浙江第二届NBchem高考模拟考试2026届高三下学期第二次联考化学试题

试卷更新日期：2026-05-07 类型：高考模拟

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一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 以下物质中是胶体的是

A、有色玻璃 B、石灰乳 C、 $Fe {(OH)}_{3}$ D、纳米铜颗粒(粒子直径50nm~100nm)

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2. 以下化学用语说法正确的是

A、 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子排布图： B、 ${NH}_{4} Cl$ 的中文名为氯化氨，二氧化硅的分子式为 ${SiO}_{2}$ C、 $2 p_{x}$ 电子云图： D、水分子中极性的方向(规定由负电端指向正电端)：

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3. 下列有关 ${CH}_{3} COONa$ ( ${CH}_{3} COOH$ 的 $K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}$ )的说法不正确的是

A、醋酸钠的水溶液呈碱性 B、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 可以作为配体 C、 ${CH}_{3} COONa$ 可以治疗胃酸过多 D、 ${CH}_{3} COONa$ 属于盐类

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4. 关于反应 ${SiCl}_{4} + 4 H_{2} O = Si {(OH)}_{4} + 4 HCl$ 的说法中不正确的是

A、 $Si {(OH)}_{4}$ 脱水后的产物是 $H_{2} {SiO}_{3}$ B、此反应为非氧化还原反应 C、碳与硅同族，推测 ${CCl}_{4}$ 在常温下也可以发生这个反应 D、类似地， ${PCl}_{5}$ 水解的产物有磷酸

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5. 下列关于第三周期元素性质递变规律的叙述，不正确的是

A、离子半径： $K^{+} < S^{2 -}$ B、碱性强弱： $NaOH > Mg {(OH)}_{2}$ C、气态氢化物稳定性： $HCl > H_{2} S$ D、第一电离能： $Mg < Al$

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6. “千篇一律”中往往可能蕴含着“万里挑一”。高中化学中存在着许多组“同与不同”。下列关于“不同”产生的原因的推测中，合理的是

选项	“同与不同”	“不同”产生的原因
A	将 ${SO}_{2}$ 气体与 $H_{2} S$ 混合，可得到淡黄色的硫；而将硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊	两种反应得到的硫单质是同分异构体
B	六方氮化硼被称为“白石墨”，与石墨的结构相似。石墨具有良好的导电性，但六方氮化硼不能导电	六方氮化硼层内不存在相互平行的 $p$ 轨道
C	$O_{3}$ 和 ${SO}_{2}$ 结构相似。 $O_{3}$ 在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，但 ${SO}_{2}$ 恰好相反	$O_{3}$ 是非极性分子， ${SO}_{2}$ 极性强且可与水反应
D	C和 $Si$ 是同主族元素。在常温常压下， ${CO}_{2}$ 以小分子形式存在，而 ${SiO}_{2}$ 以坚实的共价晶体的形式存在	Si的原子半径大于C，与 $O$ 形成的 $π$ 键强度低

A、A B、B C、C D、D

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7. 关于化学物质分离和检验方法，下列说法不正确的是

A、通过红外光谱数据，可以区分 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ B、可以用蒸发结晶法来获取碘酒中的碘 C、可以通过化学反应证明某分子中含有过氧基( $- O - O -$ ) D、在实验“粗盐提纯”中，在“ ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ ”沉淀完全后，静置过滤收集滤液

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8. 下列离子方程式正确的是

A、漂白粉漂白原理： ${ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = {HCO}_{3}^{-} + HClO$ B、 ${SO}_{2}$ 水溶液与氯水混合： $H_{2} O + H_{2} {SO}_{3} + {Cl}_{2} = 2 {Cl}^{-} + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ C、 $Al {(OH)}_{3}$ 溶于浓 ${Na}_{2} S$ 溶液： $2 Al {(OH)}_{3} + S^{2 -} + 2 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{4}^{-} + H_{2} S$ D、向银氨溶液中加入少量盐酸： ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}$

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9. 下面的反应实现了苯环上取代基的转化，其中X可以为溴、氯或氰基负离子。已知化合物2为重氮盐，其性质不稳定，易分解。
下列说法正确的是

A、该反应试剂的选择符合“绿色化学”的原则 B、由于升高温度有利于反应速率的加快和氮气的脱除，该反应可以在高温下进行 C、反应过程中有可能生成能使 ${FeCl}_{3}$ 溶液变为紫色的物质 D、化合物1在水中的溶解性强于化合物2

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10. 利用下列装置和描述进行实验，无法达到实验目的的是
A．用色谱法来分离有机物
B．用于酯化反应，试剂添加顺序为浓硫酸-乙醇-乙酸
C．用此装置测量中和反应的反应热
D．实现在铁制镀件上镀铜

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是

A、已知 $S_{8}$ 是一种硫的单质具有环状结构，推测所有 $S$ 原子处于同一平面上 B、 ${SO}_{3}$ 的聚合 ${({SO}_{3})}_{3}$ 其中一种具有环状结构，其中 $S$ 采取 ${sp}^{3}$ 杂化 C、 $S_{2} O_{5}^{2 -}$ 只有一种结构，为 ${[{(O)}_{2} S - S {(O)}_{3}]}^{2 -}$ D、含结晶水的硫酸盐都易溶于水

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12. 长期以来， ${CO}_{2}$ 电还原被认为必须在碱性环境下才能有效进行。浙江大学科研人员近日在酸性条件下 ${CO}_{2}$ 电还原方面作出突破，研究者通过构建 ${ZrO}_{2} - Nafion$ (Nafion提供基团 $- {SO}_{3} ^{2 -}$ )吸附层，在酸性电解液中实现了 ${CO}_{2}$ 向 $C_{2 +}$ 产物(如乙烯、乙醇等)的高选择性、高电流密度转化。
提示：1.酸性环境中 $H^{+}$ 还原会导致氢析出反应(HER)剧烈竞争；2. $C - C$ 耦合( $C_{2 +}$ 产物生成的决速步)需碱性环境，酸性条件下能垒高；3. ${ZrO}_{2}$ 纳米片能优先“捕获”质子( $H^{+}$ )，下列说法不正确的是：

A、阳极每氧化 $4 {molH}_{2} O$ ，电路中通过 $8 N_{A}$ 电子 B、阴极生成乙醇的电化学方程式为： $2 {CO}_{2} + 9 H_{2} O + 12 e^{-} = C_{2} H_{5} OH + 12 {OH}^{-}$ C、将气相 ${CO}_{2}$ 直接输运到电解液中，有助于提升 ${CO}_{2}$ 电还原过程的效率 D、推测 ${ZrO}_{2} - Nafion$ 吸附层协同构造电极处局部碱性，从而有利于 ${CO}_{2}$ 电还原的发生

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13. 化合物 ${Li}_{3} N$ 的晶体结构如图所示， ${Li}_{3} N$ 在水中的溶解度约为 $13 g / 100 {gH}_{2} O$ 下列说法不正确的是

A、 $N^{3 -}$ 的配位数为8 B、晶体类型为离子晶体 C、该化合物的热稳定性低于 ${Na}_{3} N$ D、1mol该化合物与 $100 mL$ 水反应，有气体和沉淀生成

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14. 用于现代有机合成中构建碳-碳键(C-C键)，特别是用于合成联苯类化合物(Biaryls)的流程如下
下列说法中不正确的是

A、该反应中催化剂是 $Pd (0) Ln$ B、步骤A经历了金属插入C-Br键的过程 C、步骤B中得到的副产物是 ${BrB}^{-} {(OH)}_{3}$ D、步骤C经历了取代反应

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15. 在正常情况下，人体血浆中 $H_{2} {CO}_{3}$ 的浓度为 $1.2 \times 10^{- 3} mol / L$ ， ${HCO}_{3}^{-}$ 的平衡浓度为 $2.4 \times 10^{- 2} mol / L$ 。在该条件下， $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 10^{- 6.10}$ ， $K_{a 2} = 10^{- 10.10}$ ； $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ ； $lg 2 \approx 0.3$ 。现制备与人体血浆浓度一致的 $H_{2} {CO}_{3} / {HCO}_{3}^{-}$ 混合溶液，下列关于该溶液的说法中，不正确的是

A、该溶液的 $pH$ 值为7.40 B、该溶液中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的平衡浓度约为 $4.8 \times 10^{- 5} mol / L$ C、向该溶液中加入少量 $NaOH$ 固体(忽略体积变化)， $\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {CO}_{3})}$ 的比值将增大 D、向该溶液中加入 ${CaCl}_{2}$ 固体(忽略体积变化)，当 $c ({Ca}^{2 +})$ 达到 $6.0 \times 10^{- 5} mol / L$ 时，会有 ${CaCO}_{3}$ 沉淀析出

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16. 阿司匹林()溶于乙醇、乙醚，难溶于水。
为了测定自制阿司匹林的纯度，NBchem研究小组进行如下实验：
步骤Ⅰ——样品准备：准确称取自制阿司匹林样品0.4g，置于250mL锥形瓶中；
步骤Ⅱ——溶解：加入 $25 mL 95 %$ 乙醇，摇动使其完全溶解；
步骤Ⅲ——滴定：加入2滴酚酞指示剂，用已标定的NaOH标准溶液滴定。
下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ中称量样品需使用电子分析天平，以保证称量精度 B、步骤Ⅱ中所用的95%乙醇应预先调至对甲基橙(变色范围3.1~4.4)指示剂显中性，避免干扰滴定 C、步骤Ⅲ中滴定需不断振荡并较快进行的主要原因是防止 $NaOH$ 局部过浓而使产品水解 D、取样品溶解于乙醇水溶液，滴加1~2滴氯化铁溶液观察到溶液变紫色，则实现水杨酸(邻羟基苯甲酸)杂质的检出

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二、非选择题(本大题共4小题，共52分。)

17. 配位滴定是常见的定量分析方法。请回答：

(1)、铝的卤化物种类繁多，应用广泛。
①一种铜铝化合物的晶胞如图所示，其化学式是。
②共价化合物 ${Al}_{2} {Cl}_{6}$ 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件能与 ${NH}_{3}$ 结合生成 $Al ({NH}_{3}) {Cl}_{3}$ 。比较与 ${NH}_{3}$ 结合的难度： ${Al}_{2} {Cl}_{6}$ ${Al}_{2} {Br}_{6}$ (填“>”“<”或“=”)，请说明理由。

(2)、乙二胺四乙酸(简写为 $H_{4} Y$ ，简称EDTA)是常见的配位滴定试剂，其结构如图所示。
①EDTA中不存在的共价键类型为。
A． $s - s σ$ 键 B． $s - p σ$ 键 C． $p - p σ$ 键 D． $p - p π$ 键
②已知： ${Fe}^{3 +} + {EDTA}^{4 -} ⇌ {[EDTA - Fe]}^{-}$ $K_{稳} = 1.26 \times 10^{25}$ 。 $［ EDTA - Fe ］^{-}$ 是一种配位数为6的配合物，请写出其结构。pH偏低时，该配位物稳定性差，从“电子对接受-给予”角度分析原因。
③制备锂离子电池的正极材料的前驱体 ${FePO}_{4}$ 时，也使用到了EDTA。
已知： $K_{sp} ({FePO}_{4}) = 1.3 \times 10^{- 22}$ ，铁氰化铁(Ⅲ) $\{Fe [Fe {(CN)}_{6}]\}$ 通常呈绿褐色，浓度较大时往往呈黑色。
(i)酸性条件下，生成 ${FePO}_{4}$ 的离子方程式为。
(ii) ${FePO}_{4}$ 的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易凝聚成团。经研究表明，沉淀时可加入含 ${EDTA}^{4 -}$ 的溶液，说明 ${EDTA}^{4 -}$ 的作用是。
(iii)利用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液设计实验来检验 ${FePO}_{4}$ 晶体中存在 ${Fe}^{2 +}$ 。(可能存在 ${Fe}^{3 +}$ )

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18. 过氧化氢的合成是具有挑战的研究领域。

(1)、在室温下， $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 参与的反应如下：
反应1： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (l)$     $Δ H_{1} = - 571.6 kJ / mol$     $Δ S_{1} = - 326.7 J / (mol \cdot K)$
反应2： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O_{2} (l)$     $Δ H_{2} = - 375.6 kJ / mol$     $Δ S_{2} = - 247.3 J / (mol \cdot K)$
从热力学角度看，直接合成过氧化氢是(填“自发”“非自发”)的，判断热力学上，正向进行的趋势更大的反应是(填“反应1”“反应2”)。

(2)、酸性水中 $Pd$ 形成 $H_{2} O_{2}$ 的催化循环示意图如下：
反应(3)的反应方程式为，该反应为(填“氧化还原”“非氧化还原”)反应。

(3)、之后有研究小组在甲醇法合成双氧水的催化剂选择上做出了研究。
催化过程涉及基元反应如下(催化剂表示为*，能量为吉布斯自由能 $ΔG$ ，能垒可理解为活化能)：
图1： $H_{2} \to H_{2} * \to 2 H*$ ；图2： $O_{2} \to O_{2} * \to 2 O*$ ； $2 H* + O* \to H_{2} O$
反应1： $* + {CH}_{3} OH \to {*CH}_{3} OH$    反应能量 $- 0.67 eV$
反应2： ${*CH}_{3} OH \to {*CH}_{2} OH + H*$    反应能垒 $1.31 eV$    反应能量 $0.8 eV$
反应3： ${*CH}_{2} OH + *H \to {*CH}_{2} O + 2 *H$    反应能垒 $0.89 eV$ 反应能量 $0.65 eV$
反应4： ${*O}_{2} + 2 {*CH}_{2} OH \to *OOH + {*CH}_{2} O + {*CH}_{2} OH$    反应能垒 $- 0.21 eV$
反应5： $*OOH + {*CH}_{2} O + {*CH}_{2} OH \to {*H}_{2} O_{2} + 2 {*CH}_{2} O$    反应能垒 $0.65 eV$    反应能量 $- 0.31 eV$
反应6： $*HOOH \to H_{2} O_{2} + *$
①由图1和图2，催化效果更好的催化剂是 ${Pt}_{1} {Au}_{n} / {TiO}_{2}$ ，请结合图像解释原因。
②根据基元反应4和5，完成图3的绘制。
③在 ${Pt}_{1} {Au}_{n} / {TiO}_{2}$ 催化剂上，甲醇法合成双氧水过程(反应1~6)中的关键步骤是。(写出对应的基元反应方程式，关键步骤对速率影响最大)
④在元素周期表中，Au(原子序数79)位于第周期族。

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19. NBchem实验小组进行“硫酸亚铁铵晶体 $[{FeSO}_{4} \cdot {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot 6 H_{2} O]$ 的制备”，流程如下：
物质\溶解度(g)\温度(℃)
10
20
30
40
50
70
${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$
73
75.4
78
81
84.5
91.9
${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$
40
48
60
73.3
—
—
${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot {FeSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
38.5
提示：①复盐通常比其组成的简单盐具有更高的晶格能，且晶体结构往往更为致密；
②晶体中 ${Fe}^{2 +}$ 被水分子包围形成的配离子是 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ ；
③抽滤相比普通过滤拥有更快的过滤速度

(1)、装置2的名称是。

(2)、步骤Ⅱ将原有固液混合物分为黑色泥状物和绿色溶液，需要保留并在装置2中加入的为，步骤Ⅳ是结晶的过程，具体操作有。

(3)、下列说法中正确的是______。

A、步骤Ⅰ应在通风橱中进行 B、步骤Ⅱ选用抽滤的原因是加快过滤速度，防止 ${Fe}^{2 +}$ 氧化 C、对装置2加热可以不通过陶土网(石棉网) D、步骤Ⅲ调pH应确保调节后pH处于碱性范围

(4)、硫酸亚铁铵晶体中的亚铁离子比普通硫酸亚铁晶体更(选填“难”，“易”)氧化，原因是(可从分子间作用力/晶体结构等角度入手)。

(5)、小组成员最终称得硫酸亚铁铵晶体 $[{FeSO}_{4} \cdot {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot 6 H_{2} O]$ 的质量为9.8g，则本实验中产品的产率是。

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20. 某研究小组按照如下路径设计合成某抗原衍生物(L)：
化合物E的合成：
产物(L)的合成：
已知：1.EDCI的结构简式：；
2. ${SnCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 是一种强还原剂，其水溶液呈强酸性；
3.叔丁酯( ${({CH}_{3})}_{3} COOR$ )在强酸性条件下很容易水解成为羧酸；
4.。

(1)、某抗原衍生物(L)含有的含氧官能团为。

(2)、以下说法正确的是______。

A、化合物D的核磁共振氢谱显示有3组峰 B、化合物F→化合物H的过程中在酸性条件下反应进行更加彻底 C、化合物F的酸性强于间硝基苯酚 D、可以用质谱图测出化合物L的相对分子质量；可以用X射线衍射测出化合物K的化学键键角

(3)、化合物G(分子式 $C_{8} H_{15} {BrO}_{2}$ )的结构简式为。

(4)、化合物 $J \to$ 化合物K的化学反应方程式为。已知当化合物 $H : {SnCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的物质的量之比 $= 1 : 4$ 时收率达到最大63%， ${SnCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 无论过多过少，都会对还原反应产生较大影响，试分析原因：。

(5)、化合物E的合成也可以从和 ${({CH}_{3} CO)}_{2} O$ 开始，合成路线是。(用流程图表示，无机试剂任选，需要利用到卡宾( $: {CH}_{2}$ )

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A．用色谱法来分离有机物	B．用于酯化反应，试剂添加顺序为浓硫酸-乙醇-乙酸

C．用此装置测量中和反应的反应热	D．实现在铁制镀件上镀铜

物质\溶解度(g)\温度(℃)	10	20	30	40	50	70
${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$	73	75.4	78	81	84.5	91.9
${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$	40	48	60	73.3	—	—
${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot {FeSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5