相关试卷

1、富马酸亚铁[ $(O O C C H = C H C O O) F e$ ]又称富马铁，是一种安全、高效的有机营养补铁剂，可由富马酸( $H O O C C H = C H C O O H$ )与硫酸亚铁制取，其制备装置(夹持装置略)如图所示。
已知：①富马酸可溶于乙醇，微溶于水。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，具有强还原性。
③富马酸亚铁易溶于水，性质稳定，难溶于无水乙醇。
实验步骤如下：
Ⅰ．打开活塞 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ ，关闭 $K_{2}$ ，向d中通入气体，待d中空气被排尽后，将b中溶液压入d中。
Ⅱ．在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向d中滴加 $N a O H$ 溶液，调节溶液 $p H$ ，使反应物充分反应。
Ⅲ．反应完成后，向d中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，相对于c，仪器a的优点是。

(2)、步骤Ⅰ中将b中溶液压入d中的操作是。

(3)、反应混合液中加入柠檬酸的作用是。

(4)、写出步骤Ⅱ中生成富马酸亚铁的化学方程式：。

(5)、步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是，沉淀洗涤时用作洗涤剂。

(6)、若富马酸的投料量为 $300 k g$ ，产出纯品 $367.8 k g$ ，则富马酸亚铁的产率为(保留两位有效数字)。

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2、 $T ℃$ 时，三种硫化物 $M S$ ( $M$ 表示 $C u^{2 +}$ 、 $N i^{2 +}$ 或 $F e^{2 +}$ )的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 $p (M) = - l g c (M^{2 +})$ ， $p (S^{2 -}) = - l g c (S^{2 -})$ 。下列说法正确的是（）

A、 $T ℃$ 时，溶度积大小为 $K_{s p} (F e S) > K_{s p} (C u S) > K_{s p} (N i S)$ B、 $X$ 点对应 $F e S$ 的过饱和溶液，溶液中 $c (F e^{2 +}) > c (S^{2 -})$ C、 $T ℃$ 时，反应 $C u S (s) + N i^{2 +} (a q) ⇌ N i S (s) + C u^{2 +} (a q)$ 的平衡常数为 $1 0^{15}$ D、向 $C$ 点的溶液中加入少量 $N a_{2} S$ 固体，溶液组成沿曲线向 $Z$ 点方向移动

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3、利用对二甲苯制取对甲基苯甲醛的部分反应历程如图所示(其中带“·”的表示自由基)。
下列说法错误的是（）

A、Co(Ⅲ)使苯环上甲基的 $C - H$ 键断裂生成对二甲苯自由基和 $H^{+}$ B、该反应的催化剂为 $C o (Ⅲ)$ C、对二甲苯自由基在反应ⅱ中发生还原反应 D、总反应为： $+ O_{2} \overset{C o (Ⅲ)}{\to}$ $+ H_{2} O$

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4、在不同温度下向容积为 $1 L$ 的密闭容器中充入一定量 $C H_{3} O H (g)$ ，发生反应 $2 C H_{3} O H (g) = C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。若在 $T_{1} ℃$ 时，通入 $0.4 m o l C H_{3} O H (g)$ ， $2 m i n$ 时达到平衡状态； $T_{2} ℃$ 时，通入 $0.3 m o l C H_{3} O H (g)$ ， $3 m i n$ 时达到平衡状态。已知反应过程中有关物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（）

A、 $T_{1} > T_{2}$ B、 $T_{1} ℃$ 时， $0 \sim 2 m i n C H_{3} O H (g)$ 的平均反应速率为 $0.16 m o l · L^{- 1} · m i n^{- 1}$ C、 $T_{2} ℃$ 时， $C H_{3} O H (g)$ 的平衡转化率约为 $86.7 %$ D、 $T_{1} ℃$ 时，该反应的平衡常数 $K = 10.56$

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5、以丙酮为原料，以KI溶液为电解质溶液，BP膜为双极膜(中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ )，利用电化学方法合成乙酸，同时生成清洁能源的原理及装置如图所示：
下列说法错误的是（）

A、N极的阴极 B、M极电极反应式为I^--2e^-+H₂O=IO^-+2H⁺ C、电解过程中阴极区溶液 $p H$ 不变 D、外电路转移 $3 m o l e^{-}$ 时，理论上可制备 $0.5 m o l$ 乙酸

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6、利用下列仪器(夹持装置略)和用品及试剂能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	仪器和用品	试剂
A	检验 $S O_{4}^{2 -}$ 的存在	试管、滴瓶	稀硝酸、 $B a C l_{2}$ 溶液、待检溶液
B	实验室制备氯气	圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯、橡皮塞、陶土网	浓盐酸、 $M n O_{2}$ 、NaOH溶液
C	检验 $K^{+}$ 的存在	烧杯、酒精灯、洁净的铁丝	盐酸、待检溶液
D	配制 $100 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液	托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶	蒸馏水、 $N a C l (s)$

A、A B、B C、C D、D

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7、铈是地壳中最丰富的稀土金属，可用作合金添加剂、医药、制革等。某兴趣小组以二氧化铈( $C e O_{2}$ )废渣为原料制备金属铈和 $C e_{2} {(C O_{3})}_{3}$ 的流程如图所示。
下列说法错误的是（）

A、“酸浸”时发生的反应为 $2 C e O_{2} + 6 H^{+} + H_{2} O_{2} = 2 C e^{3 +} + 4 H_{2} O + O_{2} ↑$ B、“中和”时，加入氨水不宜过量 C、“试剂X”可选用 $N H_{4} H C O_{3}$ 和氨水混合物 D、“电解”时，阴极上得到 $14 g C e$ 的同时阳极上得到 $1.68 L O_{2}$

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8、装置甲是将废水中的乙醛( $C H_{3} C H O$ )在微生物作用下转化成 $C O_{2}$ 的装置，可同时利用此装置与装置乙制备“84”消毒液。
下列说法错误的是（）

A、装置甲为原电池，N极为正极 B、制备“84”消毒液时，Y接口与a接口相连 C、M极上发生反应的电极反应式为 $C H_{3} C H O - 10 e^{-} + 3 H_{2} O = 2 C O_{2} ↑ + 10 H^{+}$ D、若M极消耗 $0.1 m o l$ 乙醛，则理论上生成 $N a C l O$ 质量为 $37.25 g$

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9、黄铁矿( $F e S_{2}$ )在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B、反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 : 4$ C、反应Ⅱ的离子方程式为 $14 F e^{3 +} + F e S_{2} + 8 H_{2} O = 15 F e^{2 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 16 H^{+}$ D、该过程的总反应为 $2 F e S_{2} + 7 O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{N O}} \\ H_{2} S O_{4} \end{array} 2 F e S O_{4} + 2 H_{2} S O_{4}$

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10、有机物W(结构简式如图所示)是合成抗肿瘤药物培美曲塞的一种反应物，下列有关说法错误的是（）

A、除H外，其余原子均位于同一平面上 B、第一电离能： $O > N > C$ C、W的沸点较高是由于该物质分子间存在氢键 D、W分子具有碱性，可与盐酸反应生成盐

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11、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅有X、Y、Z相邻，且为同周期元素，五种元素可组成抗生素氧哌嗪青霉素中间体，其结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、W与X、Y、Z、M形成的简单化合物的熔点： $M > Z > Y > X$ B、X、Y、M元素形成的氧化物对应的水化物的酸性： $M > Y > X$ C、Y、Z、M元素对应的简单阴离子的半径： $M > Z > Y$ D、W与X、Y、Z、M元素均能形成18电子的化合物

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12、用下列仪器或装置(图中部分夹持装置已省略)进行相应实验，可以达到实验目的的是（）


A．装置①可用于验证溴乙烷消去反应的气体产物为乙烯	B．装置②可用于 $N a O H$ 溶液滴定盐酸

C．装置③可用于组装铜银原电池	D．装置④可用于蒸发 $F e S O_{4}$ 溶液得到 $F e S O_{4}$ 固体

A、A B、B C、C D、D

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13、实验室安全至关重要，下列做法正确的是（）

A、蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的 $\frac{1}{3}$ ，且要用玻璃棒搅拌 B、 $N a O H$ 溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再用 $3 % \sim 5 %$ 的碳酸氢钠溶液冲洗 C、 $H_{2}$ 还原 $F e_{3} O_{4}$ 时，要先通一段时间氢气后再加热还原，最后还原铁粉在氢气气氛中冷却 D、蒸馏实验时忘记加碎瓷片，应停止加热，然后立即加入碎瓷片

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14、下列化学用语表示正确的是（）

A、含18个中子的氯离子为 $_{17}^{18} C l^{-}$ B、钠离子的结构示意图为 C、乙醇的空间填充模型为 D、 $H_{2} O_{2}$ 为极性分子，电子式为

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15、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、碳酸氢钠可用作食品膨松剂 B、温室气体是形成酸雨的主要物质 C、袋装食品中常伴有还原铁粉，其作用是防止食物氧化变质 D、家庭装修时用植物生态涂料替代传统涂料，有利于健康及环保

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16、化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。
已知：① $R C O O H \overset{S O R_{2}}{\to} R C O C l$ ；
②。
回答下列问题：

(1)、检验苯中含有A的化学试剂为；B分子中碳原子的杂化方式为；

(2)、C→D的反应类型为G的结构简式为， J中官能团的名称为。

(3)、H→I的化学方程式为。

(4)、满足下列条件的D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①含苯环；②苯环上只有两种取代基： $- O O C C H_{3}$ 和 $- C H_{3}$

(5)、根据上述信息，写出以苯和为主要原料制备的合成路线：。

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17、我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的综合利用。 $C O_{2}$ 资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：
Ⅰ. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{l} = - 49.4$ kJ⋅mol^-1
Ⅱ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 40.9$ kJ⋅mol^-1
回答下列问题：

(1)、CO加 $H_{2}$ 生成气态甲醇的热化学方程式为。

(2)、在恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法正确的有。
a．加入催化剂，可提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率
b．气体密度保持不变，反应体系已达平衡
c．气体平均摩尔质量保持不变，反应体系已达平衡
d．平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高 $C H_{3} O H$ 产率
e．平衡后升高温度，反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正移

(3)、不同压强下，按照 $n (C O_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料，发生反应I，实验测得 $C O_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。
①压强 $P_{1}$ 、 $P_{2}$ 由大到小的顺序为。
②图中A点对应的甲醇的体积分数是(计算结果保留1位小数)
③该温度下反应Ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ (用 $P_{1}$ 表示)。

(4)、0.5 MPa下，将 $n (H_{2}) : n (C O_{2}) = 3 : 1$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得 $C O_{2}$ 的转化率、 $C H_{3} O H$ 或CO的选择性以及( $C H_{3} O H$ 的收率( $C H_{3} O H$ 的收率 $= C O_{2}$ 的转化率 $\times C H_{3} O H$ 的选择性)随温度的变化如图2所示
曲线a表示(填“ $C H_{3} O H$ ”或“CO”)的选择性随温度的变化，270℃时，对应CO的吸收率为；在210~250℃之间， $C H_{3} O H$ 的吸收率增大的原因是。

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18、乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与 $F e C O_{3}$ 反应制得。以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法，按要求回答下列问题：
Ⅰ.制备 $F e C O_{3}$
实验步骤：
①检查装置的气密性，添加试剂；
②制取硫酸亚铁，并排净装置内的空气；
③将B中溶液压入C中产生 $F e C O_{3}$ 沉淀；
④将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的 $F e C O_{3}$ 产品。

(1)、仪器C的名称是；

(2)、将B中生成的 $F e S O_{4}$ 溶液压入C中的操作是；

(3)、抽滤用图2所示装置进行，下面有关抽滤的说法正确的是____；

A、抽滤可缩短过滤的时间并且滤出固体易干燥 B、抽滤适用任何固液分离 C、向漏斗内转移浊液需用玻璃棒引流 D、滤毕，应先关闭抽气泵，再打开活塞A

(4)、Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体 ${{[C H_{3} C H (O H) C O O]}_{2} F e : 3 H_{2} O}$
将制得的 $F e C O_{3}$ 加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
加入适量乳酸的作用是。

(5)、加入乙醇可使溶剂的极性变(填“弱”或“强”)，有利于析出晶体。

(6)、检验久置空气中的乳酸亚铁晶体是否含有 $F e^{2 +}$ ，从下面选择合理试剂，写出相关反应的离子方程式。
①酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 ②KSCN溶液和氯水 ③铁氰化钾溶液 ④NaOH溶液

(7)、Ⅲ.样品中乳酸亚铁晶体( $M = 288$ )纯度的测定
称取3.00 g样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100 mL溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用0.10 mol⋅L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.60 mL。(已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )
接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是____；

A、 B、 C、 D、

(8)、产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。(保留4位有效数字)。

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19、新型锂电池正极材料 $L i M n_{2} O_{4}$ 有望取代广泛使用的 $L i C o O_{2}$ ，由软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ ，还含有少量 $F e_{2} O_{3}$ 、FeO、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图：
已知：① $K_{s p} [A l {(O H)}_{3}] = 1.3 \times 1 0^{- 33}$ ， $K_{s p} [M n {(O H)}_{2}] = 2.0 \times 1 0^{- 13}$ ；
②离子浓度 $< 1.0 \times 1 0^{- 5}$ mol⋅L^-1时除尽；
回答下列问题：

(1)、软锰矿水磨浆化处理的作用是。

(2)、锂电池放电时正极反应式为 $L i M n_{2} O_{4} + e^{-} + L i^{+} = L i_{2} M n_{2} O_{4}$ ，则锰酸锂中锰元素的化合价为。

(3)、用 $M n O_{2}$ 代替 $H_{2} O_{2}$ 氧化除杂，反应物利用率会更高，理由是。

(4)、调pH时加入的X不能选用下列物质的是____。

A、NaOH B、氨水 C、 $M n C O_{3}$ D、 $M n O_{2}$

(5)、常温下，调节 $p H = 5$ ，除去 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ ，写出 $A l^{3 +}$ 已经除尽的计算过程：。

(6)、其他条件一定，沉锰过程中 $M n^{2 +}$ 的沉淀率与溶液温度的关系如下图。：50℃后，随溶液温度升高， $M n^{2 +}$ 的沉淀率下降的原因是。

(7)、煅烧窑中，生成 $L i M n_{2} O_{4}$ 反应的化学方程式为。

(8)、一种锰的氧化物四方晶胞结构如图所示，该晶胞由 $O^{2}$ 和 $M n^{n +}$ 构成。
该氧化物的化学式为，基态 $M n^{n +}$ 的价层电子轨道表示式为。

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20、25℃时，向0.1 mol/L的某三元羧酸(用 $H_{3} A$ 表示)溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中含A微粒的分布系数(δ为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数)随pH变化如下图所示，已知碳酸的 $p K_{a 1} = 6.4$ ， $p K_{a 2} = 10.3$ ( $p K_{a} = - l g K_{a}$ )则下列说法错误的是（）

A、b点溶液中： $c (N a^{+}) < 3 c (H A^{2 -}) + 3 c (A^{3 -})$ B、d点溶液的 $p H = \frac{1}{2} (p K_{a 2} + p K_{a 3})$ C、反应 $H A^{2 -} + H_{3} A ⇌_{}^{} 2 H_{2} A^{-}$ 的平衡常数 $K > 10$ D、 $H_{3} A$ 与足量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应的离子方程式为 $H_{3} A + C O_{3}^{2 -} = H C O_{3}^{-} + H_{2} A^{-}$

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