相关试卷

1、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l C a C_{2}$ 固体中含 $0.2 N_{A}$ 个阴离子 B、 $1 m o l$ 分子式为 $C_{5} H_{10}$ 的烃可能含 $N_{A}$ 个 $π$ 键 C、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} [C o {(N H_{3})}_{5} C l] S O_{4}$ 溶液中含 $0.1 N_{A}$ 个 $C l^{-}$ D、 $1 m o l C H_{4}$ 与 $4 m o l C l_{2}$ 混合光照反应可生成 $N_{A}$ 个 $C C l_{4}$

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2、分子的组成和结构决定了分子的性质，是确定其应用领域的基础。下列说法错误的是（）

A、聚乙烯塑料制品可反复加热熔融加工 B、酚醛树脂可用作宇宙飞船外壳的烧蚀材料 C、再生纤维与合成纤维均可由石油产品经聚合反应获得 D、天然橡胶硫化后具有网状结构，增强了其强度与弹性

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3、实验室根据化学试剂性质的不同，采用不同的保存方法。下列说法正确的是（）

A、金属锂保存在煤油中 B、少量的白磷保存在冷水中 C、浓硝酸保存在无色广口瓶中 D、液溴保存在棕色试剂瓶中，上层加 $C C l_{4}$ 液封

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4、《天工开物》中记载了提炼金银的过程：“欲去银存金，则将其金打成薄片，剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中硼砂熔化，其银即吸入土内，让金流出，以成足色。”下列说法错误的是（）

A、金的密度比银大 B、薄片的成分为金银合金 C、金银的延展性较好 D、硼砂的作用是使银被氧化

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5、化合物 $H$ 是鞘氨醇激酶抑制剂，口服能显著降低肿瘤的生长，其合成路线如图所示：

(1)、用系统命名法命名化合物A为， $G \to H$ 的反应类型是。

(2)、D中官能团的名称为。

(3)、 $F$ 的结构简式为。

(4)、写出 $D \to E$ 反应的化学方程式：。

(5)、化合物 $M$ 是 $C$ 的同分异构体，能同时满足下列3个条件的有种。
①苯环上只有2个取代基；②其酸性条件下的水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱图显示有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为。

(6)、写出发和 $C H_{2} = C H_{2}$ 为原料制备的合成路线流程图：(须用NBS和AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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6、反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 在工业上有重要应用。

(1)、已知 $H_{2}$ 和 $C O$ 的燃烧热分别为 $- 285.8 k J / m o l 、 - 283 k J / m o l^{2} 。 H_{2} O (l) ⇌ H_{2} O (g) Δ H_{1} =$ $+ 44 k J / m o l$ ，则 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H =$ 。

(2)、在恒温恒容的密闭容器中发生反应： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，下列能说明该反应达平衡状态的是____(填字母)。

A、容器中混合气体的平均摩尔质量不变 B、 $C O$ 的体积分数保持不变 C、体系中压强不变 D、容器中混合气体的密度不变

(3)、该反应常在 $P d$ 膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。
①利用平衡移动原理解释反应器存在 $P d$ 膜时具有更高转化率的原因是。
②某温度下， $H_{2}$ 在 $P d$ 膜表面上的解离过程存在如下平衡： $^{*} H_{2} ⇌ 2^{*} H$ (*表示吸附在催化剂表面)，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是(填字母)。
A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性
B．过程2的 $Δ H > 0$
C．加快 $P d$ 膜内 $H$ 原子迁移有利于 $H_{2}$ 的解离
D． $^{*} H$ 原子在 $P d$ 膜表面上结合为 $^{*} H_{2}$ 的过程为放热反应
③同温同压下，已知等物质的量的 $C O$ 和 $H_{2} O$ 通入无 $P d$ 膜反应器和 $P d$ 膜反应器发生反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，无 $P d$ 膜反应器中 $C O$ 的平衡转化率为 $75 %$ ，相同时间内 $P d$ 膜反应器出口 $a$ 和出口 $b$ 中 $H_{2}$ 的物质的量之比为1：8，则使用 $P d$ 膜反应器 $C O$ 的平衡转化率提高了 $%$ 。

(4)、 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 也可采用电化学方法实现，反应装置如图2所示。
a为电源的(填“正极”或“负极”)，该电极上的反应为。

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7、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为 $C o_{2} O_{3}$ ，含少量 $F e_{2} O_{3} 、 A l_{2} O_{3} 、 C a O 、 M g O$ 、碳及有机物)制取 $C o C_{2} O_{4}$ 的工艺流程如图所示：
已知：酸性条件下氧化能力： $C o_{2} O_{3} > C l_{2} > F e^{3 +}$ 。

(1)、“ $55 0^{°} C$ 焙烧”的目的是，提高焙烧速率的措施有。

(2)、“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是。

(3)、基态 $C o$ 原子的价电子排布式是；“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，原因是。

(4)、“净化除杂1”过程中，先在 $40 ~ 5 0^{°} C$ 加入 $H_{2} O_{2}, H_{2} O_{2}$ 的作用是；再升温至 $80 ∼ 8 5^{°} C$ ，加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，调 $p H$ 至4.5沉铁，该反应的离子方程式为。

(5)、“净化除杂2”过程中，加入 $N a F$ 以除去原溶液中的 $C a^{2 +}$ (浓度为 $1.0 \times 1 0^{- 3} m o l / L$ )和 $M g^{2 +}$ ，若控制溶液中 $c (F^{-}) = 2.0 \times 1 0^{- 3} m o l / L$ ，则 $C a^{2 +}$ 的去除率准确值为。[已知某温度下， $K_{s p} (C a F_{2}) = 4.0 \times 1 0^{- 11}$ ]

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8、硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用如图所示装置制备 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 。
已知：(ⅰ) $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 易溶于水，难溶于乙醇， $5 0^{°} C$ 以上会逐渐失去结晶水。
(ⅱ)合成反应： $S O_{2} + N a_{2} C O_{3} = N a_{2} S O_{2} + C O_{2}$ ； $2 N a_{2} S + 3 S O_{2} = 2 N a_{2} S O_{3} + 3 S$ ； $N a_{2} S O_{3} + S ≜ N a_{2} S_{2} O_{3}$ 。
实验步骤：
Ⅰ． $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 制备：装置 $A$ 制备的 $S O_{2}$ 经过单向阀通入装置 $C$ 中的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液 $p H$ 约为7时，停止通入 $S O_{2}$ 气体，得产品混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 粗产品。
Ⅲ．产品纯度测定：取 $1.0 g$ 粗产品配制成 $100 m L$ 溶液，用移液管取 $25.00 m L$ 于锥形瓶中、以淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.0250mol/L的碘标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗碘标准溶液 $15.00 m L$ ，计算 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的含量(滴定反应： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ )。请回答：

(1)、盛装浓硫酸的仪器名称为，步骤Ⅰ中单向阀的作用是。

(2)、步骤Ⅰ中 $p H$ 不宜低于7的原因是；装置C中生成 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的总反应的化学方程式是。

(3)、步骤Ⅱ中使用乙醇洗涤晶体的优点有。

(4)、①步骤Ⅲ中滴定终点的现象为，该粗品中 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的质量分数为。
②下列操作会使测定结果偏高的是(填字母)
A．滴定前滴定管尖端有气泡，终点则气泡消失
B．当滴定至溶液突然变蓝时，立即俯视读数
C．实验中用末润洗的移液管移取 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液

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9、锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取，如图所示是某种锆的氧化物晶体的晶胞， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、若p原子的坐标参数为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})$ ，则q原子的坐标参数为 $(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{1}{4})$ B、晶胞中O和 $Z r$ 的配位数分别为4和8 C、 $Z r$ 原子之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a p m$ D、该氧化物的密度为 $\frac{123 \times 1 0^{30}}{N_{A} \times a^{3}} g \cdot c m^{- 3}$

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10、某同学进行如图所示实验。下列说法正确的是（）

A、①中仅存在两个平衡 B、该实验中溶液由粉红色变为红色，是由 $C O_{3}^{2 -}$ 水解程度增大导致的 C、加热③的溶液，红色会变深 D、上述实验现象说明 $K_{a p} (B a C O_{3}) <$ $K_{s p} (B a S O_{4})$

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11、工厂利用电解法处理含醛类废水，并由邻溴硝基苯制备邻溴苯胺，工作原理如图所示：
下列说法中不正确的是（）

A、b电极的电极反应为： $C H_{4} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = C O_{2} + 8 H^{+}$ B、当生成 $1 m o l$ 邻溴苯胺，同时可以处理含有 $1 m o l - C H O$ 的废水 C、电解过程中 $c$ 极区溶液的酸性减弱 D、工作时，电极 $b$ 和 $d$ 均发生氧化反应

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12、热敏材料 $V O_{2}$ 可用氧钒(IV)碱式碳酸䯃 ${$ 化学式为 ${(N H_{4})}_{5} [(V O)_{6} {(C O_{3})}_{4} (O H)_{9}] \cdot$ $10 H_{2} O}$ 为原料制备，氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图所示。已知：① $V O^{2 +}$ 在酸性条件下易被氧化，②氧钒(IV)碱式碳酸铵难溶于水。
$V_{2} O_{5} \to_{步骤一}^{N_{2} H_{4} \cdot 2 H C l 、 H C l 、微沸} V O C l_{2} 溶液 \to_{步骤二}^{N H_{4} H C O_{3}} 粗产品$
下列说法中不正确的是（）

A、氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵与盐酸和NaOH均能反应 B、步骤一制取 $V O C l_{2}$ 时，不宜采用过量的盐酸来促进 $V_{2} O_{5}$ 的转化 C、 $N_{2} H_{4} \cdot 2 H C l$ 称为盐酸肼、别名肼二盐酸盐，由 $N_{2} H_{4}$ 和 $H C l$ 通过氢键形成 D、步骤二中发生的反应可表示为： $6 V O^{2 +} + 5 N H_{4}^{+} + 17 H C O_{3}^{-} + 6 H_{2} O = 13 C O_{2} ↑ +$ ${(N H_{4})}_{5} [(V O)_{6} {(C O_{3})}_{4} (O H)_{9}] \cdot 10 H_{2} O ↓$

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13、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的一项是（）

选项	实验操作	现象	得出结论
A	将适量的铜粉投入 $F e C l_{3}$ 溶液并振荡	铜粉溶解消失	$C u$ 被 $F e C l_{3}$ 氧化
B	将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合	溶液紫红色变浅	甲醇被氧化成甲醛
C	加热溴乙烷与 $N a O H$ 的乙醇溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	试管中溶液紫红色褪去	溴乙烷发生消去反应生成乙烯
D	将红热的木炭投入浓硝酸中	产生红棕色气体	$N O_{2}$ 由木炭与浓硝酸反应生成

A、A B、B C、C D、D

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14、由有机物M制备某液晶聚芳酯N的反应如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该反应为缩聚反应 B、化合物 $X$ 为 $C H_{3} C O O H$ C、 $1 m o l M$ 最多可与 $3 m o l N a O H$ 反应 D、M中含有2种官能团，分子中所有原子可能共平面

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15、前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于49.Y的某种氢化物遇浓盐酸有白烟生成，基态 $Z$ 原子的 $3 p$ 轨道上有2个未成对电子，基态 $W$ 原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是（）

A、 $X 、 Y$ 和 $Z$ 的最高价含氧酸均为强酸 B、简单氢化物的沸点： $Y < X$ C、X、Z可形成非极性分子 D、 $W X_{2}$ 为只含离子键的离子晶体

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16、已知在有机化合物中，基团吸电子能力： $- C l > - C \equiv C H > - C_{6} H_{5} > - C H = C H_{2} > - H$ ；基团推(供)电子能力： $- C {(C H_{3})}_{3} > - C H {(C H_{3})}_{2} > - C H_{2} C H_{3} > - C H_{3} > - H$ 。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法不正确的是（）

A、与 $N a$ 反应： $C H \equiv C H$ 比 $C H_{2} = C H_{2}$ 容易 B、碱性： C、酸性： $C H_{2} C l C O O H$ 弱于 $C H C l_{2} C O O H$ D、羟基的酸性： $H C l O$ 强于 $C_{6} H_{5} O H$

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17、下列所述化学知识正确且与相应的社会实践活动有因果关联的是（）

选项	社会实践活动	化学知识
A	在工厂参加煤球生产时添加生石灰	生石灰具有吸水性
B	在农村利用厨余垃圾堆肥	厨余垃圾被微生物降解时放热
C	帮助社区医护人员用过氧乙酸对环境消毒	过氧乙酸具有强酸性
D	在长途运输鱼苗的水中添加适量 $C a O_{2}$	$C a O_{2}$ 可与水反应缓慢释放氧气，生成的 $C a (O H)_{2}$ 能吸收 $C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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18、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴加稀 $H N O_{3}$ ： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} + H_{2} O$ B、将 $M g {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液长时间煮沸时形成水垢： $M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = M g C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、铅酸蓄电池充电时的阴极反应： $P b O_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4} + 2 H_{2} O$ D、向含 $0.1 m o l F e B r_{2}$ 的溶液中通入 $0.1 m o l C l_{2} : 2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + B r_{2} + 4 C l^{-}$

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19、工业干法制备高铁酸钠的反应为： $2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1 L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液中含 $F e^{2 +}$ 离子的数目为 $0.5 N_{A}$ 。 B、 $0.1 m o l N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 的混合物中含有的离子总数为 $0.3 N_{A}$ C、当产生 $2.24 L$ (标准状况下) $O_{2}$ 时，转移电子数为 $0.8 N_{A}$ D、 $0.1 m o l N a_{2} S O_{4}$ 中含 $σ$ 键的数目为 $4 N_{A}$

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20、下列实验操作、装置和试剂均正确并能达到实验目的的是（）
A．保存白磷
B．测定 $H_{2} O_{2}$ 的分解速率
C． $F e^{2 +}$ 含量滴定
D．制取少量氯气

A、A B、B C、C D、D

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A．保存白磷	B．测定 $H_{2} O_{2}$ 的分解速率

C． $F e^{2 +}$ 含量滴定	D．制取少量氯气