高中化学-试题列表-第482页

1、

L i_{4} T i_{5} O_{12}

和

L i F e P O_{4}

锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为

F e T i O_{3}

，还含有少量

M g O 、 S i O_{2}

等杂质）来制备，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)、化学上某些盐可写成氧化物的形式，如：

K A l S i_{3} O_{8}

可写成

K_{2} O \cdot A l_{2} O_{3} \cdot 6 S i O_{2}

，则

L i F e P O_{4}

可写成。

(2)、“酸浸”后，钛主要以

T i O C l_{4}^{2 -}

存在，写出相应反应的离子方程式：。

(3)、

L i_{2} T i_{5} O_{15}

中Ti的化合价为

+ 4

，

1 m o l L i_{2} T i_{5} O_{15}

中含有过氧键的数目为。

(4)、

T i O_{2} \cdot x H_{2} O

与双氧水、氨水反应40min，控制温度在40℃左右，温度不能高于40℃的原因是。

(5)、向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到

F e P O_{4}

，写出离子方程式：。

(6)、在“高温煅烧②”过程中，适当多加草酸的原因为。

(7)、锂离子电池放电时，

L i F e P O_{4}

由

L i_{1 - n} F e P O_{4}

结合

L i^{+}

得到，在

L i_{1 - n} F e P O_{4}

中，若

n = \frac{4}{15}

，材料中

n (F e^{2 +}) : n (F e^{3 +}) =

．

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2、在20℃时，用

0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}

溶液滴定

25 m L 0.25 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}

溶液，加入的

N a H C O_{3}

溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中

V = 4.54 m L

时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的

N a H C O_{3}

溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是（）

已知： $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ ， $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ 。

A、a点的混合溶液，

2 c (C a^{2 +}) + c (N a^{+}) < 2 (C O_{3}^{2}) + (H C O_{3}^{-}) + (C l^{-})

B、a→b的过程中，水的电离程度不断增大 C、总反应的化学方程式：

C a C l_{2} + 2 N a H C O_{3} = 2 N a C l + C a C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O

D、b点的混合溶液，

c (H C O_{3}^{-}) \cdot c (C a^{2 +})

的数量级为

1 0^{- 6}

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3、某钒、镓合金的晶胞结构及其晶胞沿x轴投影图如下，已知：晶胞参数为a pm，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，其中原子坐标参数甲

(0, 0, 0)

，乙

(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{4})

。下列说法错误的是（）

A、该合金的化学式为

G a V_{3}

B、丙原子的坐标参数

(1, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

C、与V距离最近且相等的Ga有4个 D、该合金的密度为

\frac{2 \times 70 + 6 \times 51}{a^{3} N_{A}} \times 1 0^{30} g \cdot c m^{- 3}

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4、已知：室温下氢硫酸

(H_{2} S)

的电离常数

K_{a 1} = 1 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 1.3 \times 1 0^{- 13}

；

C u S

和

F e S

的

K_{s p}

分别为

6.3 \times 1 0^{- 36}

、

6.5 \times 1 0^{- 18}

，下列说法不正确的是（）

A、反应

F e S + H^{+} ⇌ F e^{2 +} + H S^{-}

的平衡常数

K

的数值为

5 \times 1 0^{- 5}

B、可以用

F e S

除去污水中的

C u^{2 +}

C、从上述数据可得出

C u S

难溶于稀硫酸中 D、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{2} S

溶液中加入等体积

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a O H

溶液，则有：

c (N a^{+}) > c (H S^{-}) > c (H_{2} S) > c (S^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

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5、探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	将金属钠置于坩埚中燃烧，取燃烧后的少量固体粉末于试管中，加入 $2 - 3 m L$ 蒸馏水	有气体生成	该固体粉末一定为 $N a_{2} O_{2}$
B	将 $25 ℃ 0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液加热到40℃，用传感器监测溶液 $p H$ 变化	溶液的 $p H$ 逐渐减小	随温度升高， $K_{w}$ 逐渐增大， $C H_{3} C O O N a$ 溶液中 $c (H^{+})$ 增大， $c (O H^{-})$ 减小
C	向 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入等体积等浓度的 $N a A l O_{2}$ 溶液	有白色沉淀生成	$A l O_{2}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力强于 $C O_{3}^{2 -}$
D	测定中和热时，将稀 $N a O H$ 溶液缓慢倒入到盛有稀 $H C l$ 的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖	温度差为 $Δ t$	中和反应放热，将 $Δ t$ 代入公式算得中和热( $Δ H$ )

A、A B、B C、C D、D

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6、近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图：

制造原理： $2 M g + S i O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 M g O + S i$

除杂原理： $M g_{2} S i + 4 H C l = 2 M g C l_{2} + S i H_{4} ↑$ ， $M g O + 2 H C l = M g C l_{2} + H_{2} O$

下列说法中正确的是（）

A、操作1、操作2均为过滤 B、

S i O_{2} 、 S i H_{4}

均含有共价键，等质量的二者分子数之比为8：15 C、点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为

2 M g + S i \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M g_{2} S i

D、当有2mol电子转移时，能生成14 g Si

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7、核黄素的结构如图，下列说法正确的是（）

A、分子中存在4个手性碳原子 B、分子中存在3种含氧官能团 C、1mol该物质与足量金属钠反应，生成44.8L

H_{2}

D、1mol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成1mol

C O_{2}

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8、利用“杯酚”从

C_{60}

和

C_{70}

的混合物中纯化

C_{60}

的过程如图所示：

合成“杯酚”的小分子对叔丁基苯酚(如下图所示)和HCHO，下列说法不正确的是（）

A、合成“杯酚”的过程可能发生先加成、后脱水的反应 B、

C_{60}

和“杯酚”之间的相互作用是

σ

键 C、对叔丁基苯酚中苯环上的键角

∠ C - C - C

大于叔丁基上的键角

∠ C - C - C

D、与对叔丁基苯酚分子式、侧链数相同，滴加

F e C l_{3}

溶液呈紫色的同分异构体还有11种

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9、有研究认为，强碱性溶液中反应

I^{-} + C l O^{-} = I O^{-} + C l^{-}

分三步进行。下列说法不正确的是（）

第一步： $C l O^{-} + H_{2} O \to_{}^{} H O C l + O H^{-} K_{1} = 3.3 \times 1 0^{- 10}$

第二步：……

第三步： $H O I + O H^{-} \to_{}^{} I O^{-} + H_{2} O K_{3} = 2.3 \times 1 0^{3}$

A、

H O C l

分子的构型为V型 B、升高温度可以使

K_{1}

增大 C、反应的第二步为

H O C l + I^{-} \to_{}^{} H O I + C l^{-}

D、由K可知，第三步不是整个过程的决速步

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10、实验室可利用NO与

C l_{2}

反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

下列说法正确的是（）

A、装置①为浓盐酸和

K M n O_{4}

反应，制备所需的

C l_{2}

B、装置②中的试剂可以更换为浓硫酸 C、装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集 D、实验时，先通入NO，再通入

C l_{2}

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11、下列化学反应表示错误的是（）

A、氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：

2 F e (O H)_{3} + 6 H^{+} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + 6 H_{2} O + I_{2}

B、BeO可溶于强碱溶液：

B e O + 2 O H^{-} = H_{2} O + B e O_{2}^{2 -}

C、向新制氯水中加入少量

C a C O_{3}

：

2 C l_{2} + H_{2} O + C a C O_{3} = C a^{2 +} + 2 C l^{-} + C O_{2} ↑ + 2 H C l O

D、

溶液中加入少量盐酸：

+H⁺

\to

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12、下列说法不正确的是（）

A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征 C、铁原子形成的2种微粒再电离一个电子所需最低能量：②>①(价电子排布图为：①

、②

) D、红外光谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”、并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法

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13、3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：

已知：ⅰ． $R_{1} C O O R_{2} + R_{3} O H \overset{一定条件}{\to} R_{1} C O O R_{3} + R_{2} O H$

ⅱ． $R_{1} C O O R_{2} \to_{② H_{2} O}^{① K B H_{4}} R_{1} C H_{2} O H + R_{2} O H$

(1)、B分子所含官能团的名称为。D→E反应所需试剂及条件为。

(2)、H的结构简式为。

(3)、由F生成G的过程中常伴有副反应发生，在一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式为。

(4)、3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有两组峰的是（写结构简式）。

(5)、已知

K B H_{4}

具有极强还原性，除了还原酯基外（信息ⅱ），还可以还原醛基。请以

为原料，结合题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成

。

设计的合成路线为。

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14、氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。

(1)、工业合成氨中，合成塔中每产生2mol

N H_{3}

，放出92.2kJ热量。

则1molN-H键断裂吸收的能量约等于kJ。

(2)、合成氨工业中，原料气（

N_{2}

、

H_{2}

及少量CO、

N H_{3}

的混合气）在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去CO，反应为：

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +} + C O + N H_{3} ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{2 +}

Δ H < 0

。从平衡移动的角度看，则铜氨溶液吸收CO的适宜生产条件是____（填序号）。

A、低温低压 B、低温高压 C、高温低压 D、高温高压

(3)、合成氨热力学研究表明，反应在不同压强（p）和氮氢比[

n (N_{2}) : n (H_{2})

]下，平衡体系中氨的体积分数

φ (N H_{3})

随温度（T）的变化曲线如题图1所示。

① $p_{2}$ $p_{3}$ （填“>”“<”或“=”）；b点对应的转化率： $α (N_{2})$ $α (H_{2})$ （填“>”“<”或“=”）。

②c点对应的 $φ_{c} (N H_{3})$ 小于a点对应的 $φ_{a} (N H_{3})$ ，原因为。

③a点对应的压强平衡常数 $K_{p} =$ （列出计算式即可）

(4)、以纳米

F e_{2} O_{3}

作催化剂，在常压下电化学合成氨，

H_{2} O

和

N_{2}

为原料制备

N H_{3}

。其工作原理如图2所示：

①阴极的电极反应式为。

②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的 $N H_{3}$ 中混有 $H_{2}$ 单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是。

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15、碘酸钾是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。

方法一：采用如下图所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，最后经一系列步骤得到碘酸钾产品。

方法二：采用如下图实验流程，直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。

已知： $K I O_{3}$ 是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。

(1)、方法一中，装置A中导管a的作用是。装置B中的试剂为。

(2)、氯气氧化碘化钾得到碘酸钾的离子方程式为。

(3)、下列叙述正确的是____（填序号）。

A、方法一中，装置的设计缺陷是缺少尾气处理装置 B、方法二中，加入适量乙醇的主要作用是除去多余的高锰酸钾 C、方法二中，加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器 D、方法二中，为提高洗涤效果，可用热水进行多次洗涤

(4)、方法二所得产品碘酸钾纯度的测定：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用cmol/L的硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，重复三次，平均消耗标准溶液VmL。（已知：

2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I

）

①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列，填序号）：→→→装入滴定液至零刻度以上→→→→开始滴定。

A．烘干 B．用蒸馏水洗涤 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D．用洗耳球吹出润洗液 E．排除气泡

F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数 H．检查是否漏水

②滴定指示剂宜选用溶液。滴定终点的现象为。

③产品碘酸钾的质量分数为[用含a、c、V的表达式表示； $M (K I O_{3}) = 214 g / m o l$ ]

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16、镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、

F e_{2} O_{3}

、CoO、BaO和

S i O_{2}

）为原料制备

N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O

和

C o C O_{3}

的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价层电子的轨道表示式为。

(2)、“滤渣Ⅰ”主要成分是（填化学式）。

(3)、“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为。

(4)、“萃取”时需充分振荡，目的是。“萃取”和“反萃取”可简单表示为：

2 H X + N i^{2 +} ⇌ N i X_{2} + 2 H^{+}

。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是。“反萃取”需要往有机层中加（填试剂名称）。

(5)、常温下，

K_{s p} [C o {(O H)}_{2}] = 2 \times 1 0^{- 15}

，若起始时

c (C o^{2 +}) = 0.02 m o l / L

， “沉钴”过程中应控制pH<。

(6)、

C o C O_{3}

在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始

C o C O_{3}

的质量的比值（剩余固体的质量分数）随温度变化曲线如图所示。

将 $C o C O_{3}$ 固体置于热解装置中，通入空气流，在℃（填范围）煅烧至恒重即可得到 $C o_{3} O_{4}$ 。由 $C o C O_{3}$ 制备 $C o_{3} O_{4}$ 总的反应方程式为。

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17、已知

H_{2} R

的电离常数

K_{a 1} = 2 \times 1 0^{- 8}

、

K_{a 2} = 3 \times 1 0^{- 17}

。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸（足量）中恰好不再溶解时（已知

B a R + 2 H^{+} = B a^{2 +} + H_{2} R

），测得混合液中

l g c (B a^{2 +})

与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、

K_{s p} (B a R)

约为

1.2 \times 1 0^{- 22}

B、M点：

c (C l^{-}) > c (H_{2} R) > c (H^{+}) > c (H R^{-}) > c (R^{2 -})

C、N点：

c (H R^{-})

约为

8 \times 1 0^{- 7}

mol/L D、直线上任一点均满足：

c (H^{+}) + c (H R^{-}) + c (H_{2} R) = c (O H^{-}) + c (C l^{-})

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18、已知反应：

C H_{2} = C H C H_{3} (g) + C l_{2} (g) \underset{}{⇌} C H_{2} = C H C H_{2} C l (g) + H C l (g)

。在一定压强下，按

w = \frac{n (C l_{2})}{n (C H_{2} = C H C H_{3})}

向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（

φ

）与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中正确的是（）

A、图甲中：

w_{2} < 1

B、图乙中，A线表示正反应的平衡常数 C、温度为

T_{1}

，

w = 1

时，平衡时，丙烯的体积分数（

φ

）为25% D、若在恒容绝热的装置中进行上述反应，容器内压强始终保持不变

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19、光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A、放电时，石墨为正极 B、离子交换膜为阴离子交换膜 C、放电时，光催化电极的电极反应式为

3 I^{-} - 2 e^{-} = I_{3}^{-}

D、充电时，当1mol

S_{4}^{2 -}

完全转化为

S^{2 -}

时，离子交换膜右室电解质溶液质量减少138g

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20、原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一种化合物M，结构如图所示，其中只有X、Y同周期，X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Z>Y>X>Q B、电负性：Z>Y>X>Q C、化合物M分子中σ键与π键的比值为5：2 D、Q、Y、Z能分别与X形成含极性键的非极性分子

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