高中化学-试题列表-第493页

1、下列图示操作能达到相应实验目的的是（）


A．探究CH₄与Cl₂的反应	B．实验室制取氨气

C．吸收NH₃	D．干燥SO₂

A、A B、B C、C D、D

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2、下列离子方程式中，正确的是（）

A、将金属钠放入水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ B、FeCl₃用于腐蚀印刷电路铜板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓ D、澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca²⁺+2HCO

_{3}^{-}

+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO

_{3}^{2 -}

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3、活着的生物体内¹⁴C/¹²C值基本不变，死亡后¹⁴C会衰变为其他种类的原子而减少，而¹²C基本不变。下列说法不正确的是（）

资料：¹⁴C衰变到原来数目一半所需的时间为5730年

A、¹⁴C与¹²C含有的质子数相等 B、¹⁴C与¹²C含有的中子数相等 C、¹⁴C与¹²C中的核外电子数相等 D、测定死亡生物体残骸中¹⁴C的含量可用于生物死亡年代的确定

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4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、

A l \overset{N a O H}{\to} A l {(O H)}_{3} (S) \overset{Δ}{\to} A l_{2} O_{3} (S)

B、

稀 盐 酸 \to_{Δ}^{M n O_{2}} C l_{2} \overset{石 灰 乳}{\to} 漂 白 粉

C、

C a C l_{2} \overset{C O_{2}}{\to} C a C O_{3} \overset{H C l}{\to} C O_{2}

D、

F e \overset{H C l (a q)}{\to} F e C l_{2} (a q) \overset{N H_{3} \cdot H_{2} O}{\to} F e (O H)_{2} \overset{O_{2} 、 H_{2} O}{\to} F e (O H)_{3}

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5、工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅ ，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置于空气中易氧化成硫酸钠)流程如下：

下列说法错误的是（）

A、反应I为：

N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l

B、Y溶液经处理后可用作氮肥 C、流程中CO₂可以循环利用 D、反应Ⅲ发生了氧化还原反应

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6、能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是（）

A、

H C l

和

C l_{2}

B、

O_{2}

和

S O_{2}

C、

N O

和

C O

D、

N H_{3}

和

N O

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7、下列有关化学用语使用正确的是（）

A、

N H_{4} B r

的电子式：

B、

S^{2 -}

的结构示意图：

C、四氯化碳的空间填充模型：

D、丙烷的结构简式为：

C H_{3} C H C H_{3}

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8、在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g)

⇌

2C(g)达到平衡状态的标志是（）

A、反应停止了 B、单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3

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9、下列物质中既具有共价键又具有离子键的是（）

A、NaCl B、CaCl₂ C、NO₂ D、KNO₃

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10、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、18 g H₂¹⁸O含有的中子数为10N_A B、0.1 mol·L^-1HCl溶液中含有的H⁺数为0.1N_A C、71 g Cl₂与56g Fe完全反应转移的电子数为2N_A D、3.9 g Na₂O₂中含有的共价键的数目为0.1N_A

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11、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”关于月光穿过薄雾形成的种种美景，下列说法不正确的是（）

A、形成该景象原因是发生了丁达尔效应 B、薄雾中小水滴颗粒直径为1-100nm C、雾和烟、云都属于胶体 D、薄雾属于液溶胶，分散质是小水珠

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12、下列关于电解质的说法正确的是（）

A、液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B、金属铝能导电，所以铝是电解质 C、SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质 D、BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO₄是电解质

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13、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)、当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液时，正极的电极反应式为。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mole^﹣通过时，两极的质量差为g。

(2)、当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为，当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为mol。

(3)、为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是，写出正极的电极反应式。

(4)、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇(CH₃OH)燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c入口处对应的电极为(填“正”或“负”)极。

②该电池负极的电极反应式为。

③工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO₂时，外电路中通过的电子数目为。(用含N_A的式子表示)

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14、为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O，M=250g/mol)和水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)

请回答：

(1)、试剂X是；试剂Y是。

(2)、分离溶液A和固体B的操作中，所需要的玻璃仪器除了烧杯外还需要。

(3)、写出溶液A转化为固体C的离子方程式。

(4)、在步骤Ⅱ时，小组成员小明用下图装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，你的建议是。

(5)、由溶液E制取K₂FeO₄时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe³⁺对K₂FeO₄生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe³⁺的质量浓度)分别为。

(6)、在固体F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备CuSO₄溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为。

(7)、该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体25.0g，该废料中铜的质量分数约为。

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15、工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为

C O

和

H_{2}

)，其反应的化学方程式为

C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)

，请回答下列问题：

(1)、上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是____。

A、铝粉与氧化铁的反应 B、氯化铵与

B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O

的反应 C、锌片与稀硫酸的反应 D、钠与冷水的反应

(2)、一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是____。

A、充入He使容器压强增大，能提高反应速率 B、

v_{正} (H_{2} O) = v_{逆} (H_{2})

，说明反应达到平衡状态 C、容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态 D、混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态 E、升高温度，能使正反应速率增大，逆反应速率减小

(3)、298K时，1gH₂燃烧生成H₂O(g)放热121kJ，1molH₂O(l)蒸发吸热44kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为。

(4)、恒温下，将1molN₂和3molH₂置于体积为2L的密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃_，若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为， N₂的转化率为，欲提高合成氨的反应速率可采取的措施为。(任意答2点)

(5)、工业制备硝酸过程中，通常对氨气进行催化氧化，其化学方程式为。

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16、二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：

(1)、B装置使用的试液X为，其作用是。

(2)、仪器a的名称为，装置E的作用是。

(3)、装置D中冰水的主要作用是，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是。

(4)、装置D内发生反应的化学方程式为。

(5)、已知：利用NaClO₂溶液制备NaClO₂晶体的过程中，需使用38℃～60℃的温水洗涤，洗涤的方法为。

(6)、工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO₃反应制备ClO₂ ，该反应的离子方程式为

。

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17、一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、a点时，

v (A) = v (B)

B、5 min时，反应停止 C、5 min时，A的转化率为25% D、反应的化学方程式为

3 A (g) ⇌ 2 B (g) + C (g)

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18、2SO₂(g)+O₂(g)

\underset{}{⇌}

2SO₃(g) ∆H=-198kJ•mol^-1。在V₂O₅存在时该反应机理为：①V₂O₅+SO₂→2VO₂+SO₃(快)；②4VO₂+O₂→2V₂O₅(慢)。下列说法不正确的是（）

A、该反应速率主要由第②步基元反应决定 B、由反应机理可知，V₂O₅和VO₂都是该反应的催化剂 C、V₂O₅的存在提高了该反应活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快 D、逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol^-1

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19、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程，下列说法正确的是（）

A、试剂①可以是Na₂CO₃溶液 B、每一步加入的除杂试剂一定需要足量 C、操作a是过滤，为了快速过滤，可以在过滤时用玻璃棒轻轻搅拌 D、检验SO

_{4}^{2 -}

是否除净的操作：取少量溶液C，加入BaCl₂溶液有白色沉淀，说明未除尽

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20、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、SiC熔点高硬度大，可作耐高温结构材料 B、常温下，浓硫酸使铁、铝钝化，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 C、乙醇和水的沸点相差较大，故可以通过直接蒸馏制备无水乙醇 D、SO₂具有还原性，可作抗氧化剂

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