高中化学-试题列表-第447页

1、钾长石（

K A l S i_{3} O_{8}

）是一种火成岩矿物，常见于火山岩和花岗岩中。可用于制作瓷砖、墙壁等，钾长石还可以用于制造化肥。以钾长石为原料制取钾肥（

K_{2} C O_{3}

）的一种工艺流程如图1所示。

图1

已知：钾长石中的钾元素和铝元素在 $N a_{2} C O_{3}$ 作用下转化为 $N a A l O_{2}$ 和 $K A l O_{2}$

回答下列问题：

(1)、钾长石用氧化物表示的化学式为；浸渣1的主要成分为。

(2)、钾离子的基态电子排布式为，流程中可循环利用的物质有

C O_{2}

、。（填俗名）

(3)、写出调pH生成浸渣2的离子方程式为。

(4)、碱化步骤中加入NaOH的目的是。

(5)、

K_{2} O

的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a＝x nm，晶胞中氧原子的配位数为，列式计算晶体

K_{2} O

的密度为

g \cdot c m^{- 3}

。

图2

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2、Ⅰ.图1为常见的气体发生装置，回答下列问题：

图1

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为， a管的作用是。

(2)、用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气，离子方程式为，选用装置。

(3)、Ⅱ.某同学设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物，装置如图2所示（部分夹持装置未画出）。

图2

装置B中试剂为，装置E的作用是。

(4)、若D中产物为CuO和

C u_{2} O

的混合物，为测定其组成，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL（标准状况下）NO气体，则混合物中CuO和

C u_{2} O

的物质的量之比为。

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3、已知甲酸的分解反应为

H C O O H ⇌ C O + H_{2} O

△H。在

H^{+}

催化作用下反应历程为

根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示（ $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 、 $E_{3}$ 均大于0）：

下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应，

Δ H = E_{3}

B、反应过程中有碳氧键的断裂与生成 C、

的变化过程为放热过程 D、使用催化剂后，正、逆反应速率不同程度改变，平衡发生移动

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4、硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：

B a S O_{4} (s) ⇌ B a^{2 +} (a q) + S O_{4}^{2 -} (a q)

△H ，在不同温度（

T_{1} < T_{2}

）时，曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、△H＜0 B、

T_{1}

温度下

K_{s p} (B a S O_{4}) = 5.0 \times 1 0^{- 9}

C、加入

N a_{2} S O_{4}

固体，可使溶液从a点变成c点 D、a点和b点的

K_{s p}

相等

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5、

S O_{2}

与我们的生活息息相关，低浓度

S O_{2}

废气的处理是工业难题，目前常用的一种处理方法如图：

已知：反应器中发生反应： $3 H_{2} + {SO}_{2} {=H}_{2} S + 2 H_{2} O$ 。

下列有关说法不正确的是（）

3 H_{2} + {SO}_{2} {=H}_{2} S + 2 H_{2} O

A、

S O_{2}

是有毒气体，但能用作食品的防腐剂 B、二乙醇胺的循环使用主要目的是富集

H_{2} S

C、理论上燃烧室中的

O_{2}

不可以用

S O_{2}

代替 D、二乙醇胺又名2，2－二羟基二乙胺，化学式为

C_{4} H_{11} N O_{2}

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6、化学兴趣小组同学进行某补血剂中铁元素含量测定的实验操作如下：

①取10片补血剂样品，研磨，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成100mL待测溶液；

②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

③用酸化的c mol/L $K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点，记录消耗 $K M n O_{4}$ 溶液体积，重复一到两次实验。平均消耗 $K M n O_{4}$ 溶液V mL。下列说法不正确的是（）

A、步骤①研磨是为了溶解时加快溶解速率 B、步骤②待测溶液装入锥形瓶中，不需要加入指示剂 C、步骤③c mol/L

K M n O_{4}

溶液应装入酸式滴定管 D、每片补血剂中铁元素的质量为1.12cVg

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7、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源，电解质LiCl－KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。一种热激活电池的总反应为

{PbSO}_{4} (s) + 2 LiCl + Ca \underline{\underline{}} {CaCl}_{2} + {Li}_{2} {SO}_{4} + Pb (s) MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeeqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaabcfacaqGIbGaae4u aiaab+eapaWaaSbaaSqaa8qacaaI0aaapaqabaGcdaqadaqaaiaabo haaiaawIcacaGLPaaapeGaey4kaSIaaGOmaiaabYeacaqGPbGaae4q aiaabYgacqGHRaWkcaqGdbGaaeyyamacaciaaaU=meaabGaGacaaG7 VaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ysW7cGaGacaaG7pMe8UaiaiGaaa4 +JjbVdaacaqGdbGaaeyyaiaaboeacaqGSbWdamaaBaaaleaapeGaaG OmaaWdaeqaaOWdbiabgUcaRiaabYeacaqGPbWdamaaBaaaleaapeGa aGOmaaWdaeqaaOWdbiaabofacaqGpbWdamaaBaaaleaapeGaaGinaa WdaeqaaOWdbiabgUcaRiaabcfacaqGIbWdamaabmaabaGaae4CaaGa ayjkaiaawMcaaaaa@75F7@

，其基本结构如图所示。该电池的下列说法不正确的是（）

A、硫酸铅电极为电池的正极 B、放电时，

C l^{-}

向钙电极移动 C、正极的电极反应为

{Pb}^{2 +} + 2 e^{-} \underline{\underline{}} Pb MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeeqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaabcfacaqGIbWdamaa CaaaleqabaWdbiaaikdacqGHRaWkaaGccqGHRaWkcaaIYaGaaeyza8 aadaahaaWcbeqaa8qacqGHsislaaGcdGaGacaaG7pdbaqaiaiGaaa4 +lacaciaaaU=ysW7cGaGacaaG7pMe8UaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaa U=ysW7aaGaaeiuaiaabkgaaaa@601B@

D、常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转

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8、有研究人员发现乙炔可与金属羰基化合物发生反应生成环状化合物，反应如图。下列说法错误的是（）

A、乙炔分子的空间构型为直线型 B、环状化合物中元素电负性最大的是O C、金属羰基化合物

F e {(C O)}_{5}

属于共价晶体 D、金属羰基化合物

F e {(C O)}_{5}

分子中含有

π

键

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9、以甲苯和两个不超过五个碳的有机物合成新有机物M，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、M分子式为

C_{20} H_{20} O_{4} C l

B、M分子中仅含有1个手性碳原子 C、1mol M在加热时最多可与2mol NaOH反应 D、M分子中碳原子的杂化轨道类型有sp、

s p^{2}

、

s p^{3}

三种

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10、实验室制备易溶于水的

C l O_{2}

气体的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应

2 {NaClO}_{2} + {Cl}_{2} \underline{\underline{}} 2 {ClO}_{2} + 2 MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeeqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaaikdacaqGobGaaeyy aiaaboeacaqGSbGaae4ta8aadaWgaaWcbaWdbiaaikdaa8aabeaak8 qacqGHRaWkcaqGdbGaaeiBa8aadaWgaaWcbaWdbiaaikdaa8aabeaa k8qadGaGacaaG7pdbaqaiaiGaaa4+lacaciaaaU=ysW7cGaGacaaG7 pMe8UaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ysW7aaGaaGOmaiaaboeacaqG SbGaae4ta8aadaWgaaWcbaWdbiaaikdaa8aabeaak8qacqGHRaWkca aIYaaaaa@66EE@

NaCl：，实验装置如图。有关实验叙述错误的是（）

A、F为

C l O_{2}

收集装置，应选用的装置是①

B、A中烧瓶内发生反应的离子方程式：

{MnO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {Cl}^{-} \underline{\underline{Δ}} {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeeqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaab2eacaqGUbGaae4t a8aadaWgaaWcbaWdbiaaikdaa8aabeaak8qacqGHRaWkcaaI0aGaae isa8aadaahaaWcbeqaa8qacqGHRaWkaaGccqGHRaWkcaaIYaGaae4q aiaabYgapaWaaWbaaSqabeaapeGaeyOeI0caaOWdamacaciaaaU=me aabGaGacaaG7VaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ysW7cWaGacaaG7FH uoarcGaGacaaG7pMe8UaiaiGaaa4+JjbVdaapeGaaeytaiaab6gapa WaaWbaaSqabeaapeGaaGOmaiabgUcaRaaakiabgUcaRiaaboeacaqG SbWdamaaBaaaleaapeGaaGOmaaWdaeqaaOWdbiabggziTkabgUcaRi aaikdacaqGibWdamaaBaaaleaapeGaaGOmaaWdaeqaaOWdbiaab+ea aaa@7527@

C、E中盛有

C C l_{4}

液体目的是用于除去

C l O_{2}

中的未反应的

C l_{2}

D、

C l O_{2}

作为一种广谱型的消毒剂，将成为自来水的消毒剂新品

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11、a、b、c、d、e为短周期元素，原子序数依次递增，它们在周期表中的位置如图所示，其中前4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是（）

A、简单氢化物a的比c稳定 B、b的原子序数是c的一半 C、b和c能形成使品红溶液褪色的化合物 D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：e最强

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12、

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为3

N_{A}

B、0.3

m o l \cdot L^{- 1}

的

N a H S O_{4}

溶液中含有

S O_{4}^{2 -}

的数目为0.3

N_{A}

C、用石灰乳完全吸收2mol

C l_{2}

时，转移电子的数目是4

N_{A}

D、在常温常压下，44g

N_{2} O

与

C O_{2}

混合物气体中所含的原子数目一定为3

N_{A}

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13、下列关于物质分类的说法正确的是（）

A、云、雾、紫水晶都属于胶体 B、硫酸钡、乙酸都属于强电解质 C、

N O_{2}

、

S O_{2}

、

P_{2} O_{5}

均为酸性氧化物 D、液氨、液氯、干冰均为化合物

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14、下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是（）

A、强酸性溶液：

K^{+}

、

C a^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

、

S O_{3}^{2 -}

B、

B a C l_{2}

溶液：

N a^{+}

、

A g^{+}

、

B r^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

C、无色透明溶液：

N H_{4}^{+}

、

Z n^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

D、滴入酚酞显红色的溶液：

K^{+}

、

A l^{3 +}

、

H C O_{3}^{-}

、

I^{-}

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15、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、

N H_{4} H

的电子式为

B、

H_{2} O

的VSEPR模型为

C、

3 p_{x}

电子云图为

D、基态铬原子的价层电子轨道表示式为

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16、贵州依托自身资源发展工业，许多产业成为贵州经济板块中最具实力的产业。下列涉及的化学知识说法正确的是（）

A、贵州丰富的页岩气、生物质能源、浅层地热能源等都属于一次性能源 B、酱香型白酒酿造工艺品牌已形成了“酱香为主、兼顾其他”，白酒的主要成分是乙醇 C、水泥制品、建筑陶瓷、玻璃门窗等建材产业快速成长，它们都属于新型无机非金属材料 D、依托丰富的磷、煤、重晶石等矿产资源发展化工产业基础，煤的气化、液化都属于物理变化

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17、工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如图，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。

Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO₂。

(1)、S₈的晶体类型是。

(2)、第一步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫。若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气，与生成的二氧化硫一同参加第二步反应，关于这种情况说法正确的是。（填序号）

a．硫粉消耗会增大

b．三氧化硫生成率降低

c．生成较多SO₂

(3)、若每生成80g气体三氧化硫，放出98.3kJ能量，写出生成三氧化硫的反应的热化学方程式：，若反应温度升高，则二氧化硫转化率（填“升高”或“降低”）。

(4)、从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为。

(5)、Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO₂和O₂通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO₂和O₂ ，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO₂转化率达到97%。

气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是，升高温度后的气体都需要降温，其目的是 .

(6)、采用四段转化工艺可以实现（填序号）。

a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO₂转化率

b．使反应达到平衡状态

c．节约能源

(7)、Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO₃.若用水吸收SO₃会产生酸雾，导致吸收效率降低。

SO₃的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。

据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度，温度。

(8)、一批32吨含硫元素99%的硫粉，参加反应，在第一步反应中硫元素损失了2%，二氧化硫在第二步反应中97%转化为了三氧化硫，三氧化硫在第三步反应中被吸收时，视作全部吸收，那么这批硫粉总计可以生产98%的浓硫酸吨。

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18、研究人员进行了一组实验：

实验一：如图，研究人员将氢氧化钠溶液加入反应容器，随后加入锌粉，随后加热。一段时间后反应完全，停止加热，锌粉仍有剩余，向反应所得溶液中加入一块铜片，并接触剩余的锌，铜片表面出现银白色金属，并伴随少量气体产生。

实验二：研究人员将实验一得到的带有银白色金属的铜片加热，直到铜片表面变黄，立刻停止加热，置入水中冷却。

已知：

Zn+2NaOH+2H₂O═Na₂[Zn（OH）₄]+H₂↑

Na₂[Zn（OH）₄]═2Na⁺+[Zn（OH）₄]^2﹣

[Zn（OH）₄]^2﹣⇌Zn²⁺+4OH^﹣

(1)、如图，实验一使用的仪器为，为了防止加热过程中液体沸腾溅出，采取的办法是。

(2)、Na₂[Zn（OH）]₄中含有的化学键包括。

a．离子键

b．极性共价键

c．非极性共价键

d．配位键

(3)、写出氢氧化钠与锌反应的离子方程式：。

(4)、写出实验一中构成的原电池正负极反应：

负极：；

正极：，。

(5)、研究人员在铜片表面变黄后立刻停止加热，放入水中，这样做的目的是。

(6)、黄铜和黄金外表相似，但化学性质仍然有所区别。若使用硝酸对二者进行鉴别，则现象与结论为。

(7)、若将铜片插入实验一过滤后的上清液中，可否仍然出现上述现象？请解释：。

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19、根据下列有机流程，回答有关问题

(1)、化合物G中含有的官能团为。

(2)、A→B的反应类型是。

(3)、化合物A满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱图像为4组峰的结构简式为。

①可以发生银镜反应。

②含有苯环。

(4)、B→C的反应方程式为。

(5)、C→D的所需试剂与反应条件为。

(6)、下列关于化合物E的说法，错误的是。

a．可以发生聚合反应

b．所有9个碳原子共平面

c．可以形成分子内、分子间氢键

d．含有一个手性碳原子

(7)、电催化过程中，二氧化碳与物质D的反应应当在（填“阳极”或“阴极”）进行。

(8)、根据上述信息，补齐下列反应流程：

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20、关于铜，同学们进行了下列探究

(1)、铜的价层电子排布式是， Cu⁺与Cu²⁺中半径较大的是。

(2)、如图是铜的一种氯化物晶胞，则这种物质的化学式为。

(3)、已知铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应，制备CuCl₂ ，写出该反应化学方程式：。反应中，过氧化氢实际用量总是大于理论用量，原因是。

(4)、过氧化氢电子式为。

(5)、下列物质都可以替代（3）中过氧化氢进行这个反应，最合适的是。

a．HNO₃

b．O₂

c．Cl₂

(6)、同学们对氯化铜性质进行了探究。向氯化铜溶液中加入KI溶液，得到含有碘元素的沉淀，且反应后所得溶液加入淀粉呈蓝色，则沉淀化学式为，过程中碘（离子）的作用为。

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