相关试卷

1、下列表述对应的离子方程式书写错误的是（）

A、向 $A l C l_{3}$ 溶液中加入足量氨水： $A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}$ B、用 $C u S O_{4}$ 溶液除去乙炔中的 $H_{2} S$ ： $C u^{2 +} + H_{2} S = C u S ↓ + 2 H^{+}$ C、 $C l_{2}$ 通入冷的NaOH溶液： $C l_{2} + O H^{-} = C l O^{-} + C l^{-} + H^{+}$ D、向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$

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2、杜仲是贵州三宝药材之一，已知杜仲中含有一种名为杜仲甙的有机物，具有清湿热、保肝护肝、抗肿瘤等作用，其结构如图所示。下列有关杜仲甙的说法错误的是（）

A、含有两种含氧官能团 B、分子中只有1个手性碳原子 C、分子中所有原子不可能共平面 D、该分子能发生加成反应、氧化反应、消去反应

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3、《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为 $S + 2 K N O_{3} + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L $N_{2}$ 中含有的π键数为 $2 N_{A}$ B、1 mol $C O_{2}$ 分子中的电子总数为 $16 N_{A}$ C、常温下，1 mol⋅L $^{- 1}$ $K_{2} S$ 溶液中 $S^{2 -}$ 数为 $N_{A}$ D、12 g C完全反应转移电子数为 $12 N_{A}$

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4、利用下列装置进行实验(部分夹持装置略)，能达到实验目的的是（）

A、甲用于制备乙炔气体 B、乙用于测量 $O_{2}$ 的体积 C、丙用于灼烧 $A l {(O H)}_{3}$ 得到 $A l_{2} O_{3}$ D、丁用于除去 $C O_{2}$ 中的HCl气体

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5、CaO₂可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂等，在实验室中制取CaO₂的反应为： $C a C l_{2} + H_{2} O_{2} +$ $2 N H_{3} \cdot H_{2} O = C a O_{2} + 2 N H_{4} C l + 2 H_{2} O$ 。下列化学用语表述正确的是（）

A、CaO₂的电子式： B、H₂O₂分子为非极性分子 C、基态N原子的价层电子的轨道表示式： D、H₂O分子的球棍模型：

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6、化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）

A、热的纯碱溶液可去除油脂 B、铺路沥青属于无机材料 C、化妆品中的甘油难溶于水 D、手机芯片的主要材质为 $S i O_{2}$

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7、依托度酸是非甾体抗炎药，可以缓解类风湿性关节炎的症状和体征。依托度酸的一种合成路线如图所示：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、若D能发生银镜反应和酯化反应，且分子中没有手性碳原子，写出D的结构简式：，写出D发生银镜反应的化学方程式：。

(3)、 $H$ 分子中含氧官能团的名称为，其氮原子的杂化方式为。

(4)、已知相对分子质量： $M r (G) - M r (H) = 28$ ，写出 $G \to H$ 反应的化学方程式：，该反应类型是。

(5)、写出 $E \to G$ 反应中另一种产物的化学式：。

(6)、写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为 $6 : 4 : 1 : 1$ 的F的同分异构体的结构简式：(任写一种)。

(7)、请依据依托度酸的合成路线，写出以有机物为原料合成有机物的合成路线；。

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8、处理和利用 $C O$ 是环境科学研究的热点课题。利用合适的催化剂可高选择性地用合成气制乙烯： $2 C O (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。已知相关化学键的键能如下；
化学键
$C \equiv O$
$H - H$
$H - O$
$C = C$
$C - H$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
1076
436
465
615
413
回答下列问题：

(1)、合成气制乙烯的反应： $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应的 $Δ S$ 0(填“>”“<”或“=”)，在情况下有利于该反应自发进行。

(2)、为提高反应速率，还可采取的措施是____(填标号)。

A、选用合适的催化剂 B、恒压时，再充入 $N_{2}$ C、恒容时，再充入 $N_{2}$ D、在绝热容器中进行反应

(3)、在催化剂的作用下 $H_{2}$ 与 $C O$ 发生如下两个反应：
i． $2 C O (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$
ii． $3 C O (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + 3 H_{2} O (g)$
①在常压和450℃条件下，将 $H_{2}$ 和 $C O$ 按 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)} = 2$ 投入一恒温密闭容器中，经过相同反应时间(未达平衡)测得如下实验数据( $C_{2} H_{4}$ 的选择性 $= \frac{生成乙烯的物质的量 \times 2}{所有反应消耗 C O 的物质的量}$ $\times 100 %$ )。
催化剂
乙烯选择性(%)
CO转化率(%)
$F e - M o - c a t$
46.3
23.5
Fe基复合催化剂
26.8
33.8
碳纳米管限域催化
58.2
43.5
表中数据表明，在相同温度下，使用不同的催化剂时 $C O$ 转化率不同的原因是。
②某温度下，向容积为 $1 L$ 的恒容容器中加入 $1 m o l C O$ 、 $2 m o l H_{2}$ ，在催化剂的作用下达到平衡时 $C_{2} H_{4}$ 的体积分数为 $\frac{1}{7}$ ， $C O$ 的转化率为 $80 %$ ，则 $C_{2} H_{4}$ 的选择性为。

(4)、我国科学家成功实现了用电催化 $C O$ 高选择性直接制备乙烯，该方法的工作原理如图所示。阴极材料为优化的铜基催化剂。写出阴极的电极反应式：电解的总反应化学方程式为。

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9、五氧化二钒主要用作合金添加剂，含钒钢具有强度高，韧性大，耐磨性好等优良特性。工业上常用炼钢残渣(主要含 $V_{2} O_{3}$ 及少量铁粉、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 等杂质)为原料制取 $V_{2} O_{5}$ 的一种工艺流程如图所示：
已知： $N H_{4} V O_{3}$ 难溶于水， $K_{s p} (N H_{4} V O_{3}) = 1.6 \times 1 0^{- 3}$ 。
回答下列问题：

(1)、基态钒原子的价层电子排布式为。

(2)、“焙烧”时通入大量空气的作用是。

(3)、“碱浸”所得滤渣的主要成分是。

(4)、写出“沉硅、铝”反应的离子方程式：、。

(5)、若滤液中 $c (V O_{3}^{-}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，为使钒元素沉淀率达到 $98 %$ ，应使“沉钒”后溶液中的 $c (N H_{4}^{+})$ 不低于。

(6)、“沉钒”析出的 $N H_{4} V O_{3}$ 晶体需要洗涤，证明 $N H_{4} V O_{3}$ 已洗涤干净的实验操作及现象为。

(7)、在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中，写出反应的化学方程式：。

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10、氮化钛( $T i N$ )是一种优良的结构材料，可用于喷汽推进器及火箭等。实验室用 $T i O_{2}$ 在高温条件制备 $T i N$ 并测定产率的装置如图所示(夹持装置省略)。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B中的试剂是。

(3)、实验尾气为无色气体，写出制备 $T i N$ 反应的化学方程式；。

(4)、D中 $C a C l_{2}$ 的作用是。

(5)、反应前称取 $10.0 g T i O_{2}$ 样品，反应后称得瓷舟中固体的质量为 $8.2 g$ ，则 $T i N$ 的产率为。

(6)、已知 $T i N$ 晶体的晶胞结构如图所示，氮原子位于钛原子围成的(填立体构型)的中心，假设钛原子与氮原子相切，则氮原子与钛原子半径的比值为(列出计算式即可)。

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11、常温下， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的 $p H$ 随其浓度改变而改变，将 $M g^{2 +}$ 加入到 $p H$ 不同的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中产物与 $p H$ 的关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A、根据 $N$ 点可判断 $K_{s p} [M g (O H)_{2}] = K_{s p} (M g C O_{3})$ B、 $p H = 8$ 时，滴加 $M g S O_{4}$ 溶液先生成 $M g (O H)_{2}$ C、 $p H$ 越大，沉淀中 $M g (O H)_{2}$ 的质量越小 D、调M点溶液的 $p H = 12$ 得到 $M g (O H)_{2}$

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12、磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有 $T i O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $M g O$ 、 $C a O$ 以及少量的 $F e_{2} O_{3}$ 。为节约和充分利用资源，利用如图流程制备 $T i O_{2} \cdot x H_{2} O$ 并回收铝、镁等。
已知：“酸溶”后钛主要以 $T i O^{2 +}$ 形式存在。下列说法正确的是（）

A、“焙烧”尾气的主要成分为氮氧化物 B、用热水“水浸”的目的是促进 $F e^{3 +}$ 水解 C、母液和尾气可循环使用 D、“酸溶”反应的离子方程式为 $T i O_{2} + 4 H^{+} = T i^{4 +} + 2 H_{2} O$

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13、乙苯脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，研究发现，在 $C O_{2}$ 气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：
下列说法错误的是（）

A、乙苯和苯乙烯均为非极性分子 B、催化剂表面碱性较强时有利于提高乙苯的转化率 C、反应涉及 $C - H$ 、 $C = O$ 断裂和 $C = C$ 形成 D、该方法可减少 $C O_{2}$ 的排放，有利于实现“碳中和”

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14、微生物燃料电池( $M F C$ )是以微生物为催化剂氧化有机物产生电能的装置。科学家发现处理有机废水时，用 $A g_{2} O$ 作正极材料的 $M F C$ 比用石墨更高效稳定，且正极材料经处理可反复使用，下列说法错误的是（）

A、电池工作过程中有机废水的 $p H$ 基本不变 B、电池工作时 $H^{+}$ 穿过质子交换膜向右迁移 C、正极的电极反应式为 $A g_{2} O + H_{2} O + 2 e^{-} = 2 A g + 2 O H^{-}$ D、该电池在高温条件下不能正常工作

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15、一种含钒的锑化物 $(M)$ 在超导方面具有潜在的应用前景， $M$ 的晶胞结构如图甲所示，晶胞高度 $\frac{1}{2} h$ 处水平截面如图乙所示：
下列说法中错误的是（）

A、M的化学式为 $C s V_{3} S b_{5}$ B、M中V的化合价为+4和+5 C、V原子周围紧邻的Sb原子数为6 D、M晶体不导电，熔融状态可导电

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16、下列装置中能达到实验目的的是（）
A.除去 $C H_{4}$ 中的 $C_{2} H_{4}$
B.分离碘和 $C C l_{4}$
C.验证 $H C l$ 极易溶于水
D.测量 $S O_{2}$ 的体积

A、A B、B C、C D、D

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17、物质M是一种离子液体，M的成功合成使离子液体的应用研究得到广泛的开展。M由原子序数依次增大的5种短周期元素V、W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，VZ溶液可用于刻蚀玻璃。
下列说法错误的是（）

A、该化合物中有大 $π$ 键 B、简单氢化物的沸点； $Y > Z$ C、第一电离能： $Z > Y > X$ D、 $W Z_{4}^{-}$ 的空间结构为正四面体形

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18、物质的结构决定其性质，下列与物质的性质对应的解释正确的是（）

选项	物质的性质	解释
A	溶解性：乙酸>硬脂酸	乙酸分子可与水分子间形成氢键而硬脂酸不能
B	熔点：氟化铝 $>$ 氯化铝	氟化铝中的离子键强于氯化铝中的离子键
C	热稳定性： $N H_{3} > P H_{3}$	$N - H$ 的键能比 $P - H$ 大
D	酸性： $H N O_{3} > H_{2} S O_{3}$	氮元素的非金属性比硫元素强

A、A B、B C、C D、D

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19、下列说法错误的是（）

A、 $N H_{4}^{+}$ 的价层电子对互斥模型和空间结构均为正四面体形 B、 $O_{3}$ 为极性分子，其中的共价键是极性键 C、三氟乙酸 $(C F_{3} C O O H)$ 的酸性强于乙酸 D、 $S O_{2}$ 与 $C S_{2}$ 分子的空间结构及中心原子的杂化方式均相同

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20、有机物 $X$ 属于酚酯，可在 $A l C l_{3}$ 催化作用下发生重排反应，如图所示：
下列说法错误的是（）

A、 $1 m o l X$ 最多可与 $3 m o l H_{2}$ 发生加成反应 B、Y的熔点比Z高 C、Y、Z均可与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应 D、X、Y、Z互为同分异构体

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化学键	$C \equiv O$	$H - H$	$H - O$	$C = C$	$C - H$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	1076	436	465	615	413

催化剂	乙烯选择性(%)	CO转化率(%)
$F e - M o - c a t$	46.3	23.5
Fe基复合催化剂	26.8	33.8
碳纳米管限域催化	58.2	43.5


A.除去 $C H_{4}$ 中的 $C_{2} H_{4}$	B.分离碘和 $C C l_{4}$

C.验证 $H C l$ 极易溶于水	D.测量 $S O_{2}$ 的体积