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相关试卷

1、利用下列两个反应可实现资源综合利用
已知：Ⅰ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41.2kJ·mol^-1
Ⅱ.CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) △H₂=-165.0kJ·mol^-1
在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO₂和H₂混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，CO₂转化率和CH₄选择性随温度变化关系如图5所示。
CH₄选择性= $\frac{C H_{4} 的物质的量}{发生反应的 C O_{2} 的物质的量}$ ×100%，下列说法正确的是（）

A、反应Ⅰ：2E(C=O)+E(H-H)<E(C-O)+2E(H-O)(E表示键能) B、240℃时，其他条件不变，增大压强将减小CO₂的转化率 C、在260~300℃间，其他条件不变，升高温度CH₄的产率增大 D、320℃时CO₂的转化率最大，说明反应Ⅰ和反应Ⅱ一定都达到了平衡状态

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2、抗生素阿莫西林的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、阿莫西林的含氧官能团种类有4种 B、1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH C、阿莫西林苯环上的一氯代物有两种(不考虑立体异构) D、分子中S原子的杂化轨道类型为sp³

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3、水系锌锰二次电池放电时存在电极MnO₂剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量KI固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图3。已知PBS膜只允许Zn²⁺通过。下列说法错误的是（）

A、PBS膜的优点是能有效抑制电池的自放电 B、放电时，3molI^-参加反应，理论上负极减少65g C、放电时，外电路电子的移动方向是Zn→负载→MnO₂ D、充电时的总反应：Zn+MnO₂+4H⁺=Zn²⁺+Mn²⁺+2H₂O

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4、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的价层电子数为5，X和Y的最简单气态氢化物质子总数相等，Z的核外没有未成对电子，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是（）

A、离子键的百分数：ZY<ZW B、原子半径大小为R>W>Y C、简单气态氢化物热稳定性：X<Y D、化合物ZY属于共价晶体

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5、微型实验药品用量少，绿色环保。如图2所示为探究SO₂性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（）

A、滤纸①先变红后褪色，体现了SO₂具有漂白性和酸性氧化物的性质 B、滤纸②、③褪色均证明SO₂具有氧化性 C、滤纸④上有黄色固体生成，证明SO₂具有还原性 D、若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.004mol电子

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6、下列离子方程式书写正确的是（）

A、Na₂O₂溶于水：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑ B、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 $I O_{3}^{-}$ ： $I O_{3}^{-}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O C、向Na₂SO₃溶液中滴加稀HNO₃溶液： $S O_{3}^{2 -}$ +2H⁺=SO₂↑+H₂O D、硫酸铝溶液中滴入足量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3 $N H_{4}^{+}$

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7、实验室用电石(主要成分为CaC₂)与水反应制备的C₂H₂中混有H₂S，可用CuSO₄溶液净化，反应的化学方程式为H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄。下列说法正确的是（）

A、H₂S的VSEPR模型为 B、1molC₂H₂中σ键和π键的个数比为1∶1 C、H₂S是由极性键构成的极性分子 D、H₂S可溶于水是因为与H₂O形成分子间氢键

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8、维生素B₂又叫核黄素（其结构如图1)，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。下列关于核黄素的说法错误的是（）

A、该物质的分子式为C₁₇H₂₀O₆N₄ B、该物质能发生酯化反应 C、分子中存在1个手性碳原子 D、该物质在碱性条件下加热水解有NH₃生成，所得溶液加强酸溶液并加热后有CO₂产生

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9、化学与人类生产生活息息相关。下列说法中不正确的是（）

A、“酸可除锈”、“纯碱可去油”都发生了化学变化 B、53°的白酒中乙醇的质量分数为53% C、冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒 D、石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于1~100nm的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，该分散系能使光波发生散射，当光束通过时可观察到丁达尔效应

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10、钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛的冶炼过程中有如下反应：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2TiCl₄+2FeCl₃+6CO。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、12g金刚石中含C-C键数目为2N_A B、每消耗1molFeTiO₃ ，该反应转移的电子数为N_A C、标准状况下，11.2LCl₂含有电子数为17N_A D、1L0.1mol/L的FeCl₃溶液中，Fe³⁺数目小于0.1N_A

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11、化学用语是表述化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是（）

A、H₂O₂是一种高价值的绿色环保氧化剂，其电子式为 B、北京大学科研团队构筑了纯化的h-¹⁰BN和h-¹¹BN范德华界面对原子进行研究，¹⁰B的原子结构示意图为 C、核废水中含¹⁴C，¹⁴CO、¹⁴CO₂互为同素异形体 D、的化学名称是3-甲基-2-戊烯

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12、“下一代地铁列车”——碳纤维地铁列车已在广州成功试跑。下列关于碳纤维地铁列车描述错误的是（）

A、车厢内的不锈钢扶手属于合金材料 B、无人驾驶室的芯片主要成分为无机非金属材料 C、碳纤维是一种新型有机高分子材料 D、列车显示屏中的液晶是介于液态和晶态之间的物质状态

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13、屈昔多巴（化合物K）是一种合成氨基酸，可用于帕金森综合症临床治疗。K的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。
回答不列问题：

(1)、化合物E中含氧官能团的名称是、羧基。

(2)、 $C \to E$ 的反应类型是。

(3)、化合物D的名称是。基态N原子核外电子的空间运动状态有种。

(4)、1molK最多能与mol的NaOH反应。

(5)、引入B物质的作用是。

(6)、写出 $A \to C$ 的化学方程式是。

(7)、化合物F有多种同分异构体，满足下列条件的有（不考虑立体异构）。
①含有苯环；②能与 $N a H C O_{3}$ 溶液发生反应产生气泡；
其核磁共振氢谱图有四组波峰，峰面积之比1∶2∶2∶2的同分异构体结构简式是。

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14、某地区原生钴矿，杂质主要含铁、硫、砷、碳等元素及石英。近年我国科技工作者提出一种用该矿石制备 $C o S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的新方法，该方法具有回收率高、污染小、成本低等优点。其工艺流程如下：
已知：①在酸性水溶液中因 $C o^{3 +}$ 具有强氧化性，在水溶液中易转化为 $C o^{2 +}$ ；
② $C o S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：

(1)、“磨细”的目的是。

(2)、“焙烧”时加入石灰石，以防止产生的硫、砷氧化物气体污染环境。写出该过程中 $S O_{2}$ 与石灰石反应的化学方程式。

(3)、“酸浸”时，钴的浸出率受酸度、温度的影响，结合生产实际分析图1和图2，最佳条件是酸度为%；温度为，原因是。

(4)、“焙烧砂”中钴元素主要以 $C o_{2} O_{3}$ 形式存在。 $C o_{2} O_{3}$ 溶于盐酸的离子方程式。

(5)、“滤渣2”的化学式，

(6)、“一系列操作”为蒸馏浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。选用酒精作洗涤剂的优点。

(7)、钴的晶胞结构如图，该晶胞中原子个数为。

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15、工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发展的巨大贡献之一。在催化剂作用下发生 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H$ ，回答下列问题：
化学键
$N \equiv N$
$H - H$
$N - H$
键能（kJ/mol）
946
436
391

(1)、依据键能信息， $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高 $H_{2}$ 的平衡转化率的是____（填字母）。

A、固定体系体积，加大 $N_{2}$ 投料量 B、升高反应体系的温度 C、降低平衡体系的压强 D、改用效果更好的催化剂

(3)、恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____（填字母）

A、气体的密度保持不变 B、 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 的物质的量之比为 $1 : 3 : 2$ C、气体的平均摩尔质量保持不变 D、消耗 $1 m o l N_{2}$ ，同时消耗 $2 m o l N H_{3}$

(4)、在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是1：3，300℃、500℃条件下平衡时氨的体积分数随压强（ $P$ ）的变化示意图，以及10MPa、30MPa条件下平衡时氨的体积分数随温度（ $T$ ）的变化示意图如下。
①300℃下条件平衡时氨的体积分数随压强的变化曲为（填“a”“b”“c”或“d”）。
②M、N、Q三点对应的平衡常数分别为 $K_{M}$ 、 $K_{N}$ 、 $K_{Q}$ ，三平衡常数的大小关系为。

(5)、400℃、 $a M P a$ 条件下，初始时氮气和氢气的体积比是 $1 : 3$ ，平衡时氨气的体积分数为60%，则该条件下反应的压强平衡常数 $K_{P} =$ $M P a^{- 2}$ 。

(6)、利用质子传导固态电池合成氨示意图如下，生成氨气的电极反应式为。

(7)、 $N H_{3}$ 用于制氨水和铵盐。常温下，将浓度均为 $0.1 m o l / L$ 氨水和 $N H_{4} C l$ 溶液等体积混合，混合溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合溶液 $p H =$ 。已知：常温下 $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1 0^{- 4.75}$

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16、硫代硫酸钠（ $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ ， $M = 248 g / m o l$ ）是重要的化工原料，可用制作定影液等。其易溶于水，酸性条件不稳定。某兴趣小组在实验室开展了硫代硫酸钠制备、纯度检测和结构研究。
Ⅰ．制备

(1)、A装置中玻璃导管a的作用是平衡（填“仪器名称”，下同）和中的气压，使硫酸顺利流下。

(2)、C装置用于观察通气速率和判断是否堵塞，其中可装入的的试剂为____（填字母）。

A、浓硫酸 B、澄清石灰水 C、饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液 D、饱和NaCl溶液

(3)、制备反应进行时，三通阀应调节为____（填字母）。

A、 B、 C、 D、

(4)、向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液通入过量 $S O_{2}$ 出现淡黄色沉淀，反应的离子方程式。

(5)、Ⅱ．纯度检测
准确称取6.200g产品，配制成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，注入缓冲溶液保证溶液为弱酸性，滴入淀粉溶液作指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 标准碘水溶液滴定到终点。已知： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。
第一次滴定开始读数为0.00mL，结束时滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为mL。重复操作，数据如下表，则产品中 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的质量分数为。
滴定次数
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
第二次
0.05
20.05
第三次
0.10
20.15

(6)、Ⅲ．结构研究
查阅资料知，可看成 $S O_{4}^{2 -}$ 中的一个 $O$ 被 $S$ 代替，结构式如图。
$S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的空间结构为。一定条件下， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中的（填字母）可和金属离子配位。
A．O原子 B．中心S原子 C．端基S原子

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17、某温度下，饱和 $A g X$ 和 $A g_{3} Y$ 溶液， $- l g [c (A g^{+})]$ 与 $- l g [c (X^{-})]$ 、 $- l g [c (Y^{3 -})]$ 的关系如图所示， $P$ 为两线段的交点。下列说法错误的是（）

A、 $K_{s p} (A g_{3} Y) = 1 0^{- 16}$ B、图中a代表AgX溶液 C、Q点所对应AgX生成沉淀，而 $A g_{3} Y$ 不生成沉淀 D、向NaX、 $N a_{3} Y$ 均为 $0.001 m o l / L$ 混合溶液中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液，先产生 $A g_{3} Y$ 沉淀

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18、某人体内可合成的重要化合物结构如图，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是（）

A、第一电离能： $Y > Z$ B、物质沸点： $X W_{4} > Y W_{3}$ C、共价键键角： $Q Z_{2} > W_{2} Z$ D、基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3：2

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19、高温条件下，某反应机理和能量变化如下，下列说法正确的是（）

A、图示反应历程包含2个基元反应 B、决速步骤的能垒为 $150.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、总反应可表示为 $C_{40} H_{20} (g) \overset{\cdot H}{\to} C_{40} H_{18} (g) + H_{2} (g)$ D、反应在低温条件下自发

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20、铜的化合物可用于制造催化剂，铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图。下列有关说法正确的是（）

A、化学式为 $C u O$ B、阳离子的配位数3 C、该物质的密度为 $\frac{288 \times 1 0^{30}}{N_{A} \times a^{3}} g / c m^{3}$ D、基态O原子电子排布图

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