高中化学-试题列表-第472页

1、某工厂废渣的主要成分为ZnO、PbO、

B i_{2} S_{3}

、CuO、

G a_{2} O_{3}

等(

G a_{2} O_{3}

与

A l_{2} O_{3}

性质相似)，以该工厂废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、“焙烧”产生的气体是(填分子式)，该气体的用途是(填一条)，若

25.7 g B i_{2} S_{3}

发生反应，则转移

m o l e^{-}

(Bi元素转化为

B i_{2} O_{3}

)。

(2)、“氨浸”所得滤液1中的阳离子主要成分为

{[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

、

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

，该步骤温度不宜过高，其原因是， “沉铜”时发生反应的离子方程式为。

(3)、“滤渣4”的主要成分为(填化学式)。

(4)、“滤液3”的主要溶质为

N a G a O_{2}

，以惰性电极电解该滤液可以回收单质Ga，电解时阴极主要电极反应式为。

(5)、“转化”时生成

{(B i O)}_{2} C O_{3}

的同时放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，该步骤的化学方程式为。

(6)、铁酸铋具有铁电性和反铁磁性，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。

①基态O原子的核外电子排布式为。

②该晶体的密度= $g \cdot c m^{- 3}$ ( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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2、氨基钠

(N a N H_{2})

可用作有机合成的还原剂、脱水剂等。已知，i．

N a N H_{2}

几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应；ii．

2 N a + 2 N H_{3} = 2 N a N H_{2} + H_{2} ↑

、

N a N H_{2} + H_{2} O = N a O H + N H_{3} ↑

、

4 N a N H_{2} + 3 O_{2} = 2 N a O H + 2 N a N O_{2} + 2 N H_{3}

。回答下列问题：

I．制备氨基钠

(1)、按气流从左往右的方向，上述装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母，必要时个别装置可重复使用)。

(2)、仪器x的名称为，装置A的作用为。

(3)、装置B中制备

N H_{3}

的化学方程式为。

(4)、

F e {(N O_{3})}_{3}

的作用是，若装置D中生成1.12L(标准状况下)

H_{2}

，则消耗gNa。

(5)、反应前装置D中需通入氨气排尽体系中空气，设计方案判断密闭体系中空气是否排尽：。

(6)、II．氨基钠产品质量分数测定

称量2.0g氨基钠产品，溶于水配成500mL溶液；量取25mL溶液，加热除去 $N H_{3}$ ，冷却至室温后，滴入2滴酚酞试液，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HCl标准溶液进行滴定，记下达到滴定终点所消耗HCl标准溶液的体积，重复上述实验4次，滴定结果如下表。

实验数据	滴定次数
实验数据	1	2	3	4
V(产品)/mL	25.00	25.00	25.00	25.00
V[HCl(标准溶液)]/mL	25.75	25.00	25.05	24.95

氨基钠的质量分数为%(保留三位有效数字)。

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3、25℃条件下，改变亚碲酸[开始时，

c (H_{2} T e O_{3}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

]溶液的pH，溶液中

H_{3} T e O_{3}^{+}

、

H_{2} T e O_{3}

、

H T e O_{3}^{-}

、

T e O_{3}^{2 -}

的物质的量分数

δ (T e)

随pH的变化如图所示[已知

δ (T e) = \frac{c (T e)}{c (H_{3} T e O_{3}^{+}) + c (H_{2} T e O_{3}) + c (H T e O_{3}^{-}) + c (T e O_{3}^{2 -})}

]。下列说法错误的是（）

A、

l g [K_{a 1} (H_{2} T e O_{3})] = - 6.5

B、

H^{+} + H_{2} T e O_{3} ⇌ H_{3} T e O_{3}^{+}

的平衡常数

K = 1 0^{1.8}

C、

p H = 9.4

时，

c (H T e O_{3}^{-}) = c (T e O_{3}^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

D、

N a H T e O_{3}

溶液中：

c (N a^{+}) > c (H T e O_{3}^{-}) > c (T e O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} T e O_{3})

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4、砷化镓是重要的半导体材料，用于制作微波集成电路、红外线发光二极管等元件，砷化镓立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是（）

A、每个Ga周围距离最近的Ga原子个数为8 B、Ga原子与As原子的最短距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} a p m

C、该晶胞的质量为

\frac{580}{N_{A}} g

(

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值) D、一个晶胞中含有4个As原子和14个Ga原子

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5、已知反应i．

S O_{3} (g) + H_{2} O (l) ⇌ H_{2} S O_{4} (l)

Δ H_{1}

，平衡常数

K_{1}

；

ii． $S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g)$ $Δ H_{2}$ ，平衡常数 $K_{2}$ ；

iii． $S O_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g) + C O (g)$ $Δ H_{3}$ ，平衡常数 $K_{3}$ ，各反应的平衡常数的对数值 $(l g K_{c})$ 随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应i的

Δ S < 0

，反应iii的

Δ H_{3} < 0

B、反应

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) ⇌ 2 H_{2} S O_{4} (l)

的

l g K = 2 l g K_{1} + 2 l g K_{2}

C、tK时，若反应ii中

c (S O_{2}) : c (O_{2}) : c (S O_{3}) = 2 : 1 : 2

，则一定有

v (正) = v (逆)

D、在恒容密闭容器中充入

1 m o l S O_{2}

和

1 m o l C O_{2}

进行反应iii，三点压强

p (x) < p (y) = p (z)

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6、一种捕获

C O_{2}

并将其转化为

C H_{3} O H

的反应历程如图所示。

下列说法正确的是（）

A、所有中间产物中均存在配位键 B、反应过程中N元素的化合价没变 C、

为催化剂 D、反应过程中存在非极性键的断裂和形成

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7、我国西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类天然产物，结构如图所示，它们具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性。下列关于该二萜类化合物说法错误的是（）

A、化合物I不属于芳香族化合物 B、化合物II能使

B r_{2}

的

C C l_{4}

溶液褪色 C、化合物III不能发生水解反应 D、等物质的量的化合物I、II、III最多消耗

H_{2}

的物质的量之比为2：2：3

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8、一种以钌矿石[主要含

R u {(C O_{3})}_{2}

，还含少量的FeO、MgO、

R u O_{4}

、CaO、

S i O_{2}

]为原料制备钌(Ru)的工艺流程如图。

下列说法错误的是（）

A、“除镁”的离子方程式为

M g^{2 +} + 2 F^{-} = M g F_{2} ↓

B、若“灼烧”时生成33.6L(标准状况下)

C O_{2}

，则转移的电子数为

6 N_{A}

C、“酸浸”时，

N a_{2} S O_{3}

的作用是做还原剂，还原

R u O_{4}

D、从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为

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9、有机物M的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、M的分子式为

C_{10} H_{12} O_{2}

B、M中含有三种官能团 C、1molM最多与5molH反应 D、M苯环上的二氯代物有6种(不考虑立体异构)

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10、锂电池中某阻燃剂的结构式如图所示，其中Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外能量不同的电子有3种，下列说法正确的是（）

A、电负性：

W > Z > Q

B、基态原子未成对电子数：

Z > Q > W

C、原子半径：

W > Q > Z > Y

D、该化合物中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

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11、

H_{2} O_{2}

同时作为燃料和氧化剂的直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)的工作原理如图所示(电解过程中

K_{2} S O_{4}

溶液中溶质的种类不变且其质量减轻)。下列有关说法错误的是（）

A、石墨1为负极，发生氧化反应 B、石墨2的电极反应式为

H_{2} O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} = 2 H_{2} O

C、离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜 D、当外电路中转移

0.3 m o l e^{-}

时，

K_{2} S O_{4}

溶液的质量减轻52.2g

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12、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作、现象	实验结论
A	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液与 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a A l O_{2}$ 溶液等体积混合，产生白色沉淀	结合 $H^{+}$ 能力： $A l O_{2}^{-} > C O_{3}^{2 -}$
B	将补铁口服液(含维生素C)滴入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，紫红色褪去	补铁口服液中含有 $F e^{2 +}$
C	将久置的 $N a_{2} O_{2}$ 加入稀盐酸中，产生气泡	$N a_{2} O_{2}$ 已经变质
D	取两份新制氯水，分别滴加 $A g N O_{3}$ 溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝	氯气与水的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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13、制备

S_{4} N_{4}

(S呈+2价)的化学方程式为

6 S_{2} C l_{2} + 16 N H_{3} = S_{4} N_{4} + S_{8} + 12 N H_{4} C l

。下列说法正确的是（）

A、

40.5 g S_{2} C l_{2}

参与反应，转移电子的数目为

0.5 N_{A}

B、25℃、101kPa条件下，

33.6 L N H_{3}

的分子数为

1.5 N_{A}

C、由

32 g S_{8}

(

)与

S_{6}

(

)组成的混合物中所含共价键的数目为

N_{A}

D、常温下，1LpH为5的

N H_{4} C l

溶液中，由水电离出的

H^{+}

数目为

1 0^{- 9} N_{A}

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14、下列实验装置(夹持仪器已省略)及操作合理且能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制备

N a H C O_{3}

B、用装置乙测定醋酸浓度 C、用装置丙制备并收集

S O_{2}

D、用装置丁比较

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的热稳定性

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15、下列化学用语正确的是（）

A、

H_{2} S

的电子式：

B、HClO分子的VSEPR模型：直线形 C、2-丙醇的结构简式：

D、基态铜原子价层电子轨道表示式：

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16、化学在人类卫生保健中有着极为重要的作用。下列说法错误的是（）

A、用于给环境消毒的84消毒液的有效成分是NaClO B、用于生产医用口罩的聚丙烯可使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 C、用于配制免洗洗手液的过氧乙酸能使蛋白质变性 D、用酒精溶液消毒时，75%的酒精溶液消毒效果最好

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17、有机物K是合成药物尿多灵的中间体。一种以芳香族化合物为原料合成K的路线如图所示。

已知：

回答下列问题：

(1)、G的名称为；K中含有的官能团名称为。

(2)、B→C的反应试剂条件是。

(3)、写出D→F的化学方程式：，反应类型为。

(4)、F的同分异构体有多种，满足下列条件的有种(不含立体异构)。

①与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；

②能发生水解反应和银镜反应；

③属于芳香族化合物且只有一个环状结构。

其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为 $1 ： 1 ： 1 ： 1 ： 2 ： 2$ 的有机物结构简式为。

(5)、根据流程，写出以甲醇和丙酮为原料，制备叔丁醇(

)的合成路线：。

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18、为了实现“碳中和”，

C O_{2}

的综合利用成为科学家研究的热点。

(1)、将

C O_{2}

催化加氢制取

C H_{3} O H

，通过下列步骤实现，反应过程中能量变化如图1所示。

$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、在

2 L

的绝热密闭容器中，按

\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})} = \frac{2}{3}

充入

C O_{2}

和

H_{2}

，在催化剂作用下合成甲醇。下列说法中说明主反应

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

达到平衡状态的是____(填字母)。

A、

C O_{2}

的转化率保持不变 B、混合气体的密度保持不变 C、断裂

1 m o l H — H

键同时形成

1 m o l O — H

键 D、容器内混合气体温度保持不变

(3)、在密闭容器中通入

C O_{2}

和

H_{2}

的混合气体，制取甲醇过程中，存在竞争反应：

$Ⅰ$ ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ；

$Ⅱ$ ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

在不同压强下，当按 $\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})} = \frac{1}{3}$ 进料，反应达到平衡时，测得甲醇的物质的量分数与温度的关系如图2所示物质ⅰ的物质的量分数： $χ_{i} = \frac{n_{i}}{n_{总}}$ )

①图2中压强由小到大的顺序为，判断的依据是。

②图2中，当 $p_{2} = 10 M P a$ 、发生上述反应，反应 $20 m i n$ 达到平衡时， $χ (C H_{3} O H) = 0.1$ ，则在 $0 ~ 20 m i n$ 内用 $C H_{3} O H$ 的分压变化表示的速率 $v (C H_{3} O H) =$ $M P a \cdot m i n^{- 1}$ ，此时反应I中 $C O_{2}$ 的转化率为(保留小数点后1位)。

③在压强为 $20 M P a$ 时，发生上述反应并达到平衡状态， $C O_{2}$ 平衡转化率为 $\frac{2}{3}$ ， $χ (C H_{3} O H) = 0.1$ ，该温度下反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ (保留1位有效数字，用各组分的分压代替浓度计算平衡常数 $K_{p}$ ，气体分压=总压×物质的量分数)。

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19、四氧化三铁俗称磁性氧化铁，常用于制造录音磁带和电讯器材，也可作颜料和抛光剂。某工厂以硫铁矿烧渣(主要含有

F e 、 A l 、 C a

等元素的氧化物及

S i O_{2}

)为原料，制备

F e_{3} O_{4}

的工艺流程如图所示。

已知：常温下， $K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 8 \times 1 0^{- 38}$ 、 $K_{s p} [F e (O H)_{2}] = 4.9 \times 1 0^{- 17}$ 、 $K_{s p} [A l (O H)_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 33}$ 。

回答下列问题：

(1)、“酸溶”硫铁矿烧渣时，为了加快酸溶速率可采取的措施有(任写两条)。

(2)、料渣1的主要成分有(填化学式)。

(3)、常温下，已知溶液中

c (F e^{2 +}) = 0.49 m o l \cdot L^{- 1}

，要使

A l^{3 +}

沉淀完全，则“调

p H

”的范围是(保留2位有效数字，一般离子浓度

\leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

认为沉淀完全)。

(4)、加入

N H_{4} H C O_{3}

“沉铁”时，发生反应的离子方程式为。

(5)、①“煅烧1”的目的是将

F e C O_{3}

转化为

F e_{2} O_{3}

，若“煅烧2”阶段发生反应时

n (F e_{2} O_{3}) : n (F e S_{2}) = 1 : 1

，则该反应的化学方程式为。

②“煅烧2”时温度对 $F e_{3} O_{4}$ 的纯度有很大影响。已知温度对 $F e_{3} O_{4}$ 纯度的影响如图1所示，则“煅烧2”时，温度最好控制在 $° C$ 。

(6)、一种铁基超导材料(化学式为

C a_{x} F e_{y} A s_{z}

)的晶胞如图2所示。已知：该晶胞底边边长为

a n m

，高为

b n m

， 1号原子的高为

\frac{1}{8} b n m

。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。

①该晶胞中， $C a 、 F e 、 A s$ 原子的个数之比为；距2号原子最近的铁有个。

②该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ ， 1号原子的坐标为。

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20、硫酸四氨合铜晶体

{[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O}

常作杀虫剂、媒染剂。某小组设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

实验(一)制备 $C u S O_{4}$ ，装置如图所示。

(1)、A装置中发生反应的化学方程式为。该反应中浓硫酸表现出的性质有。

(2)、持续反应一段时间后C装置中的现象为。

(3)、将A装置中混合物缓慢倒入装有水的烧杯中，再加入过量的

C u O

，充分反应后，过滤。将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

晶体。

①不能向A装置的混合物中加入水，其原因是。

② $C u O$ 的作用是。

(4)、实验(二)制备硫酸四氨合铜晶体。

步骤	实验操作及主要现象
$Ⅰ$	取一定量 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体溶于蒸馏水得到 $C u S O_{4}$ 溶液
$Ⅱ$	向步骤 $Ⅰ$ 溶液中滴加一定量的氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，蓝色沉淀逐渐溶解，最终得到深蓝色的透明溶液
$Ⅲ$	向步骤 $Ⅱ$ 所得溶液中滴加 $95 %$ 的乙醇，静置析出深蓝色晶体，用下图装置过滤
$Ⅳ$	取步骤 $Ⅲ$ 中晶体，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在 $60 ° C$ 左右小心烘干，得到 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$

步骤 $Ⅱ$ 中蓝色沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液，其原因是(写出离子方程式)。

(5)、相对普通过滤，利用图2装置分离晶体，其突出优点有(答一条即可)。

(6)、实验(三)测定硫酸四氨合铜晶体纯度。

取 $w g [C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 样品溶于蒸馏水配制成 $250 m L$ 溶液，准确量取 $25.00 m L$ 配制溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量 $K I$ 溶液，滴加3滴淀粉溶液，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶至滴定终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V m L$ 。相关反应： ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H^{+} = C u^{2 +} + 4 N H_{4}^{+}$ ， $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -}$ $= 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。

$[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 产品的纯度为。若①摇动锥形瓶时间过长，空气进入较多；②滴加稀硫酸过多，则上述两种情况可能会导致测得结果(填字母)。(已知： $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 在酸性条件下不稳定，会发生歧化反应)

A．①偏高 ②偏低 B．①偏低 ②偏高 C．①偏高 ②偏高 D．①偏低 ②偏低

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