相关试卷

1、 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ ，下列说法正确的是（）

A、②到③过程中，需要释放能量 B、③到④变化过程中，需要吸收能量 C、因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应 D、N原子和H原子形成了含有非极性键的 $N H_{3}$

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2、反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在容积为2L的密闭容器中进行，1min后，NH₃减少了0.12mol，则平均反应速率表示正确的是（）

A、NO：0.09mol·L^-1·min^-1 B、H₂O：0.12mol·L^-1·min^-1 C、NH₃：0.12mol·L^-1·min^-1 D、O₂：0.075mol·L^-1·min^-1

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3、如图，在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）

A、外电路的电流方向为：X→外电路→Y B、若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y C、X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D、若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

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4、根据能量图，下列说法正确的是（）

A、 $A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 A B (g)$ 为吸热反应 B、 $2 m o l A B$ 的总能量大于 $1 m o l A_{2}$ 和 $1 m o l B_{2}$ 的能量之和 C、形成 $1 m o l A B (g)$ 需要放出 $\frac{b}{2} k J$ 的能量 D、断键吸收的能量小于形成新键放出的能量

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5、用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（）

A、制备并收集NH₃ B、鉴别纯碱与小苏打 C、进行喷泉实验 D、收集NO气体

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6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (X) < r (Y) < r (Z)$ B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z < W$ C、简单气态氢化物的热稳定性： $X < Z$ D、X分别与Z、W都不能形成多种化合物

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7、下列离子或化学方程式书写正确的是（）

A、用足量的NaOH溶液吸收SO₂尾气：2OH^﹣+SO₂= $S O_{3}^{2 -}$ +H₂O B、Cl₂和H₂O反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣
C 用石英和焦炭制取粗硅：SiO₂+C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si+CO₂
D.硫化氢通入氯化铁溶液：S²^﹣+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓

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8、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、100mL18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO₂分子数为0.9N_A B、0.5mol/L的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1.5N_A C、1molH₂与足量的I₂反应，体系中所含有的气体分子数为2N_A D、标况下，2.24LSO₃中，所含的氧原子总数为0.3N_A

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9、下列分析正确的是（）

A、人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮 B、为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C、我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D、“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品

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10、硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)、Ⅰ.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂， $H_{2} S$ 分别与CO、 $C O_{2}$ 反应制备COS的反应如下：
$C O (g) + H_{2} S (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} (g)$ ； $C O_{2} (g) + H_{2} S (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} O (g)$
COS的电子式为。

(2)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol CO，1mol $C O_{2}$ 、2mol $H_{2} S$ 气体，加入适量的FeOOH，发生上述反应。下列叙述正确的是____(填字母)。

A、气体总压强不变时达到平衡状态 B、平衡时混合气体中COS体积分数最大值为50% C、达到平衡时再充入 $C O_{2}$ ， $H_{2} S$ 的平衡转化率增大 D、其他条件相同，使用纳米FeOOH比微米的反应速率大

(3)、Ⅱ.利用 $H_{2} S$ 和 $C H_{4}$ 反应制备 $H_{2}$ 。
已知： $C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ C S_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ 分以下两步进行：
(a) $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$          $Δ H_{1} = + 170 k J \cdot m o l^{- 1}$
(b) $C H_{4} (g) + S_{2} (g) ⇌ C S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$      $Δ H_{2} = + 64 k J \cdot m o l^{- 1}$
一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入 $H_{2} S$ 和Ar，发生反应a，测得 $H_{2} S$ 平衡转化率与温度、投料比 $η$ [ $η = \frac{n (A r)}{n (H_{2} S)}$ ]的关系如图1所示。
其他条件相同，投料比 $η$ 增大， $H_{2} S$ 平衡转化率增大的原因是。 $T_{1}$ 温度下，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ kPa(结果保留2位小数)。
提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数 $K_{p}$ ，分压等于总压×物质的量分数。

(4)、投料体积比 $V (H_{2} S) : V (C H_{4}) = 2 : 1$ ，并用 $N_{2}$ 稀释。常压下，不同温度下反应相同时间后，测得 $H_{2}$ 和 $C S_{2}$ 体积分数如图2所示。
① $C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ C S_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ 能自发进行的条件是(填字母)。
A．较低温度                B．较高温度                C．任何温度
②在950℃，常压下，保持通入的 $H_{2} S$ 体积分数不变，提高投料比 $V (H_{2} S) : V (C H_{4})$ ， $H_{2} S$ 的转化率不变，其原因是。
③其他条件不变，在950～1150℃范围内， $S_{2}$ (g)的体积分数随温度变化趋势符合图像(填字母)，请说明理由：。
A．                B．
C．            D．

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11、G是某药物中间体，一种合成路线如下：
已知：Et代表乙基。
回答下列问题：

(1)、 $N a B H_{4}$ 中B的杂化类型是。

(2)、B中官能团名称是。

(3)、C→E的反应类型是， C→E中，增大 $c (H^{+})$ ，反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、写出E→F的化学方程式：。

(5)、T是D的同系物，T的相对分子质量比D多14。T的单官能团且能发生银镜反应的同分异构体有种(不包括立体异构)，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为。

(6)、以苯甲醇、丙酮为原料制备，设计合成路线(其他试剂自选)：。

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12、苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸，制备原理：
实验步骤：
步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8.然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。

步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h．反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。
步骤3：反应完毕后，将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。
步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。
回答下列问题：

(1)、图1仪器A名称是，进水口为(填“a”或“b”)。

(2)、步骤1中滴加试剂要“缓慢”，其原因是；能否用NaOH溶液替代 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液？答：(填“能”或“不能”)，理由是。

(3)、本实验多次调节pH，其目的是。

(4)、相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是。步骤3“趁热”转移的目的是。

(5)、步骤4抽滤的优点是；抽滤操作部分步骤如下：
①过滤完成后，先关闭抽气泵，然后再断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管。
②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。
③开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。
④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。
正确的先后操作顺序是(填序号)。

(6)、本实验产率最接近____(填字母)。

A、46% B、58% C、75% D、81%

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13、铼(Re)被誉为“金属之王”，用于航空航天发动机制造等领域。以含铼废料(主要含 $R e_{2} O_{7}$ 、 $F e_{3} O_{4}$ 、CuO等)为原料制备铼的流程如下：
已知：过铼酸铵( $N H_{4} R e O_{4}$ )是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：

(1)、下列状态Zn的最外层电子排布式中，能量最高的是____(填字母)。

A、 B、 C、 D、

(2)、根据上述流程图预测：铼在金属活动顺序表中位置在____(填字母)。

A、Na之前 B、Mg、Al之间 C、Zn、Cu之间 D、Ag之后

(3)、 $R e_{2} O_{7}$ 是酸性氧化物。“还原”中主要离子方程式为。“热解”中得到 $R e_{2} O_{7}$ 的化学方程式：。

(4)、“沉铼”中，用(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认 $N H_{4} R e O_{4}$ 洗涤干净的方法是。

(5)、用 $H R e O_{4}$ 制备 $N H_{4} R e O_{4}$ 的另一种方案是：第1步，用有机溶剂萃取得到含铼有机相；第2步，用氨水反萃取得到 $N H_{4} R e O_{4}$ 溶液。相对“沉铼”法，该工艺优点是。

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14、常温下，在柠檬酸(记 $H_{3} R$ )和 $C d {(N O_{3})}_{2}$ 的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中pX[ $p X = - l g X$ ， X代表 $c (C d^{2 +})$ 、 $\frac{c (H_{2} R^{-})}{c (H_{3} R)}$ 、 $\frac{c (H R^{2 -})}{c (H_{2} R^{-})}$ 、 $\frac{c (R^{3 -})}{c (H R^{2 -})}$ ]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $L_{2}$ 直线表 $- l g \frac{c (H R^{2 -})}{c (H_{2} R^{-})}$ 与pH关系 B、 $K_{s p} [C d {(O H)}_{2}] = 1 0^{- 14.3}$ C、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} H R$ 溶液呈碱性 D、 $H_{3} R + R^{3 -} ⇌ H_{2} R^{-} + H R^{2 -}$ 的K>1000

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15、钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示。已知： $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d $g / c m^{3}$ 。下列叙述正确的是（）

A、基态V的电子占11个能级 B、该晶体的化学式为 $V_{2} O_{5}$ C、1个晶胞含2个钒离子 D、晶胞参数a为 $\sqrt[3]{\frac{166}{d N_{A}}} \times 1 0^{10} n m$

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16、中南大学刘又年团队提出发展炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示(Path a代表反应历程a，Ph代表苯基，Bn代表苯甲基)。下列叙述正确的是（）

A、Path a和Path b的最终产物相同 B、4→6和5→4的反应类型相同 C、上述循环中，只断裂了 $σ$ 键 D、物质1、4、5、6都具有亲水性

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17、实验室常用 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ (铁氰化钾)检验 $F e^{2 +}$ 。一种制备铁氰化钾的流程如下：
$F e \overset{稀硫酸}{\to} F e S O_{4} \overset{N a C N, K C l}{\to} K_{4} [F e {(C N)}_{6}] \overset{C l_{2}}{\to} K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$
已知：
$F e^{2 +} + 6 C N^{-} ⇌ {[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}$      $K_{1} = 1 \times 1 0^{35}$
$F e^{3 +} + 6 C N^{-} ⇌ {[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}$      $K_{2} = 1 \times 1 0^{42}$
下列叙述错误的是（  ）

A、NaCN中 $σ$ 健和 $π$ 键数之比为1∶2 B、 $C l_{2}$ 中 $s p^{3}$ 轨道和 $s p^{3}$ 轨道以“头对头”重叠成键 C、 ${[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}$ 中 $F e^{2 +}$ 的配位数为6 D、稳定性： ${[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -} > {[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}$

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18、湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应为 $N b^{4 +} (a q) +$ $4 {(C_{8} H_{17} O)}_{2} P O_{2} H (l) ⇌ N b {[{(C_{8} H_{17} O)}_{2} P O_{2}]}_{4} (l) + 4 H^{+} (a q)$ 。某温度下，萃取铌离子的溶液中 $c (H^{+})$ 与时间变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（）

A、其他条件不变， $t \geq t_{3}$ 时萃取反应已停止 B、 $c (H^{+})$ 增大，萃取平衡向左移动，平衡常数减小 C、萃取反应的正反应速率： $t_{2} < t_{3}$ D、 $t_{1} \to t_{2}$ 段 $N b^{4 +}$ 平均反应速率 $v (N b^{4 +}) = \frac{c_{2} - c_{1}}{4 (t_{2} - t_{1})} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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19、近日，科学家开发 $W O_{3}$ / $N a B i O_{3}$ / $T i O_{2}$ /NiOOH光阳极用于持续太阳能制氢，装置如图所示。下列叙述正确的是（）

A、能量转化形式太阳能→化学能→电能 B、阳极材料涉及元素均为前四周期元素 C、电极N的反应式为 $2 H_{2} O - 4 e^{-} = 4 H^{+} + O_{2} ↑$ D、阴极区 $c (Z n^{+})$ 越大， $H_{2}$ 产率越高

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20、浙江大学化学系史炳锋教授开发荧光材料分子，结构如图所示。
下列叙述错误的是（）

A、该分子属于芳香烃 B、该分子所有原子不可能共平面 C、该分子中苯环含6原子和6电子大 $π$ 键 D、该分子晶体的熔点由范德华力大小决定

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