高中化学-试题列表-第485页

1、电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物[如

(苯酚)]，其工作原理如图所示(

\cdot O H

表示自由基，有强氧化性)。下列说法错误的是（）

A、

H M C - 3

应与电源的负极相连 B、

F e^{3 +}

在该电芬顿工艺中作催化剂 C、

H M C - 3

上电极反应式之一为

O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} O_{2}

D、若处理

1 m o l

苯酚，则理论上电路中通过

14 m o l

电子

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2、某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是（）

A、四种元素中原子半径最大的是Y B、Y、Z和Q三种元素的非金属性逐渐减弱 C、X和Q形成的化合物中可存在非极性键 D、该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构

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3、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、增大压强，可使46gNO₂转变为0.5N_A个N₂O₄分子 B、1molCH₄或P₄（正四面体）分子中含有的共价键数均为4N_A C、1.0L1.0mol/LNa₂SO₄水溶液中含有的氧原子数为4N_A D、常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为N_A

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4、某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示。已知：

F e S O_{4} + N O ⇌ [F e (N O)] S O_{4}

(棕色)。下列说法正确的是（）

A、用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有

F e^{2 +}

B、装置乙中铜溶解，是

N O_{2}

将铜氧化的结果 C、装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NO D、装置丁中的

a

溶液可以为酸性

K M n O_{4}

溶液，用于吸收尾气

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5、化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是（）

A、分子式为C₁₃H₁₄O₅ B、能发生氧化反应和消去反应 C、苯环上的一氯代物为3种 D、1molZ最多可与3molNaOH反应

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6、化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、食盐中添加的

K l O_{3}

、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂 B、控制含N、P元素污水任意排放，可避免出现水华、赤潮等水体污染 C、丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而呈红色 D、通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮

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7、利用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。某研究小组按下列线路合成多环化合物

G

(无需考虑部分中间体的立体化学)。

已知：a． $R C H O + C H_{3} C H O \to_{Δ}^{N a O H} R - C H = C H C H O + H_{2} O$ 。

b．化学键极性越强，发生化学反应时越容易断裂。

请回答：

(1)、下列说法正确的是____(填字母)。

A、化合物

B

在

B r_{2}

的四氯化碳中可被氧化为苯甲酸 B、化合物

C

至多所有原子共平面 C、化合物

F

的分子式为

C_{14} H_{15} N O_{4}

D、化合物

G

中含氧官能团只有硝基和羰基

(2)、化合物D的结构简式为；反应③包含了三步反应，第一步为加成反应，第二步为消去反应，第三步为还原反应。写出第二步反应的化学方程式：。

(3)、化合物

E

与丙醇无法发生类似反应④的化学变化，其原因可能为。

(4)、写出有机物

F

同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：。

①分子中共有4种氢原子；②分子中存在两个苯环；③不存在 $- O - O -$ 键。

(5)、以乙烯、化合物

B

为原料，设计

B \to C

的转化路线：(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。合成路线常用的表示方式为A

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

B∙∙∙∙∙∙

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

目标产物。

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8、硼、氮、磷、钴、镍等元素的化合物在现代农业、科技、国防中有着许多独特的用途。

(1)、磷原子在成键时，能将一个

3 s

电子激发到

3 d

能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式：。

(2)、钴位于元素周期表的区，钴与

N H_{3}

易形成正八面体形的

{[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}

配离子，试推测

{[C o C l_{2} {(N H_{3})}_{4}]}^{+}

的空间构型有种。

(3)、制备氮化硼

(B N)

的一种方法为

B C l_{3} (g) + N H_{3} (g) = B N (s) + 3 H C l (g)

。立方氮化硼(

B N

)的晶胞如图1所示，其晶体类型为， N的配位数为。试用价层电子对互斥理论解释

B C l_{3}

的键角比

N H_{3}

大的原因：。

(4)、含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。

N i^{2 +}

的一种螯合物的结构如图2所示，

1 m o l

该配合物中通过螯合作用形成的配位键有

m o l

。

(5)、

N i O

晶胞为

N a C l

型结构(如图3)。其中

N i^{2 +}

可看成填充在

O^{2 -}

组成的空隙中，填充率为

100 %

。将

N i O

在空气中加热，部分

N i^{2 +}

被氧化为

N i^{3 +}

，成为

N i_{x} O (x < 1)

，晶体仍保持电中性，则会出现晶体缺陷，填充率下降。现有

N i_{x} O

晶胞的质量为

4.0 \times 1 0^{- 22} g

。则填充

N i^{2 +} 、 N i^{3 +}

和未填充

N i

离子的空隙个数之比为。

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9、氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。

第一步：合成氨。

(1)、传统方法：在恒温恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H < 0

，对该反应的条件进行探究，下列实验措施与结论正确对应的是____(填字母)。

A、通过更换不同种类的催化剂，可以调节平衡时原料的转化率 B、反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行 C、在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，但该反应的平衡常数保持不变 D、当检测到装置内的

\frac{c (N_{2})}{c (H_{2})}

保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态

(2)、铁基循环制氨：如图1所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步循环实现氨的合成，该工艺合成氨的化学方程式为。

(3)、电解法在常温常压下实现合成氨：工作时，电极生成

N H_{3}

的微观示意图如图2所示，其中电解液为溶有三氟甲硝酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。电极上生成

N H_{3}

的电极反应式为。

(4)、第二步：氮氧化物的制备。

氨催化氧化生成 $N O$ 后， $N O$ 氧化生成 $N O_{2}$ 的总反应为 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 57.1 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，可分两步进行，其反应过程中的能量变化示意图如图所示：

Ⅰ． $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$

Ⅱ． $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$

①决定 $N O$ 氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容密闭容器中充入一定量的 $N O$ 和 $O_{2}$ ，保持其他条件不变，控制反应温度分别为 $T_{1}$ 和 $T_{2} (T_{2} > T_{1})$ ，测得 $c (N O)$ 随时间变化的曲线如图，转化相同量的 $N O$ ，在温度(填“ $T_{1}$ ”或“ $T_{2}$ ”)下消耗的时间较长，试结合反应过程及能量图(如图)分析其原因：。

(5)、已知：

2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

Δ H < 0

，将一定物质的量的

N O_{2}

充入某恒容密闭容器中，测得不同温度下

N O_{2}

和

N_{2} O_{4}

的平衡体积分数如图所示：

①代表 $N O_{2}$ 的曲线是(填“a”或“b”)。

②假设平衡时体系的总压为 $P_{0}$ ，则 $A$ 点温度下的平衡常数 $K_{p} =$ (用含 $P_{0}$ 的表达式表示)， $N O_{2}$ 的平衡转化率 $=$ (保留3位有效数字)。

(6)、第三步：硝酸的制备。

已知： $3 N O_{2} (g) + H_{2} O (l) = 2 H N O_{3} (a q) + N O (g)$ $Δ H_{2} = - 138.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $4 N O (g) + 3 O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) = 4 H N O_{3} (a q)$ $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

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10、硫氰化钾(

K S C N

)是一种用途广泛的化工原料。某化学实验小组设计如图实验装置模拟工业制备

K S C N

并进行相关探究实验。

已知：① $C S_{2}$ 是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。

② $C S_{2} + 3 N H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{水浴加热}} \\ 催化剂 \end{array} N H_{4} S C N + N H_{4} H S$ 。

回答下列问题：

(1)、装置

B

中，三颈烧瓶内盛有

C S_{2}

、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入

C S_{2}

液体中，其目的是(写出两点即可)。

(2)、待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置

A

处的酒精灯，关闭

K_{1}

，移开水浴。将装置

B

继续加热至

105 ℃

，待

N H_{4} H S

完全分解后(

N H_{4} H S \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} ↑ + H_{2} S ↑

)，打开

K_{2}

，缓缓滴入适量的

K_{2} C O_{3}

溶液充分反应，待产生的

{(N H_{4})}_{2} C O_{3}

完全分解后即制得

K S C N

溶液。装置

C

中仪器

a

的名称是，用离子方程式表示装置

C

处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因：。

(3)、用制得的

K S C N

溶液进行以下探究实验：

实验Ⅰ：

装置与操作	现象
	溶液立即变红，继续滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，红色变浅并逐渐褪去

①溶液立即变红是因为 $F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 发生了反应，其离子方程式是。

②探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后的溶液，(填实验操作和现象)，判断溶液中有 $F e^{3 +}$ ，而几乎无 $S C N^{-}$ 。

③研究发现，酸性溶液中 $H_{2} O_{2}$ 能氧化 $S C N^{-}$ ，但反应很慢且无明显现象，而实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测 $F e^{3 +}$ 能加快 $H_{2} O_{2}$ 与 $S C N^{-}$ 的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。

参照实验Ⅱ的图例，在虚线框内补全实验Ⅲ。

实验Ⅱ：

实验Ⅲ：。

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11、以软锰矿(主要成分为

M n O_{2}

，含少量

S i 、 A l

等的氧化物)为原料，某研究所设计由软锰矿制备

K M n O_{4}

的生产流程如下：

已知： $K_{2} M n O_{4}$ 固体和溶液的颜色均为墨绿色。

回答下列问题：

(1)、“熔融、煅烧”时，

M n O_{2}

参与反应的化学方程式为。

(2)、向“浸取”液中通入

C O_{2}

调节其

p H

，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为(填化学式)。

(3)、锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示，该图具有多方面的应用。

①可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性。由图可知，在酸性溶液中 $M n^{2 +}$ 是锰的最稳定态，则在碱性溶液中(填化学式)是镍的最稳定态。

②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相对稳定的。由图可知， $M n O_{4}^{2 -}$ 在(填“酸性”或“碱性”)环境中更易发生歧化反应，由此可知，“歧化”时加入冰醋酸的目的是(结合化学平衡移动原理解释)。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是(填字母)。

a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢溴酸 d．乙二酸

(4)、“结晶”时，当(填现象)时，停止加热，待自然冷却后，过滤即可获得紫黑色

K M n O_{4}

晶体。

(5)、实验室用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度(已知：杂质不参与反应)，进行了如下操作：

步骤ⅰ．配制 $0.1000 m o l / L$ 的标准氢氧化钠溶液；

步骤ⅱ．取草酸溶液 $10.00 m L$ ，加入几滴酚酞溶液，用 $0.1000 m o l / L$ 的标准氢氧化钠溶液标定，消耗氢氧化钠溶液 $20.00 m L$ ；

步骤ⅲ．取 $0.5 g$ 样品溶于水，滴入几滴稀硫酸酸化，用已标定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液 $50.00 m L$ 。

①样品中高锰酸钾的纯度为。

②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定出的高锰酸钾的纯度会偏(填“大”或“小”)。

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12、常温下，向

C o {(N O_{3})}_{2} 、 P b {(N O_{3})}_{2}

和

H R

的混合液中滴加

N a O H

溶液，

p M

与

p H

的关系如图所示。知：

p M = - l g c (M), c (M)

代表

c (C o^{2 +}) 、 c (P b^{2 +})

或

\frac{c (R^{-})}{c (H R)}

；

K_{s p} [C o (O H)_{2}] > K_{s p} [P b (O H)_{2}]

；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于

1 \times 1 0^{- 5} m o l / L

时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是（）

A、X、Z分别代表

- l g c (P b^{2 +}) 、 - l g \frac{c (R^{-})}{c (H R)}

与

p H

的关系 B、常温下，弱酸

H R

的电离常数

K_{a} = 1 \times 1 0^{- 5}

C、图中

a

点对应溶液的

p H

为6.5，此时溶液中

c (R^{-}) < c (H R)

D、向浓度均为

0.1 m o l / L

的

C o^{2 +}

和

P b^{2 +}

的混合溶液中逐滴加入

0.1 m o l / L N a O H

溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离

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13、我国科学家报道了机理如图所示的电化学过程。下列说法正确的是（）

A、

N i - Y S Z

电极为负极，发生氧化反应 B、

N i

电极上的电极反应式为

3 C O_{2} + 4 e^{-} = C + 2 C O_{3}^{2 -}

C、理论上，每有

1 m o l C O_{2}

与

O^{2 -}

结合，电路中转移的电子数为

4 N_{A}

D、该过程是将甲烷转化成了二氧化碳，比甲烷燃烧更高效地利用了甲烷的化学能

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14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中Y和Z同主族。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，相关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、

0.1 m o l / L

丙溶液的

p H > 1

B、由

K 、 M

对应的水化物的酸性强弱可判断非金属性：

Z > X

C、原子半径的大小关系为

Z > Y > X > W

D、

W 、 X 、 Y 、 Z

可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，涵盖了三种漂白原理

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15、室温下，下列实验的探究方案能够达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	室温下，向一定量的饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入足量的 $C O_{2}$ 气体，观察是否有晶体析出	探究室温下 $N a_{2} C O_{3}$ 固体和 $N a H C O_{3}$ 固体在水中的溶解度大小
B	向两支试管中各加入 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液，振荡，观察现象	探究温度对化学反应速率的影响
C	向 $20 %$ 的蔗糖溶液中加入少量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，加热，再加入新制氢氧化铜溶液，观察现象	探究蔗糖的水解条件
D	以 $C u 、 F e$ 为电极，以酸化的 $3 %$ 的 $N a C l$ 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从 $F e$ 电极区取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，观察现象	探究牺牲阳极的阴极保护法

A、A B、B C、C D、D

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16、雄黄(

A s_{4} S_{4}

，

)与雌黄(

A s_{2} S_{3}

，

)是古代重要的药物和染料，二者可发生如图转化：

，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、

1 m o l

雄黄中含有共价键的数目为

10 N_{A}

B、反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

7 : 1

C、

0.1 m o l / L N a H_{2} A s O_{3}

溶液中的离子浓度存在如下关系：

c (H^{+}) + c (N a^{+}) = c (O H^{-}) + 2 c (H A s O_{3}^{2 -}) + 3 c (A s O_{3}^{3 -})

D、雄黄和雌黄分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

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17、某醇类化合物具有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，是一种香气平和的香料，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是（）

A、能发生氧化、加聚、酯化、取代反应 B、

1 m o l

该物质最多可与

480 g B r_{2}

发生加成反应 C、分子中所有碳原子不可能处于同一平面 D、该物质的分子式为

C_{15} H_{26} O

，有属于芳香族化合物的同分异构体

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18、H、C、N、O是常见的元素，可形成很多种化合物。其中化合物丁二酮(a)与羟胺(b)在一定条件下可合成制备丁二酮肟(c)，丁二酮肟可用于灵敏鉴定

N i^{2 +}

，生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)。

请回答：

(1)、H、N、O、Ni元素位于p区的是(填元素符号)，H，N，O基态原子的第一电离能由大至小的顺序为。

(2)、基态Ni原子的原子结构示意图。

(3)、键角：

C u {(N H_{3})}_{4}^{2 +}

的

∠ H - N - H

(填“>”、“<”或“=”)

N H_{3}

的

∠ H - N - H

。

(4)、丁二酮(a)的熔点远远低于丁二酮肟(c)的熔点，其可能原因是。

(5)、二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)中N原子的杂化类型是，该物质中存在的作用力有(填标号)。

A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键

(6)、金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构为六方晶胞，晶格结构示意图如图。该合金的化学式为；若

M g / m o l

代表合金摩尔质量，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为

g / c m^{3}

。

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19、工业上以铬铁矿(

F e C r_{2} O_{4}

，含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：焙烧时 $F e C r_{2} O_{4}$ (铁、铬分别为 $+ 2$ 、 $+ 3$ 价)转化为 $N a_{2} C r O_{4}$ 和 $F e_{2} O_{3}$ ，同时Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。

(1)、“焙烧”过程与

F e C r_{2} O_{4}

有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为。“浸取”过程所得滤渣的用途有(合理即可)。

(2)、矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度

c \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时，可认为已除尽。

则“中和”时应控制pH的范围为；从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入 $H_{2} S O_{4}$ 的原因。

(3)、“冷却结晶”时，相关化学反应方程式为。

(4)、

+ 6

价铬的化合物毒性较大，需将

C r (Ⅵ)

转化为毒性较低的

C r (Ⅲ)

；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。

①灵敏鉴定废水中的 $C r (Ⅵ)$ ：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量 $H_{2} O_{2}$ 溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的 $+ 6$ 价的含铬氧化物 $(C r O_{5})$ ， 1mol $C r O_{5}$ 中含过氧键 $(- O - O -)$ 的数量是。

②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为。

③电解产生的 $F e^{2 +}$ 将 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原为 $C r {(O H)}_{3}$ 同时产生 $F e {(O H)}_{3}$ ，其离子方程式为。

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20、为实现“碳达峰”及“碳中和”，科学家利用多聚物来捕获

C O_{2}

，使

C O_{2}

与

H_{2}

在催化剂表面生成

C H_{3} O H

和

H_{2} O

；其中涉及以下反应。

反应Ⅰ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ $K_{1}$

反应Ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ $K_{2}$

回答下列问题：

(1)、已知

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、恒温恒容条件下，若

C O_{2}

催化加氢制

C H_{3} O H

只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的(填字母序号)。

a．平衡常数 $K_{1}$ 不变

b．单位时间内消耗 $a m o l C O_{2}$ 的同时生成 $a m o l C H_{3} O H$

c． $C H_{3} O H$ 的体积分数不再改变

d．密闭容器的体系压强不再改变

e．混合气体的密度不再改变

(3)、

C O_{2}

催化加氢制

C H_{3} O H

的一种反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如

C {O_{2}}^{*}

表示

C O_{2}

吸附在催化剂表面)

该反应历程中决速步反应的化学方程式为。

(4)、在恒压密闭容器中充入6mol

H_{2}

与2mol

C O_{2}

，分别在1MPa和10MPa下反应。平衡体系中，CO及

C H_{3} O H

的物质的量分数(%)与温度变化关系如图：

①恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

②表示10MPa时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是(填标号)。

③已知： $C H_{3} O H$ 的选择性 $= [\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C H_{3} O H) + n (C O)}]$ ，为提高 $C H_{3} O H$ 的选择性，可采取的措施有(任写一条即可)。

④若反应经过 $a m i n$ 达到M点，且 $C H_{3} O H$ 的选择性为50%，则平均反应速率 $\bar{v} (C H_{3} O H) =$ $m o l / m i n$ ，对反应Ⅰ，其正向反应速率N点M点(填“>”、“<”或“=”)，在590℃时，反应Ⅰ的分压平衡常数 $K_{p} =$ ${(M P a)}^{- 2}$ (列出计算式)。

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