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相关试卷

1、《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫磺用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫磺在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是（）

A、“硫打豆粒样”是为了增大接触面积 B、“下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温 C、“倒去硫上黄油”实现了固液分离 D、流程用到了蒸馏原理

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2、下表列出25℃时不同羧酸的pK_a（即﹣lgK_a）。根据表中的数据推测，结论正确的是（）
羧酸
CH₃COOH
CH₂FCOOH
CH₂ClCOOH
CH₂BrCOOH
pK_a
4.76
2.59
2.87
2.90

A、酸性强弱：CH₂ICOOH＞CH₂BrCOOH B、对键合电子的吸引能力强弱：F＜Cl＜Br C、25℃时的pK_a大小：CHF₂COOH＜CH₂FCOOH D、25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱：CH₃COONa＞CH₂ClCOONa

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3、在浓度为0.1mol/L的NaH₂PO₄溶液中，如下说法正确的是（）

A、溶液中浓度最大的离子是H₂ $P O_{4}^{-}$ B、c（H₃PO₄）+c（H₂ $P O_{4}^{-}$ ）+c（ $H P O_{4}^{2 -}$ ）+c（ $P O_{4}^{3 -}$ ）＝0.1mol/L C、c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（H₂ $P O_{4}^{-}$ ）+2c（ $H P O_{4}^{2 -}$ ）+3c（ $P O_{4}^{3 -}$ ） D、磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为K＝ $\frac{c (H_{2} P O_{4}^{-})}{c (H^{+}) c (H P O_{4}^{2 -})}$

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4、如图是反应装置，可以做下列（）

A、铁与稀硝酸反应制NO B、二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl₂ C、氢氧化钠与浓氨水制备NH₃ D、Na₂SO₃与浓硫酸制备SO₂

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5、如图所示，是芥酸的分子结构，关于芥酸，下列说法正确的是（）

A、芥酸是一种强酸 B、芥酸易溶于水 C、芥酸是顺式结构 D、分子式为C₂₂H₄₄O₂

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6、研究人员用同位素标记法研究了一个反应过程，如下：
①Cl₂+ $H_{2}^{18}$ O₂═H⁺+Cl^﹣+H¹⁸O¹⁸OCl
②H¹⁸O¹⁸OCl═H⁺+Cl^﹣+¹⁸O₂
关于这个反应，说法正确的是（）

A、反应①是置换反应 B、¹⁸O的核电荷数是18 C、¹⁸O与¹⁶O互为同素异形体 D、反应历程中O—O键没有发生断裂

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7、常温下，二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织（WTO）列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄═CO₂↑+6ClO₂↑+3Na₂SO₄+5H₂O，则下列说法正确的是（）

A、CO₂是非极性分子 B、键角： $C l O_{3}^{-}$ ＜ $C l O_{2}^{-}$ C、NaClO₃在反应中作还原剂 D、ClO₂分子空间构型为直线形

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8、下列比较C和Si非金属性的方法，错误的是（）

A、元素的电负性 B、最高价氧化物熔点 C、简单氢化物的热稳定性 D、最高价氧化物对应水化物酸性

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9、下列常见物质及用途，错误的是（）

A、碳酸氢钠俗称小苏打，可用于食品发酵 B、SiO₂可用于制造光导纤维 C、Fe₂O₃是铁红，可以用作染料 D、钠起火，可以使用水基灭火器扑灭

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10、下列方法（试剂）中，无法鉴别Na₂CO₃和BaCl₂两种物质的是（）

A、焰色试验 B、pH试纸 C、稀氨水 D、Na₂SO₄

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11、下列化学常识，错误的是（）

A、淀粉是一种多糖 B、葡萄糖有还原性 C、油脂是一种高分子 D、氨基酸具有两性

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12、近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是（）

A、“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体 B、“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料 C、“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 D、“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体

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13、有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件（OLED）。K的一种合成路线如图所示，部分试剂及反应条件省略。
已知以下信息：
（R₁和R₂为烃基）

(1)、A中所含官能团名称为羟基和。

(2)、B的结构简式为。

(3)、C的化学名称为，生成D的反应类型为。

(4)、E的结构简式为。

(5)、G的同分异构体中，含有两个的化合物有个（不考虑立体异构体），其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：3的化合物为L，L与足量新制的Cu（OH）₂反应的化学方程式为。

(6)、以J和N（）为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种用于OLED的发光材料M（分子式为C₄₆H₃₉N₅O₂）。制备M的合成路线为（路线中原料和目标化合物用相应的字母J、N和M表示）。

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14、银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。

(1)、在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷（EO）和乙醛（AA）。根据图1所示，回答下列问题：
①中间体OMC生成吸附态EO_（_ads_）的活化能为 kJ/mol。
②由EO（g）生成AA（g）的热化学方程式为。

(2)、一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag₂O（s）⇌2Ag（s）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g），该反应平衡压强p_c与温度T的关系如表：
T/K
401
443
463
p_c/kPa
10
51
100
①463K时的平衡常数K_p＝ ${(k P a)}^{\frac{1}{2}}$ 。
②起始状态Ⅰ中有Ag₂O、Ag和O₂ ，经图2过程达到各平衡状态：
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是（填字母）。
A.从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔS＞0
B.p_c（Ⅱ）＞p_c（Ⅲ）
C.平衡常数：K（Ⅱ）＞K（Ⅳ）
D.若体积V（Ⅲ）＝2V（Ⅰ），则Q（Ⅰ）＝ $\sqrt{2}$ K（Ⅲ）
E.逆反应的速率：v（Ⅰ）＞v（Ⅱ）＝v（Ⅲ）＞v（Ⅳ）
③某温度下，向恒容容器中加入Ag₂O，分解过程中反应速率v（O₂）与压强p的关系为v（O₂）＝k（1﹣ $\frac{p}{p_{c}}$ ），k为速率常数（定温下为常数）。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。若转化率为14.5%，则v（O₂）＝（用k表示）。

(3)、α﹣AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ﹣AgI制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图3所示（为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置）。
①测定晶体结构最常用的仪器是（填字母）。
A.质谱仪
B.红外光谱仪
C.核磁共振仪
D.X射线衍射仪
②γ﹣AgI与α﹣AgI晶胞的体积之比为。
③测定α﹣AgI中导电离子类型的实验装置如图4所示。实验测得支管a中AgI质量不变，可判定导电离子是Ag⁺而不是I^﹣ ，依据是。

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15、煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭（由煤样制得）反应的CO₂的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如图：

(1)、装置Ⅰ中，仪器a的名称是；b中除去的物质是（填化学式）。

(2)、①将煤样隔绝空气在900℃加热1小时得焦炭，该过程称为。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为。

(3)、装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。
①d中的现象是。
②e中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为。
③d和e的连接顺序颠倒后将造成α （填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(4)、在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的CO₂（含杂质N₂的体积分数为n）以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO₂的体积分数为m，此时α的表达式为。

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16、Fe₃O₄是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl₂为原料制备Fe₃O₄并获得副产物CaCl₂水合物的工艺如图。
25℃时各物质溶度积见表：
物质
Fe（OH）₂
Fe（OH）₃
Ca（OH）₂
溶度积（K_sp）
4.9×10^﹣¹⁷
2.8×10^﹣³⁹
5.0×10^﹣⁶
回答下列问题：

(1)、Fe₃O₄中Fe元素的化合价是+2和。O²^﹣的核外电子排布式为。

(2)、反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是。

(3)、反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为。
②为加快反应速率，可采取的措施有（写出两项即可）。

(4)、①反应釜3中，25℃时，Ca²⁺浓度为5.0mol/L，理论上pH不超过。
②称取CaCl₂水合物1.000g，加水溶解，加入过量Na₂C₂O₄ ，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.1000mol/LKMnO₄标准溶液滴定，消耗24.00mL。滴定达到终点的现象为，该副产物中CaCl₂的质量分数为。

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17、逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
反应Ⅱ：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）
在恒容条件下，按V（CO₂）：V（H₂）＝1：1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应Ⅰ的ΔH＜0，反应Ⅱ的ΔH＞0 B、M点反应Ⅰ的平衡常数K＜1 C、N点H₂O的压强是CH₄的3倍 D、若按V（CO₂）：V（H₂）＝1：2投料，则曲线之间交点位置不变

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18、化合物X₃Y₇WR和X₃Z₇WR所含元素相同，相对分子质量相差7。1molX₃Y₇WR含40mol质子。X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W＞R B、非金属性：X＞R C、Y和Z互为同素异形体 D、常温常压下X和W的单质均为固体

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19、电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是（）

A、电极a为阴极 B、H⁺从电极b移向电极a C、电极b发生的反应为： D、生成3 mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸

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20、（NH₄）₂SO₄溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是（）

A、M点K_w等于N点K_w B、M点pH大于N点pH C、N点降温过程中有2个平衡发生移动 D、P点c（H⁺）+c（ $N H_{4}^{+}$ ）+c（NH₃•H₂O）＝c（OH^﹣）+2c（ $S {O_{4}}^{2 -}$ ）

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