、“酸浸”时， $N b_{2} O_{5}$ 转化为 $H_{2} [N b O F_{5}]$ 的化学方程式为。

(4)、“沉淀”时， $H_{2} [N b O F_{5}]$ 与氨水反应生成 $N b_{2} O_{5}$ 、、 $H_{2} O$ 。

(5)、“还原”时，发生反应的化学方程式为。

(6)、“萃取”“反萃取”后都需要进行的分离操作是。

(7)、废液中的 $F^{-}$ ，在一定条件可转化为可溶于酸的难溶性盐 $S r F_{2}$ 。某温度下，用 $H C l$ 调节 $S r F_{2}$ 浊液的 $p H$ ，测得体系中 $- l g c (F^{-})$ 或 $- l g c (S r^{2 +})$ 与 $l g \frac{c (H^{+})}{c (H F)}$ 的关系如图所示。则该温度下难溶盐 $S r F_{2}$ 的溶度积常数为。

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13、组氨酸()能溶于水，在医药上用于治疗胃溃疡、贫血、过敏症等。将组氨酸简写成 $H A$ ，向组氨酸盐(H₃ACl₂)溶液中逐滴加入等浓度 $N a O H$ 溶液，溶液的 $p H$ 随碱液量有如图所示变化，已知pK=-lgK(K为 $H_{3} A^{2 +}$ 的电离平衡常数)。下列说法错误的是（）

A、 $p H = 3$ 时， $c (H_{2} A^{+}) > c (\dot{H_{3}} \dot{A^{2 +}}) > c (H A) > c (A^{-})$ B、 $p H = 6$ 时， $c (H_{2} A^{+}) = c (H A)$ C、 $c^{2} (H A) < c (H_{2} A^{+}) \cdot c (A^{-})$ D、组氨酸盐水溶液中： $c (C l^{-}) = 2 c (H_{3} A^{2 +}) + 2 c (H_{2} A^{+}) + 2 c (H A) + 2 c (A^{-})$

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14、氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产 $C u C l$ 的流程如下：
下列有关叙述错误的是（）

A、“溶解”时可能发生的反应： $3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ B、“还原”反应的氧化产物是 $S O_{4}^{2 -}$ 或 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ C、“操作X”是过滤 D、“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗

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15、某有机物在合成中具有重要作用，其分子结构如下图所示。 $W 、 X 、 Y 、 Z 、 Q$ 是核电荷数依次增大的短周期元素。 $W 、 X$ 原子序数之和等于Y的原子序数， $Z 、 Q$ 原子价电子数相同。下列说法错误的是（）

A、 $X 、 Y 、 Z$ 元素的氢化物沸点最高的是Z B、 $Y 、 Z 、 Q$ 元素电负性最大的是Z C、Q的最高价氧化物是酸性氧化物 D、该有机物具有碱性

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16、一种热再生氨基液流电池的工作原理如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、a为阴离子交换膜 B、放电时负极反应为 $C u + 4 N H_{3} - 2 e^{-} = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ C、为保证电池的循环使用需不断更换新的负极金属 $(C u)$ 板 D、热解的离子方程式为 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u^{2 +} + 4 N H_{3} ↑$

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17、某实验探究小组设计完成了如图实验，下列有关说法正确的是（）

A、i中深蓝色溶液中只存在[Cu(NH₃)₄]²⁺ B、ii中生成黑色沉淀说明仅Cu²⁺转化为CuS C、iii中蓝色沉淀为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O D、iv中反应为[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓+4NH₃↑

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18、饮用水中的 $N O_{3}^{-}$ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 $N O_{3}^{-}$ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 $N O_{3}^{-}$ 还原为 $N_{2}$ ，反应的离子方程式为 $10 A l + 6 N O_{3}^{-} + 4 O H^{-} = 10 A l O_{2}^{-} + 3 N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、消耗 $1 m o l A l$ ，反应转移的电子数为 $3 N_{A}$ B、消耗 $2 m o l O H^{-}$ 时，溶液中增加的 $A l O_{2}^{-}$ 数目为 $5 N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 L N_{2}$ 中含 $π$ 键数目为 $N_{A}$ D、 $2 m o l$ 液态水中含有的氢键数目少于 $4 N_{A}$

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19、六方硫化锌的结构是S原子作六方最密堆积，其晶胞如图所示，图中A点分数坐标为 $(\frac{2}{3}, \frac{1}{3}, \frac{7}{8}), B$ 点分数坐标为 $(\frac{2}{3}, \frac{1}{3}, \frac{1}{2})$ ；底 $a = 381.1 p m$ ，高 $c = 623.4 p m$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、晶胞中， $Z n^{2 +}$ 填充空隙类型为正四面体空隙 B、图中S原子的配位数为6 C、图中 $A 、 B$ 的核间距约为 $233.8 p m$ D、该晶体的化学式为 $Z n S$

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20、下列离子方程式书写正确的是（）

A、用高锰酸钾溶液滴定草酸： $2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ B、电解饱和食盐水： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} H_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ C、向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入足量稀硝酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、将足量 $C l_{2}$ 通入 $F e B r_{2}$ 溶液中： $2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + B r_{2} + 4 C l^{-}$

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A.实验室制取氯气	B.制取 $N H_{3}$	C.配制银氨溶液	D.石蜡油的热分解