广西桂林市2025-2026学年下学期高三第二次适应性模拟考试化学试题

试卷更新日期：2026-05-25 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中国科技自主创新，自立自强。下列说法错误的是

A、“东方超环”(EAST，中国“人造太阳”)在超高温下使氘氚核聚变，该聚变属于化学变化 B、“6G通信”使用的宽禁带半导体材料氮化镓，具有高功率密度和高电子迁移率特性 C、“黑土粮仓”保护中使用酸性磷石膏来改良苏打盐碱地，利用了离子交换及酸碱中和原理 D、“北脑一号”高密度皮层薄膜电极采用的是柔性高分子材料，材质柔软，生物相容性高

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2. 用下图装置完成实验，设计正确或能达到目的的是
A
B
比较 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 水解能力
滴定终点时液面读数为20.20 mL
C
D
蒸发结晶制取 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体
验证沉淀之间的转化

A、A B、B C、C D、D

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3. 阅读材料：铁卟啉是以

{Fe}^{2 +}

或

{Fe}^{3 +}

为中心的金属有机配位化合物，是人体血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示(配体

M

为

H_{2} O

、

O_{2}

或

CO

)。载氧时，血红蛋白分子中

{Fe}^{2 +}

脱去配位的

H_{2} O

并与

O_{2}

配位；若人体吸入

CO

，则

CO

占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构(如图乙所示)，能与铁、钴等金属离子配位，不能与

{Li}^{+}

、

{Na}^{+}

等配位。据此完成下列小题。

(1)、下列说法错误的是

A、

{Li}^{+}

的离子结构示意图表示为：

B、酸性环境有利于卟啉分子与

{Fe}^{2 +}

配位 C、可以用卟啉分子来分离

{Li}^{+}

和

{Fe}^{2 +}

D、用电子式表示

H_{2} O

的形成过程为：

(2)、下列对物质性质或应用的解释错误的是

选项	性质或应用	结构解释
A	用半透膜除去蛋白质中少量食盐	蛋白质分子不能透过半透膜
B	$CO$ 的分子间作用力大于 $N_{2}$	$CO$ 为极性分子
C	与 ${Fe}^{2 +}$ 配位能力 $CO$ 强于 $O_{2}$	$C$ 的电负性大于 $O$
D	${Fe}^{3 +}$ 的稳定性强于 ${Fe}^{2 +}$	基态 ${Fe}^{3 +}$ 价层电子排布为 $3 d^{5}$ ，能量低

A、A B、B C、C D、D

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4. 某有机中间体合成的核心转化如下。下列说法正确的是

A、P和Q苯环上的2氯代物均有4种 B、N和Q含有官能团的数目相同 C、P中所有原子一定共平面 D、Q在酸性条件下水解的产物含1个手性碳原子

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5. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，W的核外电子只有一种运动状态，X原子的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，R的主族序数等于周期序数的2倍。下列说法错误的是

A、 $W_{2} R$ 的VSEPR模型为四面体形 B、原子半径：R>Y>X C、第一电离能：X>Y>Z D、Z和R均可与Y形成两种二元化合物

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6. 工业研究中常用活性炭催化 ${CoCl}_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应制备特定的钴配合物，反应为： $2 {CoCl}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl + 10 {NH}_{3} + H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{活性炭}} \end{matrix} 2 [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} + 2 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1. 7 g $H_{2} O_{2}$ 中含有的质子数为 $9 N_{A}$ B、每生成1 mol $H_{2} O$ 转移电子数为 $2 N_{A}$ C、0.1 mol $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 含有σ键的数目为 $1.8 N_{A}$ D、1 L $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${NH}_{4} Cl$ 溶液中阳离子总数大于 $0.1 N_{A}$

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7. 部分氯、氮元素的价—类二维图如下(d为红棕色气体)。
下列有关方程式的书写错误的是

A、过量的a与 $b′$ 混合： $3 {Cl}_{2} + 2 {NH}_{3} = 6 HCl + N_{2}$ B、实验室用e的浓溶液制取d： $Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、c和d的混合气体可用NaOH溶液吸收： ${NO}_{2} + NO + 2 {OH}^{-} = 2 {NO}_{2}^{-} + H_{2} O$ D、用 $c′$ 除工业废水中的 $S^{2 -}$ ： $8 {ClO}_{2} + 5 S^{2 -} + 4 H_{2} O = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 8 {Cl}^{-} + 8 H^{+}$

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8. 硫化锌(ZnS)是一种重要的半导体发光材料。研究表明，ZnS晶胞中掺入CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域，光照时会发出不同波长的光。(已知：ZnS晶胞参数为a pm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法错误的是

A、ZnS晶体中离 ${Zn}^{2 +}$ 最近且等距的 ${Zn}^{2 +}$ 有12个 B、ZnS晶胞沿体对角线的投影为： C、区域A中“”掺入的是 ${Cl}^{-}$ ，区域B整体带“正电” D、ZnS晶胞的密度为： $ρ = \frac{3.88 \times 10^{32}}{N_{A} \cdot a^{3}} {g/cm}^{3}$

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9. 采用“电化学—化学串联催化法”将CO高选择性合成 $C_{4} H_{10}$ 的流程示意图如下：
下列说法错误的是

A、N极接电源负极，发生还原反应 B、M极电极反应式为： $4 {OH}^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ C、反应器中主要发生的反应为： $2 C_{2} H_{4} + H_{2} \to C_{4} H_{10}$ D、电路中有1.6 mol $e^{-}$ 转移时，可收集到 $C_{2} H_{4}$ 的体积为4.48 L

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10. 某学习小组探究pH对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 显色反应的影响，进行如下实验：取20.00 mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 苯酚溶液于三支洁净比色管中，加入相应试剂，用分光光度法测定溶液的吸光度A，结果如下表，已知：
Ⅰ：在一定范围内，紫色配合物 ${[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}$ 对特定波长光的吸收程度(吸光度用A表示)与其浓度成正比。
Ⅱ：苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 反应： ${Fe}^{3 +} + 6 C_{6} H_{5} OH ⇌ {[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -} + 6 H^{+}$
序号
${FeCl}_{3}$ 溶液
$V_{H_{2} O} (mL)$
$V_{HCl} (mL)$
pH
现象
吸光度A
①
5.0 mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$
34.5
0.5
2.0
溶液呈深紫色
$A_{1}$
②
5.0 mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$
31.0
a
1.4
溶液呈浅紫色
$A_{2}$
③
5.0 mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$
b
7.0
1.2
无色
0
下列说法错误的是

A、 $a = 4.0$ B、 $A_{1} > A_{2}$ C、实验③的吸光度 $A = 0$ 的原因是该条件下溶液中不存在 ${[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}$ D、以上实验说明：相同条件下，一定pH范围内，pH越大，苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应越明显

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11. 科学研究表明，300℃、光照条件下，以 ${M/TiO}_{2}$ (M表示Ni或Ru)为催化剂可实现 ${CO}_{2}$ 的甲烷化，该反应的核心历程如下：
下列说法错误的是

A、步骤Ⅰ有非极性键的断裂和形成 B、步骤Ⅲ中碳元素发生了还原反应 C、步骤Ⅳ的反应为： $* CO + * OH + * H + 3 H_{2} \to {CH}_{4} + 2 H_{2} O$ (*表示物质吸附在催化剂表面的状态) D、该反应的总方程式为： ${CO}_{2} + 4 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{M/TiO}_{2}}} \\ 300 ℃ 、光照 \end{matrix} {CH}_{4} + 2 H_{2} O$

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12. 某温度下，由两种气体X和Y反应可制备气体W，涉及的反应如下：
Ⅰ. $X (g) + Y (g) = Z (g)$ Ⅱ. $X (g) + Z (g) ⇌ 2 W (g)$
向恒容密闭容器中充入a molX和1 molY，平衡时容器中X、Z、W的摩尔分数随X的初投料a的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线②代表Z B、从投料到平衡容器内压强始终保持不变 C、P点时，W的摩尔分数为0.74 D、Q点时，向容器中充入氦气，Z的物质的量浓度减小

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13. 常温下，将NaOH溶液滴加到一定浓度的某二元弱酸( $H_{2} X$ )溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图：
下列说法正确的是

A、M代表pH与 $\lg \frac{c ({HX}^{-})}{c (H_{2} X)}$ 变化的曲线 B、常温下， $H_{2} X$ 电离常数 $K_{a_{1}}$ 的数量级为 $10^{- 5}$ C、相同条件下， $X^{2 -}$ 的水解程度大于 ${HX}^{-}$ 的电离程度 D、混合溶液呈中性时： $c ({Na}^{+}) > c ({HX}^{-}) > c (X^{2 -}) > c (H^{+}) = c ({OH}^{-})$

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二、非选择题：本大题共4小题，共58分。

14. 镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣{主要含铁酸锗( ${GeFe}_{2} O_{5}$ )，铁酸镓[ ${Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}$ ]，铁酸锌( ${ZnFe}_{2} O_{4}$ )}中回收镓、锗的工艺流程如下：
已知：
①25℃时， $K_{sp} [Ga {(OH)}_{3}] = 8.0 \times 10^{- 35}$ ， $K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}] = 2.0 \times 10^{- 17}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ ； $\lg 2 = 0.3$ ， $\lg 5 = 0.7$ ；
② ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 不溶于水；
③溶液中离子浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为沉淀完全。

(1)、基态锗原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸还原”时， ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 与硫酸和 ${SO}_{2}$ 反应的离子方程式为。

(3)、25℃时，“沉镓”过程中，若溶液中的 $c ({Fe}^{2 +}) = 5.0 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $c ({Zn}^{2 +}) = 2.0 mol \cdot L^{- 1}$ ，当 ${Ga}^{3 +}$ 沉淀完全时， ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ (填“开始”或“未开始”)沉淀，理由是。

(4)、已知 $Ga {(OH)}_{3}$ 与 $Al {(OH)}_{3}$ 性质相似，“电解”时以惰性电极电解制备金属镓，生成镓的电极反应方程式为，电解完成后的电解质残液可返回到工序循环使用。

(5)、“蒸馏”提纯 ${GeCl}_{4}$ 时，下列图示中温度计位置正确的是(填标号)。

(6)、 ${GeCl}_{4}$ 水解生成 ${GeO}_{2}$ 时，要加入大量的水，其目的是。

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15.
某兴趣小组开展项目式实验活动，探究卤化银能否发生置换反应。已知： ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色沉淀。
Ⅰ.探究锌能否置换出氯化银中的银：
（1）下列实验仪器中，在过滤时不需要用到的是___________(填标号)。
A. 容量瓶 B. 玻璃棒 C. 烧瓶 D. 漏斗
（2）简述验证AgCl固体已洗净的操作________。
（3）亚铁氰化钾{ $K_{4} Fe {(CN)}_{6}$ }溶液能检验溶液中的 ${Zn}^{2 +}$ ，其反应原理类似于用 $K_{3} Fe {(CN)}_{6}$ 溶液来检验溶液中的 ${Fe}^{2 +}$ ，写出用该方法检验 ${Zn}^{2 +}$ 的离子方程式________。
（4）用莫尔法测定过滤Ⅱ所得滤液中 ${Cl}^{-}$ 的浓度：取三份10.00 mL上述滤液于锥形瓶中，滴加两滴 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液作指示剂，用 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定至终点。记录数据如下表：
编号
1
2
3
样品体积/mL
10.00
10.00
10.00
消耗 ${AgNO}_{3}$ 溶液体积/mL
17.78
17.22
17.18
①写出滴定终点的颜色变化________。
②计算滤液中 $c ({Cl}^{-}) =$ ________(保留两位有效数字)。
Ⅱ.探究铁能否置换出卤化银中的银：
取2 mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液两份，分别加入2 mL浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaBr溶液和KI溶液，充分振荡后放置一段时间，离心分离、蒸馏水洗涤三次后，将所得沉淀转移至两根洁净的试管中，用煮沸后的蒸馏水加注至试管口，各加入一片铁片(规格：1 cm×0.5 cm)后，最后用橡胶塞封闭试管口，12 h后再观察，取上层清液加5滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 。
（5）采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是________。
（6）预测能说明铁可以与AgBr、AgI发生置换反应的实验现象________。

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16. 甲酸甲酯( ${HCOOCH}_{3}$ )是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应：
反应Ⅰ： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {HCOOCH}_{3} (g) + 2 H_{2} (g)$ $K_{1}$ ， $Δ H_{1} = + 51.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $K_{2}$ ， $Δ H_{2} = + 90.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应 ${HCOOCH}_{3} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 ${ΔH}_{3} =$ ， $K_{3} =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)。

(2)、对于反应Ⅰ： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {HCOOCH}_{3} (g) + 2 H_{2} (g)$ ，保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是(任写一个)。若在恒温恒容条件下发生该反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。
A．容器内气体的密度不再发生变化
B．反应体系中 $c ({CH}_{3} OH) = c (H_{2})$
C．单位时间内生成2 mol $H_{2}$ ，同时生成2 mol ${CH}_{3} OH$
D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化

(3)、在400 kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入 ${CH}_{3} OH$ 进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。平衡体系中各气体的物质的量分数随温度变化的理论计算结果如图所示。
①随温度升高，平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量分数呈现如图变化趋势的原因是。
②550 K时，反应 $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {HCOOCH}_{3} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ kPa， ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率为。
③研究表明，在700 K以后升高体系温度， ${HCOOCH}_{3}$ 的产率下降，可能的原因是。

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17. 氨布洛芬(G)是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下：
回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为， B中含有的官能团名称为。

(2)、E是生活中常见的药物布洛芬，其分子式为。

(3)、关于 ${NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH$ 的说法正确的是(填标号)。
a．C、N、O的杂化方式相同 b．易溶于水，且溶液呈酸性
c．其沸点高于丙醇的沸点 d．能发生取代、氧化、加成等反应

(4)、写出D与足量NaOH溶液共热的化学方程式。

(5)、H是E的同系物，分子中比E少3个碳原子，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为。

(6)、根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和甲胺( ${CH}_{3} {NH}_{2}$ )为原料合成有机中间体N-甲基苯甲酰胺()的合成路线(无机原料任选)。

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A	B

比较 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 水解能力	滴定终点时液面读数为20.20 mL
C	D

蒸发结晶制取 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体	验证沉淀之间的转化

序号	${FeCl}_{3}$ 溶液	$V_{H_{2} O} (mL)$	$V_{HCl} (mL)$	pH	现象	吸光度A
①	5.0 mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$	34.5	0.5	2.0	溶液呈深紫色	$A_{1}$
②	5.0 mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$	31.0	a	1.4	溶液呈浅紫色	$A_{2}$
③	5.0 mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$	b	7.0	1.2	无色	0

编号	1	2	3
样品体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗 ${AgNO}_{3}$ 溶液体积/mL	17.78	17.22	17.18