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相关试卷

1、一种从镍钴废渣（主要成分为 $C o {(O H)}_{3}$ 、 $N i {(O H)}_{3}$ 、 $F e {(O H)}_{3}$ 以及少量钙、镁等的化合物）中提取Ni、Co的工艺流程如下：
已知：
①黄钠铁矾化学式为 $N a_{2} F e_{6} {(S O_{4})}_{4} {(O H)}_{12}$ ，其沉淀的pH范围为1.5~2.0。
②草酸的 $K_{a 1} = 6.0 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 5.0 \times 1 0^{- 5}$ 。

(1)、“酸浸”时镍元素发生反应的离子方程式。

(2)、“除铁”中加入 $N a C l O_{3}$ 的作用；该步骤中不能用 $N a_{2} S O_{4}$ 代替 $N a_{2} C O_{3}$ 的原因为。

(3)、“镍钴萃取分离”中，不同萃取剂的分离性能对比如下表所示，则萃取剂的最佳选择为（填萃取剂名称），原因是。
萃取剂
萃取余液中金属质量浓度/（g/L）
Co的萃取率%
分相时间
Co
Ni
7401
3.10
13.5
48.0
2min
7402
2.85
13.7
52.5
5min
P507
0.03
13.8
99.5
1min

(4)、“热解还原”中产生的 $n (C O) : n (C O_{2}) = 3 : 1$ ，则该化学方程式为。

(5)、已知常温下 $K_{s p} (N i C_{2} O_{4}) = 1.70 \times 1 0^{- 17}$ ，当溶液中 $p H = 2$ 时， $N i^{2 +}$ 沉淀完全[ $c (N i^{2 +}) \leq 1 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ 时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度 $c (H_{2} C_{2} O_{4}) =$ 。（结果保留两位有效数字）

(6)、纳米氧化镍（NiO）在工业上用作催化剂、半导体等原料。已知NiO的晶胞如下图所示：
若A坐标参数为 $(0, 0, 0)$ ， B为 $(1, 1, 0)$ ，则C坐标参数为。其中Ni原子位于O原子围成的空隙中。（填“四面体”、“立方体”、“八面体”）

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2、某小组通过测定吸光度的方法确定配位化合物的配体数x。
已知：
a． $F e^{2 +}$ 能与邻菲罗啉（phen）形成稳定的橙红色配离子： $F e^{2 +} + x p h e n ⇌ {[F e {(p h e n)}_{x}]}^{2 +}$ ，生成的配离子能吸收波长为510nm的光。
b．根据朗伯-比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比： $A = k c$ ，可在吸光度最高点得到配合物配比。

(1)、Ⅰ．配制溶液
用 $F e {(N H_{4})}_{2} {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ （ $M = 392 g \cdot m o l^{- 1}$ ）晶体配制500mL含 $c (F e^{2 +}) = 5.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液，需要用到下列仪器中的。（填字母）
用分析天平称取该晶体的质量是g（分析天平精确度为0.0001g）。另准确配制 $5.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ 的邻菲罗啉溶液备用。

(2)、Ⅱ．测定吸光度
取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510nm时溶液的吸光度：
编号
$V (F e^{2 +}) / m L$
V（phen）/mL
V（缓冲溶液）/mL
V（蒸馏水）/mL
1
0.00
1.20
1.20
0.60
2
0.06
1.14
1.20
0.60
3
a
1.08
1.20
0.60
……
n
1.20
0.00
1.20
0.60
表格中a的数值为，混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在酸性环境，其原因是。

(3)、所测定的结果如下图所示，可求得配体数 $x =$ 。

(4)、Ⅲ．结果分析
该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。
查阅资料 $F e^{3 +}$ 也能与phen配位，形成淡蓝色配合物
提出猜想在配制 $F e {(N H_{4})}_{2} {(S O_{4})}_{2}$ 溶液时，可能有部分溶质被空气氧化
小组同学设计实验验证了猜想的正确性，其操作和现象是。

(5)、甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制 $F e {(N H_{4})}_{2} {(S O_{4})}_{2}$ 溶液时，加入少量Fe粉，但乙同学认为不可以，其原因是。
经查阅资料，小组同学最终选用了盐酸羟胺（ $H O N H_{3} C l$ ）代替铁粉完成了实验，此反应的离子方程式为： $2 F e^{3 +} + 2 H O N H_{3}^{+} =$ $+ N_{2} ↑ +$ $+ 2 H_{2} O$ 。

(6)、铁盐与亚铁盐在生活中使用广泛，请任写出一种用途。

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3、通过电解丙烯腈（ $C H_{2} = C H C N$ ）溶液可以获得尼龙-66的原料己二腈[ $N C {(C H_{2})}_{4} C N$ ]。工作原理如下图所示。工作时， $H_{2} O$ 在双极膜界面处被催化解离成 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是（）

A、若用铅酸蓄电池作为电源，则a极为铅电极 B、阳极反应： $4 O H^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ C、工作时，NaOH溶液的pH保持不变 D、标况下产生11.2L气体C时，阴极区溶液增重2g

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4、某1L恒容密闭容器发生反应： $2 M (g) + 2 N (g) ⇌ E (g) + F (g)$ $Δ H < 0$ 。向容器中通入0.2molM和nmolN发生上述反应，测得M的平衡转化率与投料比 $γ (γ = \frac{n (M)}{n (N)})$ 以及温度的关系如图。下列说法正确的是（）

A、 $T_{1} > T_{2}$ B、 $T_{2}$ 时，C点的平衡常数值为2500 C、当 $2 v {(N)}_{正} = v {(F)}_{逆}$ 时，反应达到平衡 D、其它条件不变，增大压强，可使B点移向C点

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5、苯的硝化反应存在加成反应与取代反应的竞争关系，其部分反应历程如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、两种反应的热效应不同 B、加成反应中存在大π键的断裂 C、硝化反应以取代产物为主 D、加成反应的决速步为：

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6、已知Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液体的熔点为12℃，其结构如下图所示。Z是宇宙总含量最多的元素，Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：W元素原子的价层电子排布是 $n s^{n} n p^{2 n}$ ， M和W为同主族元素。下列说法不正确的是（）

A、第一电离能：Y>W>X B、该化合物阴离子空间结构为平面三角形 C、该化合物常温下可以导电 D、W和Z形成的化合物的沸点一定比X和Z形成的化合物高

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7、设 $N_{A}$ 为阿伏加罗德常数的值。下列说法正确的是（）

A、28g $^{14} C$ 含中子数 $16 N_{A}$ B、80g $S O_{2}$ 和 $S O_{3}$ 的混合物含有S原子数为 $1.5 N_{A}$ C、0.2mol $N a_{2} O_{2}$ 与足量水反应，转移电子数为 $0.4 N_{A}$ D、1mol $H_{2}$ 和足量 $I_{2}$ 充分反应后，HI的分子数为 $2 N_{A}$

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8、部分含N和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是（）

A、可存在f→e→d的转化 B、b、e都属于酸性氧化物 C、a与Fe反应方程式为： $F e + S ≜ F e S$ D、常温下，可用铁或铝制容器盛装f或e的浓溶液

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9、乙炔的制取及性质检验装置如图。开始实验时，应关闭活塞b，再慢慢打开活塞a。下列有关说法不正确的是（）

A、饱和食盐水可降低反应速率 B、硫酸铜溶液可除掉 $H_{2} S$ ，反应的离子方程式为： $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓$ C、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色说明乙炔具有还原性 D、打开活塞b，酚酞溶液变红

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10、一种合成碳量子点原料的结构如图所示。关于该化合物说法不正确的是（）

A、是一种两性化合物 B、最多能与等物质的量的HCl反应 C、能使Br₂的 $C C l_{4}$ 溶液褪色 D、能发生缩聚反应

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11、根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷却，加入银氨溶液，水浴加热	无银镜产生	说明蔗糖的水解产物中无葡萄糖
B	常温下，将苯酚和NaOH溶液混合（已知：苯酚 $K_{a} = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ）	用pH计测得混合液的pH=10.0	混合液中： $c (C_{6} H_{5} O^{-}) > c (C_{6} H_{5} O H)$
C	向溶液中滴加硝酸，再滴加 $B a C l_{2}$ 溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
D	将Ag和 $A g N O_{3}$ 溶液与Cu和 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液组成双液原电池，连通装置	Ag电极表面有银白色金属沉积，Cu电极附近溶液变蓝	金属性：Cu>Ag

A、A B、B C、C D、D

12、 $l T - M o S_{2} /$ 石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（ $e^{-}$ ）和空穴（ $h^{+}$ ），其制氧效果优越。原理如下图所示。下列叙述正确的是（）

A、放电时电势高低：a<b B、放电时，电子流向：b→离子交换膜→a C、充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 D、放电时存在反应： $2 H_{2} O + 4 h^{+} (空穴) = O_{2} ↑ + 4 H^{+}$

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13、利用以下装置制取、净化、收集 $C l_{2}$ ，并进行尾气吸收，难以达到预期目的的是（）
A.制取
B.净化
C.收集
D.尾气吸收

A、A B、B C、C D、D

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14、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	往 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色	$C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 呈橙色， $C r O_{4}^{2 -}$ 呈黄色
B	将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭	浓硫酸具有强氧化性和脱水性
C	低温石英（ $α - S i O_{2}$ ）制作石英手表	$S i O_{2}$ 属于共价晶体，熔点高
D	用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔	合金硬度比其组成的纯金属低

A、A B、B C、C D、D

15、元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是（）

A、铜和稀硝酸反应： $C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、硫代硫酸钠中加入稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、少量二氧化硫通入溴水中： $S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + 2 B r^{-} + S O_{4}^{2 -}$ D、碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： $2 F e^{2 +} + 2 I^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + I_{2} + 4 C l^{-}$

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16、“新质生产力”是以绿色发展为基本方向的生产力。从废旧磷酸铁锂电极材料（ $L i F e P O_{4}$ 、导电石墨、铝箔）中回收锂，可实现经济增长和生态环境改善。下列说法不正确的是（）

A、元素电负性：P>O>C B、基态 $F e^{2 +}$ 简化电子排布式： $[A r] 3 d^{6}$ C、石墨与金刚石互为同素异形体 D、铝箔能与NaOH溶液反应产生 $H_{2}$

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17、美好的生活离不开化学。下列说法正确的是（）

A、广式腊肉中的油脂，属于高分子化合物 B、顺德蚕丝是蚕丝中的极品，蚕丝的主要成分为纤维素 C、世界氢能看中国，中国氢能看佛山，氢能属于清洁能源 D、用含锌粉的底漆对港珠澳大桥防腐是利用了外加电流法

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18、“南海一号”中发现大量珍贵文物。下列文物中主要成分属于金属材料的是（）
A.印花陶罐
B.鎏金手镯
C.木爪石碇
D.玉雕罗汉像

A、A B、B C、C D、D

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19、Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

(1)、根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新官能团(写名称)
反应类型
a
还原反应、加成反应
b
NaOH溶液，加热，酸化

(2)、E→F的化学方程式是。

(3)、TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：
①除苯环外仅有1种化学环境的H原子；②存在甲氧基(CH₃O—)。
TMOB的结构简式是。

(4)、下列说法正确的是。
a． A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b． F中碳原子有2种不同的杂化方式
c． 1molG与1molHBr加成有2种产物 d． H中有手性碳原子

(5)、以乙炔和HCHO为有机原料，4步合成(无机试剂任选)。
已知：①
②
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)相关步骤涉及到醇的催化氧化反应，其化学方程式为(注明反应条件)。
(b)该反应产物的名称为

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20、氮氧化物(NO_x)进入同温层可对臭氧层造成破坏，对人类生活造成不利影响，目前工业上可采用多种方法对废气中的氮氧化物进行脱除，回答下列问题：

(1)、SCR法主要是针对柴油发动机产生的NO_x的处理工艺，原理是NO_x和NH₃在选择性催化剂表面转化为N₂和H₂O，反应历程中的能量变化如下图所示：
其中决定总反应速率的步骤是， SCR法会产生高分散度的烟尘，会使催化剂的活性下降，原因是。

(2)、甲烷脱硝： $C H_{4} (g) + 2 N O (g) + O_{2} (g) = C O_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$   ΔH
①已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol， $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$    $Δ H = - 44 k J / m o l$ ， $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$    $Δ H = + 180.5 k J / m o l$ ，则甲烷脱硝反应的 $Δ H =$ kJ/mol。
②800K时，为提高NO的平衡转化率，理论上可以采取的措施有：。
A．恒容时增加O₂          B．恒压时通入一定量的Ar
C．移去部分H₂O(g) D．选择合适的催化剂
③一定温度下，将按一定比例混合的反应气匀速通过恒容催化反应器，测得NO去除率同CH₄转化率随反应温度的变化关系如下图所示：
当T>780K时，NO去除率随温度升高而降低的原因是；若反应气中 $n (C H_{4}) : n (N O) : n (O_{2}) = 1 : 3.2 : 45.8$ ，起始总压为66kPa，甲烷的平衡转化率为80%(若不考虑过程中存在的其他副反应)，计算该温度下反应的分压平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。

(3)、催化电解NO吸收液可将NO还原为NH₃ ，其催化机理如图3所示，在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图4所示。已知 $F E % = \frac{Q_{x}}{Q_{总}}, Q_{x} = n F, n$ 表示电解生还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；Q_总表示电解过程中通过的总电量。
①当电解电压为U₂时，催化电解NO生成NH₃的电极反应式为。
②当电解电压为U₁时，电解生成的H₂和NH₃的物质的量之比为。

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