高中化学-试题列表-第473页

1、室温下，向

M g {(N O_{3})}_{2}

溶液、

H F

溶液、

C H_{3} C H_{2} C O O H

溶液中分别滴加

N a O H

溶液，测得溶液

p X

[

p X = - l g X

， X代表

c (M g^{2 +})

、

\frac{c (F^{-})}{c (H F)}

、

\frac{c (C H_{3} C H_{2} C O O^{-})}{c (C H_{3} C H_{2} C O O H)}

]随溶液

p H

的变化曲线如图所示。

K_{s p} (M g F_{2}) = 7.0 \times 1 0^{- 11}

，

H F

的酸性比

C H_{3} C H_{2} C O O H

强。下列叙述正确的是（）

A、

L_{1}

代表

\frac{c (F^{-})}{c (H F)}

，

L_{3}

代表

c (M g^{2 +})

B、

C H_{3} C H_{2} C O O H

的

K_{a}

数量级为

1 0^{- 4}

C、相同浓度的

N a F

、

H F

混合溶液的

p H > 7

D、

M g (O H)_{2} + 2 H F = M g F_{2} + 2 H_{2} O

的

K \approx 1.4 \times 1 0^{19.8}

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2、高压科学研究中心研究的一种通过压力梯度驱动化学反应产生电能的电池装置如图所示。金刚石压砧把H₂压入储氢电极PdH_x ，它在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通过下层铂电极和外接线路转移到Pd电极参与反应，形成闭合回路。

下列说法错误的是（）

A、Pd电极为正极 B、交换膜为质子交换膜 C、电池正极反应为

P d H_{x - 1} + H^{+} + e^{-} = P d H_{x}

D、Pd与PdH_x之间含氢差异和压力梯度都会导致电势差

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3、利用计算机技术测得乙炔(

H C \equiv C H

)在

H g^{2 +}

催化作用下生成

C H_{3} C H O

的反应历程及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、

H C \equiv C H (g) + H_{2} O (g) \overset{H g^{2 +}}{\to} C H_{3} C H O (g)

的

Δ H > 0

B、反应历程中能量最高的物质中含有两种官能团 C、升高反应体系的温度可以提高乙炔的平衡转化率 D、决速步骤的反应为

C H_{2} = C H O H - H g^{2 +} \to C H_{3} C H O (g) + H g^{2 +}

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4、醋酸钙片常用于补钙、缓解磷过多症等。某小组为了测定醋酸钙片纯度，进行如下实验：

①称取 $w g$ 醋酸钙片，研磨成粉末，加入浓硫酸并加热，将产生的醋酸蒸气通入 $V_{1} m L$ $c_{1} m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液。

②完全反应后，加水稀释吸收液并配制 $250 m L$ 溶液。

③准确量取 $25.00 m L$ 配制溶液于锥形瓶中，滴加指示剂R，用 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定过量的 $N a O H$ 至终点，消耗滴定液 $V_{2} m L$ 。

下列叙述正确的是（）

A、指示剂R可以选择酚酞溶液或甲基橙溶液 B、步骤②配制溶液定容时仰视读数，配制溶液的浓度偏高 C、步骤③中，若没有润洗酸式滴定管会使测定结果偏高 D、上述实验测得醋酸钙样品纯度为

\frac{79 (c_{1} V_{1} - 10 c_{2} V_{2})}{10 w} %

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5、复旦大学郑耿锋课题组合成铜(

Ⅱ

)催化剂高效电催化还原

C O_{2}

制备

C H_{4}

。催化剂(T)结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A、T中含有的3种元素位于元素周期表d区和p区 B、T中标记为

C_{1}

、

C_{2}

的碳原子形成的共价键类型完全相同 C、T中铜的配位数为4 D、T中3种元素的电负性：

C u > N > C

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6、四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Y和W的最外层电子数相同，Z元素的焰色试验呈黄色，四种元素的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是（）

A、原子半径：

Z > W > X > Y

B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：

W > X

C、简单氢化物的沸点：

Y > W > X

D、由X、Y两种元素组成的化合物一定是极性分子

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7、以2，5-呋喃二甲酸(如图所示)为原料，在高压条件下制备可得到三维原子级有序的全同金刚石纳米线。下列关于2，5-呋喃二甲酸的叙述错误的是（）

A、该物质能发生加成反应和取代反应 B、该物质分子内能形成氢键 C、

1 m o l

该物质最多能消耗

2 m o l N a H C O_{3}

D、该物质分子中碳原子都是

s p^{2}

杂化

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8、一种从含银废催化剂[其主要成分为银和铼(

R e

)，还含有

M g O 、 K_{2} O 、 F e_{2} O_{3}

和

S i O_{2}

]中回收银和铼的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、“氧化浸出”过程中铼被氧化，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

7 : 2

B、实验室中完成“操作

Ⅰ

”和“操作

Ⅱ

”所需要的玻璃仪器主要有烧杯和分液漏斗 C、“操作x”为结晶过程，该过程不可选用蒸发结晶，应选用降温结晶 D、“操作

Ⅱ

”过程中为加快反应速率，可在高温条件下进行

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9、部分硫或氮及其化合物的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、室温下，d的浓溶液滴到铁片上剧烈反应 B、c与水反应一定可生成具有强氧化性的酸 C、一定条件下，a和c反应能生成b D、a在氧气中燃烧一定能生成c和水

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10、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向

F e {(N O_{3})}_{2}

溶液中滴加少量

H I

：

6 I^{-} + 2 N O_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 I_{2} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

B、向

A l C l_{3}

溶液中滴入过量氨水：

A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[A l (O H)_{4}]}^{-} + 4 N H_{4}^{+}

C、将

C l_{2}

通入冷的石灰乳中制漂白粉：

2 O H^{-} + C l_{2} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

D、向苯酚钠溶液中通入少量

C O_{2}

：2

+ C O_{2} + H_{2} O \to 2

+ C O_{3}^{2 -}

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11、柴油汽车常用尿素(

)溶液处理尾气，发生反应：

4 N O + O_{2} + 2 C O {(N H_{2})}_{2} = 4 N_{2} + 2 C O_{2} + 4 H_{2} O

。设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能最大的为O B、常温下，

22.4 L C O_{2}

含有共用电子对数目为

4 N_{A}

C、反应

4 m o l N O

时转移的电子数目为

8 N_{A}

D、1个尿素分子中含有7个

σ

键

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12、化学是一门基础实验科学。下列说法正确的是（）

A、容量瓶在使用前需保持干燥，并检查是否漏液 B、实验时打翻酒精灯洒出的酒精着火，应用大量水进行扑灭 C、碱式滴定管排气泡时，应向上弯曲橡胶管，挤捏玻璃珠，使溶液喷出，排出气泡 D、除去苯中混有的少量苯酚，可滴入浓溴水，然后经过滤进行分离

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13、下列有关物质性质与用途的说法错误的是（）

A、干冰能与水反应，可用作制冷剂 B、

S O_{2}

能使某些色素褪色，

S O_{2}

可用作漂白剂 C、明矾中的铝离子易水解，可用来净水 D、

K_{2} F e O_{4}

具有强氧化性，可用来杀菌消毒

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14、“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是（）

A、“良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅 B、“贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分

C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H

属于有机高分子材料 C、台北故宫的“东坡肉形石”是一块天然玛瑙石，其矿物主要化学成分为

S i O_{2}

D、“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

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15、一种烃的衍生物A，相对分子质量为138，遇FeCl₃溶液显紫色，能与NaHCO₃溶液反应放出气体。以A为原料可以制备一种催吐剂的中间体J，其合成路线如图14所示。(注：部分条件已省略)

请回答下列问题：

(1)、A沸点低于

的理由为。

(2)、写出E→F的化学方程式。

(3)、D中的含氧官能团的名称为。

(4)、以下各步骤转化中不属于取代反应的有填序号)。

a.A→B b.D→E c.F→G d.H→I

(5)、满足下列条件的G的同分异构有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为。

①不含碳氧双键 ②只含有3种常见的官能团

③遇FeCl₃溶液显紫色 ④苯环上有两个取代基

(6)、参照以上合成路线，若以

为原料制备

(其他试剂自选)，则其合成路线为。

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16、氮氧化物(NO_x)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：

(1)、一氧化二氮是一种强大的温室气体，可用CO(g)在Co*的催化作用下还原N₂O(g)以除去污染，反应的化学方程式为CO(g)+N₂O(g)

\overset{}{⇌}

CO₂(g)+N₂(g)，其反应历程和能量变化如图11所示（逸出后物质认为状态未发生变化，在图中略去)。

该反应分两步进行：

第一步：Co^*(s)+N₂O(g) $⇌$ CoO^*(s)+N₂(g) △H=+15.9kJ/mol；

第二步：(填写第二步反应的热化学方程式)。

(2)、汽车尾气中的NO可以和CO在催化转换器中发生反应，以减少尾气污染。某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2molCO和1molNO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)

⇌

N₂(g)+2CO₂(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是(填序号)。

a.2v_正(NO)=v_逆(N₂)

b.体系中混合气体密度不再改变

c.CO与NO转化率的比值不再改变

d.该温度下， $\frac{c (N_{2}) \cdot c^{2} (C O_{2})}{c^{2} (C O) \cdot c^{2} (N O)}$ 的值不再改变

(3)、某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图12所示：

①250℃脱氮率较好的催化剂是(填“Cat-1”或“Cat-2”)。

②催化剂在Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是。

(4)、用H₂也可还原NO气体，其反应为2H₂(g)+2NO(g)

⇌

N₂(g)+2H₂O(g) △H=-752kJ/mol。

为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，实验结果如图13：

①反应温度T₁、T₂、T₃从低到高的关系为﹔判断理由是。

②T₁温度下，充入H₂、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到6min时达平衡，0～6min内N₂的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1 ，该反应的平衡常数Kp=(写出计算表达式)。

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17、氮的化合物对人类生产、生活有着重要的作用。

I.NCl₃是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl₃熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl₂和NH₄Cl溶液反应制取NCl₃ ，所用仪器如图甲所示(忽略部分夹持装置)：

Ⅱ.肼(N₂H₄)是一种重要的工业产品，实验室用NH₃与Cl₂合成(N₂H₄)并探究肼的性质。实验装置如图乙所示：

回答下列问题：

(1)、NCl₃分子的空间结构为。

(2)、图A和图G中盛装浓盐酸的仪器名称为；若药品X为氯酸钾；则A中反应的离子方程式为；根据气流方向，各仪器的连接顺序为 (用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。

(3)、N₂H₄的制备实验中，装置存在一处缺陷会使N₂H₄产率降低，请提出改进方法。

(4)、探究N₂H₄的性质：取装置F中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。经分析知该晶体为N₂H₆SO₄和(N₂H₅)₂SO₄ ，可推出N₂H₄·H₂O呈(填“酸性”或“碱性”)，其主要电离方程式为。

(5)、测定NCl₃(摩尔质量为120.5g·mol^-1)的纯度：已知NCl₃的制取是可逆反应，根据反应NCl₃+4HCl=NH₄Cl+3Cl₂↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl₃的纯度。

实验步骤：

ⅰ.准确称量C中的产物1.00g置于三颈烧瓶中，加入足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；

ⅱ.将混合气通入300mL0.10mol/LKI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气（溶液体积变化忽略不计)；

ⅲ.量取30.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.15mol/LNa₂S₂O₃标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(已知：反应原理为I₂+2 Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI)则NCl₃的纯度为。(保留三位有效数字)

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18、MnSO₄·H₂O可用作分析试剂、媒染剂、添加剂、药用辅料等。一种以软锰矿(主要成分为MnO₂ ，还有CaO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备MnSO₄·H₂O的工艺流程如图8所示。

已知：①25℃时，Ksp(CaF₂)=1.5×10^-10、Ksp(MnF₂)=4.5×10^-3。

②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH范围如下表所示。

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	1.9	7.0	3.4	8.1
沉淀完全的pH	3.2	9.0	4.7(>9.8时开始溶解)	10.1

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，MnO₂被Fe²⁺还原，写出基态Fe²⁺的价电子轨道表示式。

(2)、“酸浸”得到的滤渣1需要进行二次酸浸，然后将浸出液合并。二次酸浸的目的是。

(3)、“氧化”时，试剂A可以是(填写试剂化学式)。

(4)、“除铁铝”时，应调节溶液pH的范围是。

(5)、“除钙”时，加入MnF₂ ，发生反应的离子方程式是。在25℃时该反应的平衡常数K=。

(6)、硫酸锰在不同温度下的溶解度S和一定温度内析出晶体的组成如图9所示。“一系列操作”包括将所得滤液控制温度在80~90℃之间蒸发结晶、、、真空干燥，最后得到MnSO₄·H₂O。

(7)、用BaCl₂标准溶液测定样品中MnSO₄·H₂O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可以忽略)，可能的原因是(写出一种)。

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19、常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10moL/L的HA溶液，滴定曲线如图7甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是（）

A、Ka(HA)的数量级为10-5 B、M点：c(Na+)-c(A-)=

\frac{K_{w}}{1 \times 1 0^{- 4.74}}

C、当滴定至溶液呈中性时，c(A^-)>c(HA) D、P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大

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20、超分子蓝铜肽，超分子油橄榄……“超分子”越来越火。KMnO₄水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图6。

下列说法错误的是（）

A、该超分子中K⁺通过离子键与冠醚相结合 B、冠醚中C、О原子间的化学键为σ键 C、超分子已成为今后化学发展的另一个全新领域 D、冠醚与K⁺结合后将

M n O_{4}^{-}

带入烯烃中，

M n O_{4}^{-}

与烯烃充分接触而迅速反应

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