高中化学-试题列表-第496页

1、下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（）

选项	A	B	C	D
名称	坩埚	蒸馏烧瓶	分液漏斗	球形干燥管
示意图
用途或使用操作	可用于对固体进行高温加热	可用于制备蒸馏水	分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔	洗气除杂实验中将气体从小口通入

A、A B、B C、C D、D

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2、2—氯—1—丙醇(

)是重要的有机合成中间体，可由如下两种方法制备。

方法1：。

方法2：。

下列有关说法错误的是（）

A、方法2可能产生副产物

B、两种方法所用有机原料均可用于制备高分子化合物 C、

的同分异构体有5种 D、两种方法所用有机原料均可使溴水褪色，且原理相同

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3、废水中的

C N^{-}

可用双氧水处理，反应原理为

C N^{-} + H_{2} O + H_{2} O_{2} = H C O_{3}^{-} + N H_{3} ↑

，下列说法错误的是（）

A、

H_{2} O

的球棍模型为

B、

H_{2} O_{2}

的结构式为H—O—O—H C、

H C O_{3}^{-}

在水中的电离方程式为

H C O_{3}^{-} ⇌ H^{+} + C O_{3}^{2 -}

D、

N H_{3}

的电子式为

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4、下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A、简单氢化物分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高 B、超分子具有分子识别和自组装的重要特征 C、通过X射线衍射实验可区分晶体

S i O_{2}

和非晶体

S i O_{2}

D、离子晶体中阴、阳离子有配位数说明离子键有饱和性

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5、化学促进了科技进步和社会发展。下列有关说法错误的是（）

A、高性能聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料制成的 B、电动车的模块化电池放电时化学能转化成电能 C、软磁铁氧体磁芯的制作材料属于合金 D、双低超净(超低

N O_{x}

、CO)高效节能燃烧技术的应用有利于环保

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6、CalcicamideA作为一种爱尔兰海绵S.Calcicola中分离出来的海洋天然产物，含有新颖的手性双吲哚结构，是一种潜在的抗肿瘤先导化合物。其中是合成中间体，其合成路线：

回答下列问题：

(1)、A化学名称为：；C中含有的官能团的名称为。

(2)、A到B的化学方程式为。

(3)、B到C，F到G的反应类型分别为，；化合物E的结构简式为。

(4)、在D的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为。

①能发生银镜反应 ②能发生水解发应 ③含有一个手性碳 ④核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积比为2：1∶1∶1∶1

(5)、参照上述合成路线，请以

为原料，设计

合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)。

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7、2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳素未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.

C O_{2}

是典型的温室气体，Sabatier反应可实现

C O_{2}

转化为甲烷，实现

C O_{2}

的资源化利用。合成

C H_{4}

过程中涉及如下反应：

甲烷化反应(主反应)：① $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 164.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

逆变换反应(副反应)：② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应③

2 C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + C H_{4} (g)

Δ H =

，该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)、下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是____(填字母)。

A、断裂4mol

C - H

的同时断裂1mol

C = O

B、恒温恒容条件下，体系压强不再变化 C、恒温恒容条件下，气体的密度不再变化 D、

v_{正} (C O_{2}) = v_{逆} (H_{2} O)

E、绝热恒容条件下，

\frac{c (C H_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} O)}{c (C O_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}

不再变化

(3)、科研小组按

\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = \frac{4}{1}

进行投料，下面探究影响

C H_{4}

选择性的一些因素。

①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa)，平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示 $H_{2} O (g)$ 的物质的量分数随温度变化的曲线是(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交叉点处 $C O_{2}$ 的平衡分压为MPa(该空忽略副反应逆变换反应)。

②积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：

温度℃	$K_{1}$	$K_{2}$	$K_{3}$
800	21.60	0.136	0.133
850	33.94	0.058	0.067
900	51.38	0.027	0.036

反应a： $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ $K_{1}$

反应b： $2 C O (g) ⇌ C (s) + C O_{2} (g)$ $K_{2}$

反应c： $C O (g) + H_{2} (g) ⇌ C (s) + H_{2} O (g)$ $K_{3}$

由表中数据可知，积碳反应主要由反应引起(填“a”“b”或“c”)。

(4)、Ⅱ.完成下列问题

一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2mol $C O_{2}$ 和6mol $H_{2}$ ，发生反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数 $K^{θ} =$ 。(该反应标准平衡常数的表达式为 $K^{θ} = \frac{\frac{p (C H_{3} O H)}{p^{θ}} × \frac{p (H_{2} O)}{p^{θ}}}{\frac{p (C O_{2})}{p^{θ}} × {[\frac{p (H_{2})}{p^{θ}}]}^{3}}$ ，其中p为分压，分压=总压×物质的量分数， $p^{θ} = 100 k P a$ )

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8、铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工艺流程如下：

已知：①常温下， $K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 2 \times 1 0^{- 20}$ ， $K_{s p} [S b {(O H)}_{3}] = 1.25 \times 1 0^{- 42}$ ， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ 。

②金属离子浓度等于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为其恰好沉淀完全。

(1)、Sb元素的原子序数为51，与氮元素同主族，其基态电子排布式为[Kr]。

(2)、“还原焙烧”时，

F e_{2} S i O_{4}

发生反应的化学方程式为。

(3)、挥发烟尘中的主要氧化物为

P b O - Z n O

。“转化”过程中，发生反应的离子方程式为。

(4)、“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的

C u - S b

合金(其中Cu与Sb物质的量之比为

a : b

)氧化，至少需要

H_{2} O_{2}

的物质的量为mol(用含a、b的式子表示)。

(5)、“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸(分子式为

C_{4} H_{6} O_{6}

，结构简式

H O O C {(C H O H)}_{2} C O O H

)发生如下反应：

C u^{2 +} + 4 C_{4} H_{6} O_{6} ⇌ {[C u {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{4}]}^{6 -} + 8 H^{+}

；

S b^{3 +} + 6 C_{4} H_{6} O_{6} ⇌ {[S b {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{6}]}^{9 -} + 12 H^{+}

。

①上述两个配合物中，提供孤对电子的元素为(填元素符号)。

②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为。

(6)、“沉锑”过程中，锑恰好沉淀完全时，溶液中

c (N H_{4}^{+}) : c (N H_{3} \cdot H_{2} O) =

。

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9、

C l_{2}

是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气，比如工业上用

C l_{2}

制备

P O C l_{3}

，反应原理为：

P_{4} (白 磷) + 6 C l_{2} = 4 P C l_{3}

，

2 P C l_{3} + O_{2} = 2 P O C l_{3}

。已知：

P C l_{3}

、

P O C l_{3}

的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
$P C l_{3}$	-112	75.5	137.5	遇水生成 $H_{3} P O_{3}$ 和HCl
$P O C l_{3}$	2	105.3	153.5	遇水生成 $H_{3} P O_{4}$ 和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：

(1)、仪器a的名称为，粗产品中

P O C l_{3}

空间构型为， b中盛放的药品的作用。

(2)、装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为。

(3)、装置C中反应温度控制在60～65℃，原因是。

(4)、通过测定三氯氧磷粗产品中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：

①取a g产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入 $c_{0}$ mol/L的 $A g N O_{3}$ 溶液 $V_{0}$ mL，使 $C l^{-}$ 完全沉淀，然后选择 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 作指示剂，用 $c_{1}$ mo/L $N H_{4} S C N$ 溶液滴定过量 $A g^{+}$ 至终点( $A g^{+} + S C N^{-} = A g S C N ↓$ )，记下所用体积为 $V_{1}$ mL。滴定终点的现象：。

(5)、产品中氯元素的质量分数为。

(6)、资料表明，

P B r_{3}

与

P C l_{3}

性质相近，乙醇在过量无水

P B r_{3}

的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式。

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10、回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备

L i C o O_{2}

产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。

已知：①氯化胆碱［ $H O C H_{2} C H_{2} N^{+} {(C H_{3})}_{3} \cdot C l^{-}$ ］是铵盐，熔点较低， $L i C o O_{2}$ 熔点较高；

② $C o^{2 +}$ 在溶液中常以 ${[C o C l_{4}]}^{2 -}$ (蓝色)和 ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ (粉红色)形式存在；

③常温下， $K_{s p} [C o {(O H)}_{2}] = 1 \times 1 0^{- 15}$ ；

下列说法错误的是（）

A、将废旧电池拆解并将其浸入NaCl溶液中，其目的是进行放电处理，使得锂离子从负极脱出，经过电解质溶液进入正极材料 B、“微波共熔”中氯化胆碱的作用是作为反应物提供

C l^{-}

做助熔剂，降低熔融

L i C o O_{2}

所需的温度 C、“沉钴”过程发生反应的离子方程式为

C o^{2 +} + 2 O H^{-} = C o {(O H)}_{2} ↓

D、“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为

L i_{2} [C o C l_{4}]

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11、电解苯酚的乙腈(

C H_{3} C N

)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛(

)，电极材料均为石墨，电极c的电极反应式为

+ C H_{3} C N + H_{2} O - 2 e^{-} \to

。下列说法错误的是（）

A、硫酸根离子向甲室移动 B、电极d的电极反应类型是还原反应 C、电极b的电极反应式为：

H_{2} O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 H_{2} O

D、合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g

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12、新型贮氢材料［

N a A l H_{4}

］的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、该晶体属于离子晶体 B、

N a A l H_{4}

具有很强的还原性 C、与A点

A l H_{4}^{-}

距离最近的

N a^{+}

的个数为4 D、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，则该物质的密度为

\frac{1.08 \times 1 0^{23}}{N_{A} a^{3}} g \times c m^{- 3}

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13、实验室由环己醇(

)制备环己酮(

)的过程如下：

已知：①主反应为，该反应为放热反应；

②环己酮可被强氧化剂氧化；

③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；

④NaCl水溶液的密度比水的大，无水 $K_{2} C O_{3}$ 易吸收水分。

下列说法错误的是（）

A、分批次加入

N a_{2} C r_{2} O_{7}

溶液，可防止副产物增多 B、反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C、操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分 D、实验过程中获取③的操作为过滤

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14、为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究温度对化学平衡的影响	把装有 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的烧瓶浸泡在热水中	烧瓶中气体颜色加深	$N O_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应为放热反应
B	探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应	将红热的木炭投入浓硝酸中	产生红棕色气体	炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 $N O_{2}$
C	探究淀粉的水解	在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/L $H_{2} S O_{4}$ 溶液，加热，待溶液冷却后，再加入少量新制的氢氧化铜，加热	无沉淀生成	说明淀粉没有发生水解
D	探究 $M g {(O H)}_{2}$ 、 $F e {(O H)}_{2}$ 的溶解度的大小	向2mL 1mol/L NaOH溶液中依次滴加0.1mol/L的 $M g C l_{2}$ 和 $F e C l_{3}$ 溶液各1mL	先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	溶解度： $M g {(O H)}_{2}$ 大于 $F e {(O H)}_{2}$