-
1、NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A、NCl3和SiCl4均为极性分子 B、NCl3和NH3中的N均为sp2杂化 C、NCl3和SiCl4的水解反应机理相同 D、NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键 -
2、配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、中心原子的配位数是4 B、晶胞中配合物分子的数目为2 C、晶体中相邻分子间存在范德华力 D、该晶体属于混合型晶体 -
3、下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有Fe（OH）3和NiO（OH）的试管中分别滴加浓盐酸
盛NiO（OH）的试管中产生黄绿色气体
氧化性：NiO（OH）＞Fe（OH）3
B
向CuSO4溶液中通入H2S气体
出现黑色沉淀（CuS）
酸性：H2S＜H2SO4
C
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液
出现黄色沉淀（Ag3PO4）
Na2HPO4发生了水解反应
A、A B、B C、C D、D -
4、橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式（未考虑立体异构）如图所示。关于橙皮苷的说法正确的是（ ）
A、光照下与氯气反应，苯环上可形成C﹣Cl键 B、与足量NaOH水溶液反应，O﹣H键均可断裂 C、催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂 D、与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环上可形成π键 -
5、“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe大13）组成，下列说法正确的是（ ）A、Y位于元素周期表的第ⅢB族 B、基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C、5种元素中，第一电离能最小的是Fe D、5种元素中，电负性最大的是P
-
6、下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（ ）A、
制取NH3
B、
转移溶液
C、
保护铁件
D、
收集NO
-
7、已知反应：2F2+2NaOH═OF2+2NaF+H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L（标准状况）F2 ， 下列叙述错误的是（ ）A、转移的电子数为4NA B、生成的NaF质量为84g C、生成的氧化产物分子数为2NA D、生成的H2O含有孤电子对数为2NA
-
8、下列叙述正确的是（ ）A、Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B、SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同 C、Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 D、浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同
-
9、下列离子方程式中，错误的是（ ）A、NO2通入水中：3NO2+H2O═2H++2
+NO
B、Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
C、Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2
+3H2↑
D、Pb放入Fe2（SO4）3溶液中：Pb++2Fe3+═2Fe2++PbSO4
-
10、重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划（2021﹣2025年）涉及的下列物质中，属于金属材料的是（ ）
A.重组蛋白
B.高性能铜箔
C.氮化镓半导体
D.聚氨酯树脂
A、A B、B C、C D、D -
11、2，5﹣二羟基对苯二甲酸（DHTA）是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成DHTA的路线如图：
已知：
回答下列问题：
(1)、A→B的反应类型为 。(2)、C的结构简式为 。(3)、D的化学名称为 。(4)、G→H的化学方程式为 。(5)、写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 。（a）核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：2；
（b）红外光谱中存在C＝O吸收峰，但没有O—H吸收峰；
（c）可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与FeCl3溶液发生显色反应。
(6)、阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一。试以碘甲烷（CH3I）、对羟基苯乙酮（
）和对叔丁基甲苯[
]为原料，设计阿伏苯宗的合成路线 。（无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选）
-
12、氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。
已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。
物质
N2（g）
O2（g）
NO（g）
能量/kJ
945
498
631
回答下列问题：
(1)、恒温下，将1mol空气（N2和O2的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分）置于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：i.N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）K1ΔH1
ii.2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）K2ΔH2＝﹣114kJ•mol﹣1
①ΔH1＝kJ•mol﹣1。
②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有 （填标号）。
A．缩小体积
B．升高温度
C．移除NO2
D．降低N2浓度
③若上述平衡体系中c（NO2）＝amol•L﹣1 ， c（NO）＝bmol•L﹣1 ， 则c（O2）＝mol•L﹣1 ， K1＝（写出含a、b、V的计算式）。
(2)、氢气催化还原NOx作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原NO反应的速率方程为v＝kcx（NO）cy（H2），k为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。组号
c（NO）/（mol•L﹣1）
c（H2）/（mol•L﹣1）
v/（mol•L﹣1•s﹣1）
1
0.10
0.10
r
2
0.10
0.20
2r
3
0.20
0.10
4r
4
0.05
0.30
？
表中第4组的反应速率为 mol•L﹣1•s﹣1。（写出含r的表达式）
(3)、①以空气中的氮气为原料电解合成氨时，N2在 （填“阴”或“阳”）极上发生反应，产生NH3。②氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗NH3和H2的质量比为17：3，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为 。
③我国科学家研究了水溶液中三种催化剂（a、b、c）上N2电还原为NH3（图1）和H2O电还原为H2（图2）反应历程中的能量变化，则三种催化剂对N2电还原为NH3的催化活性由强到弱的顺序为 （用字母a、b、c排序）。
-
13、闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如图：
已知：室温下的Ksp（CuCl）＝10﹣6.8。
回答下列问题：
(1)、首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为 （填化学式）。(2)、滤渣的主要成分为 （填化学式）。(3)、浸取工序的产物为[Cu（NH3）2]Cl，该工序发生反应的化学方程式为 。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为 。(4)、浸取工序宜在30～40℃之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是 。(5)、补全中和工序中主反应的离子方程式[Cu（NH3）2]++2H++Cl﹣═+。(6)、真空干燥的目的为 。 -
14、配合物Na3[Co（NO2）6]（M＝404g•mol﹣1）在分析化学中用于K+的鉴定，其制备装置示意图（夹持装置等略）及步骤如图：
①向三颈烧瓶中加入15.0gNaNO2和15.0mL热蒸馏水，搅拌溶解。
②磁力搅拌下加入5.0gCo（NO3）2•6H2O，从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。
③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。
已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5℃；
ii.NaNO2的溶解度数据如下表。
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/（g/100gH2O）
84.5
91.6
98.4
104.1
回答下列问题：
(1)、仪器a的名称是 ， 使用前应 。(2)、Na3[Co（NO2）6]中钴的化合价是 ， 制备该配合物的化学方程式为 。(3)、步骤①中，用热蒸馏水的目的是 。(4)、步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是 。(5)、已知：2K++Na++[Co（NO2）6]3﹣K2Na[Co（NO2）6]↓（亮黄色）足量KCl与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为 %。(6)、实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，。 -
15、某温度下，两种难溶盐AgxX、AgyY的饱和溶液中﹣lgc（Xx﹣）或﹣lgc（Yy﹣）与﹣lgc（Ag+）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、x：y＝3：1 B、若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入AgNO3（s），则平衡时变小 C、向AgxX固体中加入NayY溶液，可发生AgxX→AgyY的转化 D、若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时c（Xx﹣）+c（Yy﹣）＜2c（Ag+） -
16、我国科学家发明了一种以
和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构如图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料
转化为
。下列说法错误的是（ ）
A、充电时，b电极上发生还原反应 B、充电时，外电源的正极连接b电极 C、放电时，①区溶液中的向②区迁移 D、放电时，a电极的电极反应式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O -
17、在恒温恒容密闭容器中充入一定量W（g），发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为v2＝k2c2（X）和v3＝k3c（Z），其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W（g）的浓度随时间的变化如下表。
t/min
0
1
2
3
4
5
c（W）/（mol•L﹣1）
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
下列说法正确的是（ ）
A、0～2min内，X的平均反应速率为0.080mol•L﹣1•min﹣1 B、若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C、若k2＝k3 ， 平衡时c（Z）＝c（X） D、若升高温度，平衡时c（Z）减小 -
18、锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A、该氧化物的化学式为ZrO2 B、该氧化物的密度为g•cm﹣3 C、Zr原子之间的最短距离为apm D、若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心 -
19、由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是（ ）
选项
实验操作及现象
结论
A
Cl2通入淀粉﹣KI溶液中，溶液变蓝
氧化性：Cl2＞I2
B
CO2通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：碳酸＞苯酚
C
SO2通入品红溶液中，溶液褪色
SO2具有氧化性
D
NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红
氨水显碱性
A、A B、B C、C D、D -
20、物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ）
选项
实例
解释
A
用He替代H2填充探空气球更安全
He的电子构型稳定，不易得失电子
B
BF3与NH3形成配合物[H3N→BF3]
BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对
C
碱金属中Li的熔点最高
碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强
D
不存在稳定的NF5分子
N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N—F键
A、A B、B C、C D、D