高中化学-试题列表-第466页

1、碳材料具有广泛应用和无限开发潜力，氧化石墨烯(GO)是石墨烯的衍生物，在室温下，氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，高温下可以移除氧化石墨烯中的含氧基团而变回石墨烯。石墨烯、氧化石墨烯(GO)、足球烯

C_{60}

及掺有碱金属的

C_{60}

(

K_{x} C_{60}

晶体的立方晶胞)结构如图所示。已知：

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，

K_{x} C_{60}

的摩尔质量为M

g \cdot c m^{- 3}

，晶体密度为d

g \cdot c m^{- 3}

。下列有关说法错误的是（）

A、石墨烯、足球烯中碳原子为

s p^{2}

杂化，氧化石墨烯中碳原子为

s p^{2}

、

s p^{3}

杂化 B、

C_{60}

中

σ

键与

π

键数目比是3∶1，化学式

K_{x} C_{60}

中x=3 C、室温下GO可做火灾自动报警墙纸，火情发生时GO就会转变成导体触发警报 D、

K_{x} C_{60}

晶胞中

K^{+}

之间的最短距离为

\frac{1}{2} \times \sqrt{2} \times \sqrt[3]{\frac{4 M}{d \cdot N_{A}}} \times 1 0^{7} n m

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2、锰酸锂(

L i M n_{2} O_{4}

)作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上利用

M n S O_{4}

溶液多途径制备锰酸锂的流程如图，下列说法错误的是（）

已知：

①电解槽中反应的离子方程式为 $M n^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} H_{2} ↑ + M n O_{2} ↓ + 2 H^{+}$ ；

②“沉锰、过滤”得到 $M n {(O H)}_{2}$ 和 $M n_{2} {(O H)}_{2} S O_{4}$ 。

A、

K_{2} S_{2} O_{8}

中硫的化合价为＋6 B、随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断加入MnO C、若“控温、氧化”时溶液的pH显著减小，此时

M n_{2} {(O H)}_{2} S O_{4}

发生反应的化学方程式为

$M n_{2} {(O H)}_{2} S O_{4} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{控温}} \end{array} 2 M n O_{2} + H_{2} S O_{4}$

D、为控制碳排放，用NaOH溶液吸收煅烧窑中释放的

C O_{2}

并转化为正盐，理论上消耗的

M n O_{2}

和NaOH的物质的量之比为2∶1

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3、探究金属及其化合物的性质，依据下列实验的现象所得出的结论正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	往 $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加浓的 $C a C l_{2}$ 溶液	溶液变浑浊	$C a {(H C O_{3})}_{2}$ 难溶于水
B	往 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量 $K_{2} S O_{4}$ 固体	溶液先变成血红色，后无明显变化	$F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 的反应不可逆
C	向无水硫酸铜白色粉末中滴加2-3滴蒸馏水	白色粉末变蓝	无水硫酸铜可用做干燥剂
D	向 $N a A l O_{2}$ 溶液中通过量的 $C O_{2}$	溶液变浑浊	$H_{2} C O_{3}$ 酸性强于 $A l {(O H)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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4、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，且可形成结构如图所示的化合物，该化合物中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Q原子的电子数是Z的二倍。下列说法不正确的是（）

A、第一电离能：Y>Z>Q B、由单质生成简单氢化物由易到难的是Z>Y>Q C、基态原子的未成对电子数：Y>Q>W D、上述化合物可以发生水解反应且生成物具有对映异构体

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5、物质的结构决定其性质。对下列实例的解释有错误的是（）

选项	实例	解释
A	常温下，邻硝基苯酚与对硝基苯酚在水中溶解度之比为0.39	邻硝基苯酚分子内可形成氢键
B	水分子中的键角小于氨分子的键角	O有两对孤电子对，N有一对孤电子对
C	$H_{2} O$ 的沸点比HF沸点高	氢键的键能O-H…O大于F-H…F
D	$C_{2} H_{5} N H_{3} N O_{3}$ 为离子化合物，其熔点比硝酸铵低	引入有机基团可降低离子化合物的熔点

A、A B、B C、C D、D

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6、下列离子方程式书写正确的是（）

A、亚硫酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠后加热：

2 N H_{4}^{+} + H S O_{3}^{-} + 3 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 N H_{3} ↑ + 3 H_{2} O + S O_{3}^{2 -}

B、甲醛溶液中加入足量银氨溶液加热：

$H C H O + 2 {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + 2 O H^{-} \overset{水浴加热}{\to} H C O O^{-} + N H_{4}^{+} + 2 A g ↓ + 3 N H_{3} + H_{2} O$

C、氯乙酸中加足量热氢氧化钠溶液：

C l C H_{2} C O O H + 2 O H^{-} \overset{Δ}{\to} H O C H_{2} C O O^{-} + C l^{-} + H_{2} O

D、原电池Zn-

P b O_{2}

在

H_{2} S O_{4}

溶液中的正极反应式：

P b O_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} = P b^{2 +} + 2 H_{2} O

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7、依达拉奉是一种脑保护剂，它可以帮助渐冻症患者减缓身体功能的丧失，可由甲、乙两种有机物合成。下列有关说法中错误的是（）

A、乙分子间能形成氢键也能与水分子形成氢键 B、1mol依达拉奉最多可与4mol

H_{2}

发生加成反应 C、上述这些物质中的N原子杂化方式只有一种 D、甲、乙两分子中共含有三种官能团

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8、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4L

H C \equiv C H

分子中所含

σ

键数为

N_{A}

B、常温下pH=9的

C H_{3} C O O N a

溶液，由水电离产生的

H^{+}

数为

1 0^{- 5} N_{A}

C、1mol

F e {(N O_{3})}_{3}

与足量的HI溶液反应时转移的电子数为

N_{A}

D、1mol

O D^{-}

含有的中子数和质子数均为9

N_{A}

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9、化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。下列说法错误的是（）

A、制造绝缘材料的酚醛树脂可由加聚反应获得 B、装食物的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口 C、锗单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 D、服装中含有“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代烃

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10、不同的化学试剂需要采用不同的保存方法。实验室对下列药品的保存方法错误的是（）

A、少量碳酸钙固体保存在广口瓶中 B、碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 C、少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中 D、保存液溴、白磷、金属钠要用水封

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11、化合物J可用于治疗原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是；J中含氧官能团的名称为。

(2)、H→J的反应类型为。

(3)、已知—Ph表示

- C_{6} H_{5}

，由D生成E的反应为

D + P h_{3} P = C H_{2} \to P h_{3} P = O + E

，则E的结构简式是。

(4)、F→G的化学方程式是。

(5)、X是相对分子质量比C大14的同系物，满足下列条件的X的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①属于芳香族化合物；

②能发生银镜反应。

其中，核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为 $2 : 2 : 2 : 1$ 的结构简式为(任写一种)。

(6)、参考上述信息，写出以

和

P h_{3} P = C H C O O C_{2} H_{5}

为原料制备

的路线：(其他试剂任选)。

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12、二氧化氯(

C l O_{2}

)常用作饮用水的消毒杀菌剂，沸点为11.0℃，某实验小组在实验室用如下装置制备

C l O_{2}

并研究其相关性质。

已知：① $C l O_{2}$ 气体浓度过高时易爆炸分解；②稳定剂可吸收 $C l O_{2}$ ，生成 $C l O_{2}^{-}$ ，使用时加酸只释放 $C l O_{2}$ 一种气体。

回答下列问题：

Ⅰ.制备 $C l O_{2}$ ：

(1)、打开

K_{1}

、

K_{2}

，关闭

K_{3}

，将浓HCl滴入装置A的圆底烧瓶中。

①盛装浓HCl的仪器名称为。

②装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)、装置B中盛放的试剂是。

(3)、向装置D中通入

N_{2}

的目的是；装置D中发生反应的化学方程式为。

(4)、Ⅱ.验证

C l O_{2}

的氧化性：

停止滴加装置A中的浓HCl，待装置D中反应完全时，使(用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 填空，下同)开启，关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中。

(5)、观察到装置G中出现的现象是。

(6)、Ⅲ.测定某

C l O_{2}

溶液的浓度：

为测定某 $C l O_{2}$ 溶液的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL $C l O_{2}$ 溶液，酸化后加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点；重复上述操作2～3次，平均消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液30.00mL。已知： $2 C l O_{2} + 10 I^{-} + 8 H^{+} = 2 C l^{-} + 5 I_{2} + 4 H_{2} O$ ， $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。则该 $C l O_{2}$ 溶液中 $C l O_{2}$ 的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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13、2023年第19届杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题：

(1)、已知：①

2 C H_{3} O H (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)

Δ H_{1}

② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{2}$

③ $H_{2} O (l) ⇌ H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

则 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 的反应热 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的代数表示)。

(2)、在恒容的密闭体系中进行反应

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

。下列示意图正确且能说明该反应进行到

t_{1}

时刻达到平衡状态的是____ (填标号)。

A、

B、

C、

D、

(3)、

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*

C O_{2}

表示

C O_{2}

吸附在催化剂表面；图中*H已省略)

①上述合成甲醇的反应历程中，最大能垒(活化能) $E_{正} =$ eV。

②下列措施有利于提高平衡时 $C O_{2}$ 转化率的有(填标号)。

a．使用更高效的催化剂 b．加压 c．增大 $C O_{2}$ 的初始投入量

(4)、恒压下，将

C O_{2}

和

H_{2}

按体积比

1 : 3

混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

Δ H < 0

和反应Ⅱ：

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)

Δ H > 0

，在相同时间段内

C H_{3} O H

的选择性和产率随温度的变化如图(其中，

C H_{3} O H

的选择性=

\frac{C H_{3} O H 的 物 质 的 量}{反 应 的 C O_{2} 的 物 质 的 量} \times 100 %

)。

①温度高于230℃时， $C H_{3} O H$ 的产率随温度升高而降低的原因可能是。

②恒压下，通过上述过程合成甲醇的适宜条件是(填标号)。

A.210℃ B.230℃ C．催化剂CZT D．催化剂 $C Z (Z r - 1) T$

(5)、一定条件下，将2mol

C O_{2}

和4mol

H_{2}

充入密闭容器中，发生反应：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌

C H_{2} O H (g) + H_{2} O (g)

，

C O_{2}

的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。

① $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由大到小的顺序为。

②在 $p_{3}$ 条件下255℃时，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${(M P a)}^{- 2}$ ( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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14、废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为

M o O_{3}

、

M o S_{2}

，含少量CoO、CoS、NiO、

F e_{2} O_{3}

等)中回收有价金属的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)、基态Mo原子的价层电子排布式为

4 d^{5} 5 s^{1}

，则Mo在元素周期表中的位置为。

(2)、“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，这样做的优点是；“焙烧”时生成的气体A的主要成分为。

(3)、“焙烧”时

M o S_{2}

转化为

M o O_{3}

，写出“碱浸”时

M o O_{3}

参与反应的离子方程式：。

(4)、已知

C {o^{2}}^{+}

和

N i^{2 +}

不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是。

(5)、已知：

K_{s p} (N i C_{2} O_{4}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}

， “除铁”后所得滤液中

c (N i^{2 +}) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1}

， “沉镍”后所得滤液中

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

，则沉镍率=[沉镍率=

\frac{因 沉 淀 减 少 的 c (N i^{2 +})}{初 始 c (N i^{2 +})} \times 100 %

，计算过程中不考虑溶液体积变化]。

(6)、

C o C_{2} O_{4}

在加热过程中会生成

C o_{3} O_{4}

，已知

C o_{3} O_{4}

中钴显+2价和+3价，

C o_{3} O_{4}

晶体的晶胞结构如图所示，则顶点上的离子为(用离子符号表示)。

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15、25℃，用0.1

m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液滴定某二元弱酸

H_{2} A

， pH、粒子的分布分数

δ

[如

δ (A^{2 -}) =

\frac{n (A^{2 -})}{n (A^{2 -}) + n (H A^{-}) + n (H_{2} A)}

与

\frac{n (N a O H)}{n (H_{2} A)}

的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、Ⅱ线表示的

δ (A^{2 -})

变化曲线 B、

\frac{n (N a O H)}{n (H_{2} A)} = 1

时，

c (N a^{+}) > c (H A^{-}) > c (H_{2} A) > c (A^{2 -})

C、

\frac{n (N a O H)}{n (H_{2} A)} = 1.5

时，

3 (N a^{+}) = 2 [c (H A^{-}) + c (H_{2} A) + c (A^{2 -})]

D、a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大

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16、工业上用

N a_{2} C O_{3}

固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿(

M o S_{2}

)获得钼(Mo)的反应原理为

M o S_{2} (s) + 4 H_{2} (g) + 2 N a_{2} C O_{3} (s) ⇌ M o (s) + 2 C O (g) + 4 H_{2} O (g) + 2 N a_{2} S (s)

Δ H

。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B、X、Y、Z分别代表

H_{2}

、

H_{2} O

、CO C、升高温度，该反应中气体的总物质的量将减小 D、图中a的值为40

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17、LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，a点(As原子)的原子分数坐标为(

\frac{3}{4}

，

\frac{1}{4}

，

\frac{1}{4}

)，晶胞密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

。

下列说法错误的是（）

A、

{}_{30}Z n

位于元素周期表的ds区 B、每个Zn周围距离最近的As原子个数为4 C、b点(As原子)的原子分数坐标为(

\frac{3}{4}

，

\frac{3}{4}

，

\frac{3}{4}

) D、两个Li原子之间的最短距离为

\frac{\sqrt{3}}{4} \sqrt[3]{\frac{588}{ρ N_{A}}} c m

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18、下列离子方程式正确的是（）

A、用

F e C l_{3}

溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：

F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}

B、向

C u C l_{2}

溶液中通入

H_{2} S

气体：

C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓

C、泡沫灭火器的反应原理：

A l^{3 +} + 3 H C O_{3}^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑

D、将

C l_{2}

通入

F e I_{2}

溶液中至

F e^{2 +}

恰好完全反应：

C l_{2} + 2 F e^{2 +} = 2 C l^{-} + 2 F e^{3 +}

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19、目前报道的电催化还原

N_{2}

制

N H_{3}

主要有下图所示的类型：

下列说法错误的是（）

A、a、c的电解总反应相同 B、a、c的阳极发生的反应相同 C、b的阴极反应为

N_{2} + 3 H_{2} O + 6 e^{-} = 2 N H_{3} + 3 O^{2 -}

D、每生成1mol

N H_{3}

， a、b、c转移的电子数均相同

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20、通过下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向2mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $M g C l_{2}$ 溶液中加入5mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓 $F e C l_{3}$ 溶液，静置	出现红褐色沉淀	同温下， $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$ $> K_{s p} [F e {(O H)}_{3}]$
B	向某溶液中先滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，后滴加稀盐酸	产生白色沉淀，且沉淀不溶解	原溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
C	分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI溶液中，滴加2滴稀 $[A g {(N H_{3})}_{2}] O H$ 溶液，充分振荡	KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀	结合 $A g^{+}$ 的能力： $I^{-} > N H_{3} > C l^{-}$
D	在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水	溶液未变蓝色	证明淀粉水解完全

A、A B、B C、C D、D

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