浙江温州市平阳中学等校2025-2026学年下学期高二学科练习化学试卷

试卷更新日期：2026-04-30 类型：期中考试

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一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质一定为纯净物的是

A、聚酯纤维 B、青铜 C、密封保存的NO₂气体 D、胆矾

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2. 下列有关SO₂的说法正确的是

A、SO₂属于弱电解质 B、往NaOH溶液中通入过量的SO₂ ，溶液仍呈碱性 C、SO₂可漂白纸浆，也可用作食品添加剂 D、SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO₂有漂白性

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3. 下列化学用语表述正确的是

A、异戊二烯的键线式： B、苯甲酰胺的分子式：C₇H₆NO C、Cl₂分子中σ键的形成： D、用电子式表示CaO₂的形成过程：

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4. 酸性条件下，过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)和Mn²⁺发生反应 ${5S}_{2} O_{8}^{2 -} + {2Mn}^{2 +} + {8H}_{2} O = {2MnO}_{4}^{-} + 10 {SO}_{4}^{2 -} +$ ${16H}^{+}$ ，下列说法不正确的是

A、Na₂S₂O₈中S元素化合价呈+7价 B、每生成1mol ${SO}_{4}^{2 -}$ 时，转移1mol电子 C、氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2 D、过二硫酸钠可用作漂白剂、消毒剂

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5. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是

A、热稳定性：H₂O<HF B、电负性：B<Be C、离子半径：Cl^->O^2->Na⁺ D、离子键百分数：MgCl₂>AlCl₃>AlBr₃

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6. 下列说法正确的是

A、硬铝的硬度大、密度小，不适合制造飞机的外壳 B、工业上，将浓氨水滴入生石灰中快速制取NH₃ C、“84”消毒液(含NaClO)与白醋混合可提升消毒效果 D、工业上用焦炭还原石英砂可制得高纯硅

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7. 下列说法不正确的是

A、可用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HCl气体 B、苯酚不慎沾到皮肤，应先用乙醇冲洗，再用水冲洗 C、NaF溶液应保存在细口玻璃瓶中 D、可用浓Na₂CO₃溶液将BaSO₄(s)转化为BaCO₃(s)

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8. 下列反应方程式不正确的是

A、还原铁粉与水蒸气反应： $3Fe + {4H}_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} + {4H}_{2}$ B、NH₄HSO₄溶液与过量NaOH溶液反应： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ C、二元弱酸H₃PO₃溶液与过量烧碱溶液反应：H₃PO₃+2NaOH =Na₂HPO₃+2H₂O D、铅酸蓄电池充电时的阳极反应： ${PbSO}_{4} + {2H}_{2} O - {2e}^{-} = {PbO}_{2} + {4H}^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$

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9. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得：
下列说法不正确的是

A、X分子中所有碳原子不可能都在同一个平面上 B、X分子中含有1个手性碳原子 C、1mol Z最多能够与8mol H₂发生加成反应 D、该反应类型为取代反应

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10. 下列实验中，能达到相应的实验目的的是

A、酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO₄溶液 B、测定Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄的反应速率 C、比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D、从NH₄Cl溶液中提取NH₄Cl晶体

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11. 磷酰氯( ${POCl}_{3}$ )是一种无色透明液体，遇水强烈水解，并释放大量热和白雾，工业上用 ${PCl}_{3}$ 氧化法制得。下列有关说法不正确的是

A、 ${POCl}_{3}$ 分子的空间构型是四面体形 B、 ${POCl}_{3}$ 与水反应产生两种强酸 C、水溶液中， $1 mol$ ${POCl}_{3}$ 最多可以与 $6 mol$ $NaOH$ 反应 D、 ${PCl}_{3}$ 氧化法制 ${POCl}_{3}$ ，需在干燥环境下进行

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12. 由我国科学家设计的Mg-Li双盐电池，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A、该电池不可用水作溶剂 B、充电时，阳极电极反应式为Fe+Li₂S-2e^- =FeS+2Li⁺ C、放电时，每生成1mol Fe，电解质溶液质量减少10g D、充电时，电子从外接电源负极流向Mg电极

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13. 将体积比为2：1的SO₂(g)与O₂(g)混合气体充入密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH<0，以下说法不正确的是

A、其他条件与容积相同，绝热恒容与恒温恒容相比，平衡时两者混合气体的密度相等 B、恒温恒压条件下，加入He(g)，平衡逆向移动，v_正先减少后增大 C、恒温恒容条件下，往平衡体系中充入一定量SO₃(g)，再达平衡时SO₂(g)的体积分数增大 D、恒温恒容条件下，加入足量NaOH溶液，O₂(g)转化率可达100%

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14. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H₂O=H⁺+HO·+e^-。三唑水溶液微滴表面接触CO₂发生反应，可能的反应机理如图所示，下列叙述正确的是

A、三唑是反应循环中的中间产物 B、CO₂换成C¹⁸O₂ ，可生成H₂¹⁸O₂ C、碳原子轨道的杂化存在从sp到sp²的转变 D、HCOOH沸点高是因为存在分子内氢键

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15. 已知：25℃下，K_sp[Mg(OH)₂]=5.4×10^-12 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ， K_w=1×10^-14。
$Mg {(OH)}_{2} (s) + {2NH}_{4}^{+} (aq) ⇌ {Mg}^{2 +} (aq) + {2NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq) K$
过量Mg(OH)₂与x mol/L NH₄Cl充分反应至平衡，平衡时 $c ({NH}_{4}^{+}) = 1.8 c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ ，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是

A、平衡时，溶液呈弱酸性 B、K=1.67×10² C、x>0.1mol/L D、c(Mg²⁺)<1.8×10^-2mol/L

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16. 某兴趣小组用饱和AlCl₃溶液制备Al₂O₃和AlCl₃·6H₂O晶体，具体流程如下：
已知：AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚。
下列说法正确的是

A、步骤Ⅰ，试剂X是NaOH溶液或氨水 B、步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是蒸发皿 C、步骤Ⅳ，通入HCl气体的作用是抑制AlCl₃水解并有利于AlCl₃·6H₂O结晶 D、步骤Ⅴ，可用蒸馏水作洗涤剂

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二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17. 回答下列问题。

(1)、关于第ⅥA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是_______。

A、基态原子第一电离能：O<N B、基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]4s²4p⁴ C、酸性：CH₃OH<CH₃SH D、O₂和O₃都是非极性分子

(2)、某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶体结构。
①基态Ni原子的价电子轨道表示式为。
②该晶体的化学式为。
③La旁边最近的Ni有个。

(3)、高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中键角N-Si-N(填“>”“<”或“=”)Si-N-Si，原因是。

(4)、BF₃通入水中产生三种酸。其中一种为HBF₄ ，请写出其余两种酸的化学式、。

(5)、已知Si₅Cl₁₀与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na₂SiO₃ ，请写出该反应的化学反应方程式：。

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18. 某小组想用CH₃COOCH₃制取C₂H₅OH，反应如下：
Ⅰ．CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)⇌ C₂H₅OH(g)+CH₃OH(g)   ΔH₁     K₁
Ⅱ.2CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)⇌CH₃COOC₂H₅(g)+2CH₃OH(g)   ΔH₂=-22.6kJ·mol^-1   K₂
Ⅲ．CH₃COOCH₃(g)+C₂H₅OH(g)⇌CH₃COOC₂H₅(g)+CH₃OH(g)   ΔH₃=1.1kJ.mol^-1   K₃
请回答：

(1)、①ΔH₁=kJ·mol^-1
②CH₃COOCH₃分子中可以共平面的原子数最多为个

(2)、将一定体积比的CH₃COOCH₃与H₂混合气体按一定流速通过装有铜(Cu)基催化剂的反应管，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得CH₃COOCH₃(g)转化率、C₂H₅OH(g)选择性、CH₃COOC₂H₅(g)选择性随温度的变化如图所示。
注： $选择性 S (A) = \frac{生成目标产物 (A) 消耗的反应物的物质的量}{已转化的反应物的总物质的量} \times 100 %$
①下列说法正确的是。
A.180~200℃时，随温度升高，反应Ⅰ速率加快、反应Ⅱ速率减慢
B.220~240℃时，随温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动
C.该条件下，制备乙醇适宜的温度为200~220℃
D.其他条件不变，温度大于260℃之后，随温度升高，CH₃COOC₂H₅平衡产率将增大
②180℃时，C₂H₅OH(g)选择性大于CH₃COOC₂H₅(g)选择性，该小组同学认为是反应Ⅰ的平衡常数K₁大于反应Ⅱ的平衡常数K₂导致的，你判断该同学的说法(“正确”或“错误”)，并写出你有此判断的理由：。

(3)、铜(Cu)基催化剂对于反应Ⅰ，其部分催化反应历程如下(*表示物质吸附在催化剂表面)：
Ⅳ． $H_{2} (g) \to H_{2}^{*} \to {2H}^{*}$
Ⅴ． ${CH}_{3} {COOCH}_{3} (g) \to {CH}_{3} {COOCH}_{3}^{*}$
Ⅵ．_______→(过渡态)→_______
Ⅶ．CH₃CH₂OH^*→CH₃CH₂OH
Ⅷ． ${HOCH}_{3}^{*} \to {HOCH}_{3}$
①写出Cu(核电荷数为29)在元素周期表中位置：。
②补全历程Ⅵ的反应历程：。
③其他条件相同，增大CH₃COOCH₃与H₂的体积比，按一定流速通过铜(Cu)基催化剂，相同时间内，CH₃COOCH₃的转化率随体积比的增大，先变大后变小，请从反应历程解释转化率变小的原因

(4)、在密闭容器中，其他条件与(2)相同，测得在180℃时，生成C₂H₅OH(g)的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示，请画出在200℃时，生成C₂H₅OH(g)的物质的量(n)随时间(t)的变化关系曲线：。

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19. 实验室以铁、铜合金粉末为主要原料，合成一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，并获得副产品Fe₃O₄胶体粒子，设计的合成路线为：
已知：
①[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在溶液中存在以下电离(解离)过程：
$[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$
[Cu(NH₃)₄]²⁺⇌Cu²⁺+4NH₃
②(NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如下图所示：
请回答下列问题：

(1)、写出步骤Ⅰ中金属铜反应的化学方程式。

(2)、下列有关说法错误的是_______。

A、[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中所含有的化学键有离子键、极性共价键、配位键和氢键 B、步骤Ⅰ中，(NH₄)₂SO₄既是反应物又能抑制NH₃·H₂O的电离 C、步骤Ⅳ中，为促进晶体析出，可用玻璃棒摩擦容器内壁 D、步骤Ⅴ中，为得到干燥的晶体，可用加热干燥的方法

(3)、下列选项中，最适合作为步骤Ⅴ中的洗涤液是_______。

A、乙醇 B、蒸馏水 C、乙醇和水的混合液 D、饱和硫酸钠溶液

(4)、本实验也可通过加热蒸发、冷却结晶的方式获得[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体，但产品中常含有Cu(OH)₂或Cu₂(OH)₂SO₄等杂质，产生该杂质的原因是。

(5)、用碘量法测定晶体中铜元素的含量：
实验原理：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂； $I_{2} + {2S}_{2} O_{3}^{2 -} = {2I}^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$
实验步骤：
①准确称取所得晶体w g溶于适量稀硫酸中，加水配制成100mL溶液。
②取步骤①配制的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量水稀释，再加入过量KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用a mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液b mL。
则测得晶体中铜元素的质量分数为。

(6)、下列情况中会造成测定结果偏低的是_______。

A、用淀粉作指示剂滴至溶液由蓝色刚变无色时立刻停止滴定 B、滴定过程中，剧烈振荡锥形瓶，少量I^-被O₂氧化成I₂ C、滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D、在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁

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20. 降血脂药立普妥的中间体G，其合成路线之一如下所示(反应条件及试剂已简化)
已知：Ⅰ．
Ⅱ．RCOOCH₃+CH₃COOCH₃ $\to_{}^{一定条件}$ RCOCH₂COOCH₃+CH₃OH

(1)、化合物G中的含氮官能团名称是。

(2)、E的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、A→B发生的反应是取代反应 B、化合物A是草酸的同系物 C、在一定条件下，F既能与酸反应，也能与碱反应 D、1mol G在NaOH溶液中发生反应最多消耗2mol NaOH

(4)、请写出B→C的化学方程式为。

(5)、写出同时满足下列条件的的所有同分异构体的结构简式。
ⅰ．存在苯环，无其他环
ⅱ．不含C-O-C和
ⅲ．核磁共振氢谱显示有4个峰

(6)、参考题中所给信息，请设计以苯胺和1-丙醇为原料合成的路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

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浙江温州市平阳中学等校2025-2026学年下学期高二学科练习 化学试卷

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

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