相关试卷

1、NiO的晶胞示意图如题图甲所示。存在“缺陷”的氧化镍晶体（ $N i_{x} O$ ）如题图乙所示（一个 $N i^{2 +}$ 空缺，另有两个 $N i^{2 +}$ 被两个 $N i^{3 +}$ 所取代，其晶体仍呈电中性）。下列说法正确的是（）

A、Ni元素位于元素周期表的ds区 B、NiO晶体中每个 $O^{2 -}$ 周围与它距离相等且最近的 $O^{2 -}$ 有6个 C、某氧化镍（ $N i_{x} O$ ）晶体中 $N i^{3 +}$ 与 $N i^{2 +}$ 的个数比为1：11，则 $x = 0.96$ D、NiO晶体中与一个 $N i^{2 +}$ 距离相等且最近的 $O^{2 -}$ 构成的空间几何形状为正四面体

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2、甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和 $H_{2} O$ ，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A、 $E_{1} - E_{3} > E_{4} - E_{10}$ B、可以通过 $E_{1}$ 和 $E_{2}$ 计算HCOOH的总键能 C、途径二中 $H^{+}$ 参与反应，是该反应过程的中间产物 D、途径二中反应的快慢由生成的速率决定

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3、已知反应： $5 N H_{4} N O_{3} = = = 2 H N O_{3} + 9 H_{2} O + 4 N_{2} ↑$ ，若 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、生成54g $H_{2} O$ 时，转移电子数目为5 $N_{A}$ B、pH=1的 $H N O_{3}$ 溶液中 $H^{+}$ 的数目为0.1 $N_{A}$ C、2.24L $N_{2}$ 与0.1molCO所含的电子数均为1.4 $N_{A}$ D、1L0.1mol/L的 $N H_{4} N O_{3}$ 溶液中 $N H_{4}^{+}$ 的数目为0.1 $N_{A}$

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4、氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气（含 $N_{2}$ 和少量 $O_{2}$ ）制备 $S i_{3} N_{4}$ （粗硅中含Fe、Cu的单质及化合物，高温氮化时杂质未参加反应）的一种工艺流程如图所示。
下列叙述正确的是（）

A、“还原”时焦炭主要被氧化为 $C O_{2}$ B、“高温氮化”时 $N_{2}$ 作还原剂 C、“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D、“酸洗”时，“稀酸Y”选用稀硫酸

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5、我国某科研团队用钯基电催化剂将有机物甲转化成航空油乙（如图所示）。下列叙述错误的是（）

A、甲分子存在顺反异构体 B、反应方程式中 $x = 10$ ， $y = 4$ C、甲能使溴水、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 D、乙中含有1个手性碳原子

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6、 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 是高效、安全的广谱杀菌剂。下列说法错误的是（）

A、第一电离能：N>O>S B、H-N-H键角大小： ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} < N H_{3}$ C、 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中， $C u^{2 +}$ 提供空轨道， $N H_{3}$ 作配体 D、 $N H_{3}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 的中心原子的杂化方式相同

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7、下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（）
A
B
C
D
检查装置的气密性
验证 $S O_{2}$ 漂白性
制备 $F e {(O H)}_{2}$
保护铁件

A、A B、B C、C D、D

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8、下列叙述正确的是（）

A、向饱和食盐水中先通 $N H_{3}$ 后，再通 $C O_{2}$ ，可获得大量纯碱 B、 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均有气体单质生成 C、Na的金属活性比Mg强，工业上用Na与 $M g C l_{2}$ 的水溶液反应制Mg D、煤中含有苯、甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃

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9、下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A、向 $N a [A l {(O H)}_{4}]$ 溶液中通入过量 $C O_{2}$ ：[ $N a {[A l {(O H)}_{4}]}^{-} + 4 C O_{2} = = = A l^{3 +} + 4 H C O_{3}^{-}$ B、二氧化硫与过氧化氢溶液反应： $S O_{2} + H_{2} O_{2} = = = S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ C、将少量 $N O_{2}$ 通入NaOH溶液： $2 N O_{2} + 2 O H^{-} = = = N O_{3}^{-} + N O_{2}^{-} + H_{2} O$ D、电解饱和食盐水： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$

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10、5月3日，我国嫦娥六号探测器成功发射，下列“嫦娥六号”所使用到的材料中属于新型无机非金属材料的是（）

A、主体框架——钛合金 B、光学望远镜——高致密碳化硅特种陶瓷 C、国旗——高性能芳纶纤维 D、降落伞的绳带——超高分子量聚乙烯纤维

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11、甲基丙烯酸(C)是更要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1，3-丁二烯为主要原料合成有机物J的合成路线图。
已知：①
②
③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为 $1 : 2 : 2 : 2 : 1$ 。
回答下列问题：

(1)、甲基丙烯酸(C)的结构简式为。D中官能团名称为。

(2)、B→C和F→G的反应类型分别为、。

(3)、加热条件下H与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为。

(4)、下列说法正确的是(填序号)。
a．化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．化合物B在一定条件下能发生缩聚反应
c．化合物I遇FeCl₃溶液显紫色
d．可用Br₂/CCl₄鉴别化合物G和I

(5)、写出同时满足下列条件的J的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：。
①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种；④分子中含两个甲基；⑤核磁共振氢谱图中有6组吸收峰。

(6)、合成路线常用表示方法为“ $A \to_{反应条件}^{反应试剂} B … … \to_{反应条件}^{反应试剂} 目标产物$ ”，已知“”，请参照题中流程，以异戊二烯()和丙烯为原料设计对苯二甲酸的合成路线：。

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12、因优越的光电特性， $T i O_{2}$ 与 $Z n O$ 成为稀磁半导体 $(D M S)$ 热门的基质材料。

(1)、锌原子的价层电子排布式为。核外电子占据的原子轨道共个。

(2)、纳米二氧化钛是一种催化剂，如：
①与氧同周期的非金属元素除稀有气体元素以外，第一电离能由小到大的顺序为。
②甲中碳原子的杂化方式为，乙中手性碳原子个数为。
③ $1 m o l {[T i (O H)_{2} {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中 $σ$ 键的数目为。
④与甲的相对分子质量相似，但是甲的沸点比它高得多，其原因是

(3)、氧化锌的一种晶胞结构如图所示。
① $O^{2 -}$ 离子位于 $Z n^{2 +}$ 离子围成的形空隙的中心。
②已知 $O^{2 -}$ 离子和 $Z n^{2 +}$ 离子的最短距离为 $d n m$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为 $g / c m^{3}$ 。(用计算式表示)

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13、我国承诺在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”， $C O_{2}$ 资源化利用具有重要意义，回答下列问题：
I． $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点， $C H_{2} *$ 表示活性亚甲基)。

(1)、 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为。该反应在高温下才能自发进行，判断反应焓变 $Δ H$ (填“大于”“小于”或“等于”)0，判断理由是。

(2)、已知 $A r r h e n i u s$ 经验公式： $R l n k = - E_{a} / T + C$ ( $E_{a}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，该反应的速率常数 $(k)$ 、活化能 $(E_{a})$ 与温度 $(T)$ 的关系如图：
该反应的活化能 $E_{a} =$ $k J / m o l$ 。(用含有 $x_{1} \cdot y_{1} \cdot x_{2} \cdot y_{2}$ 的式子表示)

(3)、Ⅱ．已知二氧化碳和氢气合成甲醇可能发生如下反应：
i． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{2} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49.0 k J / m o l$
ii． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41.2 k J / m o l$
为提高甲醇平衡产率，可采取的措施有(至少答两条)。

(4)、若以 $C u O$ 为催化剂，其活性温度范围通常为 $433 ~ 543 K$ 。向装有催化剂的密闭容器按投料比为 $n (C O_{2}) / n (H_{2}) = 1 : 3$ 通入反应物，保持压强为 $1 M P a$ ，若只发生反应i，其他条件相同，不同温度下。5分钟内，测得温度与甲醇的产率关系如图，实际产率呈现先升高后降低的原因是。

(5)、 $543 K$ 时的压强平衡常数 $K_{p} =$ $(M P a^{- 2})$ 。(写出计算式)

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14、四氯化锡是重要的化工中间体和催化剂。常温下。四氯化锡为无色液体，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，极易与水反应生成锡酸( $H_{2} S n O_{3}$ ，难溶于水、具有两性)，某研究小组利用氯气与硫渣(主要成分 $S n 、 A s 、 S$ 等)制备少量四氯化锡，装置如图所示。
部分物质的熔沸点如下表：
物质
$S n C l_{4}$
$A s C l_{3}$
S
熔点 $/ ° C$
$- 33$
$- 18$
112
沸点 $/ ° C$
114
130
444
实验步骤：
①连接装置并检险装置气密性。
②连接 $A 、 B$ 装置并加入相应试剂后，通入氮气。
③控制仪器a的活塞缓慢加入浓盐酸并加热。将产生的气体缓慢通入 $B, B$ 中温度维持在 $80 ~ 90 ° C$ ，当观察到出现较多液态物质时，适当加快通入氯气并不断搅拌；当观察到B中黄绿色加深时，关闭仪器a的活塞。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。仪器b中的试剂为。

(2)、步骤②通入氮气的作用是。

(3)、步骤③开始缓慢通入氯气，当出现较多液态物质时，可适当加快通入氯气的原因是。装置B中的温度需特维持在 $80 ~ 90 ° C$ ，若温度高于 $90 ° C$ ，可能造成的后果是，应采取的措施是。

(4)、四氯化锡与足量氢氧化钠溶液剧烈反应，所发生反应的化学方程式为。

(5)、上述制得的四氯化锡液体中可能存在的液态杂质为。该杂质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成一种对应的最高价含氧酸，该反应的离子方程式为

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15、氧化铝粉体材料广泛应用于生物陶瓷、电子、催化剂、航空航天等领域。下图为利用钾明矾石精矿[主要成分为 $K A l_{3} {(S O_{4})}_{2} (O H)_{4}$ 及少量 $S i O_{2}$ ]制备超细 $A l_{2} O_{3}$ 的工艺流程。
回答下列问题：

(1)、“粉碎”的目的是。

(2)、“碱浸”过程中相关数据如图 $1 ~ 3$ ，则应选择的合适条件为，在该条件下， $S i O_{2}$ 转化为 $K A l S i_{3} O_{8}$ 沉淀。

(3)、“滤液1”的用途有(写出一条即可)。

(4)、“酸溶”时 $K A l S i_{3} O_{8}$ 溶解反应的离子方程式为。

(5)、“沉铝”反应生成难溶物 $N H_{4} A l (O H)_{2} C O_{2}$ 及无色气体，反应的离子方程式为。检验沉淀是否洗涤干净的方法为。

(6)、流程中部分副产物稍加处理便能循环利用，写出其中一种的化学式。

(7)、工业生产中常用 $C O_{3}^{-}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 来沉淀 $B a^{2 +}$ ，已知常温下，在 $B a S O_{4}$ 和 $B a C O_{3}$ 共存的悬浊液中， $\frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (S O_{4}^{2 -})} = 25$ 。则 $K_{s p} (B a C O_{3}) =$ 。[已知 $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ]

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16、某化学兴趣小组同学在室温下用未知浓度的盐酸溶液滴定 $15 m L 0.5000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ ，溶液，通过数字化仪器监测 $p H$ 变化，得到如下滴定曲线， $E G$ 段有大量气泡产生，下列说法错误的是（）

A、 $0.5000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液中： $c (N a^{+}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H C O_{3}^{-})$ B、C点溶液中存在： $c (N a^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3})$ C、 $D E$ 段发生的主要反应为： $H^{+} + H C O_{3}^{-} = H_{2} C O_{3}$ D、确定 $C 、 F$ 两个滴定终点。可分别用酚酞和和甲基橙做指示剂

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17、水基型锌电池具有安全性高、充放电快、环境友好、成本低等优势而被广泛关注，但可靠性，耐久性低等缺陷严重制约了其发展应用。为弥补这一缺陷，华人科学家胡良兵团队用蟹壳和锌制成了一种新环保电池(如图)。下列说法错误的是（）

A、可降解有机材料为电池负极，在电池放电过短中发生氧化反应 B、含规水基型锌电池性能低的原因可能是锌与电解质之间能直接反应 C、充电时阴极反应式为 $Z n^{2 +} + 2 e^{-} = Z n$ ，电解质中 $Z n^{2 +}$ 浓度降低 D、壳聚糖有强亲水性，使“壳聚糖—锌凝胶电解质”锁住水分而增强导电性

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18、 $H_{2} S$ 是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入 $F e C l_{3} 、 F e C l_{2} 、 C u C l_{2}$ 的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程①中发生的反应是复分解反应 B、过程②中每生成 $32 g S$ 转移 $N_{A}$ 个电子 C、过程③中每转化 $1 m o l F e^{2 +}$ ，需 $5.6 L O_{2}$ D、总反应为 $2 S^{2 -} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-} + 2 S ↓$

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19、下列有关物质检验方法及结论均正确的是（）

A、将铁与水蒸气反应后的黑色粉末溶于盐酸，滴加 $K S C N$ ，溶液变红，则黑色粉末只含 $F e_{3} O_{4}$ B、将铜与浓硫酸反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，表明该气体具有漂白性 C、向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液不一定含 $S O_{4}^{2 -}$ D、向淀粉水解后的溶液中加入氢氧化钠调至碱性，再加碘单质未见蓝色，则淀粉已完全水解

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20、 $W 、 X 、 Y 、 Z 、 R$ 为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子， $X 、 Y 、 Z$ 为同周期相邻元素，R的核电荷数是Z的两倍。 $[X Z (Y W)_{2} \cdot W_{2} Z_{2}]$ 是一种优良的消毒剂和氧化剂。下列有关说法正确的是（）

A、 $X Z {(Y W_{2})}_{2}$ 分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B、 $W_{2} Z_{2}$ 不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱 C、R的单质在过量的 $Z_{2}$ 中完全燃烧，生成 $R Z_{3}$ D、W可分别与 $X 、 Y 、 Z$ 形成两种及以上的化合物

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