高中化学-试题列表-第476页

1、利用电化学原理去除天然气中的

H_{2} S

，装置如图所示，总反应为。下列说法错误的是（）

A、铁作原电池的负极 B、正极的电极反应为

O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O

C、通入空气是为了增强电解质溶液的导电性 D、工作一段时间后，

H_{2} S

的去除效率会降低

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2、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前4周期元素，其中Y原子s能级电子数是其p能级电子数目的2倍，Z和Y位于同一周期，W位于ds区，其基态原子的价电子中有1个未成对电子，四种元素可形成如图所示的某离子。下列说法正确的是（）

A、Z的第一电离能在同周期元素中最大 B、Y原子是

s p^{3}

杂化，Z原子是

s p^{2}

杂化 C、该离子中W的配位数是4，配体数是2 D、该离子中W的最外层电子数是1

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3、下列离子方程式书写正确的是（）

A、铅酸蓄电池放电时的负极反应：

Pb - 2 e^{-} {=Pb}^{2 +}

B、药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：

5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

C、向

M g {(H C O_{3})}_{2}

溶液中加入足量NaOH溶液：

{Mg}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} {=MgCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

D、向食盐的氨水溶液中通入足量

C O_{2}

气体后生成沉淀：

{Na}^{+} + {CO}_{2} + H_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ + H^{+}

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4、芘的一种转化路线如图所示，下列说法错误的是（）

A、Y和Z互为同分异构体 B、芘的一氯代物有3种 C、1mol Y与足量NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH D、X与足量

H_{2}

发生加成反应的产物中有6个手性C原子

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5、劳动创造未来，下列选项中的生产活动对应的化学原理错误的是（）

选项	生产活动	化学原理
A．	用食醋洗涤水壶中的水垢	水垢中的碳酸钙和氢氧化镁被醋酸溶解
B．	葡萄酒中添加少量 $S O_{2}$	$S O_{2}$ 能杀菌且能防止营养物质被氧化
C．	以动物油脂制备肥皂	碱性条件下，油脂能发生皂化反应
D．	$N_{2}$ 和 $H_{2}$ 在高温、高压、催化剂条件下合成 $N H_{3}$	高温、高压均有利于提高 $N H_{3}$ 的平衡产率

A、A B、B C、C D、D

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6、氨气在一定条件下催化还原含

N O_{2}

的尾气，反应为，下列说法错误的是（）

A、氮氧化物的排放可形成酸雨 B、氨气分子的键角小于甲烷的键角 C、该反应的氧化产物和还原产物的质量比为3∶4 D、反应能说明

N O_{2}

不是酸性氧化物

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7、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、

F e C l_{3}

溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu B、

M g C l_{2}

易溶于水，可用作工业电解制备单质镁 C、浓

H_{2} S O_{4}

具有脱水性，可用作实验室干燥

S O_{2}

气体的干燥剂 D、等离子体含有能自由移动的带电粒子，可应用于化学合成和材料表面改性

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8、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、光导纤维主要成分的分子式：

S i O_{2}

B、

P C l_{3}

的价层电子对互斥模型：

C、

的名称：2－甲基3戊烯 D、基态

C o^{2 +}

的价层电子轨道表示式：

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9、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、苯、甲醛及放射性稀有气体氡（Rn）都是室内空气污染物 B、新型LED管束模块是由GaP、GaAs等制成的，都属于金属材料 C、露营帐篷所用的PET纤维（聚酯纤维）是一种有机高分子材料 D、三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且有很好的延展性

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10、广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是（）

选项	A	B	C	D
文化遗产
名称	佛山剪纸中的“纸”	粤绣中的“线”	莞香中的“香油”	南海藤编中的“藤”

A、A B、B C、C D、D

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11、有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

完成下列填空：

(1)、E中含有的官能团名称为。A的分子式为。④的反应类型为。

(2)、反应②的化学方程式为。

(3)、G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。

①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。

(4)、设计由乙酸和1，3－丁二烯为原料合成G(

C H_{3} C O O C H_{2} - C H = C H - C H_{2} O H

)的路线。 (合成路线常用的表示方式为：甲

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

乙……

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

目标产物)

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12、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：

请填写下列空白：

(1)、灼烧海藻时，除需要三脚架.玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是____。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A、烧杯 B、瓷坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、坩埚钳

(2)、指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①、②

(3)、提取碘的过程②中，通常在（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为色。

(4)、氧化过程请用离子方程式表示。

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13、氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一。请回答：

(1)、298K时，1 g

H_{2}

燃烧生成

H_{2} O (g)

放热121 kJ，1 mol

H_{2} O (l)

蒸发吸热44kJ，表示

H_{2}

燃烧热的热化学方程式为。

(2)、工业上，常用

C H_{4} (g)

与

H_{2} O (g)

重整制备

H_{2} (g)

。500℃时，主要发生下列反应：

I． $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$

II． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$

①已知： $C a O (s) + C O_{2} (g) = C a C O_{3} (s)$ $Δ H = - 178.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是。

②下列操作中，能提高 $C H_{4} (g)$ 平衡转化率的是(填标号)。

A．加催化剂 B．增加 $C H_{4} (g)$ 用量

C．移除 $H_{2} (g)$ D．恒温恒压，通入惰性气体

③500℃、恒压( $P_{0}$ )条件下，1 mol $C H_{4} (g)$ 和1 mol $H_{2} O (g)$ 反应达平衡时， $C H_{4} (g)$ 转化率为0.5， $C O_{2} (g)$ 的物质的量为0.25 mol，则反应II的平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：

C O_{2} + 3 H_{2} ⇌ C H_{3} O H + H_{2} O

。

恒压下， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的 $Δ H$ 0，甲醇的产率P点高于T点的原因为。

(4)、某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为

N H_{3}

配体：四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为

188 g \cdot m o l^{- 1}

，则M元素为(填元素符号)：在该化合物中，M离子的价电子排布式为。

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14、兴趣小组将氯气通入水中制得氯水并对氯水的成分和性质进行研究，实验如下：

(1)、实验一的现象表明，氯水具有酸性和性。

(2)、用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因。

(3)、在讨论实验三中“红色不褪去”的原因时，润祺同学认为是氯水和硝酸银溶液反应生成AgCl和白色沉淀；戈同学认为是银离子作催化剂使HClO分解。

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15、除去粗盐中的杂质MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄ ，过程如下：

下列有关说法中，不正确是（）

A、试剂①、②、③分别是NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂ B、除去Ca²⁺的主要反应：Ca²⁺ + CO₃^2－＝CaCO₃↓ C、检验SO₄^2－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液 D、加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体

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16、异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。

下列说法不正确的是（）

A、其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备 B、高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是

K_{1} > 1 0^{4}

、

K_{2} < 0.1

C、190℃时，增大

n (H_{2} O) : n

(异丁醇)，不利于反应②的进行 D、若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度

c_{0}

与流出物质浓度c之间存在：

c_{0}

(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)

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17、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、常温下，60g SiO₂分子中含有Si-O极性共价键的数目为4N_A B、常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9N_A C、叠氮化胺(NH₄N₃)发生爆炸反应NH₄N₃ ═ 2N₂↑+2H₂↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4N_A D、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-的粒子总数为0.1N_A

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18、二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图所示。下列说法不正确的是（）

A、电极B的材料是石墨 B、阴极区部分ClO₂循环反应 C、产生ClO₂反应式为ClO

_{3}^{-}

+ ClO

_{2}^{-}

+2H⁺=2ClO₂↑+H₂O D、电解后阳极区溶液pH增大

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19、已知反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，其中氧化剂是（）

A、Cu B、HNO₃ C、Cu(NO₃)₂ D、NO

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20、下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向BaCl₂溶液中通入SO₂和气体X	产生白色沉淀	白色沉淀不一定为BaSO₄
B	向某溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]	溶液变为蓝色	溶液中存在Fe²⁺
C	向盛有浓HNO₃的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片	加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象	金属性：Mg>Al
D	向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性

A、A B、B C、C D、D

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