四川内江市第一中学2026届高三下学期高考适应性考试化学试题

试卷更新日期：2026-05-18 类型：高考模拟

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一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 书籍的装帧史就是一部东方的智慧史。下列书籍的固定连接材料的主要成分属于合金的是
A．皮绳编简
B．棉线装书
C．钢钉订册
D．胶连成书

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列图示或化学用语表述错误的是

A、1-丁烯的实验式：CH₂ B、HCl分子中σ键的电子云轮廓图： C、K₂S的电子式： D、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型：

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3. 我国钍基熔盐堆技术实现了第四代核电的重大突破。堆内常以LiF和BeF₂作为载体实现了钍( $_{90}^{232} Th$ )、铀( $_{92}^{233} U$ )转化。下列说法正确的是

A、LiF中含有离子键 B、离子半径： ${Be}^{2 +} > F^{-}$ C、 $_{90}^{232} Th$ 的中子数为90 D、 $_{90}^{232} Th$ 与 $_{92}^{233} U$ 互为同位素

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4. 科技自主创新是实现民族复兴的战略支撑。下列对科技成果中所涉及的化学知识的描述正确的是

A、首艘纯氨燃料内燃机动力示范船成功完成首航：氨的电子式为 B、镍基超导体的超导转变温度再创新纪录：Ni元素属于元素周期表的ds区 C、液态空气储能实现电网“削峰填谷”：空气液化过程中发生了化学变化 D、月壤样品中首次发现晶质赤铁矿(α-Fe₂O₃)：该晶体结构可用X射线衍射仪测定

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5. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中，溶液中的 ${OH}^{-}$ 数目为10^-13N_A B、标准状况下，Na₂O₂与CO₂反应生成11.2 L O₂时，转移的电子数为N_A C、密闭容器中2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应后，容器内分子总数为2N_A D、4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸反应，生成氢气分子数目为0.05N_A

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6. 解释下列事实的离子方程式正确的是

A、添加石膏的豆腐不宜与菠菜(含草酸)同食： ${Ca}^{2 +} + C_{2} O_{4}^{2 -} = {CaC}_{2} O_{4} ↓$ B、加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用： ${IO}_{3}^{-} + I^{-} + 6 H^{+} = I_{2} + 3 H_{2} O$ C、用过量NaOH溶液吸收工业尾气中的 ${NO}_{2}$ ： $3 {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {NO}_{3}^{-} + NO ↑ + H_{2} O$ D、用硫酸亚铁处理含 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的酸性废水： $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O$

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7. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。一定条件下X可分别转化为Y、Z，如下所示。
下列说法正确的是

A、 $X$ 所有原子不可能共面 B、 $Y$ 中有2个 ${sp}^{2}$ 杂化碳原子 C、1 mol X最多能与 $2 {molBr}_{2}$ 发生取代反应 D、1 mol Z最多能与 $7 molNaOH$ 发生反应

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8. 高聚物(XYZ₂)n兼具优异弹性与耐高温特性，可由如图所示的环状三聚体制备。Y、X、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y价层电子数相同，X、Z同周期，基态Y的2p轨道半充满，Z是同周期元素中半径最小的。下列说法正确的是

A、X、Z的电负性：X<Z B、常温下，X、Y、Z的单质都为气体 C、X、Y的简单氢化物的稳定性：X>Y D、环状三聚体中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构

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9. 利用含Cu²⁺的FeSO₄废液制备FeSO₄·7H₂O，再利用滴定法测定所得产品的纯度。下列操作不能达到实验目的的是
A．除去Cu²⁺
B．分离出FeSO₄溶液
C．制得FeSO₄·7H₂O
D．测定Fe²⁺浓度

A、A B、B C、C D、D

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10. 一种以“湿法炼锌”的烟尘为原料制备硫酸锌并回收镉的工艺流程如图所示：
已知：烟尘主要成分为ZnO、PbO、少量镉和铜的氧化物、少量 ${SiO}_{2}$ 。下列说法错误的是

A、酸浸渣中主要含 ${PbSO}_{4}$ 和 ${SiO}_{2}$ B、适当增大硫酸浓度，可提高锌的浸出速率 C、“硫化除铜”步骤若用ZnS除铜效率会更高 D、“转化除镉”后的硫酸锌溶液中含有杂质

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11. 从结构的角度可对物质性质进行解释。下列相关解释错误的是

选项	性质	解释
A	H⁺能与H₂O结合成H₃O⁺	H⁺能接受孤电子对，H₂O中的O提供孤电子对，两者形成配位键
B	天然水晶有规则的多面体外形	天然水晶中的原子在三维空间里呈周期性有序排列
C	I₂易溶于CCl₄ ，难溶于H₂O	I₂与CCl₄是非极性分子，H₂O是极性分子
D	冠醚(18-冠-6)可识别K⁺	冠醚可与K⁺形成离子键

A、A B、B C、C D、D

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12. 利用如图所示装置(夹持及加热装置略)进行实验：打开K₁、K₂ ，一定时间后，b中溶液不变色，a中有白色固体析出；关闭K₁ ，打开K₃ ， e中溶液颜色变浅，f中溶液变浑浊。下列说法错误的是

A、a中析出的白色固体是Na₂CO₃ B、d中反应体现了浓硫酸的强氧化性 C、e中现象体现了SO₂的还原性 D、由实验可推出，酸性：H₂CO₃>苯酚

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13. CaCO₃的四方晶胞(晶胞参数α=β=γ=90°，省略 ${CO}_{3}^{2 -}$ 中的氧，只标出C⁴⁺)和CaO的立方晶胞如图所示，N_A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是

A、CaCO₃晶胞中2位Ca²⁺的分数坐标为 $(0, 1, \frac{1}{2})$ B、CaO晶体密度小于CaCO₃晶体密度 C、CaCO₃晶胞中2位和3位Ca²⁺的核间距为 $\sqrt{4.89} apm$ D、CaO晶胞和CaCO₃晶胞中原子数之比是8：15

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14. 无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分锂从电极表面脱落而导致不可逆的锂损失等内在挑战。充、放电时，仅Li⁺通过多孔隔膜。不同状态下的电池结构如图所示，下列说法错误的是

A、Cu、Al为电极材料，不参与电极反应 B、首次充电时，阳极反应为 ${LiFePO}_{4} - x e^{-} = {Li}_{(1 - x)} {FePO}_{4} + x {Li}^{+}$ C、放电时，Li⁺从左极室穿过多孔隔膜向右极室迁移 D、放电时，若负极上Li的质量减少7 g，则外电路转移1 mol电子

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15. H₂A是二元弱酸，M²⁺不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c(M²⁺)/(mol·L^-1)]与pH的关系如图所示。
已知25℃时， $K_{a 1} (H_{2} A) = 10^{- 1.6}$ ， $K_{a 2} (H_{2} A) = 10^{- 6.8}$ ， $\lg 2 = 0.3$ 。下列说法错误的是

A、25℃时，MA的溶度积常数 $K_{sp} (MA) = 10^{- 6.3}$ B、pH=1.6时，溶液中 $c (M^{2 +}) > c ({Cl}^{-}) > c ({HA}^{-}) > c (A^{2 -})$ C、pH=4.5时，溶液中 $c ({HA}^{-}) > c (A^{2 -}) > c (H_{2} A)$ D、pH=6.8时，溶液中 $c (H^{+}) + c ({HA}^{-}) + 2 c (H_{2} A) = c ({OH}^{-}) + c ({Cl}^{-})$

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二、非选择题：本大题共4小题，共55分。

16. $Ca {({IO}_{3})}_{2}$ 是一种重要的化工原料，也是饲料添加剂。它呈白色或黄白色结晶，具有潮解性，微溶于水。其制备与含量测定步骤如下：
Ⅰ.将 $2.20 g I_{2}$ 、 $2.20 g {KClO}_{3}$ 和45 mL水依次加入圆底烧瓶中，搅拌并滴入浓盐酸5滴，控温85℃并回流，至反应完全；
Ⅱ.滴加KOH溶液、 ${CaCl}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀。冷却静置，抽滤、洗涤、晾干、称重。
Ⅲ.准确称取产品0.6 g(精确至0.0001 g)，加高氯酸溶解试样，后移入250 mL容量瓶中用水稀释至刻度线。移取试液50.00 mL置于碘量瓶中，加入过量KI并暗处放置5分钟，用 $c mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴至终点，平行测定三份，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液V mL。
已知：空白试验消耗 $c mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液体积为 $V_{0} mL$ 。
上述测定涉及的反应有 ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 和 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。
回答下列问题：

(1)、 $Ca {({IO}_{3})}_{2}$ 的化学名称是。

(2)、在步骤Ⅰ中，圆底烧瓶的最佳规格是(填标号)。
a.50 mL b.100 mL c.500 mL

(3)、在步骤Ⅰ中， ${KClO}_{3}$ 被还原为 ${Cl}_{2}$ ，该化学方程式为。

(4)、在方框中补画尾气处理的装置与试剂。

(5)、根据溶液颜色变化判断，步骤Ⅰ中反应完全的标志是。

(6)、准确称取产品0.6 g(精确至0.0001 g)应选择(填“托盘天平”或“分析天平”)。

(7)、在步骤Ⅲ中，应选作滴定指示剂。测得0.6 g产品中 $Ca {({IO}_{3})}_{2} (M = 390 g \cdot {mol}^{- 1})$ 的质量为mg。

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17. 近年来，我国自主研发推出了第二代钠电池，固态电解质为 ${Na}_{2} {ZrCl}_{6}$ 。工业上以锆英石(主要成分为 ${ZrSiO}_{4}$ )为原料生产 ${Na}_{2} {ZrCl}_{6}$ 的工艺流程如下：
已知：①Zr位于元素周期表第五周期第ⅣB族，性质与Ti相似；
②“酸浸”后溶液中金属元素主要存在形式为 ${ZrO}^{2 +}$ 、 ${Cr}^{3 +}$ 、 ${FeCl}_{4}^{-}$ 和 ${PbCl}_{4}^{2 -}$ 。
回答下列问题：

(1)、基态Zr的价电子排布式为。

(2)、“沉铅”时 ${PbCl}_{4}^{2 -}$ 发生的总反应离子方程式为。

(3)、25℃时金属离子 $M^{3 +}$ 形成 $M {(OH)}_{3}$ 的 $- \lg c$ 与pH关系如图所示。“调pH”前，溶液中杂质离子 $c ({Fe}^{3 +}) = c ({Cr}^{3 +}) = 1.0 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ ，此时通入氨调节pH(填标号)，假定溶液体积无变化。
a． $< 1.8$ b． $1.8 ~ 2.8$ c． $2.8 ~ 5.6$ d． $> 5.6$

(4)、“高温氯化”时， ${ZrO}_{2}$ 转化为 ${ZrCl}_{4}$ (331℃升华)，并生成一种还原性气体，相应的化学方程式为。在“高温氯化”前对固体进行“煅烧”除水，目的是。

(5)、“高温氯化”后，从混合气体中分离 ${ZrCl}_{4}$ 的方法是。

(6)、某含锆材料具有二维无限层状结构，部分结构如下图所示。该材料中 $n (Zr) : n (P) =$ 。层间区域可以吸附容纳水分子，从结构角度阐释原因为。

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18. y甲醇是重要的化工原料、溶剂和燃料。工业上可利用 ${CO}_{2}$ 生产甲醇，同时实现 ${CO}_{2}$ 资源化，减少 ${CO}_{2}$ 的排放。 ${CO}_{2} - H_{2}$ 反应体系中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 50 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 42 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{2}$
回答下列问题：

(1)、已知298 K时， $H_{2} (g)$ 的燃烧焓 $Δ H = - 286 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，且 $H_{2} O (g) = H_{2} O (l) Δ H = - 44 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 ${CH}_{3} OH (g)$ 的燃烧焓 $Δ H =$ 。

(2)、已知反应Ⅲ对应的平衡常数 $K_{3} = K_{1} / K_{2}$ ，写出反应Ⅲ的化学方程式为(需标注物质聚集状态)。

(3)、在初始投料量不变的情况下，为了提高 ${CH}_{3} OH$ 平衡产率和产生速率可采取措施(填标号)。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入 $CaO (s)$ d．掺入适量CO

(4)、以Cu-ZnO为催化剂，反应Ⅰ的相对能量—反应历程图如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。由图1判断，Cu—ZnO催化剂使决速步活化能降低eV。

(5)、在T℃时，在容积恒定、初始压强为 $1.4 p_{0} kPa$ 的密闭容器中，充入 $5.0 mol {CO}_{2}$ 和 $9.0 mol H_{2}$ ，发生反应Ⅰ、Ⅱ。达平衡后 $n ({CH}_{3} OH) = 2.0 mol$ 、 $n [H_{2} O (g)] = 3.0 mol$ 。平衡时， ${CO}_{2}$ 的转化率、 ${CH}_{3} OH$ 的选择性、CO的选择性随温度变化如图2所示(不考虑其他因素的影响)。已知：产物X的选择性 $= \frac{n_{X}}{转化的 n_{{CO}_{2}}} \times 100 %$ 。
①T℃时，反应Ⅰ的 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{- 2}$ 。
②图2中表示 ${CH}_{3} OH$ 选择性的是曲线(填标号)。
③温度高于280℃后，曲线c升高的可能原因是。

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19. 单孢囊酮是一类含量较少但生物活性多样的天然产物，具有抗菌抗炎、抗寄生虫作用，其合成路线如下(略去部分试剂和条件，不考虑立体化学)。
其中，Ph为苯基。
回答下列问题：

(1)、 $A \to B$ 的反应类型为。

(2)、B中除醚键外，其他含氧官能团名称为。

(3)、C与NaOH溶液反应的化学方程式为。试剂X为(单选，填标号)。
a． ${SO}_{2}$ b． ${SOCl}_{2}$ c．HCl d．HClO

(4)、 $D \to E$ 发生分子内反应，生成的有机小分子产物为。

(5)、A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。
①可与 ${NaHCO}_{3}$ 反应；②苯环上只有2个取代基且处于对位；③与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应。

(6)、已知：Diels-Alder反应具有可逆性，例如。将B缩写为，在 $B \to C$ 中，B首先与发生Diels-Alder反应，生成具有三个六元环的中间体I，其结构简式为(写一种)。中间体I再经逆Diels-Alder反应开环，生成C和小分子Y，Y的结构简式为。

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A．皮绳编简	B．棉线装书

C．钢钉订册	D．胶连成书


A．除去Cu²⁺	B．分离出FeSO₄溶液

C．制得FeSO₄·7H₂O	D．测定Fe²⁺浓度

四川内江市第一中学2026届高三下学期高考适应性考试 化学试题

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

二、非选择题：本大题共4小题，共55分。

四川内江市第一中学2026届高三下学期高考适应性考试化学试题