高中化学-试题列表-第475页

1、碘及其化合物广泛用于医药、染料等。一种从海水中获取单质碘的部分工艺流程如下，下列有关说法错误的是（）

A、过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B、将“沉淀”与稀硝酸反应，生成的物质可循环使用 C、通入氯气的过程中，先生成的氧化产物为

I_{2}

D、将“氧化”后的溶液直接蒸馏可得

I_{2}

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2、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向待测液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红	待测液中含有 $F e^{3 +}$
B	室温下，用pH计分别测定等浓度的NaCN溶液和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH，前者pH较大	酸性： $H C N < C H_{3} C O O H$
C	向少量脱脂棉中加入几滴蒸馏水和几滴浓 $H_{2} S O_{4}$ ，搅拌成糊状。再加入几滴 $5 % C u S O_{4}$ 溶液，加热，无明显现象	脱脂棉水解产物无葡萄糖
D	向液态卤代烃中加足量NaOH溶液，振荡、加热、充分反应，冷却后滴入2滴 $A g N O_{3}$ 溶液，未产生黄色沉淀	该卤代烃中不含有溴元素

A、A B、B C、C D、D

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3、下列方程式书写正确的是（）

A、向澄清的苯酚钠溶液中通入少量

C O_{2}

：

B、

F e {(O H)}_{3}

溶于氢碘酸：

F e {(O H)}_{3} + 3 H^{+} = F e^{3 +} + 3 H_{2} O

C、铜与稀硝酸反应：

C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、向

N a H C O_{3}

溶液中滴入少量澄清石灰水：

C a^{2 +} + O H^{-} + H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O

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4、高载量锂硫电池是一种二次电池，具有比能量大，能量密度高，成本低，环境友好等优点，装置示意图如下。下列说法正确的是（）

A、放电时

S

为负极 B、左室区电解质可为含

L i^{+}

水溶液 C、充电时

S

极可能发生

S_{8} + 16 L i^{+} + 16 e^{-} = 8 L i_{2} S

D、当电路中转移

0.3 m o l

电子时，锂电极质量变化

2.1 g

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5、化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是（）

选项	生活中的应用	化学知识
A	$N a_{2} F e O_{4}$ 用于自来水的杀菌	$N a_{2} F e O_{4}$ 具有强氧化性，可使蛋白质变性
B	$A l {(O H)}_{3}$ 用于制抗酸药	$A l {(O H)}_{3}$ 能与酸反应生成偏铝酸盐
C	$S O_{2}$ 可作食品添加剂	$S O_{2}$ 具有漂白、防腐和抗氧化作用
D	小苏打用制作食用碱	$N a H C O_{3}$ 水溶液显碱性

A、A B、B C、C D、D

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6、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

12.4 g P_{4}

中共价键数为

0.4 N_{A}

B、标准状况下，

4.48 L S O_{3}

中氧原子数为

0.6 N_{A}

C、

7.8 g N a_{2} O_{2}

与足量

C O_{2}

充分反应，转移的电子数为

0.1 N_{A}

D、

0.1 m o l / L C H_{3} C O O H

溶液中，

C H_{3} C O O H

和

C H_{3} C O O^{-}

的总数为

0.1 N_{A}

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7、下列实验仪器或药品选用错误的是（）


制取并收集氨气	除去 $C l_{2}$ 中的HCl	吸收易溶于水的气体	检查装置气密性
A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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8、下列化学用语正确的是（）

A、二氧化硅的分子式：

S i O_{2}

B、二氧化碳分子的球棍模型：

C、基态Ge原子的价层电子排布式：

3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{2}

D、硬脂酸的结构简式：

C H_{3} {(C H_{2})}_{16} C O O H

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9、阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（）

A、分子式为

C_{14} H_{16} N_{2} O_{5}

B、含有5种官能团 C、1mol该物质可与3molNaOH反应 D、1mol该物质中含有4mol碳氧

σ

键

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10、化学服务人类的衣食住行。下列涉及的化学知识错误的是（）

A、衣物生产常以合成纤维为原料，合成纤维属于多糖 B、食盐是重要的食品添加剂，食盐主要成分属于离子晶体 C、住房建造需使用水泥、陶瓷和玻璃，水泥、陶瓷和玻璃均为无机非金属材料 D、乘坐汽车须系好安全带，制造安全带卡扣的合金硬度比其成分金属的大

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11、有机物G是一种治疗前列腺癌的药物，其合成路线如图所示（部分反应条件已略去）。

已知：

①；

② $C H_{3} C O O H \to_{K_{2} C O_{3}}^{C H_{3} I} C H_{3} C O O C H_{3}$ 。

回答下列问题：

(1)、C的结构简式为。

(2)、D转化为E的反应类型是。

(3)、物质D中含氮官能团的名称为。

(4)、写出E生成F的化学方程式。

(5)、路易斯酸碱理论认为，能够给出电子对的物质是碱，且越易提供电子对，碱性越强。据此理论可知碱性

C H_{3} N H_{2}

{(C H_{3})}_{2} N H

（填“＞”或“＜”），判断理由是。

(6)、H是D的同分异构体（不考虑立体异构），满足如下条件的H的结构简式（任写一种）。

①H是苯的1，4二取代物，能使氯化铁溶液显紫色。

②H存在1个含氮三元环，氮原子与苯环上的碳原子不直接成键。

③核磁共振氢谱显示H中有5个吸收峰且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2，红外光谱显示H中存在N—F键。

(7)、以

和

C H_{3} C H_{2} I

为初始原料合成医药中间体

，写出合成路线（其他试剂任选）。

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12、钒属于稀有金属，在天然矿物中含量很低。从硫酸厂废弃的钒触媒（主要成分为

V_{2} O_{5}

、

V O S O_{4}

、

K_{2} S O_{4}

、

S i O_{2}

）中回收

V_{2} O_{5}

的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)、V元素在元素周期表中的位置为。

(2)、“活化焙烧”的目的是使

V O S O_{4}

转化为

V_{2} O_{5}

。已知反应过程中

V O S O_{4}

能被

O_{2}

氧化生成

V_{2} O_{5}

，

V O S O_{4}

自身分解也可以生成

V_{2} O_{5}

，则该步骤所得尾气中硫元素的主要存在形式有（填化学式）。

(3)、常温下稀

N H_{4} H C O_{3}

溶液的pH7（填“＞”“＜”或“＝”，已知

H_{2} C O_{3}

的

K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}

，

N H_{3} \cdot H_{2} O

的

K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}

）。“浸出”步骤中有

C O_{2}

生成，写出该步骤中

V_{2} O_{5}

转化为

V O_{3}^{-}

的离子方程式。“活化焙烧”时可能有少量的

V O S O_{4}

未完全转化，推测“浸出”步骤中加入少量

K C l O_{3}

的主要作用是。

(4)、“浓缩”后，溶液中

c (V O_{3}^{-})

的浓度为0.2mol/L，“沉钒”步骤中钒元素的沉降率为98%，则沉钒后溶液中

c (N {H_{4}}^{+}) =

mol/L[

K_{s p} (N H_{4} V O_{3}) = 1.6 \times 1 0^{- 3}

，假设沉钒过程中溶液体积不变]。

(5)、含钒离子在储能领域应用广泛。如图所示的全钒液储能电池装置可实现化学能和电能相互转化，该装置储能时电势高的电极的电极反应式为，若储能时转移2mol电子，则正极液储罐中

n (H^{+})

的净变化为mol。

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13、页岩气中含有丰富丙烷，利用PDH工艺和ODHP工艺可将页岩气中的丙烷转化为高附加值的丙烯。

PDH工艺： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

ODHP工艺： $2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 235.0 k J / m o l$

回答下列问题：

(1)、已知

C_{3} H_{8}

（g）、

C_{3} H_{6}

（g）、

H_{2}

（g）燃烧热的△H分别为－2217.8kJ/mol、－2058.0kJ/mol、－285.8kJ/mol，则PDH工艺中的

Δ H_{1} =

kJ/mol。

(2)、利用

C r_{2} O_{3} / A l_{2} O_{3}

为催化剂，PDH工艺的热力学性质如下表所示。

温度/K	△G/ $k c a l \cdot m o l^{- 1}$	$K_{p}$ /MPa
600	10.99	$1.01 \times 1 0^{- 4}$
700	7.70	$3.97 \times 1 0^{- 3}$
900	1.07	？
1000	—2.27	3.12

①温度为900K，在1.65MPa的恒压容器中，充入1mol $C_{3} H_{8}$ 和1.1mol Ar（Ar作稀释剂，不参与反应）达到平衡时， $C_{3} H_{8}$ 的转化率为60%，则 $K_{p} =$ MPa。若不加Ar，其他条件不变，则达到平衡时， $C_{3} H_{8}$ 的转化率为，平衡转化率出现差异的原因是。

②结合上表提供的数据，选出正确选项（填标号）。

A．该反应的△S＞0，升高温度有利于该反应自发进行

B．恒温、恒容条件下，当 $\frac{c (C_{3} H_{6})}{c (H_{2})}$ 不变时，反应达到平衡

C．恒温、恒容条件下，增大 $c (C_{3} H_{8})$ ，丙烷的平衡转化率减小

D．使用催化剂可降低反应的活化能，提高丙烷的平衡转化率

(3)、实际生产过程时，ODHP工艺还发生副反应：

2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) ⇌ 3 C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

△H＜0。

C_{3} H_{8}

的转化率和

C_{3} H_{6}

的选择性随温度变化曲线如图所示（

C_{3} H_{6}

的选择性＝

\frac{生 成 丙 烯 消 耗 的 丙 烷 物 质 的 量}{消 耗 丙 烷 的 总 物 质 的 量} \times 100 %

）。

①390℃～420℃之间 $C_{3} H_{8}$ 的转化率（填“是”或“不是”）平衡转化率，并写出判断理由。

②图中数据均为反应2min的数据， $C_{3} H_{8}$ 进料速率为n mol/min。390℃条件下，所得副产物 $C_{2} H_{4}$ 的物质的量为mol（用含n的数据表示）。

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14、

β

－萘乙醚常用作薰衣草香、柠檬香等香精的定香剂，可利用威廉姆逊法合成。

反应原理：

物质性质：

$β$ －萘乙醚	白色晶体，熔点37℃，沸点282℃，不溶于水，易溶于有机溶剂
$β$ －萘酚	白色晶体，熔点122℃，沸点285℃，微溶于水，溶于有机溶剂

制备装置：

实验步骤：

步骤1：向三颈烧瓶中加入5.0g $β$ －萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH。将 $N a N O_{2}$ 饱和溶液滴入 $N H_{4} C l$ 饱和溶液中，加热生成 $N_{2}$ 。

步骤2：启动恒温磁力搅拌器，缓慢滴加3.2mL溴乙烷，加热、搅拌、回流1.5h。

步骤3：反应结束后，通过蒸馏先分离出未反应的乙醇，再加入少量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，有机层经稀NaOH溶液洗涤、水洗、再经无水 $C a C l_{2}$ 处理和X操作，蒸馏分离出苯，最后冷却获得粗品。

回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为，实验过程中产生

N_{2}

的主要作用是。

(2)、利用装置E滴加溴乙烷时，不必取下上口玻璃塞，只用旋开下端的旋塞，溴乙烷就能顺利滴下，其原因是。

(3)、步骤2加热时温度不能太高，回流时冷却水的流速要快，其主要目的是。

(4)、实验若用乙醇水溶液代替无水乙醇，会使产品的产率（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(5)、步骤3中用稀NaOH溶液洗涤有机层，常在（填仪器名称）中进行，X操作是。

(6)、粗产品经提纯后，获得4.78g

β

－萘乙醚，则本次实验的产率约为____。

A、95% B、80% C、75% D、70%

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15、工业生产中采用水解中和法处理含铜离子废水。常温下，水溶液中含铜微粒

C u^{2 +}

、

{[C u (O H)]}^{+}

、

C u {(O H)}_{2}

、

{[C u {(O H)}_{3}]}^{-}

、

{[C u {(O H)}_{4}]}^{2 -}

的分布系数随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线3代表的含铜微粒是

C u {(O H)}_{2}

B、曲线4的最高点对应溶液的pH＝11.6 C、

{[C u {(O H)}_{4}]}^{2 -} ⇌ C u {(O H)}_{2} + 2 O H^{-}

的平衡常数

K = 1 0^{- 4.8}

D、向2mol/L

C u S O_{4}

溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，反应的离子方程式是

{Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} =Cu {(OH)}_{2} ↓

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16、在

C u^{0} / C u^{+}

双位点催化作用下，

C H_{3} O H

与水反应生成二甲醚的反应路径如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应的原子利用率小于100% B、历程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C、图中方框内中间体的结构可表示

D、在

C u^{0} / C u^{+}

表面的反应为

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17、利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些难以解决的问题，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞问题。为解决上述问题，某化学小组设计了一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。下列说法错误的是（）

A、固体反应物电石应放置在A装置中的乙处位置 B、装置B中装NaClO溶液可吸收混在乙炔气体中的杂质气体

H_{2} S

、

P H_{3}

C、传统方式制备乙炔的过程主要反应为

C a C_{2} + 2 H_{2} O \to C a {(O H)}_{2} + C_{2} H_{2} ↑

D、7mm玻璃珠的作用是造成空隙，促进固液分离，防止堵塞

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18、硼氢化钠在室温下是a型的立方晶体，晶胞如图甲所示，在一定条件下转变为四方晶体，晶胞结构和晶胞参数如图乙所示，下列说法错误的是（）

A、硼氢化钠α型的立方晶体中离

B H_{4}^{-}

选项	实验操作及现象	结论
A	将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体	木炭和浓硝酸反应生成 $N O_{2}$ 气体
B	常温下测定0.1mol/L $N a H C O_{3}$ 和0.1mol/L $N a H S O_{3}$ 的pH，前者大于后者	S的非金属性强于C
C	将铝粉加入强碱性的 $N a N O_{3}$ 溶液，微热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝	$N a N O_{3}$ 在强碱性溶液也可显示氧化性
D	分别向苯和甲苯的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，前者酸性高锰酸钾溶液不褪色，后者溶液褪色	甲苯中的甲基可使苯环活化

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