高中化学-试题列表-第474页

1、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为

{FeCr}_{2} O_{4}

，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

(1)、

{FeCr}_{2} O_{4}

中Fe为+2价，Cr的化合价为。

(2)、步骤①的主要反应为：

{FeCr}_{2} O_{4} + {Na}_{2} {CO}_{3} + {NaNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Na}_{2} {CrO}_{4} + {Fe}_{2} O_{3} + {CO}_{2} + {NaNO}_{2}

，该反应的还原剂为，配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为。硅、铝等杂质在该步骤变为

{NaAlO}_{2}

、

{Na}_{2} {SiO}_{3}

。

(3)、为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有。(写两条)

(4)、滤渣1主要成分是，滤渣2的主要成分是和

H_{2} {SiO}_{3}

。

(5)、写出步骤④的离子方程式。

(6)、步骤④反应平衡常数

K = 4 \times 10^{14}

，滤液③中

c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -}) = 1.6 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

，则溶液中

c ({CrO}_{4}^{2 -}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(7)、向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

固体。操作X为：，过滤。有关物质的溶解度如图所示。

查看解析

2、

纯过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，小组A查阅资料后发现 $H_{2} O_{2}$ 为二元弱酸， $K_{a_{1}} = 2.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{a_{2}} = 1.0 \times 10^{- 25}$ 。

（1） $H_{2} O_{2}$ 在水溶液中分步电离，写出其电离方程式：。

（2）如果常温下 $H_{2} O_{2}$ 溶液pH=7， $H_{2} O_{2}$ 的酸式酸根离子与 $H_{2} O_{2}$ 的浓度比为。

实验Ⅰ：小组B验证 $H_{2} O_{2}$ 氧化 ${Fe}^{2 +}$ 时发现异常现象，并进行了深入探究。

实验Ⅰ装置操作如下图；现象：溶液立即变红，继续滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，红色变浅并逐渐褪去。

（3）实验Ⅰ中溶液变红的原因是， (请用离子方程式表示其原理)

（4）实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，(填实验操作和现象)，证明溶液中有 ${Fe}^{3 +}$ ，而几乎无 ${SCN}^{-}$ 。

（5）查阅资料发现，酸性溶液中 $H_{2} O_{2}$ 能氧化 ${SCN}^{-}$ ，但反应很慢且无明显现象， ${SO}_{4}^{2 -}$ 对该反应没影响。进行实验Ⅱ，发现实验Ⅱ褪色相对较快，由此推测 ${Fe}^{3 +}$ 在酸性溶液中能加快 $H_{2} O_{2}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应。补充Ⅲ，推测得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，补全实验Ⅲ加入的试剂和现象。

①；②几滴；③。

查看解析

3、

硫代硫酸钠晶体( ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ ， $M = 248 g / mol$ )可用作定影剂和还原剂。

Ⅰ．滴定——纯度测量

硫代硫酸钠晶体容易变质，可利用氧还反应测定其纯度(假设杂质不参加反应)。称取ag某硫代硫酸钠晶体样品配制成100mL溶液。取bmol/L的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液cmL，硫酸酸化后加入过量KI(发生反应 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 3 I_{2} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ )，加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠晶体样品溶液滴定(发生反应： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )至终点。经过3次平行实验，样品溶液的实验数据如下表。

	滴定前刻度(mL)	滴定后刻度(mL)
1	0.00	24.78
2	4.50	30.80
3	1.46	26.28

（1）滴定过程中，下列操作正确的是(填字母)。

A．眼睛始终注视滴定管中液面变化

B．为了使实验中颜色变化更明显，应尽量多加一些指示剂

C．进行2-3次平行试验，以减少实验误差

（2）达到滴定终点的标志是。

（3）该硫代硫酸钠晶体样品的纯度为(小数点后保留2位)。

（4）下列操作中，会使最后计算的纯度偏小的操作为(填字母)。

A．滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入硫代硫酸钠溶液

B．滴定振荡时用力过大，硫代硫酸钠溶液滴到锥形瓶外

C．溶液变色后没有等半分钟直接读数，最后发现溶液褪色

D．锥形瓶没有干燥直接用于实验

E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

Ⅱ．应用——利用 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 定量探究 $2 I^{-} + S_{2} O_{8}^{2 -} = I_{2} + 2 {SO}_{4}^{2 -}$ 的反应速率与反应物浓度的关系。

查阅资料：该反应速率与 $c (S_{2} O_{8}^{2 -})$ 和 $c (I^{-})$ 的关系为 $v = k c^{m} (S_{2} O_{8}^{2 -}) c^{n} (I^{-})$ ， k为常数。

实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。

实验方法：按如表体积用量V将各溶液混合， ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。

实验过程中发生如下反应： $2 I^{-} + S_{2} O_{8}^{2 -} = I_{2} + 2 {SO}_{4}^{2 -}$ (慢)、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ (快)。

实验记录表：

实验编号	A	B	C	D	E
$0.2 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液/mL	10	5	2.5	10	10
$0.2 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液/mL	10	10	10	5	2.5
$0.05 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液/mL	3	3	3	3	3
$0.2 mol \cdot L^{- 1} {KNO}_{3}$ 溶液/mL	0	$V_{1}$	$V_{2}$	$V_{3}$	$V_{4}$
$0.2 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液/mL	0	$V_{5}$	$V_{6}$	$V_{7}$	$V_{8}$
0.2%淀粉溶液/mL	1	1	1	1	1
t/s	$t_{1}$	$t_{2}$	$t_{3}$	$t_{4}$	$t_{5}$

（5）加入

{KNO}_{3}

、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液的目的是控制实验条件，其中

V_{4} =

，

V_{5} =

。

（6）当溶液中(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率

v (S_{2} O_{8}^{2-}) =

mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

(列出算式)。

（7）根据实验数据可确定m、n的值。n=1的判断依据是(用t的关系表示)。

查看解析

4、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①

M + N = X + Y

；②

M + N = X + Z

。反应①的速率可表示为

v_{1} = k_{1} c^{2} (M)

，反应②的速率可表示为

v_{2} = k_{2} c^{2} (M)

(

k_{1}

、

k_{2}

为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法不正确的是

A、0～30min时间段内，Y的平均反应速率为

0 .075mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

B、反应①的活化能比反应②的活化能大 C、反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 D、如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

查看解析

5、现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是

序号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A、相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＜④ B、②③两溶液等体积混合，所得溶液中

c (H^{+}) < c ({OH}^{-})

C、

V_{a} L

④溶液与

V_{b} L

②溶液混合(近似认为混合溶液体积

= V_{a} + V_{b}

)，若混合后溶液

pH = 5

，则

V_{a} : V_{b} = 11 : 9

D、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＜②＜③＜④

查看解析

6、水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb²⁺及其与OH^-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH₃·H₂O的K_b=1.74×10^-5。向Pb(NO₃)₂溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是

A、Pb²⁺的浓度分数先减小后增大 B、c(

{NO}_{3}^{-}

)与c(Pb²⁺)的比值减小后增大，pH>10后不变 C、pH=7时，存在的阳离子仅有Pb²⁺、Pb(OH)⁺和H⁺ D、溶液中Pb²⁺与Pb(OH)₂浓度相等时，氨主要以

{NH}_{4}^{+}

的形式存在

查看解析

7、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：

2 X (g) ⇌ Y (g)

，温度

T_{1}

、

T_{2}

下X的物质的量浓度

c (X)

随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A、

T_{2}

下，在

0 ~ t_{1}

时间内，

v (Y) = \frac{a - b}{t_{1}} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大 C、正反应的活化能大于逆反应的活化能 D、M点的正反应速率

v_{正}

大于N点的逆反应速率

v_{逆}

查看解析

8、常温下，向

20mL0 .1mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COOH

溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法不正确的是

A、图1a点的

pH > 1

B、图2所示液面读数为23.20mL C、装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内气泡 D、反应过程中

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}

的值不断增大

查看解析

9、下列方案设计能达到实验目的的是

A、甲装置可以定量测定化学反应速率 B、乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对反应速率的影响 C、丙装置可以由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 D、丁装置可以验证增大反应物浓度对化学平衡的影响

查看解析

10、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A、由水电离出的

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 11} mol \cdot L^{- 1}

溶液中：

{Mg}^{2 +}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{HCO}_{3}^{-}

B、在含大量

{Fe}^{3 +}

的溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{SCN}^{-}

C、澄清透明的溶液中：

K^{+}

、

{Fe}^{3 +}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

D、在

\frac{K_{w}}{c (H^{+})} =1 \times 10^{-2} mol/L

的溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{AlO}_{2}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

查看解析

11、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数值，关于常温下

pH = 2

的

H_{3} {PO}_{4}

的溶液，下列说法正确的是

A、每升溶液中的

H^{+}

数目为

0.02 N_{A}

B、加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 C、该溶液中存在

H^{+}

、

H_{2} {PO}_{4}^{-}

、

{HPO}_{4}^{2 -}

、

{PO}_{4}^{3 -}

、

{OH}^{-}

、

H_{2} O

、

H_{3} {PO}_{4}

共七种微粒 D、再通入HCl气体，溶液酸性增强，水电离的

c (H^{+})

也增大

查看解析

12、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ {2NH}_{3} (g) {+CO}_{2} (g)

。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是

① $v {({NH}_{3})}_{正} = v {({CO}_{2})}_{逆}$

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变，且等于26

⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中 ${NH}_{3}$ 的体积分数不变

⑦固体的质量不变

A、②③④⑤⑦ B、②③⑤⑦ C、②③⑤⑥⑦ D、②③④⑤⑥⑦

查看解析

13、已知反应

A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g)

Δ H < 0

，下列叙述与图对应的是

A、图①表示，对达到平衡状态的反应，在

t_{0}

时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B、由图②可知，

p_{2} > p_{1}

、

T_{2} > T_{1}

C、图③随着压强变化K值的变化 D、图④y轴可以表示B的百分含量，则

p_{3}

小于

p_{4}

查看解析

14、下列说法不正确的是

① ${CH}_{3} COONa$ 、 ${BaSO}_{4}$ 、 $Ba {(OH)}_{2}$ 都是弱电解质

②HCl在水溶液中完全电离，所以盐酸是强电解质

③二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳是非电解质

④ ${NaHSO}_{4}$ 在水溶液及熔融状态下均可电离出 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

⑤同温下0.1mol/L NaOH溶液与0.05mol/L $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液的pH相同，溶液中 ${OH}^{-}$ 数目均为 $0.1 N_{A}$

A、③④ B、①③④ C、①②③④ D、①②④⑤

查看解析

15、下列说法或表示方法中正确的是

A、

{OH}^{-} (aq) + H^{+} (aq) = H_{2} O (l)

ΔH=-57 .3kJ \cdot {mol}^{-1}

，则0.5mol稀硫酸溶液和0.5mol稀

Ba {(OH)}_{2}

溶液反应放出的热量小于57.3kJ B、101kPa时，1g

H_{2}

燃烧放热142.75kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

H_{2} (g) + 1 / 2 O_{2} = H_{2} O (g)

ΔH=-285 .5kJ \cdot {mol}^{-1}

C、由

C (金 刚 石) = C (石 墨)

ΔH=-1 .9kJ \cdot {mol}^{-1}

，可知金刚石比石墨稳定 D、

2 C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + CO (g)

Δ H > 0

，高温有利于该反应的自发进行

查看解析

16、古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是

A、“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B、于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C、曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D、苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应

查看解析

17、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题：

(1)、②中

Na

、O的个数比为1：1，则其化学式是，其与水发生反应的化学方程式为。

(2)、①与

{NaHCO}_{3}

溶液反应的离子方程式为。

(3)、用

HCl

溶液鉴别

{NaHCO}_{3}

溶液和

{Na}_{2} {CO}_{3}

；溶液的实验操作和现象为。

(4)、

NaH

中氢元素的化合价是，

NaH

与水发生氧化还原反应，

NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑

，产物中既是氧化产物又是还原产物的是(填化学式)。

(5)、将2.3g

Na

投入97.8g水中充分反应，反应后溶液中溶质的质量是g。

查看解析

18、氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

(1)、实验室制备氯气的反应的化学方程式。

(2)、B中饱和食盐水的作用是。

(3)、广口瓶C、E中，有色布条褪色的是(填“C”或“E”)。

(4)、装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_____。

A、

Ca {(OH)}_{2}

B、

Ca {(ClO)}_{2}

C、

{CaCl}_{2}

D、

Ca {(ClO)}_{2}

和

{CaCl}_{2}

(5)、烧杯G的作用是，请写出

G

中反应的离子方程式

(6)、写出装置Ⅰ中反应的化学方程式。

查看解析

19、

完成下列填空。

Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应： $Cu + 4 {HNO}_{3} (浓) = Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。

（1）请将上述化学方程式改写成离子方程式________。

（2）被还原的 ${HNO}_{3}$ 和未被还原的 ${HNO}_{3}$ 质量比为________。

（3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有_______(填字母)。

A. 氧化性

B. 还原性

C. 酸性

D. 碱性

Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下 $2 {KNO}_{3} + 3 C + S = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$

（4）该反应中，氧化剂是________，(填化学式，下同)被氧化的元素是________，每生成2个 ${CO}_{2}$ 分子，转移电子的个数为________。

Ⅲ．产生的 ${NO}_{2}$ 可以用 $NaOH$ 溶液吸收，化学方程式为： $2 {NO}_{2} + 2 NaOH = {NaNO}_{2} + {NaNO}_{3} + H_{2} O$ 。

（5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：________。

查看解析

20、科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。

下列物质：①纯硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④ ${Na}_{2} O$ 固体；⑤ $NaOH$ 固体；⑥ $K_{2} {CO}_{3}$ 固体；⑦二氧化碳；⑧熔融 ${KHSO}_{4}$ ；⑨氨气。

(1)、能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是，属于非电解质的是。

(2)、写出⑧在水溶液中的电离方程式：。

(3)、从物质的组成看

{KNO}_{3}

、

K_{2} {CO}_{3}

、

{KHSO}_{4}

都属于盐。

(4)、检验④中金属阳离子的实验方法是(填实验操作的名称)。

(5)、向⑤的水溶液中通入过量的⑦反应的离子方程式：。

查看解析

相关试卷