广东河源市龙川县第一中学2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试化学试卷

试卷更新日期：2026-04-27 类型：期中考试

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一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列有关材料属于新型无机非金属材料的是
A．钢化玻璃幕墙
B．铝合金火炬内胆
C．耐高温的碳化硅陶瓷轴承
D．精美的青花瓷

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列化学用语表示正确的是

A、 ${CCl}_{4}$ 的电子式 B、 ${CCl}_{4}$ 的空间填充模型： C、丙烷分子中的三个碳原子在一条直线上 D、 $C_{2} H_{6}$ 和 $C_{8} H_{18}$ 一定为同系物

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3. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．分离固体NaCl和 ${NH}_{4} Cl$
B．收集 ${NO}_{2}$ 气体
C．验证碳酸的酸性强于硅酸
D．验证二氧化硫能和水反应

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列转化通过一步反应不能直接完成的是
①N₂→NO₂ ②NO₂→NO ③NH₃→NO ④S→SO₃ ⑤Cu→Cu(NO₃)₂
⑥HNO₃→NO₂ ⑦HNO₃→NO ⑧SiO₂→H₂SiO₃

A、①③⑤ B、②⑦⑧ C、①④⑧ D、③④⑥

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5. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ B、 ${1 mol CH}_{4}$ 与 ${1 mol Cl}_{2}$ 在光照下反应生成的 ${CH}_{3} Cl$ 分子数为 $N_{A}$ C、 ${0.1 mol KHSO}_{4}$ 晶体中含有的离子数目是 $0.2 N_{A}$ D、标准状况下 $22 {.4 L SO}_{3}$ 溶于水生成 $H^{+}$ 的数目为 $2 N_{A}$

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6. 化学在生产、生活中应用广泛。下列方程式书写错误的是

A、铜片溶于稀硝酸： ${3Cu+8H}^{+} {+2NO}_{3}^{-} {=3Cu}^{2+} +2NO ↑ {+4H}_{2} O$ B、将少量 ${NO}_{2}$ 通入NaOH溶液： ${2NO}_{2} {+2OH}^{-} {=NO}_{3}^{-} {+NO}_{2}^{-} {+H}_{2} O$ C、向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入足量稀硝酸： ${3S}_{2} O_{3}^{2-} {+2NO}_{3}^{-} {+2H}^{+} =3S ↓ {+3SO}_{4}^{2-} +2NO ↑ {+H}_{2} O$ D、向溶液 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 中滴加稀盐酸： ${Na}_{2} {SiO}_{3} {+2H}^{+} {=H}_{2} {SiO}_{3} ↓ {+2Na}^{+}$

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7. 已知粗盐中主要有杂质 ${MgCl}_{2}$ 、 ${CaCl}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，为提纯粗盐设计操作流程如下：
已知： $20^{°} C$ 时， $Ba {(OH)}_{2}$ 的溶解度为 $3.89 g / 100 g$ 水， ${BaCl}_{2}$ 的溶解度为 $35.7 g / 100 g$ 水。
下列有关说法中，不正确的是

A、除杂试剂①②③都必须过量 B、试剂①、②、③可以是 ${BaCl}_{2}$ 、 $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、除杂过程也可以先加盐酸，再过滤 D、加入盐酸后获得 $NaCl$ 固体的方法为蒸发结晶

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8. 1.12 g块状铁与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成H₂的量，可以使用如下方法中的是
①滴入少量CuSO₄溶液 ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ③将块状铁改为铁粉 ④加入NaNO₃固体 ⑤升高温度 ⑥加入少量 ${CH}_{3} COONa$ 固体

A、②③④ B、①④⑥ C、①⑤⑥ D、①③⑤

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9. 氨热再生电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、b极电势比a极低 B、 ${SO}_{4}^{2-}$ 从右室向左室迁移 C、该原电池工作时，电流由a电极经导线流向b电极 D、a电极上的反应为 ${Cu+2e}^{-} {+4NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$

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10. 化合物 ${YX}_{4} M {({WZ}_{4})}_{2}$ 常作食品加工的发泡剂，也可作净水剂，其组成元素X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分占三个短周期，其中Y、Z相邻，Z和W位于同主族且W的原子序数是Z的2倍，M的电子层数等于最外层电子数。下列叙述正确的是

A、简单离子半径：M>Y>Z B、简单氢化物的稳定性：W>Z C、 ${WZ}_{2}$ 可使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 D、X与Z能形成原子数1：1或2：1的化合物

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11. ${NH}_{3}$ 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下， ${NH}_{3}$ 催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是

A、图甲反应中断裂NO(g)和 ${NH}_{3}$ (g)中化学键吸收的能量小于形成 $N_{2}$ (g)和 $H_{2} O$ (g)中化学键放出的能量 B、 ${Fe}^{2+}$ 是该反应的催化剂 C、图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D、图乙中总反应 ${6NH}_{3} {+2NO+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {4N}_{2} {+6H}_{2} O$

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12. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是

A、化合物w具有还原性，z的浓溶液不可用于干燥化合物w B、a可以直接转化为c C、装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D、d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物

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13. 下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向溶有 ${SO}_{2}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入气体X	出现白色沉淀	白色沉淀中的阴离子是 ${SO}_{3}^{2-}$ 或 ${SO}_{4}^{2-}$
B	向 ${2 mL 5% H}_{2} O_{2}$ 溶液中分别滴加5滴等浓度的 ${FeCl}_{3}$ 和 ${KMnO}_{4}$ 溶液	加入 ${KMnO}_{4}$ 溶液的反应更剧烈	${KMnO}_{4}$ 比 ${FeCl}_{3}$ 催化效果好
C	常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸	铁无明显变化；铜片剧烈反应	金属活动性： $C u > F e$
D	把浓硫酸滴到pH试纸上	试纸变红	浓硫酸具有酸性

A、A B、B C、C D、D

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14. 科学家设计出质子膜 $H_{2} S$ 燃料电池，实现了利用 $H_{2} S$ 废气资源回收能量并得到单质硫( $S_{2}$ )。质子膜 $H_{2} S$ 燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是

A、电极a为电池的负极，发生还原反应 B、电池工作时，质子的移动方向由电极a到电极b C、电子方向：电极a→质子固体电解质膜→电极b D、电路中每流过2 mol电子，在正极消耗11.2LO₂

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15. 研究 ${NO}_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下，将 ${NO}_{2}$ 与 ${SO}_{2}$ 以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生 ${NO}_{2} {(g)+SO}_{2} (g) ⇌_{}^{} {SO}_{3} (g)+NO(g)$ 的反应。下列状态能说明反应达到平衡状态的是

A、 ${SO}_{3}$ 和NO的体积比保持不变 B、体系压强保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的颜色保持不变

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16. 某温度下，在3 L的恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应： $3A(g)+bB(g) ⇌_{}^{} cC(g)+2D(s)$ ， 12 s时生成C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是

A、图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B、化学计量系数 $b : c = 1 : 2$ C、12 s时，B的转化率为40%，反应速率 $v (A)=0 .5 mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ D、保持体积不变，充入He能减慢其反应速率

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二、非选择题：共4题，共56分。

17.
硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
I．化学小组通过一系列实验探究 ${SO}_{2}$ 的性质。
（1）写出试管①的化学方程式为，实验开始后，观察到试管⑤的现象为，试管④中 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色证明 ${SO}_{2}$ 具有性。
（2）实验观察到②中产生白色沉淀，该小组对这一现象提出了以下猜想：
猜想1：白色沉淀可能为 ${SO}_{2}$ 被空气中氧气氧化后溶于水产生的 $H_{2} {SO}_{4}$ 与 ${BaCl}_{2}$ 反应的结果；
猜想2：白色沉淀可能是硫酸酸雾直接与 ${BaCl}_{2}$ 反应的结果。化学小组通过下面实验验证猜想：
如图，打开止水夹K将气体通入试管①中，当试管③产生白色沉淀；关闭止水夹K，然后加热试管①，溶液上方有白雾产生，当试管②中的现象为，证明猜想(填“1”或“2”)成立。
Ⅱ．以下是氮循环的一部分：
（3）写出步骤3的离子方程式，治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应： ${2NO+2CO=2CO}_{2} {+N}_{2}$ 当生成 ${1 mol N}_{2}$ 时，转移的电子数为。
（4）氮的氧化物是空气的主要污染物，写出氮的氧化物排放有关的一个环境问题。

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18.
铁的化合物有广泛用途。
I．用工业废渣(主要含有 ${Fe}_{2} O_{3} 、 FeO 、 {Al}_{2} O_{3}$ 及少量Fe)制备绿矾 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 晶体的流程如下：
（1）“浸泡”前将工业废渣粉碎的目的，加入过量NaOH溶液后滤液中的主要溶质(填化学式)。
（2）加入稀硫酸溶解后的主要阳离子(填化学式，下同)；还原步骤也可通入足量 ${SO}_{2}$ ，请写出相关的离子方程式，以上流程中能够通过循环使用来提高利用率的物质是。
Ⅱ．以 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 为原料生产氧化铁的步骤如下(部分操作和条件略)：
①将 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 配成溶液。② ${FeSO}_{4}$ 溶液与过量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合，得到含 ${FeCO}_{3}$ 的浊液。
③将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。④焙烧，得到 ${Fe}_{2} O_{3}$ 固体。
（3）步骤①、③中玻璃棒的作用、。
（4）写出步骤④中化学方程式。

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19. 氨是最重要的化学品之一，用途非常广泛，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

(1)、煤气化技术是合成氨生产的核心环节，通过将煤炭转化为水煤气，为后续的氨合成提供原料。煤气化的基础反应为 ${C(s)+H}_{2} O(g) \overset{Δ}{⇌} {CO(g)+H}_{2} (g)$ ，该反应是(填“吸热反应”或“放热反应”)；②升高温度，该反应的逆反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、恒温恒容条件下，能说明 ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌_{}^{} {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)$ 达到平衡状态的是___________。

A、 $v (CO) = v (H_{2})$ B、单位时间内断裂2 mol O-H的同时断裂1 mol H-H C、单位时间内消耗28 g CO，同时消耗 ${44 g CO}_{2}$ D、该条件下，气体的密度不变

(3)、一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入一定量的A和C，测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。
该反应的化学方程式， 0~10 min内，v(B)= ， 8 min时正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

(4)、以 $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} O(g)$ 为原料也可通过外加电源电解的方式实现合成氨；现有一种高性能的碱性硼化钒( ${VB}_{2}$ )-空气电池可作为电解法合成氨的外加电源，其装置如图所示。
电池的总反应为： ${4VB}_{2} {+11O}_{2} {+20OH}^{-} {+6H}_{2} O=8B {(OH)}_{4}^{-} {+4VO}_{4}^{3-}$ 。
① ${VB}_{2}$ 电极是电池的(填“正极”或“负极”)。
②复合碳电极的电极反应式为。
③该电池在放电过程中，消耗112 L(已折算为标准状况)空气，其中， $O_{2}$ 的体积分数为20%，整个电路中转移的电子数约为。

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20. 根据题目要求完成作答。

(1)、相对分子质量比甲烷大42的链状烷烃分子式为，与 ${CH}_{3} — {CH}_{2} — {CH}_{2} — {CH}_{3}$ 分子式相同，碳原子连接方式不同的结构简式，某烷烃完全燃烧后生成 $13 {.2 g CO}_{2}$ 和 $7 {.2 g H}_{2} O$ ，写出该烷烃的结构简式。

(2)、下列性质不是烷烃所具有的是___________。

A、通常不与强酸、强碱及酸性高锰酸钾溶液反应，在高温下也不分解 B、完全燃烧时产物只有 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ C、烷烃分子通过极性共价键结合 D、与卤素单质(气态)可以发生取代反应

(3)、某课外活动小组利用如图所示装置探究 ${CH}_{4}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的反应。
①写出 ${CH}_{4}$ 和 ${Cl}_{2}$ 反应生成一氯甲烷的方程式，反应类型为。
②右端玻璃管的作用是，经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是(填“升高”、“降低”或“不变”)

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A．钢化玻璃幕墙	B．铝合金火炬内胆

C．耐高温的碳化硅陶瓷轴承	D．精美的青花瓷


A．分离固体NaCl和 ${NH}_{4} Cl$	B．收集 ${NO}_{2}$ 气体

C．验证碳酸的酸性强于硅酸	D．验证二氧化硫能和水反应

广东河源市龙川县第一中学2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷

一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：共4题，共56分。

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