广东汕尾市陆丰市2025-2026学年度第二学期期中教学质量监测高一化学试题

试卷更新日期：2026-05-16 类型：期中考试

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一、选择题：共16小题，共54分。第1~10小题，每小题3分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列物品涉及的材料属于无机非金属的是

A、青铜四羊方尊 B、汕尾嵌瓷 C、竹制古笔筒 D、玫瑰金项链

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2. 化学与生活、生产联系紧密，下列说法错误的是

A、豆科植物的根瘤菌能将空气中的N₂转化成氨，实现氮的固定 B、利用SiC性质，用其制作砂轮的磨料 C、空间站存储器所用的材料石墨烯与C₆₀互为同素异形体 D、明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

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3. 劳动成就梦想。以下某同学的劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动实践项目	化学知识
A	SiO₂用作光导纤维	SiO₂是酸性氧化物
B	以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池	锌能与柠檬中的酸性物质发生反应
C	用铁粉做食品脱氧剂	铁粉具有还原性，可以与氧气反应
D	酿酒师在葡萄酒中添加适量的SO₂	SO₂可以杀菌和抗氧化

A、A B、B C、C D、D

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4. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是

A、次氯酸的结构式：H-Cl-O B、NaHSO₄在水中的电离方程式： ${NaHSO}_{4} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+SO}_{4}^{2-}$ C、中子数为20的钙原子： ${}_{20}^{20}C a$ D、Na⁺的结构示意图：

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5. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是

A、加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 B、NO₂通入水中溶液显示酸性，则NO通入水中溶液也显示酸性 C、用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl₂ ，也可用排饱和NH₄Cl溶液的方法收集NH₃ D、已知浓硫酸能干燥CO₂ ，预测浓硫酸也能干燥SO₂

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6. 某小组设计的原电池装置如图。下列说法正确的是

A、铜为负极，锌为正极 B、溶液中H⁺向负极移动 C、外电路中电子的流向：Zn→导线→Cu D、如果将铜片换成铝片，则电路中的电流方向不变

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7. 根据下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	该溶液中含有Na⁺
B	向NaBr溶液中滴少量氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C	向待测溶液中滴加稀盐酸	产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体	该气体一定是CO₂
D	向待测液中加入强碱溶液并加热	产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	溶液中存在 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A、Na₂O₂在呼吸面具中做供氧剂： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、用氢氟酸刻蚀玻璃： ${SiO}_{2} + 4 H^{+} + 4 F^{-} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O$ C、覆铜板制作印刷电路板： $2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ D、鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中： ${CaCO}_{3} {+2H}^{+} {=Ca}^{2+} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$

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9. 下列有关实验装置或原理能达到实验目的的是
A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性
B．制取并收集NO₂
C．观察到有大量白雾生成
D．可能引发喷泉

A、A B、B C、C D、D

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10. 能满足下列物质间直接转化关系，且对其他物质的推理成立的是
甲 $\overset{O_{2}}{\to}$ 乙 $\overset{O_{2}}{\to}$ 丙 $\overset{H_{2} O}{\to}$ 丁 $\overset{NaOH(或 HCl)}{\to}$ 盐

A、若甲为Fe，氧化物丙能与H₂O在常温下生成对应的碱 B、若甲为S，氧化物乙可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C、若甲为N₂ ，氧化物乙为酸性氧化物 D、若甲为Na，氧化物丙→丁反应中丙既作氧化剂又还原剂

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11. 向某恒温恒容密闭容器中充入1 molA₂和1 molB₂气体，反应的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A、该反应的逆反应属于吸热反应 B、该反应中1 molA₂(g)和1 molB₂(g)的能量一定高于1 mol AB(g)的能量 C、该反应生成2 molAB(g)时，吸收(a-b)kJ能量 D、断裂1 molA-A键需要吸收0.5a kJ能量

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12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol ${Na}_{2} O_{2}$ 固体中的阴离子的数目为 $2 N_{A}$ B、1mol ${Cl}_{2}$ 与足量水反应，转移的电子数目为 $2 N_{A}$ C、5.6gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为 $0.3 N_{A}$ D、锌铜原电池工作时，若Cu极生成2.24L $H_{2}$ ，则电路通过电子数为 $0.2 N_{A}$

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13. 某实验小组验证SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法正确的是

A、KMnO₄溶液逐渐褪色，说明SO₂具有还原性 B、品红溶液逐渐褪色，说明SO₂可以漂白品红且与氯气漂白品红原理相同 C、紫色石蕊溶液变红，说明SO₂与水反应生成了硫酸 D、拉动注射器2，Na₂S溶液变浑浊，且氧化产物与还原产物物质的量之比是1：2

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14. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N₂O₄和NO₂的混合气体，发生反应： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是

A、到达化学平衡前，混合气体的压强一直变大 B、64 s时，化学反应达到平衡 C、前100 s内，用N₂O₄浓度的变化表示的化学反应速率是 $0.004 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深

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15. 部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是

A、工业制硝酸的转化路径：b→a→c→d→e B、实验室常加热化合物g制备a C、d与NaOH溶液反应生成NaNO₃和NO D、a转化为c属于自然固氮

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16. 下列图像及对应的叙述正确的是


A．图中Al是原电池的负极	B．前10 s内，用物质Z浓度的变化表示的化学反应速率是 $0.158 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

C．图中 a和b分别表示足量锌与400mL 0.1 mol/L盐酸、200 mL 0.1 mol/L硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像	D．图中物质的稳定性：石墨＞金刚石

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题：共3小题，共46分。

17.

氨气(NH₃)是一种重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。

德国马普钢铁所Yan Ma和Dierk Raabe课题组利用氨气作为可再生能源和氢气载体，介绍了一种用氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，为钢铁行业碳中和提供了新思路，且生成物对环境无污染。

已知：铁在形成细小颗粒时呈现出黑色。

Ⅰ．氨气的制备

（1）利用上图装置制取氨气，涉及反应的化学方程式为。

（2）实验室欲收集纯净、干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用小写字母表示)，其中C仪器的名称是，所装试剂名称为。

Ⅱ．某化学实验小组为了验证氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，设计了如下实验装置。

（3）反应前先鼓入一段时间氮气，排除了装置内原有的空气。反应结束后装置A中的氧化铁完全反应生成黑色固体，为了探究黑色固体成分，进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
实验①：取适量黑色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分搅拌，静置，滴加KSCN溶液。	有气体产生，滴加KSCN溶液后，溶液不变红。	黑色固体中肯定含有，可能含有。
实验②：另取黑色固体，加到足量的硫酸铜溶液中，充分搅拌，静置。	无黑色固体剩余	黑色固体成分是。

（4）根据以上结论，写出该实验中氨气还原Fe₂O₃的化学反应方程式。

Ⅲ．NH₃的应用

（5）NH₃的应用很广，在催化剂的作用下，NH₃与NO₂反应转化为无污染物质，从而可对汽车尾气进行无害化处理，该反应化学方程式为，反应中每转移6mole^- ，消耗NH₃的物质的量为mol。

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18.

硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

Ⅰ．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400~500℃下的催化氧化： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 。

（1）该温度下，在2 L密闭容器中发生反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ，测得n(SO₂)随时间变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(SO₂)(mol)	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

用SO₃表示从0~2 s内该反应的平均速率v(SO₃)=________。

（2）若在恒温恒容的条件下，通入一定量的SO₂和O₂进行反应，则下列说法正确的有___________。

A. 加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO₂完全转化

B. 容器内压强不再随时间而发生变化，说明该反应达到平衡状态

v_{正} (O_{2}) = 2 v_{逆} ({SO}_{2})

时，说明该反应达到平衡状态

D. 若容器中气体的总物质的量不变，说明该反应达到平衡状态

（3）上述反应在V₂O₅的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图。

①其中第一步反应： $V_{2} O_{5} (s) + {SO}_{2} (g) ⇌ V_{2} O_{4} (s) + {SO}_{3} (g)$ ，写出第二步反应的化学方程式：________。

②计算生成40 g SO₃(g)，总反应放出________热量。

（4）若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2：1的SO₂和O₂充入2 L的密闭容器中，发生 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 反应。c(O₂)随t(时间)变化曲线如图所示，请在下图画出0~t₂时段，c(SO₃)随t变化曲线图。

Ⅱ．H₂S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。

（5）H₂S的电子式为________。

（6）我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。

①b极电极反应式为________；

②若电路中转移0.6 mol电子，计算分解H₂S的体积(标准状况)________L；

③请结合离子方程式分析H₂S气体去除的原理________。

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19. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂ ，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
已知：高温焙烧时发生的反应方程式为 ${CuFeS}_{2} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {SO}_{2} + FeS + Cu$ 。

(1)、将黄铜矿粉碎的目的是。

(2)、“酸溶”时，生成H₂S，发生反应的化学方程式为。

(3)、向滤液A中通入Cl₂的目的是。某同学提出可用H₂O₂溶液代替Cl₂ ，写出对应的离子方程式：，与Cl₂相比，使用H₂O₂的优点是。

(4)、滤液C中主要成分是(填化学式)；它在生活和生产中的用途有(任写一种)。

(5)、写出滤渣焙烧得到Fe₂O₃的化学方程式：。

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A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性	B．制取并收集NO₂

C．观察到有大量白雾生成	D．可能引发喷泉

广东汕尾市陆丰市2025-2026学年度第二学期期中教学质量监测 高一化学试题

一、选择题：共16小题，共54分。第1~10小题，每小题3分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：共3小题，共46分。

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