高中化学-试题列表-第453页

1、有机物I是制备抗炎镇痛药洛索洛芬钠的重要中间体，其一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为， H中含氧官能团的名称为。

(2)、E→F的化学方程式为。

(3)、G的结构简式为，用*标出I中的手性碳原子。

(4)、D的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，红外光谱显示有

- C O O H

的结构有种。

(5)、根据上述信息，以苯和甲醛为主要原料制备

的合成路线。

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2、为实现“碳中和”“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷，涉及的反应如下：

i． $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

ii． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$

iii． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

回答下列问题：

(1)、在25℃和101kPa下，

1 m o l H_{2} O (g)

转变为

1 m o l_{2} O (l)

时放出44.0kJ热量，

C H_{4}

的燃烧热为

- 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}

， CO的燃烧热为

- 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}

，

H_{2}

的燃烧热为

- 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}

，则

Δ H_{1} =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO的转化率及

C H_{4}

的选择性随

\frac{n (H_{2})}{n (C O)}

变化的情况如图所示[已知

C H_{4}

的选择性

= \frac{n (C H_{4})}{n (C O_{2}) + n (C H_{4})} \times 100 %

]。

①图中表示 $C H_{4}$ 选择性变化的曲线是（填“甲”或“乙”），保持 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 不变，曲线甲由B点达到A点需要的条件为。

②相同温度下，向恒容容器内加入 $3 m o l H_{2}$ 和1molCO，初始压强为10MPa，平衡时 $H_{2} O$ 的物质的量为mol，反应ii的 $K_{p} =$ （保留小数点后一位）。

(3)、

C O_{2}

催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。

C O_{2}

在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共种，

C O_{2}

催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为。

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3、高砷烟尘(主要成分有

A s_{2} O_{3} 、 P b O 、 I n_{2} O_{3} 、 Z n O 、 F e_{2} O_{3}

等)属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收

A s_{2} O_{3}

，和金属铟的工业流程如下：

已知：① $A s$ 在酸性溶液中以 $H_{3} A s O_{3}$ 或 $H_{3} A s O_{4}$ 形式存在，氧化性环境中主要存在 $H_{3} A s O_{4}$ ；

② $H_{3} A s O_{3}$ 在 $90 ℃ ~ 95 ℃$ 易分解为 $A s_{2} O_{3}, A s_{2} O_{3}$ 难溶于水；

③ $l g 3 = 0.5$ 。

回答下列问题：

(1)、滤渣的主要成分为(填化学式)。

(2)、“高压酸浸”时，

A s

的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过

100 g \cdot L^{- 1}

时，

A s

的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为。

(3)、“硫化”过程中生成

H_{3} A s O_{3}

，发生反应的离子方程式为。已知

H_{2} S

在水溶液中电离的总反应式为

H_{2} S (g) \overset{}{⇌} 2 H^{+} (a q) + S^{2 -} (a q) K = c^{2} (H^{+}) c (S^{2 -}) = 9 \times 1 0^{- 22}, K_{s p} (Z n S) = 1.6 \times 1 0^{- 24}

。当“硫化”操作后溶液中

c (Z n^{2 +}) = 1.6 \times 1 0^{- 6}

，则此时溶液的

p H =

。

(4)、“还原”后溶液酸性增强，主要原因是(用离子方程式表示)。

(5)、“结晶”操作为、过滤、洗涤、干燥。

(6)、“萃余液”中含有的金属阳离子为(填离子符号)，将

l n_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液电解得到金属铟，阴极的电极反应式为。

(7)、硫化铟铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、

I n 、 C u

三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用

C u C l_{2} 、 I n C l_{3}

和

H_{2} S

合成硫化铟铜薄膜，该反应的化学方程式是，该晶胞的六个面均为矩形，上、下底面的晶胞参数为

a n m

，高为

b n m

，晶体密度为

d g \cdot c m^{- 3}

，则阿伏加德罗常数的值为(用含a、b、d的式子表示)。

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4、亚硝酸钙

[C a {(N O_{2})}_{2}]

可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应

2 N O + C a O_{2} ≜ C a {(N O_{2})}_{2}

利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。

已知：酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液能将NO氧化为 $N O_{3}^{-}$ 。

回答下列问题：

(1)、检查装置气密性，加入相应的试剂。先通

N_{2}

，其目的是。通

N_{2}

后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开

K_{3}

，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭

K_{3}

，打开

K_{1}

，通入

N_{2}

。操作（ii）是。

(2)、仪器a的名称为，装置D中盛装的试剂是（填名称），装置E的作用是。

(3)、制备的产品

C a {(N O_{2})}_{2}

样品中含有杂质

C a {(N O_{3})}_{2}

，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加

N a_{2} S O_{4}

固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：

“煮沸”时发生反应： $N O_{2}^{-} + N H_{4}^{+} = N_{2} + 2 H_{2} O$ ；“还原 $N O_{3}^{-}$ ”时加入 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准液，“滴定剩余 $F e^{2 +}$ ”时消耗 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液VmL。“滴定剩余 $F e^{2 +}$ ”过程中发生反应的离子方程式为，样品中 $C a {(N O_{2})}_{2}$ 的纯度为（用含m、V的式子表示）。

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5、常温下，将

M C O_{3} (s)

、

N C O_{3} (s)

的悬浊液分别置于分压固定的

C O_{2}

气相中，体系中

l g c (X)

（X为

H_{2} C O_{3}

、

H C O_{3}^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

、

N^{2 +}

、

M^{2 +}

）与pH的关系如图所示。

已知： $C O_{2} (g) + H_{2} O (1) ⇌ H_{2} C O_{3} (a q)$ 。

下列说法正确的是（）

A、当

p H = 7

时，

c (C O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} C O_{3}) > c (H C O_{3}^{-})

B、

\frac{K_{s p} (M C O_{3})}{K_{s p} (N C O_{3})} = 1 0^{2.3}

C、该体系的

M C O_{3}

悬浊液中始终存在

c (M^{2 +}) = c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-})

D、当

c (C O_{3}^{2 -}) = c (H_{2} C O_{3})

时，

p H = 8.2

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6、将

N O

转化为

N_{2}

的途径有如下两种：

反应I：无 $C O$ 时， $2 N O (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + O_{2} (g)$

反应Ⅱ：有 $C O$ 时， $2 C O (g) + 2 N O (g) \overset{}{⇌} 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$

向 $1 L$ 密闭容器甲中投入 $0.1 m o l N O$ ，向 $1 L$ 密闭容器乙中投入 $0.1 m o l N O$ 和 $0.1 m o l C O$ ，相同时间内测得 $N O$ 的转化率随温度的变化情况如图所示。

下列说法正确的是（）

A、两个反应的

Δ H

均大于0 B、X点时两个容器中的正反应速率相同 C、容器甲中的反应达到平衡后，再投入

0.1 m o l N O

，则

N O

的平衡转化率增大 D、图中Y点对应的平衡常数

K_{Ⅱ} = 1600

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7、南开大学某课题组采用新合成路线，合成出新型的二元

F e / A s

团簇离子

{[F e_{3} {(A s_{3})}_{3} (A s_{4})]}^{3 -}

，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、

K_{3} [F e_{3} {(A s_{3})}_{3} (A s_{4})]

固体是离子晶体 B、3个

F e

形成正三角形 C、含极性键、非极性键 D、存在5种不同化学环境的

A s

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8、连二亚硫酸钠(

N a_{2} S_{2} O_{4}

)俗称保险粉，可用作造纸工业中的漂白剂，将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。已知亚硫酸的结构式为

，实验室利用如下流程进行制备：

S O_{2} \overset{Z n / H_{2} O}{\to} Z n S_{2} O_{4} \to_{调 p H = 8.2 ~ 10.5}^{N a O H 溶 液} N a_{2} S_{2} O_{4}

，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、实验室利用亚硫酸钠制备

S O_{2}

时，应选择70%的浓硫酸 B、单向阀的作用是只让气体通过并防倒吸 C、加入的NaOH不宜过多，防止生成难以分离的

N a_{2} Z n O_{2}

D、尾气可用

N a H S O_{3}

溶液处理

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9、一种

C u - P b O_{2}

双极膜电池可长时间工作，其工作原理如图所示。已知双极膜中间层中的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

O H^{-}

。下列说法错误的是（）

A、电极电势：

P b O_{2}

电极

> C u

电极 B、双极膜中

H_{2} O

解离出的

O H^{-}

透过膜q向Cu电极移动 C、Cu电极的电极反应式为

C u + 2 O H^{-} - 2 e^{-} = C u {(O H)}_{2}

D、双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g

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10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、

25 ℃

时，

p H = 12

的

B a {(O H)}_{2}

溶液中

O H^{-}

的数目为

1 0^{- 2} N_{A}

B、标准状况下，

1.12 L S O_{3}

中所含分子数为

0.05 N_{A}

C、

3.2 g N H_{2}^{-}

中含有的电子数和质子数均为

2 N_{A}

D、

4.6 g C_{2} H_{6} O

中含有的

σ

键数为

0.8 N_{A}

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11、下列陈述I和陈述II均正确，且有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	用 $p H$ 计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的 $p H$ 分别为 $p H_{1}$ 和 $p H_{2}$ ，且 $p H_{1} > p H_{2}$	2-氯丙酸中 $O - H$ 键的极性大于2-氟丙酸中 $O - H$ 键的极性
B	将氨气溶于水，进行导电性实验，灯泡亮	氨气是电解质
C	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中通入足量 $S O_{2}$ 再滴加 $K S C N$ 溶液，溶液不显红色	还原性： $S O_{2} > F e^{2 +}$
D	取少量涂改液，向其中加入足量硝酸银溶液，溶液出现白色沉淀	涂改液所含卤代烃中存在氯元素

A、A B、B C、C D、D

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12、某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行

C l_{2}

的制备及探究

C l_{2}

的漂白性实验。下列说法正确的是（）

A、固体粉末甲为二氧化锰 B、鲜花花瓣褪色说明

C l_{2}

具有漂白性 C、W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 D、溶液乙为碱液，与安全气球共同防止

C l_{2}

逸出

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13、三烯丙基异氰脲酸酯是一种助交联剂，其结构如图所示。下列有关三烯丙基异氰脲酸酯的说法错误的是（）

A、该有机物含有2种官能团 B、该有机物的单体分子中所有原子均共面 C、该有机物能发生加成反应、水解反应、氧化反应 D、

1 m o l

该有机物最多能与

3 m o l H_{2}

发生加成反应

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14、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	环保行动：用 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 净水	$F e^{3 +}$ 具有氧化性
B	义务劳动：用75%的乙醇溶液做消毒剂对栏杆消毒	乙醇具有还原性
c	帮厨活动：蒸馒头用小苏打做膨松剂	$N a H C O_{3}$ 能与酸反应，受热易分解
D	工业生产：用氢氟酸雕刻玻璃花纹	HF具有弱酸性

A、A B、B C、C D、D

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15、Z是一种治疗狂躁症药物的中间体，其合成过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、X→Y的反应为取代反应 B、Z分子中所有碳原子可能共平面 C、1 mol Y最多消耗3 mol NaOH D、Y的同分异构体中存在五元环酯且苯环上只有1个取代基的有9种(不考虑立体异构)

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16、下列有关物质结构和性质的说法，错误的是（）

A、

H N O_{3}

的沸点较低与分子内氢键有关 B、油脂的酯基在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应 C、合金的硬度大于其成分金属，是因为原子有规则的排列发生了改变 D、“杯酚”的空腔大小适配

C_{60}

，二者通过化学键形成分子

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17、下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是（）

A、进行钾与水反应的实验，可用培养皿代替小烧杯 B、实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的

\frac{1}{3} ~ \frac{2}{3}

之间 C、制备硝基苯时用到的混酸，可通过将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中获得 D、用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气

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18、建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是（）

A、用葡萄糖酸—δ—内酯做食品的凝固剂品 B、用抗坏血酸做食品抗氧化剂 C、将植物油氢化，以便运输和储存 D、使用臭氧代替氯气进行自来水消毒

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19、科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是（）

A、新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式：电能→化学能 B、新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性 C、X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 D、火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶

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20、中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列说法正确的是（）

战国·曾侯乙编钟	秦·兵马俑
A．编钟属于青铜制品，青铜是一种金属	B．兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料
宋·《千里江山图》	明·皮影戏
C．《千里江山图》是绢本设色画，绢的主要成分是纤维素	D．皮影戏人偶用牛皮制作，牛皮主要成分是蛋白质

A、A B、B C、C D、D

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