相关试卷

1、明矾晶体[ $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ ]在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化等。利用炼铝厂的废料——铝灰(主要成分为 $Al$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ ，还含少量 $FeO \cdot x {Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ )可制备明矾，工艺流程如图。
已知： ${SiO}_{2}$ 是一种难溶于水的酸性氧化物，不与硫酸反应。
回答下列问题：

(1)、实验中需要的稀硫酸都是经浓硫酸稀释而来，则溶质质量分数为 $98 %$ 的浓硫酸(密度为 $1.84 g \cdot {cm}^{- 3}$ )的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、滤液 $A$ 中含有的金属阳离子有(填离子符号)，写出 ${Al}_{2} O_{3}$ 与稀硫酸反应的离子方程式：。

(3)、流程中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液的作用是，写出该反应的离子方程式：。

(4)、红褐色沉淀的化学式为。

(5)、 ${SiO}_{2}$ 可与 $NaOH$ 溶液反应生成 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ ，写出反应的化学方程式：。

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2、亚氯酸钠( ${NaClO}_{2}$ )是高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已省略)。装置 $A$ 中发生反应 $2 {NaClO}_{3} + {Na}_{2} {SO}_{3} + 3 H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + 4 {NaHSO}_{4} + H_{2} O$ 。
已知：①温度高于 $60 ℃$ 时， ${NaClO}_{2}$ 分解成 ${NaClO}_{3}$ 和 $NaCl$ 。
② ${ClO}_{2}$ 在常温下是一种淡黄色且有强烈刺激性气味的气体， ${ClO}_{2}$ 能与许多化学物质发生爆炸性反应，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。请回答下列问题：

(1)、装置 $A$ 中盛装浓硫酸的仪器名称为；装置 $A$ 中发生反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，验证反应后的溶液中存在 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的操作及现象为。

(2)、装置 $B$ 中圆底烧瓶需要冷水浴，原因是；圆底烧瓶内有氧气生成，发生以下反应的化学方程式为：(配平方程式)。
_______ ${ClO}_{2} +$ _______ $NaOH +$ _______ $H_{2} O_{2} =$ _______ ${NaClO}_{2} +$ _______ $O_{2} +$ _______ $H_{2} O$
$H_{2} O_{2}$ 体现了(填“氧化”或“还原”)性。

(3)、不同温度下， ${NaClO}_{2}$ 析出的晶体随温度的变化如图所示，要从溶液中获得 ${NaClO}_{2}$ ，适宜的温度为； ${ClO}_{2}$ 和 ${NaClO}_{2}$ 均可用于杀菌、漂白和消毒，与 ${ClO}_{2}$ 相比， ${NaClO}_{2}$ 固体的优点为。

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3、某化学兴趣小组利用如图装置制备某些物质和探究其性质，请回答下列问题。

(1)、若利用该装置制备 $O_{2}$ ， $X$ 为 $H_{2} O$ ，则 $Y$ 为(填化学式)，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(2)、若利用该装置制备 ${Cl}_{2}$ ， $X$ 为浓盐酸，则 $Y$ 不可能是 ${MnO}_{2}$ ，原因是；若 $Y$ 为 ${KMnO}_{4}$ ，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为，制备得到的气体依次通过盛有(填试剂名称，下同)的洗气瓶中、装有的 $U$ 形管中除杂、干燥，最终得到纯净的 ${Cl}_{2}$ 。

(3)、若利用该装置制备 $H_{2}$ ， $X$ 为 $NaOH$ 溶液， $Y$ 为未经打磨的铝片，反应开始时未观察到气泡，请用离子方程式解释原因：。当产生 $6.72 L$ (标准状况) $H_{2}$ 时，消耗 $Al$ 的质量为 $g$ 。

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4、铁的“价-类”二维图如图所示，根据所学知识，请回答下列问题。

(1)、实验室保存 $g$ 的溶液时，一般在溶液中加入少量铁屑，其目的是。

(2)、 $g$ 与 $h$ 之间可相互转化，若 $g$ 、 $h$ 均为盐酸盐， $h$ 在水中的电离方程式为， $g$ 转化为 $h$ 适宜加入的试剂为(填化学名称)。

(3)、若 $h$ 为硫酸盐， $e$ 转化为 $h$ 发生反应的离子方程式为。

(4)、 $a \to {Fe}_{3} O_{4}$ 的化学方程式是，反应中消耗 $3 mola$ 时，转移的电子数为 $N_{A}$ 。

(5)、实验室制取 $f$ 时，虽可观察到 $f$ 的生成，但 $f$ 会被空气迅速氧化成 $e$ 。 $f$ 在空气中变成 $e$ 的化学方程式为，反应过程中的现象为。

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5、向一定质量含有 $Fe$ 、 $FeO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的混合物中，加入 $50 mL 2.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下 $448 mL$ 气体（溶液体积变化忽略不计），向所得溶液中滴加几滴 $KSCN$ 溶液，溶液不变红，若用足量的 $CO$ 在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是

A、 $2.8 g$ B、 $5.6 g$ C、 $8.4 g$ D、 $11.2 g$

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6、 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 对世界各国农业的发展起到了巨大的促进作用，但是由于其不稳定的化学属性，也多次引发安全事故。已知 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 能发生反应： $2 {NH}_{4} {NO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{240 ℃}} \\ 弱光 \end{matrix} 2 N_{2} ↑ + X ↑ + 4 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 属于复合肥 B、 $X$ 为还原产物 C、 $\frac{N (氧化产物)}{N (还原产物)} =2:1$ D、每转移 $1 {mole}^{-}$ ，生成 $2.8 {gN}_{2}$

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7、一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列对应的化学方程式书写错误的是

A	硫酸亚铁溶液出现红褐色沉淀	$12 {FeSO}_{4} + 3 O_{2} + 6 H_{2} O = 4 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 4 Fe {(OH)}_{3} ↓$
B	金属钠切开后光亮的金属光泽逐渐消失	$4 Na + O_{2} = 2 {Na}_{2} O_{2}$
C	氯水久置后溶液变为无色	${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO$ ， $2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 2 HCl + O_{2} ↑$
D	十水碳酸钠( ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ )是晶体，久置在干燥的环境中颗粒会由晶粒结构变为粉末状	${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O = {Na}_{2} {CO}_{3} + 10 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $7.1 {gCl}_{2}$ 通入足量石灰乳中制漂白粉，转移的电子数为 $0.1 N_{A}$ B、 $0.5 mol \cdot L^{- 1} {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中含有的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 数为 $1.5 N_{A}$ C、 $11.2 L$ 由 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 组成的混合气体含有的原子数为 $N_{A}$ D、向含 $1 molHCl$ 的稀盐酸中投入足量 $Na$ ，生成的 $H_{2}$ 分子数为 $0.5 N_{A}$

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9、下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．测量氯水的 $pH$
B．配制一定浓度的 $NaCl$ 溶液
C．检验 ${FeSO}_{4}$ 溶液是否变质
D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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10、实验室需要用到 $90 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，若用 $NaOH$ 固体配制该溶液。下列说法错误的是

A、需要用托盘天平称量 $0.4 gNaOH$ 固体 B、用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 $100 mL$ 容量瓶和胶头滴管 C、若 $NaOH$ 固体中混有少量 ${Na}_{2} O$ ，则会导致配制的 $NaOH$ 溶液浓度偏小 D、清洗干净的容量瓶，其刻度线下残留有水，对最终所配溶液的浓度无影响

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11、相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和 $NaOH$ 溶液中，下列说法正确的是

A、两个实验中铝均作还原剂 B、转移的电子数不同 C、生成的氢气的物质的量之比为 $2:3$ D、消耗的 $HCl$ 和 $NaOH$ 的物质的量相同

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12、下列物质或概念中，前者包括后者的是

A、溶液、胶体 B、物质的量、物质的质量 C、碱性氧化物、 ${Na}_{2} O_{2}$ D、氧化还原反应、置换反应

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13、我国某研究团队研发的“高亮不锈镁”荣获国际镁协2024年度“优秀变形镁合金产品奖”。下列说法正确的是

A、 ${Mg}_{3} N_{2}$ 是一种新型合金 B、镁合金的熔点比纯镁的高 C、“高亮不锈镁”具有优异的耐腐蚀性 D、合金中只含有金属元素，不含非金属元素

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14、下列物质不能通过化合反应得到的是

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、 ${FeCl}_{3}$ C、 $HCl$ D、 $Al {(OH)}_{3}$

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15、下列物质的用途描述错误的是
选项
A
B
C
D
物质
${ClO}_{2}$
$NaOH$
${NaHCO}_{3}$
铁粉
用途
自来水消毒
中和胃酸
制作糕点
食品抗氧化剂

A、A B、B C、C D、D

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16、物质的分类可以帮助我们推测物质的性质，下列物质的分类正确的是

A、 ${NaHSO}_{4}$ 属于酸 B、 $NaClO$ 属于氧化物 C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 属于碳酸盐 D、 ${CO}_{2}$ 属于电解质

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17、在当今时代，打印设备不可或缺，墨粉是打印机打印的关键因素。墨粉中常含有树脂、颜料(黑白打印机的墨粉采用炭黑为颜料，一般情况下，炭黑的颗粒直径为 $5 \sim 12 μ m$ ， $1 μ m = 1000 nm$ )、电荷控制剂、磁性材料等。下列说法正确的是

A、墨粉属于纯净物 B、墨粉中的磁性材料为 ${Fe}_{2} O_{3}$ C、炭黑可作还原剂 D、将上述炭黑分散在水中，可产生丁达尔效应

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18、人类的发展离不开材料的支撑，下列物质的主要成分属于金属材料的是

A、钢筋 B、玻璃 C、水泥 D、塑料

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19、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

A、0.01mol·L^-1的HR溶液 $pH = 2.8$ B、HR溶液的导电性比盐酸弱 C、HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D、室温下，NaR溶液的pH大于7

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20、我国将力争2060年前实现碳中和， ${CO}_{2}$ 的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用 ${CO}_{2}$ 是实现“碳中和”的重要途径。

(1)、一种利用NaOH溶液捕捉回收 ${CO}_{2}$ 的过程如图所示。
①捕捉室中 ${CO}_{2}$ 与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是。
A.       B. C.     D.
③整个过程中可以循环利用的物质是（写化学式）。

(2)、实验室模拟捕捉回收 ${CO}_{2}$ ，需要用 $480 mL 1 .00 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，现进行配制。
①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。根据计算用电子天平（准确度0.01g）称量NaOH固体g。
②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是。
A.称量所用的砝码生锈       B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.定容时水加多用胶头滴管吸出       D.定容时仰视刻度线

(3)、CaO固体可以捕捉回收 ${CO}_{2}$ 。研究表明 ${CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O$ 热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的 ${CO}_{2}$ 捕捉性能。取 $1.46 g {CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O$ （相对分子质量为146）进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示：
①写出 $400 ℃ ~ 600 ℃$ 范围内分解反应的化学方程式。
②据图分析，CaO固体捕捉 ${CO}_{2}$ 的反应温度应（填“高于”或“低于”） $800 ℃$ 。

(4)、 $Au @ {TiO}_{2}$ 蛋黄型空心球催化剂技术实现了 ${CO}_{2}$ 封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷（ ${CH}_{4}$ ）通过两步法可制取 $H_{2}$ ，原理如图所示。

①已知 ${CH}_{4}$ 中H为 $+ 1$ 价，则空心球催化剂技术中获得的 $n ({CH}_{4}) : n (O_{2}) =$ 。
②写出两步法的步骤ii的化学方程式。

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A．测量氯水的 $pH$	B．配制一定浓度的 $NaCl$ 溶液

C．检验 ${FeSO}_{4}$ 溶液是否变质	D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

选项	A	B	C	D
物质	${ClO}_{2}$	$NaOH$	${NaHCO}_{3}$	铁粉
用途	自来水消毒	中和胃酸	制作糕点	食品抗氧化剂