高中化学-试题列表-第450页

1、在K﹣10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如图所示：

下列说法错误的是（）

A、Y的熔点比Z的高 B、X可以发生水解反应 C、Y、Z均可与Br₂发生取代反应 D、X、Y、Z互为同分异构体

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2、《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是（）

A、溶解 B、蒸发 C、过滤 D、蒸馏

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3、沙格列汀是治疗糖尿病的常用药物，以下是制备该药物重要中间产物F的合成路线。

已知：Boc表示叔丁氧羰基。

(1)、A中所含官能团名称。

(2)、判断物质在水中的溶解度：A B（填“＞”或“＜”）。

(3)、请从物质结构角度分析（C₂H₅）₃N能与HCl反应的原因。

(4)、A→B的反应类型。

(5)、写出D的结构简式。

(6)、写出E→F的化学反应方程式。

(7)、A的其中一种同分异构体是丁二酸分子内脱水后的分子上一个H被取代后的烃的衍生物，核磁共振氢谱图的比例为3：2：1：1，写出该同分异构体的结构简式。（只写一种）

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4、探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有

ⅰ．C₃H₈（g）＝C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁＝+124kJ•mol^﹣¹ΔS₁＝127J•K^﹣¹•mol^﹣¹K_p1

ⅱ．C₃H₈（g）＝C₂H₄（g）+CH₄（g）ΔH₂＝+82kJ•mol^﹣¹ΔS₂＝135J•K^﹣¹•mol^﹣¹K_p2

ⅲ．C₃H₈（g）+2H₂（g）＝3CH₄（g）ΔH₃＝﹣120kJ•mol^﹣¹ΔS₃＝27.5J•K^﹣¹•mol^﹣¹K_p3

已知：K_p为用气体分压表示的平衡常数，分压＝物质的量分数×总压。在0.1MPa、t℃下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数φ见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数（%）	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)、比较反应自发进行（ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0）的最低温度，反应ⅰ反应ⅱ（填“＞”或“＜”）。

(2)、①在该温度下，K_p2远大于K_p1 ，但φ（C₃H₆）和φ（C₂H₄）相差不大，说明反应ⅲ的正向进行有利于反应ⅰ的反应和反应ⅱ的反应（填“正向”或“逆向”）。

②从初始投料到达到平衡，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：。

③平衡体系中检测不到H₂ ，可认为存在反应：3C₃H₈（g）＝2C₃H₆（g）+3CH₄（g）K_p ，下列相关说法正确的是（填标号）。

a．K_p＝ $K_{p 1}^{2}$ •K_p3

b．K_p＝ $\frac{0.21 0^{2} \times 0.55 2^{3} \times 0 . 1^{2}}{0.00 1^{3}} {(M P a)}^{2}$

c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率

d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数

④由表中数据推算：丙烯选择性＝×100%＝（列出计算式）。

(3)、丙烷甲醇共进料时，还发生反应：

ⅳ．CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）ΔH₄＝+91kJ•mol^﹣¹

在0.1MPa、t℃下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n（丙烷）：n（甲醇）＝1时，体系总反应：C₃H₈（g）+CH₃OH（g）═CO（g）+3CH₄（g）ΔH＝kJ•mol^﹣¹。

②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是。

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5、某研究小组以TiCl₄为原料制备新型耐热材料TiN。

步骤一：TiCl₄水解制备TiO₂（实验装置如图A，夹持装置省略）：滴入TiCl₄ ，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀TiO₂•xH₂O并洗涤，煅烧制得TiO₂。

(1)、装置A中冷凝水的入口为（填“a”或“b”）。

(2)、三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。TiCl₄水解生成的胶体主要成分为（填化学式）。

(3)、判断TiO₂•xH₂O沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有。

(4)、步骤二：由TiO₂制备TiN并测定产率（实验装置如图，夹持装置省略）。

装置C中试剂X为。

(5)、装置D中反应生成TiN、N₂和H₂O，该反应的化学方程式为。

(6)、装置E的作用是。

(7)、实验中部分操作如下：

a．反应前，称取0.800gTiO₂样品；

b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；

c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；

d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；

e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；

f．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.496g。

①正确的操作顺序为：a→→f（填标号）。

②TiN的产率为。

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6、白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含Fe₃O₄、CoO、CuS、Cu₂S及少量SiO₂）中分离回收金属的流程如图：

(1)、“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有（任写其中一种），CoO 发生反应的离子方程式。

(2)、“焙烧1”中，晶体[Fe₂（SO₄）₃•xH₂O和CoSO₄•yH₂O]总质量随温度升高的变化情况如下：

温度区间/℃	＜227	227～566	566～600	600～630
晶体总质量	变小	不变	变小	不变

①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是；566～600℃发生分解的物质是（填化学式）。

②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为 ℃。

(3)、25℃时，K_sp（CuS）＝6.3×10^﹣³⁶ ， H₂S的K_a1＝1.1×10^﹣⁷ ， K_a2＝1.3×10^﹣¹³。反应CuS（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂S（aq）的平衡常数K＝（列出计算式即可）。经计算可判断CuS难溶于稀硫酸。

(4)、Ⅱ.铜的硫化物结构多样。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。

基态Cu²⁺的价电子排布式为。

(5)、晶胞中含有个

S_{2}^{2 -}

， N（Cu⁺）：N（Cu²⁺）＝。晶体中微粒间作用力有（填标号）。

a．氢键

b．离子键

c．共价键

d．金属键

(6)、“焙烧2”中Cu₂S发生反应的化学方程式为；“滤渣2”是（填化学式）。

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7、25℃时，某二元酸（H₂A）的K_a1＝10^﹣^3.04、K_a2＝10^﹣^4.37。1.0mol•L^﹣¹NaHA溶液稀释过程中δ（H₂A）、δ（HA^﹣）、δ（A²^﹣）与pc（Na⁺）的关系如图所示。已知pc（Na⁺）＝﹣lgc（Na⁺），HA^﹣的分布系数δ（HA^﹣）＝

\frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A) c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}

。下列说法错误的是（）

A、曲线n为δ（HA^﹣）的变化曲线 B、a点：pH＝4.37 C、b点：2c（H₂A）+c（HA^﹣）＝c（Na⁺） D、c点：c（Na⁺）+c（H⁺）＝3c（HA^﹣）+c（OH^﹣）

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8、一种可在较高温下安全快充的铝﹣硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐（由NaCl、KCl和AlCl₃形成熔点为93℃的共熔物），其中氯铝酸根[

A l_{n} C l_{3 n + 1}^{-}

（n≥1）]起到结合或释放Al³⁺的作用。电池总反应：2Al+3xS

=_{充 电}^{放 电}

Al₂（S_x）₃。下列说法错误的是（）

A、

A l_{n} C l_{3 n + 1}^{-}

含4n个Al—Cl键 B、

A l_{n} C l_{3 n + 1}^{-}

中同时连接2个Al原子的Cl原子有（n﹣1）个 C、充电时，再生1mol Al单质至少转移3mol电子 D、放电时间越长，负极附近熔融盐中n值小的

A l_{n} C l_{3 n + 1}^{-}

浓度越高

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9、从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如图：

已知甲基叔丁基醚的密度为0.74g⋅cm^﹣³。下列说法错误的是（）

A、“萃取”过程需振荡、放气、静置分层 B、“有机层”从分液漏斗上口倒出 C、“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 D、“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好

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10、从炼钢粉尘（主要含Fe₃O₄、Fe₂O₃和ZnO）中提取锌的流程如图：

“盐浸”过程ZnO转化为[Zn（NH₃）₄]²⁺ ，并有少量Fe²⁺和Fe³⁺浸出。下列说法错误的是（）

A、“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH₃ B、“滤渣”的主要成分为Fe（OH）₃ C、“沉锌”过程发生反应[Zn（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+S²^﹣═ZnS↓+4NH₃⋅H₂O D、应合理控制（NH₄）₂S用量，以便滤液循环使用

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11、稀有气体氙的氟化物（XeF_n）与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：

与水反应	与NaOH溶液反应
i.2XeF₂+2H₂O═2Xe↑+O₂↑+4HF	ii.2XeF₂+4OH^﹣＝2Xe↑+O₂↑+4F^﹣+2H₂O
iii．XeF₆+3H₂O═XeO₃+6HF	iv.2XeF₆+4Na⁺+16OH^﹣═Na₄XeO₆↓+Xe↑+O₂↑+12F^﹣+8H₂O

下列说法错误的是（）

A、XeO₃具有平面三角形结构 B、OH^﹣的还原性比H₂O强 C、反应i～iv中有3个氧化还原反应 D、反应iv每生成1molO₂ ，转移6mol电子

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12、我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH₃OH]⁺[NO₃]^﹣在催化剂作用下可完全分解为N₂、H₂O和O₂。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.1mol[NH₃OH]⁺含有的质子数为1.5N_A B、48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5N_A C、0.5mol硝酸羟胺含有的N﹣Oσ键数为2N_A D、硝酸羟胺分解产生11.2LN₂（已折算为标况）的同时，生成O₂分子数为N_A

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13、某含锰着色剂的化学式为XY₄MnZ₂Q₇ ， Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中

X Y_{4}^{+}

具有正四面体空间结构，

Z_{2} Q_{7}^{4 -}

结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、键角：XY₃＞

B、简单氢化物沸点：X＞Q＞Z C、第一电离能：X＞Q＞Mn D、最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞X

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14、在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0.1mol/LBaCl₂溶液中：Br^﹣ ， Na⁺ ， K⁺ B、0.1mol/L稀硫酸：

N H_{3}^{-}

， CH₃COO^﹣ ， Zn²⁺ C、0.1mol/LFeCl₃溶液：

H C O_{3}^{-}

，

S {O_{4}}^{2 -}

，

N H_{4}^{+}

D、饱和氯水中：I^﹣ ， Mg²⁺ ， Fe²⁺

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15、抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是（）

A、能发生水解反应 B、含有2个手性碳原子 C、能使Br₂的CCl₄溶液褪色 D、碳原子杂化方式有sp²和sp³

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16、唐代陆羽《茶经•三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是（）

A、蒸 B、捣 C、焙 D、封

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17、千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、化合物A的名称为；化合物C中含有的官能团名称为。

(2)、反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物ⅰ的一种用途。

(3)、芳香化合物x为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1。x的结构简式为（写出一种）。

(4)、根据化合物D的结构特征，分析预测其主要的化学性质，完成下表。

序号	可反应的试剂	反应形成的新结构	消耗反应物的物质的量之比
①	新制 $C u {(O H)}_{2}$		$n [C u {(O H)}_{2}] : n (D) =$
②	$H_{2}$		$n (H_{2}) : n (D) = 4 : 1$

(5)、下列说法正确的是

A、有机物A碳原子杂化方式有

s p^{2}

、

s p^{3}

B、反应①，有C-I键和H-O键断裂 C、1mol化合物B中，含

σ

键16

N_{A}

个 D、产品I属于极性分子，易溶于水和酒精

(6)、参照上述路线，以

、ⅲ（一种二溴代烃）为主要原料合成流程中的物质H，基于你的设计，回答下列问题：

①原料ⅲ为（写结构简式）。

②相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应，对应的化学方程式为

③最后一步反应类型为。

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18、催化剂形貌的优化会影响生产效率。

A g_{3} P O_{4}

可做烟气脱硝工艺的固相催化剂。

已知：

ⅰ．常温下，AgOH极不稳定，易分解为难溶于水的 $A g_{2} O$ 固体；

$K_{s p} (A g_{3} P O_{4}) = 1.4 \times 1 0^{- 16}$ ； $K_{s p} (A g O H) = 2.0 \times 1 0^{- 8}$ 。

ⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。

(1)、基态P原子的核外电子有个空间运动状态，Ag、P、O元素的电负性由大到小的顺序为。

(2)、某研究组调控反应条件控制

A g_{3} P O_{4}

晶体形貌。

①常温下，向银氨溶液逐滴加入 $N a_{2} H P O_{4}$ 溶液制得 $A g_{3} P O_{4}$ 晶体，完善该反应的离子方程式。

②在不同pH条件下，向 $N a_{2} H P O_{4}$ 溶液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液制得磷酸银收率如图1所示。样品A的晶粒较小，请从平衡移动与速率的角度解释原因。

图1

③下列有关说法正确的是

A．样品A中 $A g_{2} O$ 杂质含量最高

B．可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品

C．向 $N a_{2} H P O_{4}$ 溶液中加入少量 $A g N O_{3}$ 溶液时，溶液中 $\frac{c (P O_{4}^{3 -})}{c (H P O_{4}^{2 -})}$ 减小

D．向 $A g N O_{3}$ 溶液中加入 $N a_{2} H P O_{4}$ 溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同

(3)、研究组发现：

H_{3} P O_{4}

溶液与0.2

m o l \cdot L^{- 1}

A g N O_{3}

溶液等体积混合也能制得

A g_{3} P O_{4}

。

①刚开始生成 $A g_{3} P O_{4}$ 沉淀时，溶液中的 $c (P O_{4}^{3 -}) =$ 。

②常温下溶液中含磷物种的分布系数 $δ (x)$ ， $- l g \frac{c (H_{3} P O_{4})}{c (H_{2} P O_{4}^{-})}$ 或 $- l g \frac{c (H_{2} P O_{4}^{-})}{c (H P O_{4}^{2 -})}$ 与pH的关系如图2所示，则磷酸的一级电离平衡常数 $K_{a 1} =$ 。

图2

③体系中 $c (H^{+})$ 由 $H_{3} P O_{4}$ 第一步电离决定，可表示为 $c (H^{+}) = \frac{K_{a 3} \cdot c (H P O_{4}^{2 -})}{c (P O_{4}^{3 -})}$ ，当生成 $A g_{3} P O_{4}$ 沉淀时，溶液中 $c (H^{+})$ 至少为 $m o l \cdot L^{- 1}$ （写出计算过程）。