高中化学-试题列表-第467页

1、一种从某混合物(主要成分为

N a V O_{3}

、

S i O_{2}

、

F e_{2} O_{3}

)中提取钒的工艺流程如图所示。已知：P₂O₄能够萃取溶液中的

V O^{2 +}

。下列说法正确的是（）

A、“酸浸”过程中发生了氧化还原反应 B、试剂a的作用是氧化

V O^{2 +}

C、操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D、水层中可能含有

F e^{3 +}

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2、由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示。已知W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是（）

A、原子半径：

R > Z > X

B、第一电离能：

W > R

C、X、W、R能形成离子晶体 D、最高价含氧酸的酸性：

Y > Z

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3、实验室可利用反应：

M n O_{2} + 2 K B r + 3 H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n S O_{4} + 2 K H S O_{4} + B r_{2} + 2 H_{2} O

制备

B r_{2}

。设

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，8.7g

M n O_{2}

和MnS的混合物中含有Mn原子的数目为

0.1 N_{A}

B、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

K H S O_{4}

溶液中含有的离子数为

0.3 N_{A}

C、标准状况下，11.2L

H_{2} O

的分子数为

0.5 N_{A}

D、该反应中生成0.2mol

B r_{2}

时，转移的电子数为

0.2 N_{A}

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4、有机物Ⅰ利用脱羧反应原理制备有机物Ⅲ的过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、电负性：

S > O > N

B、

C O_{2}

的空间填充模型为

C、

分子中有3个手性碳原子 D、

分子中，C有3种杂化方式

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5、下列各组对装置及相关实验的描述正确的是（）

A、用装置①从NaCl溶液中提取NaCl晶体 B、用装置②检验

S O_{2}

的漂白性 C、用装置③干燥

C O_{2}

D、实验室用装置④制备

N H_{3}

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6、工业上从硒化亚铜中提取Se的反应之一为

C u_{2} S e + 6 H_{2} S O_{4} = 2 C u S O_{4} + S e O_{2} + 4 S O_{2} ↑

+ 6 H_{2} O

。下列与该反应有关的化学用语表述正确的是（）

A、

H_{2} O

的电子式为

B、

S O_{4}^{2 -}

的空间结构是三角锥形 C、键角：

H_{2} O < H_{2} S

D、基态Se原子核外电子有34种空间运动状态

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7、氯化缬草素是一种广谱除草剂，通过抑制植物的芽分裂活性来达到除草效果，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、氯化缬草素不属于芳香族化合物 B、1mol氯化缬草素最多能与5mol

H_{2}

反应 C、氯化缬草素能使酸性

K M n O_{4}

溶液和溴水褪色 D、氯化缬草素能发生水解、氧化、加成等反应

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8、中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含纤维素的是（）

选项	A	B
文物
名称	青花瓷	象牙笔筒
选项	C	D
文物
名称	竹简书	龙纹铜方壶

A、A B、B C、C D、D

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9、化合物(H)是一种可治疗癌症药物的中间体，其合成路线如下：

已知： $R - C O O H \overset{S O C l_{2}}{\to} R - C O C l$

回答下列问题：

(1)、由A生成B的反应类型为。

(2)、C的化学名称是。

(3)、由D生成E的化学反应方程式为。

(4)、F的结构简式为。

(5)、H中的含氧官能团名称为，其中N原子的杂化轨道类型为。

(6)、化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有(填标号)。

(ⅰ)能发生银镜反应；(ⅱ)苯环上含有两个取代基。

a.3种 b.6种 c.7种 d.9种

其中， $^{1} H - N M R$ 谱显示为四组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为、。

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10、“碳达峰、碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求，因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。回答下列问题：

Ⅰ. $C O_{2}$ 加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应

① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 40$ kJ⋅mol $^{- 1}$ $K_{1}$

② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 45.5$ kJ⋅mol $^{- 1}$ $K_{2}$

(1)、反应③

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

的

Δ H_{3} =

kJ⋅mol

^{- 1}

，平衡常数

K_{3} =

(用含

K_{1}

、

K_{2}

表示)，反应在(“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能自发进行。

(2)、Ⅱ.

C O_{2}

加氢可以合成甲烷

向某密闭容器中充入一定量的 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ ，在压强为 $p_{1}$ 条件下发生反应： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。在不同条件下达到平衡，设体系中 $H_{2}$ 的平衡转化率为 $a (H_{2})$ ，在温度为 $T_{1}$ 下的 $a (H_{2}) \sim \frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ 、在 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 1$ 下的 $a (H_{2}) \sim \frac{1}{T}$ 如图所示。

(ⅰ)生成物中 $C H_{4}$ 的键角比 $H_{2} O$ 的(“大”或“小”)。

(ⅱ)在 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 1$ 下的 $a (H_{2}) \sim \frac{1}{T}$ 关系是m，理由是(从平衡移动角度分析)。

(ⅲ)在 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 1$ 、 $p_{1}$ 和 $T_{1}$ 下，若最初充入1 mol $H_{2}$ ，反应经10 min达到平衡状态，则 $n (C H_{4}) =$ mol， $K_{p} =$ 。[用 $p_{1}$ 表示，列出算式， $p_{(A)} = p_{(总)} \times \frac{n_{(A)}}{n_{(总)}}$ ]。

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11、镍、钴均是一种重要的战略资源，广泛应用于飞机发动机、锂离子电池等领域。以红土镍矿常压盐酸浸液(含

F e^{3 +}

、

C o^{2 +}

、

N i^{2 +}

、

M g^{2 +}

、

A l^{3 +}

和

M n^{2 +}

)为原料提取Ni、Co。工艺流程如下：

已知(常温下)：

物质	$F e {(O H)}_{3}$	$M g {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$	$M n {(O H)}_{2}$	$C o {(O H)}_{2}$	$N i {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$	$1 0^{- 37.4}$	$1 0^{- 10.8}$	$1 0^{- 33}$	$1 0^{- 10.8}$	$1 0^{- 14.7}$	$1 0^{- 14.7}$

回答下列问题：

(1)、滤渣1的成分是

A l {(O H)}_{3}

、。

(2)、“调

p H = 4

”时，发生反应的主要化学方程式为。

(3)、“碱性氧化”时，由

M n^{2 +}

转化为

M n O_{2}

的离子方程式为，常温下，若pH控制为9，则溶液中

N i^{2 +}

浓度最多为mol·L

^{- 1}

。

(4)、“析晶”时，通入的酸性气体A为(化学式)。

(5)、①“电解”时Ni在(“阴”或“阳”)极析出。

②Ni可以进一步制备超导体 $C M g N i_{x}$ ，其立方晶胞如图。C与Ni最小间距小于Ni与Mg最小间距，x为整数，则Ni在晶胞中的位置为(“顶点”“面心”或“体心”)，晶体中一个C周围与其最近的Ni的个数为。

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12、草酸合铜酸钾(

K_{2} [C u {(C_{2} O_{4})}_{2}]

)是一种重要的化工原料，实验室可以通过氧化铜和草酸氢钾反应进行制备，具体步骤如下：

Ⅰ.称取2.0 g $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ( $M = 250$ g⋅mol $^{- 1}$ )，用40 mL水溶解，再加入10 mL 2 mol⋅L $^{- 1}$ NaOH溶液，加热至沉淀由蓝色变为黑色。

Ⅱ.继续煮沸15 min，稍冷后过滤，洗涤沉淀三次。

Ⅲ.称取3.0 g $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，用80 mL水微热溶解。稍冷后分数次加入适量 $K_{2} C O_{3}$ 固体，制得 $K H C_{2} O_{4}$ 和 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 混合溶液。

Ⅳ.将Ⅲ的溶液加热至80~85℃，再加入Ⅰ中的黑色沉淀，充分反应至沉淀溶解后，趁热过滤。

V.取滤液，经多步操作，得到固体 $K_{2} [C u {(C_{2} O_{4})}_{2}] \cdot 2 H_{2} O$ ( $M = 354$ g⋅mol $^{- 1}$ )。将固体用滤纸吸干后称量，质量为1.77 g。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。

仪器c的名称是，加快 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 溶解的操作有。

(2)、步骤Ⅱ中检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象为。

(3)、步骤Ⅳ中加入氧化铜后，由

K H C_{2} O_{4}

生成

K_{2} [C u {(C_{2} O_{4})}_{2}]

的化学方程式为。

(4)、步骤Ⅴ中多步操作包括：，，过滤，洗涤。

(5)、本实验

K_{2} [C u {(C_{2} O_{4})}_{2}] \cdot 2 H_{2} O

的产率为。

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13、常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol⋅L

^{- 1}

盐酸和醋酸(

K_{a} \approx 1.8 \times 1 0^{- 5}

)的混合溶液中滴加0.1 mol⋅L

^{- 1}

的氨水(

K_{b} \approx 1.8 \times 1 0^{- 5}

)，测得混合溶液的电阻率(电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列叙述正确的是（）

A、a→c过程中，

\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}

逐渐增大 B、c→d过程中，水的电离程度一直增大 C、c点溶液中，

c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C l^{-}) = c (N H_{4}^{+})

D、d点时，

c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})

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14、钠硒电池具有能量密度大、成本低等优点，被认为是富有潜力的新一代室温钠离子电池。某科研团队设计的钠硒电池模型如图所示。下列叙述错误的是（）

A、放电时，电极N的电势高于电极M B、放电时，M电极附近不能选用水系电解液 C、充电时，

N a^{+}

从N电极向M电极迁移 D、充电时，N极上的反应式为：

3 N a_{2} S e_{8} + 2 N a^{+} - 2 e^{-} = 4 N a_{2} S e_{6}

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15、研究化学反应的机理对于合成特定有机物具有重要意义，已知烯烃与氢卤酸(HX)加成反应分步进行：

①

②

根据下图中所示的丙烯与HCl反应两种可能反应路径的势能图(TS-1与TS-2分别是两种过渡态的碳正离子)，下列说法正确的是（）

A、一级碳正离子比二级碳正离子稳定 B、决定烯烃与HX加成反应速率的关键步骤是② C、相同时间内，产物中

C H_{3} C H C l C H_{3}

所占比例更大 D、含3个C以上的烯烃与HCl加成时均会有两种路径

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16、肌红蛋白具有存储氧气的作用，由一个球蛋白和一个血红素基团(a)组成，氧分子和血红素基团结合形成b；当吸入CO时，肌红蛋白失去储氧能力。下列说法错误的是（）

A、血红素基团中铁元素的化合价为+2价 B、a与b中铁的配位数相同 C、血红素基团中元素电负性：

O > C > H > F e

D、

O_{2}

与肌红蛋白配位能力弱于CO

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17、新型碲化镉(CdTe)太阳能电池能量转化效率较高，立方晶系CdTe的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm(已知Te与O同族)。下列说法正确的是（）

A、碲原子的价层电子数为4 B、Cd的配位数为4 C、晶胞中Cd与Te的最短距离为

\frac{1}{2} a

pm D、晶体的密度为

\frac{4 \times 240}{N_{A} {(a \times 1 0^{- 7})}^{3}}

g⋅cm

^{- 3}

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18、以下实验目的对应的实验方案最合适的是（）

	实验方案	实验目的
A	向溴乙烷中加入NaOH溶液，水浴加热，静置，取少量上层清液，然后加入2滴 $A g N O_{3}$ 溶液。	验证溴乙烷是否发生水解反应
B	分别向两支大小相同的试管中加入2 mL 5% $H_{2} O_{2}$ 溶液，同时再分别滴加2滴1 mol·L $^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液、 $C u S O_{4}$ 溶液	比较 $F e^{3 +}$ 和 $C u^{2 +}$ 的催化效果
C	向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中滴加稀盐酸	比较Si和Cl的非金属性
D	分别向相同体积、1 mol·L $^{- 1}$ 的盐酸和醋酸中加入等量铁粉	比较盐酸和醋酸的酸性强弱