高中化学-试题列表-第477页

1、向某密闭容器中充入1mol N₂和3molH₂ ，一定条件下发生反应N₂(g) + 3H₂(g)

⇌

2NH₃(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是（）

A、反应停止了 B、正逆反应速率相等 C、N₂的浓度为0 D、H₂的转化率为100%

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2、三氟化氯

(C l F_{3})

是极强助燃剂，能发生自耦电离：

2 C l F_{3} ⇌ C l F_{4}^{-} + C l F_{2}^{+}

，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是（）

A、

C l F_{3}

与

F e

反应生成

F e C l_{3}

和

F e F_{3}

B、

C l F_{3}

分子是含有极性键的非极性分子 C、

B r F_{3}

比

C l F_{3}

更难发生自耦电离 D、熔沸点：

B r F_{3} < C l F_{3}

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3、明代宋应星著《天工开物》记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅掺和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡掺和为响铜；倭铅和写为铸铜。初质则一味红铜而已”。下列说法错误的是（）

A、青铜的硬度大于纯铜 B、黄铜为铜铅合金，制造锣类乐器一般用黄铜 C、在炉甘石(主要成分ZnCO₃)上滴加稀盐酸有气体放出 D、CuSO₄·5H₂O 失去结晶水变为CuSO₄的过程是化学变化

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4、下列不属于常用金属冶炼方法的是（）

A、电解法 B、蒸馏法 C、热分解法 D、热还原法

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5、下列实验操作或装置正确的是（）

A、蒸发除去苯甲酸中的乙醇

B、除去水中的苯酚

C、实验室纯化工业乙酸乙酯

D、用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液

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6、化合物I是一种药物的有效成分。合成I的一种路线如下：

已知：①

②C能发生银镜反应

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是；反应A→B的试剂是。

(2)、B→C反应类型是。

(3)、D、G的结构简式分别为、。

(4)、H→I的化学反应方程式为；检验I中还有H的实验方法是。

(5)、X是C的同系物(相对分子质量比C大14)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为(写两个)。

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7、Si、S、Se在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题：

(1)、Se与O同族，电负性较大的是；基态Se原子的价电子运动状态有种。

(2)、已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离：

2 S O_{2} (1) ⇌ S O^{2 +} + S O_{3}^{2 -}

。

S O^{2 +}

中各原子满足8电子结构，则其

σ

键和

π

键数目之比为，

S O_{3}^{2 -}

的空间结构为。

(3)、有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物

N {(C H_{3})}_{3}

和

N {(S i H_{3})}_{3}

的结构如图所示，

N {(S i H_{3})}_{3}

为平面形，二者中N的杂化方式分别为，二者中更易与

H^{+}

形成配位键的是。

(4)、Se与Si均为非金属元素，

S i O_{2}

熔点(>1700℃)明显高于

S e O_{2}

(315℃)，原因是。

(5)、

α

-硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行的螺旋长链(如图1)，沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。

α

-硒六方晶胞参数为

a p m

、

b p m

、

c p m

(其中

a = b \neq c

)，a轴与b轴间夹角为120°，c轴垂直于a轴与b轴，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

。

相邻链间的作用力为。晶胞中含有Se原子的数目为；则 $α^{-}$ -硒晶胞的摩尔体积为 $m^{3} \cdot m o l^{- 1}$ (列出算式)。

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8、研究二氧化碳的转化与减排具有重要的社会意义。用

C H_{4}

还原

C O_{2}

的反应过程如下：

① $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 247 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、

C H_{4} (g) + 3 C O_{2} (g) ⇌ 4 C O (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H =

(2)、同时提高

C H_{4}

与

C O_{2}

的平衡转化率和速率的措施是。

(3)、在密闭容器中分别充入0.1mol

C H_{4}

与0.3mol

C O_{2}

。

①保持密闭容器体积为10L，只发生①②反应，经10min反应达到平衡，测定出 $H_{2}$ 和 $H_{2} O$ 均为0.05mol。10min内 $C H_{4}$ 的平均反应速率为；该条件下，反应②的平衡常数为。

②在150℃时，改变密闭容器的体积，测得 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 平衡转化率随压强变化如图所示。 $C H_{4}$ 平衡转化率随压强增大而减小的主要原因是； $P_{0}$ 后 $C O_{2}$ 平衡转化率随压强增大而减小缓慢甚至增大，可能的原因是。

(4)、在刚性密闭容器中按体积比1∶3投入

C H_{4}

和

C O_{2}

，加入催化剂，仅发生反应①②。经实验测出两步反应过程的能量变化示意图如下：

①在较低温度时，反应物转化率较高，但体系中 $H_{2} O$ 体积分数很低，主要原因是活化能 $E_{a ①}$ $E_{a ②}$ (填“>”、“＜”或“=”)。

②随温度升高， $H_{2}$ 的体积分数变化趋势为先增后减小，其可能原因是。

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9、贵金属银有广泛用途。工业上用银锰精矿(主要含

A g_{2} S

、MnS、

F e S_{2}

等)制备银，同时获得二氧化锰的流程如下。

回答下列问题：

(1)、“浸锰”步骤中产生的浸锰液主要含有

M n S O_{4}

，生成气体的主要成分为；用惰性电极电解浸锰液制

M n O_{2}

，写出电解总反应的化学方程式。

(2)、已知“浸铁”步骤中

n (S O_{4}^{2 -})

保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=；浸铁滤饼的主要成分为S和。

(3)、“浸银”时发生反应

2 F e C l_{3} + A g_{2} S + C a C l_{2} ⇌ 2 F e C l_{2} + C a {[A g C l_{2}]}_{2} + S

，其中

{[A g C l_{2}]}^{-}

在溶液中是一种稳定配合物。加入

H^{+}

的作用是；结合离子方程式，从平衡角度分析选用氯化物浓溶液的原因是。

(4)、“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应方程式为，沉银液经处理可再利用，方法是向沉银液中通入(写化学式)，通过一步转化后循环再用。

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10、实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：

Ⅰ． $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制备

①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。

②将洗涤后废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。

③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。

④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。

回答下列问题：

(1)、用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是。

(2)、控制温度在40~50℃的原因是。

(3)、滴加10%双氧水时，滴加速率过快会产生气泡。该气体为。

(4)、Ⅱ．无水

F e C l_{3}

制备

已知 $S O C l_{2}$ 熔点―156℃，沸点77℃，易水解生成 $S O_{2}$ 和HCl。

按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水 $F e C l_{3}$ 的总化学方程式为；仪器A的作用是。

(5)、Ⅲ．产品纯度测定

称取3.250g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用 $0.2000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定( $I_{3}^{-} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -}$ $= 3 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )，经三次平行实验，平均消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液19.00mL。

①所制产品的纯度为(以无水 $F e C l_{3}$ 质量分数表示，保留三位有效数字)；

②所制产品中可能含有 $F e C l_{2}$ 杂质，检验 $F e C l_{2}$ 的试剂为(填化学式)溶液；产生 $F e C l_{2}$ 的原因可能是。

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11、MX是一种难溶弱酸盐，

M^{+}

离子不水解，某温度下，水溶液中pM与pH关系如下图。若

K_{a}

代表

K_{a} (H X)

，

p M = - l g c (M^{+})

，

p K_{s p} = - l g c (X^{-}) · c (M^{+})

，

2 p M = p K_{s p} - l g (1 + \frac{c (H^{+})}{K_{a}})

。下列说法错误的是（）

A、无外加酸碱时，MX溶液中存在

c (M^{+}) > c (X^{-})

B、

K_{s p} (M X) \approx 1 0^{- 3.6}

C、加入HX可实现由甲到乙 D、

K_{a} \approx 1 0^{- 4.6}

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12、“三组电解质”储能电池工作示意图如下，放电时，

N a^{+}

通过固体电解质向Cu电极移动，充电时，Cu电极上生成

C u_{2} O

。下列说法错误的是（）

A、放电时，Na电极失电子，发生氧化反应 B、放电时，正极的电极反应为

C u_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O = 2 C u + 2 O H^{-}

C、充电时，当外电路通过1mol电子时，Cu极区域溶液质量减少8g D、三组电解质有利于

N a^{+}

运动并防止副反应发生

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13、下列设计的实验装置能达到实验目的的是（）


A，制备少量 $O_{2}$	B.分离酒精和碘

C.吸收 $N H_{3}$	D.检验石蜡油分解产物中含有不饱和烃

A、A B、B C、C D、D

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14、甲、乙、丙为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素。甲、丙形成的单核离子所带电荷数相同；乙和丙的原子最外层电子数之和为10。下列说法错误的是（）

A、丙位于第三周期第ⅦA族 B、甲、丙形成的化合物熔融态不导电 C、最高价含氧酸酸性：乙＜丙 D、乙、丙形成的单中心分子中各原子满足8电子结构

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15、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（）

A、56g Fe与1.0mol

C l_{2}

充分反应，转移电子数目为

3 N_{A}

B、标准状况下，22.4L

N O_{2}

中含有氮原子的数目大于

N_{A}

C、1.0L0.1mol/L一元酸HA溶液中含有氢离子数目为

0.1 N_{A}

D、100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O―H键数目为

4 N_{A}

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16、某有机合成中间体的结构简式为

。下列有关分析正确的是（）

A、该物质在一定条件下可以发生聚合反应 B、该物质分子所有原子可能共面 C、该物质分别与足量Na和

N a H C O_{3}

反应生成气体的体积比为2∶1 D、其苯环上的一溴取代物有2种

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17、成都水井坊是我国最古老的酿酒遗址。其特色之一是在小麦、高粱中先后拌入糖曲和酒曲，发酵后进行“量质摘酒”——以如图所示的生铁“天锅”把酒头摘出后，边摘边尝，优中选优。下列有关说法错误的是（）

A、小麦、高粱中含有的淀粉多糖为高分子化合物 B、“天锅”材料中只含金属元素 C、图中“摘酒”操作是指通过蒸馏分离出乙醇溶液 D、通过“量质摘酒”可得到不同酒精度的酒

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18、化合物

E

是一种化学药物合成的重要中间体。

E

的一种合成路线如图所示。

已知：Ⅰ． $\overset{Δ}{\to}$ 。

Ⅱ．R₁-CHO+ $\to_{Δ}^{N a O H}$ 。

回答下列问题：

(1)、

中基态

B r

原子的核外电子排布式为

[A r]

。

(2)、有机物

B

的结构简式为，

A \to B

的反应类型为。

(3)、

C \to D

的化学方程式为。

(4)、有机物

F

是

C

的同分异构体，符合下列条件的

F

有种(不考虑立体异构)；

①分子中除苯环外不含其他环状结构

②仅含有一种官能团，能与新制 $C u {(O H)}_{2}$ 反应生成砖红色沉淀

③苯环上有3个取代基

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为 $3 : 2 : 2 : 2 : 1$ 的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)。

(5)、设计以

和

为原料制备

的合成路线：。

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19、甲醇水蒸气重整制氢反应流程简单，但氢气中含有的CO会降低氢燃料电池性能，如何降低一氧化碳含量、提升氢气纯度成为研究的热点。甲醇水蒸气重整制氢过程发生的反应如下：

主反应： $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 49.3 k J · m o l^{- 1}$

副反应： $C H_{3} O H (g) ⇌ C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 90.4 k J · m o l^{- 1}$

(1)、制氢过程中存在逆水气变换反应

H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)

，

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、副反应部分机理如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，其中决速步骤的反应为。

(3)、当水醇比为

1 : 1

时，在催化剂作用下，温度对甲醇平衡转化率及

C O

选择性[

\frac{n (C O)}{n (C H_{3} O H)} × 100 %

]的影响如图所示。

①升高温度 $C H_{3} O H$ 平衡转化率增大的原因是。

②主反应的适宜温度在(填“210℃”“240℃”或“280℃”)左右。

(4)、在一定温度、压强和催化剂作用下，甲醇水蒸气重整反应中，CO、

C O_{2}

的选择性及单位甲醇的产氢率随水醇比的变化如图所示。

①一般水醇比选择1.6左右，原因是。

②若 $a$ 点甲醇的平衡转化率为96%，此时 $H_{2}$ 的物质的量分数 $x (H_{2}) =$ (保留两位有效数字)，以物质的量分数表示的主反应的平衡常数 $K_{x} =$ (列出计算式即可)。

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20、氮化铍可用于新型的耐火陶瓷材料和反应堆材料，可由铍粉和干燥氮气在无氧气氛中于700~1400℃的温度下加热制得。以绿柱石(主要组成是

3 B e O \cdot A l_{2} O_{3} \cdot 6 S i O_{2}

，还含有少量铁元素)为原料生产氮化铍的工艺流程如图所示。

已知：常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 $p H$ 如表所示。

金属离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$B e^{2 +}$	$C a^{2 +}$
开始沉淀pH	6.3	1.8	3.1	5.6	12.4
沉淀完全pH	8.3	3.2	4.8	8.5	138

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时绿柱石要进行粉碎，其目的是。

(2)、“转化”时加入

H_{2} O_{2}

的目的是(用离子方程式表示)。

(3)、“调

p H

”时加入适量

C a C O_{3}

细粉除去

F e^{3 +}

和

A l^{3 +}

，调节溶液

p H

的范围是，其中沉淀

F e^{3 +}

的离子方程式为， “滤渣2”的主要成分是(填化学式)。

(4)、“沉铍”时所加试剂

M

是(填“氨水”或“

N a O H

溶液”)。

(5)、生成

B e_{3} N_{2}

的化学方程式为。

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