高中化学-试题列表-第452页

1、用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是

A、滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准

NaOH

溶液 B、量取

20.00 mL

待测盐酸时，选用量程为

25 mL

的量筒以提高精度 C、滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定 D、若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高

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2、葡萄糖和果糖生成蔗糖的反应为：

下列关于该反应中有机物的性质或结构的说法不正确的是

A、可以用红外光谱法鉴别葡萄糖与果糖 B、葡萄糖与果糖为同分异构体，葡萄糖与蔗糖为同系物 C、如果使用浓硫酸做催化剂，反应过程中可能产生刺激性气味的气体 D、1个葡萄糖(链式)分子中有4个手性碳原子

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3、下列离子方程式书写正确的是

A、铜与浓硫酸加热：

Cu + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、

{FeI}_{2}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：

2 I^{-} + {Cl}_{2} = I_{2} + 2 {Cl}^{-}

C、

{NaHCO}_{3}

溶液与过量

Ba {(OH)}_{2}

：

2 {HCO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

D、铝与

NaOH

溶液：

2 Al + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{4}^{-} + 3 H_{2} ↑

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4、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、聚四氟乙烯中的

C - F

键键能高，可耐酸碱腐蚀 B、聚乙烯塑料无毒且性质稳定，可用于包装食品 C、甘油中的羟基与水形成氢键，可用于护肤 D、聚乙炔含碳量高，可用于制作导电高分子

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5、

{SO}_{2}

是日常生活中常见的一种气体，下列说法不正确的是

A、

{SO}_{2}

与

H_{2} S

反应中，氧化产物与还原产物的比例是

2 : 1

B、450℃，1标准大气压下，

1 {LSO}_{2}

与

0.5 {LO}_{2}

充分反应后气体体积大于

1 L

C、

{SO}_{2}

使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，体现了

{SO}_{2}

的漂白性 D、工业上用石灰石浆液和空气吸收

{SO}_{2}

制备石膏，每吸收

1 {molSO}_{2}

转移

2 mol

电子

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6、下列实验操作或事故处理方法正确的是

A、蒸馏实验中，先在铁架台上固定蒸馏烧瓶，再安装温度计，连接冷凝管、接收器，最后在铁架台上放置酒精灯、石棉网 B、制备乙酸乙酯时，先加浓硫酸，再将乙醇沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌，最后加乙酸 C、实验中轻微烫伤或烧伤时，先用大量冷水冲洗，如果有水泡要挑破，然后涂上烫伤药膏 D、金属钠切割后的碎屑不可以随便丢弃，要放回原试剂瓶保存

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7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z同主族。已知Y的气态氢化物热稳定性强于X的气态氢化物，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物。下列说法正确的是

A、原子半径：

Z > W > X

B、第一电离能：

Y > X

C、电负性：

Z > W

D、化学键的极性：

Y - W

键

> Y - Z

键

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8、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、

AlN

陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B、

{SiO}_{2}

导光性强，可用于制作光导纤维 C、

{Na}_{2} O_{2}

具有强氧化性，可用作漂白剂 D、

{FeCl}_{3}

溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜板

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9、下列化学用语书写正确的是

A、

HCl

的电子式：

B、基态

As

原子的电子排布式：

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 4 p^{3}

C、激发态钠离子的电子排布图：

D、乙醇的分子式：

C_{2} H_{5} OH

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10、下列物质分类正确的是

A、冰醋酸——弱电解质 B、水玻璃——纯净物 C、磁性氧化铁——碱性氧化物 D、氨水——共价化合物

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11、高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水、改良土壤，其合成路线如下。

已知：①

②

回答下列问题：

(1)、I中只含有一种化学环境的氢原子，则I的结构简式为， I生成II的反应类型是。

(2)、III→IV的化学方程式为________。

(3)、III与V发生取代反应的条件是， VI的名称是。

(4)、V有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的链状化合物有种(已知：羟基与碳碳双键连接的结构不稳定)，核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为(任写一种)。

(5)、以丙酮（

）和甲醇为有机原料，制备高分子Ⅷ{

}的单体，补齐该合成路线中残缺的物质________。

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12、氮的氧化物的催化还原是环保研究热点。回答下列问题：

(1)、

{CH}_{4}

催化还原

{NO}_{2}

。已知：

a

、

b

都大于0。

① $4 {NO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) = 4 NO (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - a kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $4 NO (g) + {CH}_{4} (g) = 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - b kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 {NO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) = N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H =$ ________(用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示) $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、铜还原

NO

生成

N_{2} : 2 NO (g) + 2 Cu (s) ⇌ N_{2} (g) + 2 CuO (s) Δ H < 0

。在恒容密闭容器中充入

NO

和足量

Cu

，发生上述反应达到平衡。下列说法正确的是_______(填标号)。

A、平衡后，升高温度，

v_{正} (NO) > v_{逆} (NO)

B、增加

Cu

的质量，平衡正向移动 C、充入

He, NO

的平衡转化率增大 D、充入少量NO，NO的平衡转化率增大

(3)、CO还原NO：

2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

Δ H

。向体积均为

1 L

的甲、乙两恒容容器中分别充入

2 molNO

和

2 molCO

，在“绝热”和“恒温”条件分别发生上述反应。两反应体系中压强随时间的变化曲线如图所示。

① $Δ H$ (填“>”、“＜”或“=”，下同)0。b点正反应速率c点逆反应速率。

② $CO$ 的转化率： $a$ $b$ ，判断依据是。

③a点气体的总物质的量为 $mol$ 。

④ $a$ 点 $Q = \frac{c (N_{2}) \cdot c^{2} ({CO}_{2})}{c^{2} (CO) \cdot c^{2} (NO)} =$ $L \cdot {mol}^{- 1}$ 。b点 $K$ (填“大于”“小于”或“等于”) $a$ 点 $Q$ 。

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13、硼化钛(Ti

B_{2}

)可用于制造熔融金属的坩埚和电解池的电极。工业上，以高钛渣(主要成分为

{TiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

CaO

和

{SiO}_{2}

，含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

MgO

等)为原料制备硼化钛的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：① ${TiB}_{2}$ 中 $Ti$ 为 $+ 4$ 价， ${TiO}_{2}$ 溶于浓硫酸形成 ${TiO}^{2 +}$ ；

②常温下， $K_{sp} [TiO {(OH)}_{2}] \approx 1.0 \times 10^{- 29}$ ；

③ $CO$ 通入 ${PdCl}_{2}$ 溶液中产生黑色沉淀。

(1)、Ti位于元素周期表________区。

(2)、可用________(填试剂名称)检验“滤液1”中是否存在

{Fe}^{3 +}

。

(3)、

{TiO}_{2}

常用于催化分解汽车尾气。

4 NO (g) + 3 O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) = 4 {HNO}_{3} (g) Δ H < 0

，则正反应自发进行的条件是_______(填标号)。

A、高温 B、低温 C、任意温度 D、无法判断

(4)、“萃取”的目的是。“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(5)、常温下，“水解”一段时间后，溶液的

pH = 1

，此时

\frac{c ({TiO}^{2 +})}{c ({OH}^{-})} =

________。

(6)、

{TiO}_{2}

制备

{TiB}_{2}

时只产生一种气体，该气体通入

{PdCl}_{2}

溶液中，产生黑色沉淀(钯粉)。

{TiO}_{2}

转化为

{TiB}_{2}

的化学方程式为________。

(7)、

{TiO}_{2}

晶胞如图所示，其边长分别为

a pm 、 b pm 、 c pm, N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中位于顶点的原子是(填元素符号)，

{TiO}_{2}

晶体的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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14、

NaCl是人体正常活动不可缺少的重要物质，成人体内所含Na⁺的总量约为60g，其中80%存在于细胞外液中，即在血浆和细胞间液中。某实验小组做NaCl的相关实验，回答下列问题：

实验(一)：提纯NaCl。

粗盐中含有Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等杂质，提纯的方法是在粗盐溶液中加入试剂，进行适当操作最终得到纯NaCl。

（1）下列加入试剂顺序、操作及操作顺序均正确的是_______(填标号)。

A. BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，过滤、加盐酸中和、降温结晶

B. Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液，加盐酸中和、过滤、蒸发结晶

C. BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，加盐酸中和、过滤、降温结晶

D. NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤、加盐酸中和、蒸发结晶

实验(二)：用纯NaCl固体配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液。

（2）合理选择仪器配制上述溶液(部分仪器未画出)，仪器按使用先后排序为________(填序号)。

实验(三)：电解饱和食盐水探究实验。

该小组同学以铜、石墨为电极，设计三种装置电解饱和食盐水(如图)。

（3）从环保角度考虑，图甲、图乙装置共同的缺点是________。

（4）图甲装置中阴极的电极反应式为________

（5）图乙装置中阴极产生1g气体，阳极区理论上减少的离子的物质的量为________mol。

（6）在图甲、图乙装置基础上，设计了图丙装置。利用图丙装置电解饱和食盐水一段时间，阴、阳极收集气体的体积为V₁、V₂。

【发现问题】理论预测，V₁=V₂；实验测得V₁＞V₂。

【分析问题】

①同学A认为V₁＞V₂的原因是________(答一条)。

同学B认为V₁＞V₂的原因是随着c(Cl^-)减小，c(OH^-)增大，OH^-放电能力大于Cl^- ，产生O₂。

【提出猜想】

小组同学根据同学 $B$ 分析认为，Cl^-、OH^-浓度大小会影响放电顺序。

【设计实验】

在相同温度、电极及电流强度下，对实验1~4中的溶液进行电解，并用溶解氧传感器测定0~t s内阳极区溶液中溶解氧的浓度变化，测得数据如下表所示。

实验	5.0mol/LNaCl溶液体积/mL	5.0mol/LNaOH溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL	溶解氧浓度变化/(mg/L)
1	0	0	20.0	8.3
2	4.0	0	16.0	8.3~10.5
3	4.0	4.0	12.0	8.3~a
4	0	4.0	16.0	8.3~15.5

已知：实验前，各溶液中溶解氧的浓度相同，各组溶液在所测定的时间段内阳极区溶液上方气体中O₂浓度几乎不变。

【分析与结论】

②实验2中溶解氧浓度随时间的变化如图所示，检测到阳极区溶液上方气体中氧气浓度略微增加，则溶解氧浓度先减小后增大的原因是________。

③实验结论：当OH^-、Cl^-的浓度达到某一值时，OH^-放电能力大于Cl^- ，即Cl^-、OH^-的浓度会影响放电顺序，则a的取值范围为________。

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15、常温下，分别向

HX 、 HY 、 M {({NO}_{3})}_{2}

溶液中滴加

NaOH

溶液，

pC [pC = - lgC, C

代表

\frac{c (M^{2 +})}{mol \cdot L^{- 1}} 、 \frac{c (X^{-})}{c (HX)} 、 \frac{c (Y^{-})}{c (HY)}

]与

pH

的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知： $K_{a} (HX) > K_{a} (HY)$ ， ${MY}_{2}$ 完全电离；当平衡常数 $K \geq 10^{5}$ 时该反应不可逆。

A、代表

pM

和

pH

关系的直线是

L_{3}

B、

K_{a} (HX) : K_{a} (HY) = 10 : 1

C、

m

点坐标近似为(5.47，-0.77) D、

M {(OH)}_{2}

和

HY

的反应不可逆

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16、一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述错误的是

A、绿色工艺体现之一为

{CCl}_{4}

的循环利用 B、“氧化”中盐酸浓度越大，氧化效率越高 C、“操作1”和“操作2”需要使用分液漏斗和烧杯 D、上述流程中，

{NaClO}_{3}

作氧化剂，

CO {({NH}_{2})}_{2}

作还原剂

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17、根据下列操作及现象，得出的结论正确的是

选项	操作及现象	结论
A	在锌粒和稀硫酸的混合物中滴加少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液，产生 $H_{2}$ 的速率加快	${CuSO}_{4}$ 作该反应的催化剂
B	在碘水中加入环己烷，振荡，静置，下层溶液颜色变浅	碘与环己烷发生了取代反应
C	在 ${FeCl}_{3}$ 和 $KSCN$ 的混合溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅	减少反应物浓度，平衡向左移动
D	在含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	$K_{sp} ({BaCO}_{3}) > K_{sp} ({BaSO}_{4})$

A、A B、B C、C D、D

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18、某离子与其检验试剂GBHA的反应如图所示，其中

W 、 X 、 Y 、 Z 、 M

为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是

A、键角：

∠ 1 > ∠ 2

B、离子半径：

Y > Z > M

C、氢化物的沸点：

X < Y

D、同周期主族元素中第一电离能大于

Y

的元素有2种

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19、催化剂Cat1、Cat2均能催化反应

W (g) ⇌ G (g)

，反应历程如图所示，

P

为中间产物。其他条件相同时，下列说法错误的是

A、

W (g) ⇌ G (g)

达到平衡后升高温度，平衡常数

K

减小 B、使用Cat1和Cat2，反应均经3步进行 C、达到平衡所用时间：Cat1>Cat2 D、

P (g)

所达到的最高浓度：

Cat 1 > Cat 2

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20、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KClO}_{4}

溶液中

{ClO}_{4}^{-}

数为

0.1 N_{A}

B、标准状况下，生成

11.2 {LO}_{2}

时，反应

{OF}_{2} + H_{2} O = 2 HF + O_{2}

转移的电子数为

2 N_{A}

C、工业上电解饱和食盐水制备

8.0 gNaOH

时阴极收集到的气体产物总分子数为

0.1 N_{A}

D、在核反应

​_{88}^{226} Ra \to ​_{2}^{4} He + ​_{Z}^{A} Rn

中，

0.1 mol ​_{Z}^{A} Rn

的中子数为

13.6 N_{A}

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