高中化学-试题列表-第479页

1、

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

的结构如图1所示，

F e S_{2} (M = 120)

晶胞为立方体，棱长为a nm，如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法错误的是（）

A、图1与图2中的

F e^{2 +}

的配位数都是6 B、相邻两个

S_{2}^{2 -}

的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a

nm C、

F e S_{2}

晶胞的密度为

\frac{4.8 \times 1 0^{23}}{a^{3} N_{A}}

g/cm³ D、

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

中存

配位键、极性键、氢键等化学键

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2、铜与足量浓硝酸反应的装置如下图所示，下列说法错误的是（）

A、具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色 B、装置B的作用是缓冲气流并收集

N O_{2}

C、该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 D、烧杯中反应的离子方程式为

2 N O_{2} + 2 O H^{-} = N O_{3}^{-} + N O_{2}^{-} + H_{2} O

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3、某实验室测定并计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数

K_{p}

：

① $2 N O (g) + 2 I C l (g) ⇄ 2 N O C l (g) + I_{2} (g)$ $K_{p 1}$

② $2 N O C l (g) ⇄ 2 N O (g) + C l_{2} (g)$ $K_{p 2}$

得到 $l g K_{p 1} \sim \frac{1}{T}$ 和 $l g K_{p 2} \sim \frac{1}{T}$ 均为线性关系，如下图所示，有关下列说法错误的是（）

A、反应②高温下可自发进行 B、反应

2 I C l (g) ⇄ C l_{2} (g) + I_{2} (g)

的

Δ H < 0

C、升温，反应体系中分子总数会增大 D、当混合气体颜色不变时，说明反应①和②已达平衡状态

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4、乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下(如潜水、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)的制备原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A、水杨醛分子中所有原子一定共平面 B、乙二胺与乙二酸可发生加聚反应 C、基态钴原子核外电子的空间运动状态有15种 D、乙二胺中

H - N - C

的夹角大于乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中

C - N - C

的夹角

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5、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

	实验操作和现象	结论
A	用pH试纸测得0.1 mol·L $^{- 1}$ 的 $K H C_{2} O_{4}$ 溶液的 $p H \approx 2$	$K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) \times K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) > K_{w}$
B	向某溶液中滴加足量稀盐酸，无沉淀生成，再滴入 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含 $S O_{4}^{2 -}$
C	取少量丙烯醛于试管中，滴加溴水，溴水褪色	该有机物中含有碳碳双键
D	向同浓度的NaCl和 $K_{2} C r O_{4}$ 的稀溶液中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀。	$K_{s p} (A g C l) < K_{s p} (A g_{2} C r O_{4})$

A、A B、B C、C D、D

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6、已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，W与Y可形成化合物

W_{2} Y_{3}

。下列说法正确的是（）

A、电负性：X>Y>Z B、原子半径：W>Z>Y C、

W X_{3}

的VSEPR模型和空间结构一致 D、W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的

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7、一种新的二甲醚(

C H_{3} O C H_{3}

)双极膜燃料电池，电解质分别为

H_{2} S O_{4}

和KOH，结构示意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成

H^{+}

和

O H^{-}

。下列说法正确的是（）

A、放电时，双极膜中的

O H^{-}

通过b膜转移至d极 B、c极反应式为

C H_{3} O C H_{3} + 16 O H^{-} - 12 e^{-} = 2 C O_{3}^{2 -} + 11 H_{2} O

C、每消耗11.2L

O_{2}

，双极膜处有2mol的

H_{2} O

解离 D、反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变

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8、泽兰素(Euparin)是一种来源于植物的活性成分，具有多种生物活性，是潜在的抗抑郁药物，结构简式如图，下列说法正确的是（）

A、常温下，该物质易溶于水 B、1 mol泽兰素最多可与4 mol

B r_{2}

反应 C、与足量

H_{2}

加成后的产物中含有7个手性碳原子 D、泽兰素能发生氧化、取代、加成、加聚等反应

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9、氮化硅(

S i_{3} N_{4}

)是一种新型无机非金属材料，应用广泛，可由石英和焦炭在高温的氮气中反应制备：

3 S i O_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} S i_{3} N_{4} + 6 C O

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、标准状况下，2.24 L

N_{2}

中π键数

0.1 N_{A}

B、30 g

S i O_{2}

中

S i - O

共价键的数目为

2 N_{A}

C、14 g由

N_{2}

和CO组成的混合气体含有的质子数为7N_A D、上述反应中，当形成0.4 mol

S i - N

，转移的电子数为

0.4 N_{A}

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10、实验室用18.4 mol⋅L^-1的浓硫酸配制1.0 mol·L^-1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是（）

A、①②③⑥ B、①④⑤⑥ C、②③⑥⑧ D、②③⑦⑧

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11、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

选项	性质	用途
A	$S O_{2}$ 具有漂白性	用来漂白纸浆、丝、毛、草帽等
B	$F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 易溶于水	用作净水剂
C	石墨质软	用作电极材料
D	$N a_{2} O_{2}$ 具有强氧化性	用作供氧剂

A、A B、B C、C D、D

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12、关于反应

C l_{2} + 2 N a O H = N a C l + N a C l O + H_{2} O

，下列图示或化学用语正确的是（）

A、NaCl的电子式：

B、

H_{2} O

的VSEPR模型

C、

C l_{2}

分子中的p-pσ键电子云轮廓图：

D、基态Cl的价层电子排布式：

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13、古诗词是中华文库中的瑰宝，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）

A、昨夜雨疏风骤，浓睡不消残酒 B、蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 C、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D、雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋

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14、丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM—289是一种NBP开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其它活性成分，其合成路线如图：

已知信息：

(1)、A的名称为。

(2)、NBP转化为HPBA的第①步反应类型是。

(3)、D转化成E，需加入有机物X，其结构简式为。

(4)、E转化为F的第①步化学反应方程式为。

(5)、满足下列条件的F的同分异构体的数目为种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶1的有机物结构简式为。

①能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应，且1mol有机物反应产生 $44.8 L C O_{2}$ (标况)

②苯环上只含有2个取代基

(6)、G转化为H观察到的现象是。

(7)、W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。结合题中信息，请设计以

和

为原料制备W(

)的合成路线(无机试剂任选) 。

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15、为助力实现碳达峰碳中和目标，

C O_{2}

资源化利用是重要研究方向。

Ⅰ. $C O_{2}$ 催化加氢制烯烃 $(C_{n} H_{2 n})$ 是资源化利用的重要途径之一。该转化过程中涉及的主要反应如下：

ⅰ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 41.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅱ. $n C O (g) + 2 n H_{2} (g) ⇌ C_{n} H_{2 n} (g) + n H_{2} O (g) n = 2$ 时， $Δ H_{2} = - 210.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅲ. $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 205.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H =

。

(2)、对于上述(1)的反应，下列说法正确的是____(填序号)。

A、低温条件有利于反应自发进行 B、

n (H_{2}) = 3 n (C O_{2})

时，反应达平衡 C、恒温恒压下混合气体密度保持不变，则反应达到平衡 D、在该反应中增大

n (C O_{2}) : n (H_{2})

投料比可提高

C O_{2}

的平衡转化率

(3)、

n (C O_{2}) : n (H_{2})

投料比为

1 : 3

，压强为2MPa时，无烷烃产物的平衡体系中

C O_{2}

转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图所示。(已知：含碳物质选择性=n(生成含碳物质所用的

C O_{2}

)/n(转化的

C O_{2}

)

①不同温度范围内产物不同，373~573K间，产生的烯烃主要是(填化学式)。

②计算1083K时，发生反应的 $K_{p} =$ 。

③373~1173K范围内，773K以后 $C O_{2}$ 的转化率升高的原因是。

(4)、Ⅱ.一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用

S n O_{2} (m S n O_{2} / C C)

和CuO纳米片

(C u O N S / C F)

作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。

①阴极表面发生的电极反应式为。

②若有 $1 m o l H^{+}$ 通过质子交换膜时，生成 $H C O O^{-}$ 和HCOOH共mol。

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16、鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠

(2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2})

，有

N a_{2} C O_{3}

和

H_{2} O_{2}

的双重性质，50℃开始分解，在异丙醇中溶解度较低。实验室用

N a_{2} C O_{3}

与稳定剂的混合液(稳定剂不参与制备反应)和

H_{2} O_{2}

化合制备过氧碳酸钠，制备装置如图。

(1)、仪器B的名称为，仪器A中冷凝水的进口是(填“a”或“b”)。

(2)、烧瓶中发生主要反应的方程式为。

(3)、下列物质可做该反应的稳定剂的是____。

A、

F e C l_{3}

B、

N a_{2} S i O_{3}

C、

M n O_{2}

D、

N a_{2} S O_{3}

(4)、实验时反应温度应控制在15～20℃，可采取的措施是。

(5)、反应结束后，为了获得干燥的过氧碳酸钠固体，可在反应液中加入适量的，再进行静置、抽滤、洗涤、。

(6)、取4g过氧碳酸钠

(2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2})

产品配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用

0.20 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}

溶液滴定至终点，消耗

K M n O_{4}

溶液15.00mL。滴定的化学反应方程式

5 H_{2} O_{2} + 2 K M n O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} = 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 5 O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

，该过氧碳酸钠的产品纯度为。

(7)、为了探究过氧碳酸钠在溶液中的增氧机理，在相同时间测得体系的pH和溶解氧的含量如下表，结合以上数据分析“鱼浮灵”溶于水后在水产养殖中速效增氧的原理。

试剂	$H_{2} O_{2}$	$H_{2} O_{2} + N a C l$	$H_{2} O_{2} + N a_{2} C O_{3}$	$H_{2} O_{2} + N a O H$	$H_{2} O_{2} + N a O H$
pH	6.0	15.97	8.14	8.15	9.26
溶解氧	6.44	6.48	9.11	9.12	10.97

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17、氧化钪

S c_{2} O_{3}

可用作半导体镀层的蒸镀材料。可从金属提取工艺中的固体废料“赤泥”(含有

F e_{2} O_{3} 、 S i O_{2} 、 S c_{2} O_{3} 、 T i O_{2}

等)里回收：

S c_{2} O_{3}

。请结合流程，回答以下问题：

已知：① $S c_{2} O_{3}$ 和 $T i O_{2}$ 性质较稳定，不易被还原，且 $T i O_{2}$ 难溶于盐酸；

②“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来；

③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物；

④常温下，部分氢氧化物的溶度积常数约为下表所示：

物质	$F e (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$S c (O H)_{3}$
$K_{s p}$	$1 \times 1 0^{- 38}$	$1 \times 1 0^{- 16}$	$1 \times 1 0^{- 30}$

(1)、元素Sc在元素周期表中位于区。

(2)、“熔炼”时，请写出生成Fe的反应方程式。

(3)、“酸浸”时，滤渣的主要成分为(填化学式)。

(4)、“氧化”时，加入

H_{2} O_{2}

的目的是(用离子方程式表示)。

(5)、常温下，“调pH”时，溶液中

c (S c^{3 +}) = 0.001 m o l \cdot L^{- 1}

，为除去杂质离子，应控制的pH范围是；为检验该杂质离子是否除尽，可选用(填化学式)溶液进行检验。(当溶液中某离子浓度

c \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时，可认为该离子沉淀完全)

(6)、反应过程中，测得钪的沉淀率随

\frac{n (H_{2} C_{2} O_{4})}{n (S c^{3 +})}

的变化情况如图1所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是。

(7)、草酸钪晶体

[S c_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O]

在空气中加热，

\frac{m (剩 余 固 体)}{m (原 始 固 体)}

随温度的变化情况如图2所示。250℃时，晶体的主要成分是(填化学式)

{M [S c_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O] = 462 g \cdot m o l^{- 1}}

。

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18、某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定

N a_{2} H P O_{3}

溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随滴加盐酸的体积变化曲线如图所示。[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸

H_{3} P O_{3}

是二元弱酸，其电离常数分别是

K_{a 1} = 1 0^{- 1.4}, K_{a 2} = 1 0^{- 6.7}

]，下列说法正确的是（）

A、开始滴定时溶液呈酸性 B、实验中，需加入甲基橙作指示剂 C、c点溶液中：

c (H^{+}) < c (O H^{-}) + c (H_{2} P O_{3}^{-}) + 2 c (H P O_{3}^{2 -})

D、a点溶液中：

c (N a^{+}) = c (H P O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} P O_{3}^{-}) + c (H_{3} P O_{3})

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19、已知反应

4 H_{2} (g) + C S_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g)

，在恒容密闭容器中，充入

4 m o l H_{2}

和

1 m o l C S_{2}

，测得平衡体系中

H_{2} S 、 C S_{2}

的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A、低温高压有利于提高

C S_{2}

的平衡转化率 B、A点时

H_{2}

的平衡转化率约为33.3% C、相同条件下，

x (H_{2} S)

处于B点时，

v_{正} > v_{逆}

D、C点时，往容器中再充入

4 m o l H_{2}

和

1 m o l C S_{2}

，再次达到平衡后

x (C S_{2})

增大

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20、下图为锂离子电池材料

L i F e P O_{4}

晶胞在充放电过程中结构变化情况，晶胞为长方体形，其边长分别为apm、bpm、cpm，氧原子围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，

L i F e P O_{4}

脱出部分

L i^{+}

，形成

L i_{1 - x} F e P O_{4}

。下列说法正确的是（）

A、

X \to Y

代表的是电池放电过程 B、每个晶胞中含有

L i F e P O_{4}

的单元数为3 C、

L i F e P O_{4}

晶胞中阴离子的空间构型为正八面体型 D、忽略X→Y的晶体体积变化，晶体的密度差为

\frac{2.1 \times 1 0^{31}}{a b c N_{A}} g \cdot c m^{- 3}

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