高中化学-试题列表-第480页

1、下列有关实验操作、实验现象或结论都正确的组合是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向含有硫酸钙的水垢中加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液浸泡后，再加入稀盐酸	水垢完全溶解，产生气泡	$K s p (C a C O_{3}) < K s p (C a S O_{4})$
B	向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的 $F e C l_{3}$ 溶液和 $C u S O_{4}$ 溶液	前者产生气泡较快	催化效率： $F e^{3 +} > C u^{2 +}$
C	将甲烷与氯气按体积比为1∶4混合于试管中，光照	反应后的气体使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯代甲烷有酸性
D	常温下，用pH试纸测定 $0.1 m o l . L^{- 1}$ 的NaClO溶液的pH	试纸变蓝，对比标准比色卡测出pH约为9	次氯酸为弱酸

A、A B、B C、C D、D

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2、车载双电极镍氢电池为近年新研发成果。放电时工作原理如图所示，a、c电极为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；b、d电极上吸附了NiO(OH)。下列叙述正确的是（）

A、放电时，电子流动路径为a→外电路→d→c→铜箔→b B、充电时，外电路每通过1mol电子，该电池正极共减轻2g C、放电时，c极上的反应可表示为

H_{2} O + M + e^{-} = M H + O H^{-}

D、充电时，a、b接电源的负极，c、d接电源的正极

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3、短周期主族元素Z、W、Y、X、M的原子序数依次增大，W、X、Y、Z组成化合物结构为

其中W、Y原子的单电子数之比是3∶2；W、X同主族，X、M同一周期，下列说法一定正确的是（）

A、简单氢化物的沸点：

W < X

B、含氧酸的酸性：

X < M

C、第一电离能：

W > Y

D、电负性：

X > Y

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4、山城重庆盛产柑橘，柑橘中富含维生素C，其结构如图。下列说法正确的是（）

A、分子式为

C_{6} H_{10} O_{6}

B、分子中碳原子均为

s p^{3}

杂化 C、该分子可能为非极性分子 D、能与水分子间形成氢键从而易溶于水

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5、下列实验操作或实验装置完全正确且能达到目的的是（）

A	B

先后通入 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ 气体，制取碳酸氢钠	用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定 $F e S O_{4}$
C	D

制备溴苯并验证发生了取代反应	灼烧干海带

A、A B、B C、C D、D

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6、有机玻璃(PMMA)的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，其有机合成路线如图所示：

下列说法正确的是（）

A、有机玻璃Z(PMMA)是热固性塑料 B、Y分子中在同一平面上的原子最多为11个 C、X可与氢气反应，产物分子中含手性碳原子 D、一定条件下，X和Z均能发生加成反应和取代反应

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7、催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应

R (g) ⇌ P (g)

。反应历程如图，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是（）

A、使用Ⅰ和Ⅱ，均有4个基元反应 B、催化剂Ⅰ和Ⅱ均改变了反应的活化能和热效应 C、反应达平衡时，降低温度，R的物质的量分数减小 D、使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

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8、下列粒子组在水溶液中能否共存的结论及解释完全正确的是（）

选项	粒子组	是否共存	解释
A	$N a^{+} 、 C u^{2 +} 、 C l^{-} 、 N H_{3}$	否	$C u^{2 +} + 4 N H_{3} = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$
B	$C a^{2 +} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 C O_{2}$	否	$C a^{2 +} + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$
C	$H^{+} 、 K^{+} 、 I^{-} 、 N O_{3}^{-}$	能	离子间不反应
D	$N a^{+}$ 、、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$	否	+ $H C O_{3}^{-}$ →+ $C O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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9、我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：

S + 2 K N O_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑

。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下

11.2 L N_{2}

中σ键个数为

1.5 N_{A}

B、32gS完全反应，该反应中转移的电子数为

2 N_{A}

C、

1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} S

溶液中阴离子数小于

0.1 N_{A}

D、标准状况下，18gC反应后生成气体分子数为

2 N_{A}

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10、下列化学用语表述正确的是（）

A、反

- 2 -

丁烯的键线式：

B、

N_{2} H_{4}

的电子式

C、

S O_{2}

的VSEPR模型为：

D、基态

F e^{2 +}

的价层电子排布式：

3 d^{5} 4 s^{1}

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11、绿色建材助力2023年杭州亚运会。下列说法错误的是（）

A	B

“云之翼”顶面采用PTFE(聚四氟乙烯)，在一定温度范围内熔化	地面运用了石墨烯纳米防滑涂层，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C	D

“薪火”火炬采用零碳甲醇作燃料，燃烧时无碳排放	暖通空调专用玻璃棉属于玻璃纤维，是无机非金属材料

A、A B、B C、C D、D

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12、“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。

反应Ⅰ： $C_{2} H_{5} O H (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 C O (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

反应Ⅱ： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ： $C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 173.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ的

Δ H_{1} =

。

(2)、反应Ⅱ的速率

v = v_{正} - v_{逆} = k_{正} c (C O) \cdot c (H_{2} O) - k_{逆} c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})

，其中

k_{正}

、

k_{逆}

分别为正、逆反应速率常数。升高温度时

l g k_{正} - l g k_{逆}

(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、压强为100kPa下，

1 m o l C_{2} H_{5} O H (g)

和

3 m o l H_{2} O (g)

发生上述反应，平衡时

C O_{2}

和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。

［已知：CO的选择性 $= \frac{n_{生成} (C O)}{n_{生成} (C O) + n_{生成} (C O_{2})}$ ］

①表示CO选择性的曲线是(填标号)；

②573K时，生成 $C O_{2}$ 的物质的量为；

③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数 $K^{θ} = \frac{\frac{p (C O_{2})}{p^{θ}} \times \frac{p (H_{2})}{p^{θ}}}{\frac{p (C O)}{p^{θ}} \times \frac{p (H_{2} O)}{p^{θ}}}$ ，其中 $p^{θ}$ 为100kPa， $p (C O_{2})$ 、 $p (H_{2})$ 、 $p (C O)$ 和 $p (H_{2} O)$ 为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的 $K^{θ} =$ (列出计算式即可)。

(4)、压强为100kPa，

H_{2}

的平衡产率与温度、起始时

\frac{n (H_{2} O)}{n (C_{2} H_{5} O H)}

的关系如图所示，每条曲线表示

H_{2}

相同的平衡产率。

① $H_{2}$ 的平衡产率：Q点N点(填“>”、“=”或“<”)；

②M、N两点 $H_{2}$ 的平衡产率相等的原因是。

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13、化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图：

已知：①(ArH指芳香化合物)

②

(1)、B的化学名称是，

C \to D

的反应类型是， C中含氧官能团的名称是。

(2)、

D \to E

反应的化学方程式为。

(3)、G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为。

(4)、符合下列条件的D的同分异构体有种。

①苯环上有4个取代基 ②遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色

③与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应放出气体 ④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为 $6 : 2 : 1 : 1$

(5)、设计以

O H C C H_{2} C H_{2} C O O H

和苯为原料制备

的合成路线(无机试剂任选)：。

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14、硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量

C u

、

P b

等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：

已知：①水浸液的主要成分为 $N a_{2} T e O_{3}$ 、 $N a_{2} S e O_{3}$ 及少量可溶性的铜、铅化合物等。

② $T e O_{2}$ 为两性氧化物，微溶于水。

③亚硒酸为二元弱酸， $K_{a 1} = 2.7 \times 1 0^{- 3}$ 、 $K_{a 2} = 2.5 \times 1 0^{- 8}$

回答下列问题：

(1)、硒与氧同族，基态

S e

原子价电子排布式为。比较键角大小：

S e O_{3}

S e O_{3}^{2 -}

(填“>”“<”或“=”)，原因是。

(2)、“除杂渣”的主要成分为。

(3)、“中和”时控制

p H

为

4 ~ 5

，生成

T e O_{2}

沉淀，若硫酸过量，将导致

T e

的回收率下降的原因是。

(4)、“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的

p H

为2，此时溶液中

\frac{c (S e O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} S e O_{3})} =

。

(5)、“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式。

(6)、一种以

V_{2} O_{5}

和

Z n

为电极、

Z n {(C F_{3} S O_{3})}_{2}

水溶液为电解质的电池，放电时，

Z n^{2 +}

插入

V_{2} O_{5}

层间形成

Z n_{x} V_{2} O_{5} \cdot n H_{2} O

。写出该电池放电时正极的电极反应式。

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15、盐酸羟胺(NH₂OH•HCl是一种重要的分析试剂，化学性质与铵盐相似。实验室以丁酮肟(

)、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示(加热、夹持装置省略)。

已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大

②盐酸羟胺的熔点为152℃，丁酮肟的沸点为153℃，丁酮的沸点为79.6℃。回答下列问题：

(1)、直形冷凝管的进水口为(填“a”或“b”)。

(2)、甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学反应方程式为；该反应为可逆反应，反应过程中，将丁酮不断蒸出的主要原因是；乙装置接真空系统，采用减压蒸馏，其目的是。

(3)、从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为，洗涤干燥。

(4)、测定产品纯度。

称取mg盐酸羟胺产品，配制成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁溶液，发生反应：2[NH₃OH]⁺+4Fe³⁺=4Fe²⁺+N₂O↑+6H⁺+H₂O，充分反应后，用cmol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺(滴定过程中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为Cr³⁺ ， Cl^-不反应)，滴定达终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液VmL。则样品中NH₂OH•HCl的质量分数为；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。