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1、利用反应 ， 可处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A、时刻体系处于平衡状态 B、曲线②表示正反应速率随时间变化关系 C、气体的平均相对分子质量：时刻小于时刻 D、时刻体系中存在c(S2)：c(H2)=1：2 -
2、某锌—空气电池反应为2Zn+O2=2ZnO，电解质溶液为NaOH溶液。下列说法正确的是A、锌片上发生的电极反应为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O B、电池工作时，电解质溶液中OH-向正极移动 C、氧气在正极发生氧化反应 D、理论上每转移1 mol电子消耗标准状况下的O2体积为11.2 L
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3、在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)下列能说明反应已经达到平衡状态的是A、2v正(O2)=v正(Cl2) B、HCl的体积分数不再变化 C、断开4molH﹣Cl键的同时，生成4molH﹣O键 D、HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量浓度之比为4：1：2：2
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4、工业制硫酸的一步重要反应是 ， 若用标记 ， 在固定体积的容器中进行该反应，一段时间后下列说法错误的是A、SO2、O2和SO3共存在体系中 B、达到化学平衡状态时，SO2、O2和SO3中均存在 C、SO3的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D、其他条件不变，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
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5、以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是A、1 mol浓硝酸被还原转移3 mol电子 B、Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸 C、Cu与浓硝酸、稀硝酸反应都不需要加热 D、生成等量的硝酸铜，消耗稀硝酸的量少
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6、对于反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，测得如下反应速率数据，其中反应进行得最快的是A、v(A)=0.1mol/(L·s) B、v(B)=0.3mol/(L·s) C、v(C)=0.2mol/(L·s) D、v(D)=0.3mol/(L·s)
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7、某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是
A、甲装置中锌电极上发生还原反应 B、甲装置可以将电能转化为化学能 C、甲中产生气泡的速率比乙快 D、一段时间后甲、乙烧杯中的氢离子浓度均增大 -
8、如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是
A、该反应为吸热反应 B、此图像可以表示氢气在氧气中燃烧的反应 C、该反应不需要加热就可以进行 D、该反应中旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成放出的能量 -
9、下列说法正确的是A、所有铵盐中，N元素的化合价都是-3价 B、 溶于水能导电，因此是电解质 C、将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 D、铵盐比较稳定，因此贮存铵态氮肥时无需密封保存
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10、用排空气法收集干燥的进行喷泉实验，装置如图。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，下列说法错误的是
A、该实验证明氨气极易溶于水 B、烧杯中换成饱和食盐水将无法形成喷泉 C、形成蓝色喷泉说明氨水呈碱性 D、实验室常用加热浓氨水的方法快速制取氨气 -
11、利用下列装置制取并收集氨气，下列装置(“→”表示气流方向)正确且能达到实验目的的是
A．制备氨气
B．净化氨气
C．收集氨气
D．尾气处理
A、A B、B C、C D、D -
12、下列说法不正确的是A、常温下，1L0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2 B、常温常压下，中氮分子数目为0.1 C、17g 分子中含有N-H键数目为3 D、常温下，中含3个氧原子
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13、下图中某物质X是S或N2 ， 下列图中转化关系及其反应的叙述错误的是
A、若X为S，则步骤②中Y能完全转化为Z B、若X为N2 ， 则③为氧化还原反应 C、若X为N2 ， 则Z是红棕色气体 D、若X为S，则Y能使品红溶液褪色 -
14、检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是A、先加稀硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B、先加氯化钡溶液，再加稀盐酸酸化 C、加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液 D、先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液
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15、有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是A、碳原子只能与碳原子、氢原子形成共价键 B、碳原子可以形成直链、支链和环状结构 C、有机化合物中，1个碳原子通常形成4个共价键 D、正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链不在一条直线上
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16、小组同学用淀粉碘化钾试纸检验NO2气体，过程如下。
实验操作
实验现象
实验Ⅰ
将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体
试纸迅速变蓝
实验Ⅱ
将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体
试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝
(1)、对I中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。①假设a： NO2 中N的化合价为 ， 在水的作用下将KI氧化。
②假设b： NO2 与水反应(用化学方程式表示)，产生的HNO3氧化KI。
③假设c：空气中存在O2 ， 在酸性条件下氧化KI，离子方程式为。
(2)、探究假设b、c是否成立。实验Ⅲ：将试剂滴在淀粉碘化钾试纸上，而且该试剂的pH ， 试纸无明显变化。
得出结论：假设b、c不是I中试纸迅速变蓝的主要原因。
(3)、探究假设a是否成立。资料： (i) NO2与水反应生成HNO2 ， HNO2有强氧化性； (ii) AgNO2(淡黄色)微溶于水，AgI(黄色)、Ag2O(棕黑色)难溶于水。
实验Ⅳ：
①证实NO2与水反应生成HNO2的证据是。
②写出NO2与水反应，生成物中含有HNO2的化学方程式：。
小组同学认为Ⅰ中试纸迅速变蓝的可能原因有：NO2与水反应生成的HNO2迅速氧化KI，水作溶剂增大NO2氧化KI的速率。
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17、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3 ， 含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、 CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：
已知：①Ca2+、 Mg2+均能与F-生成沉淀；
②ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。
(1)、“550℃焙烧”的目的是。(2)、“浸出液”的主要成分是。(3)、“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+ ， 反应的离子方程式为。(4)、“净化除杂1”过程中，先在40-50 ℃加入H2O2 ， 控制温度不能太高的原因是(用化学方程式表示)。(5)、在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，请写出该反应的化学方程式：。 -
18、纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池的薄层纸片两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应为： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO(OH)。下列有关说法错误的是A、MnO2作正极，发生还原反应 B、工作时，电流由MnO2沿外电路流向Zn再通过内电路流回MnO2 C、MnO2作正极材料，电极反应式为MnO2+ e- +H2O = MnO(OH) + OH- D、外电路每转移2 mol电子，负极材料质量减小65 g
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19、一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是
A、反应的化学方程式为： B、时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率 C、当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D、从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 -
20、下列反应的离子方程式正确的是A、向Na2S溶液通入足量SO2： S2- + 2SO2 + 2H2O= H2S + 2HSO B、FeI2 溶于过量的硝酸溶液中：3Fe2++ 4H+ +NO=3 Fe3++NO↑+2H2O C、NH4Al(SO4)2 溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： 2NH+ SO+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O D、久置的Na2S溶液中出现浑浊颜色变深：2S2-+O2+2H2O=2S↓+ 4OH-