相关试卷

1、下列说法正确的是

A、pH=11的氨水和pH=3的盐酸混合后的溶液，若 $c ({Cl}^{-}) =c ({NH}_{4}^{+})$ ，则溶液呈中性 B、在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 C、25℃时，将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=6 D、0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NH}_{4} Cl$ 溶液的pH小于7不能说明 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 为弱电解质

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2、我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为 ${2KNO}_{3} +S+3C = K_{2} {S+N}_{2} ↑ {+3CO}_{2} ↑$ 。下列说法不正确的是( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A、生成1mol ${CO}_{2}$ 转移电子的数目为4 $N_{A}$ B、该反应的气态产物均是非极性分子 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 D、火药爆炸过程中会产生能形成酸雨的气体

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3、下列表示不正确的是

A、基态N原子的价层电子排布图： B、 ${PH}_{3}$ 分子的VSEPR模型： C、用电子式表示 $K_{2} S$ 的形成： D、2，2，3-三甲基己烷的键线式：

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4、侯氏制碱法将氨碱法制取碳酸钠和合成氨相互联合。下列说法不正确的是

A、合成氨工业可为制取碳酸钠提供 ${CO}_{2}$ B、氨碱法将 ${CO}_{2}$ 通入氨的饱和氯化钠溶液 C、碳酸钠固体溶于水吸热 D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 比 ${NaHCO}_{3}$ 热稳定性好

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5、下列物质中不属于电解质的是

A、HI B、 $KAl {({SO}_{4})}_{2}$ C、KOH D、 ${SO}_{2}$

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6、有机物X是一种重要的医药中间体，一种合成路线如下：
已知：。
请回答：

(1)、B的官能团名称是。

(2)、C的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是________（填序号）。

A、甲苯转化为A的反应条件为 ${Br}_{2} / {FeBr}_{3}$ B、B可通过分子内反应生成盐 C、D在酸性条件下水解会生成 ${CO}_{2}$ D、E→X转化只涉及取代反应

(4)、写出G→H的化学方程式。

(5)、设计以A和HCHO为有机原料合成B的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(6)、写出4种同时符合下列条件的甲苯的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。
①分子有2个环且环间共用2个碳原子，不存在“ $C = C = C$ ”结构。
②核磁共振氢谱显示分子中有3种不同氢原子。

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7、二氧化氯 $({ClO}_{2})$ 是一种绿色氧化剂，可作漂白剂和饮用水消毒剂。 ${ClO}_{2}$ 易溶于水（相同条件下， ${ClO}_{2}$ 在水中的溶解度约为 ${Cl}_{2}$ 的5倍， ${ClO}_{2}$ 与水的反应可忽略）。某兴趣小组采用如下装置制备，原理为： $2 {KClO}_{3} + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} = K_{2} {SO}_{4} + 2 {ClO}_{2} ↑ + H_{2} O + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 。
请回答：

(1)、装稀硫酸的仪器的名称是。

(2)、抽气泵作用是：①抽入空气稀释 ${ClO}_{2}$ 气体；②。

(3)、 ${ClO}_{2}$ 在水中的溶解度大于 ${Cl}_{2}$ 的原因是。

(4)、已知： ${Cl}_{2}$ 、 ${ClO}_{2}$ 被 $I^{-}$ 还原的程度随pH的不同而变化，具体情况如下：① ${Cl}_{2} \overset{pH \leq 7}{\to} {Cl}^{-}$ ；② ${ClO}_{2} \overset{pH = 7}{\to} {ClO}_{2}^{-} \overset{pH \leq 2}{\to} {Cl}^{-}$ 。取装置II中的溶液1.00mL，稀释至20.00mL，加过量KI后用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，消耗标准液amL。将滴定后溶液用稀硫酸调溶液pH至 $pH = 2$ ，补加KI且除酸后再次滴定，又消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液bmL（注：两次滴定均只发生反应 $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ）。求 ${ClO}_{2}$ 纯度 $= \frac{n ({ClO}_{2})}{n ({ClO}_{2}) + n ({Cl}_{2})} =$ （用含a、b的式子表示）。

(5)、装置III中可加入的试剂有________（填序号）。

A、饱和食盐水 B、 ${Na}_{2} S$ 溶液 C、NaOH和 $H_{2} O_{2}$ 溶液 D、 ${AgNO}_{3}$ 溶液

(6)、下列说法不正确的是________（填序号）。

A、垫上石棉网，用酒精灯煮沸装置I内溶液以加快反应 B、抽气泵的抽气速率对 ${ClO}_{2}$ 的产率没有影响 C、待装置II的进气管中不再产生气泡，再关闭抽气泵 D、冷却装置I中反应后的溶液，得到的晶体可作化肥

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8、 ${MgH}_{2}$ 具备高储氢密度和低成本优势，被认为是极具应用潜力的储氢材料。请回答：

(1)、 ${MgH}_{2}$ 通过水解反应可高效制氢，反应有：
反应1： ${MgH}_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) = Mg {(OH)}_{2} (s) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = - 277 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应2： $MgO (s) + H_{2} O (l) = Mg {(OH)}_{2} (s)$     $Δ H_{2} = - 38 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应3： $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = 44 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则： ${MgH}_{2} (s) + H_{2} O (g) = MgO (s) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(2)、等质量的 ${MgH}_{2} (s)$ 在不同环境下发生反应I的产氢率如下图所示：
①在 $pH = 7$ 下发生水解，前3min放出 $192 {mLH}_{2}$ （已换算为标准状况），则水解反应中 ${MgH}_{2}$ 消耗速率为 $g \cdot {min}^{- 1}$ （计算结果保留3位小数）。
② ${MgH}_{2}$ 在 ${MgCl}_{2}$ 溶液中的产氢率明显快于纯水，已知该现象只与 ${Mg}^{2}$ 有关。 ${MgCl}_{2}$ 溶液能加快 ${MgH}_{2}$ 产氢速率的原因是。

(3)、在300-400℃和2.4~4MPa氢气压强下，Mg可与 $H_{2}$ 反应： $Mg (s) + H_{2} (g) ⇌_{温度, 压强}^{Ti} {MgH}_{2} (s)$ 。
①恒容密闭容器中加入 $3 {MPaH}_{2}$ 及足量 $Mg$ ，在四种温度下反应5min， $H_{2}$ 的转化率如下表所示：
温度/℃
300
330
360
400
$H_{2}$ 转化率
10%
50%
50%
33.3%
400℃时，压强平衡常数 $K_{p} =$ ${MPa}^{- 1}$ （ $K_{p}$ 是用组分的平衡压强代替浓度而求得的平衡常数），下列说法正确的是（填序号）。
A. $1 molMg (s)$ 与 $1 {molH}_{2} (g)$ 的总能量低于 $1 {molMgH}_{2} (s)$ 的能量
B.若在350℃下反应5min， $H_{2}$ 转化率大于50%
C.若360℃时反应持续至10min， $H_{2}$ 转化率增大
D.将 ${MgH}_{2}$ 中的化学能转化为电能时， ${MgH}_{2}$ 参与负极反应
②贮氢合金中氢镁原子个数比为 $x [x \frac{n (H)}{n (Mg)}]$ ，当氢镁原子个数比为 $x_{1}$ 时恒温压缩容器，请画出气体压强p与x的变化曲线。

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9、某矿石的组成为 ${Fe}_{4} {Cu}_{2} {Si}_{8} O_{23}$ ，以此为原料实现如下转化：
已知：矿石与HF反应时，元素化合价均未发生变化。
请回答：

(1)、下列说法正确的是________（填序号）。

A、 ${SiF}_{4}$ 是由极性键形成的极性分子 B、 ${[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 的氧化性弱于 ${Fe}^{3 +}$ C、矿石中Si与O形成相互独立的正四面体结构 D、固体A中含有 ${FeF}_{2}$

(2)、 $F^{-}$ 与矿石中金属阳离子的配位能力由强到弱的顺序是。

(3)、生成深蓝色溶液的化学方程式为。

(4)、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 遇酸会迅速分解，请设计实验证明氧化产物与还原产物。 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 遇酸分解的离子方程式为。

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10、金属及其化合物是物质世界的重要组成部分。请回答：

(1)、锶（Sr）、钛（Ti）、氧（O）组成的 ${SrTiO}_{3}$ 晶体的立方体晶胞如图所示，其中Sr、Ti与O的间距均相等，且Sr与O的最小间距要大于Ti与O的最小间距。
①该晶体属于（写晶体类型名称）。
②请用小黑点在晶胞示意图中标出O所在的位置。

(2)、具有高能量密度的 ${LiNi}_{x} {(Mn, Co, Al)}_{1 - x} O_{2}$ 是值得深入研究的电池正极材料。
①与Co、Ni位于同一周期且同一族的元素是（填写元素符号）。
②基态Co原子的核外电子排布式是。

(3)、下列说法正确的是________（填序号）。

A、离子势 $ϕ (ϕ = \frac{离子电荷}{离子半径})$ ： $ϕ ({Ni}^{3 +}) > ϕ ({Ni}^{2 +}) > ϕ ({Mn}^{2 +})$ B、与Al同周期且第一电离能小于Al的元素有2种 C、基态O原子中s能级电子数与p能级电子数相等 D、离子键百分比： ${Li}_{2} O < {Al}_{2} O_{3}$

(4)、金属 $Mn$ 与 $CO$ 的配合物 ${Mn}_{2} {(CO)}_{10}$ 在一定条件下可发生如下转化：
①当 $HMn {(CO)}_{5}$ 分子中有 $N_{A}$ 个配位键时， $HMn {(CO)}_{5}$ 的物质的量是mol。
② ${Mn}_{2} {(CO)}_{10}$ 与Na反应后，结构模型中所示的∠1将会（选填“增大”“减小”或“不变”），原因是。

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11、下列实验中，操作、现象、解释或结论均正确的是

序号	操作	现象	解释或结论
A	用NaOH标准溶液滴定稀硫酸待测液时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度变化	记录温度传感器显示的起始温度 $(T_{起始})$ 、最高温度 $(T_{最高})$	用 $Q = c m (T_{最高} - T_{起始})$ 计算反应中的热量变化
B	室温下，将等质量镁（足量）分别放入等体积 $pH = 3$ 的HA、HB两种酸溶液中	只生成 $H_{2}$ ，且2分钟后酸HA收集到的 $H_{2}$ 更多	酸性： $HA < HB$
C	${AgNO}_{3}$ 溶液中加入足量 ${CuCl}_{2}$ 溶液，再加入 $K_{2} S$ 溶液	先出现白色沉淀，后变生黑色沉淀	相同温度下， $K_{sp} (AgCl) > K_{sp} ({Ag}_{2} S)$
D	将己烷与溴水的混合液置于光亮处	一段时间后，溴水褪色	己烷与 ${Br}_{2}$ 在光照下发生了取代反应

A、A B、B C、C D、D

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12、25℃，一定压强的某密闭容器中加入 $20.00 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液，滴加 $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸或NaOH溶液（此时 ${CO}_{2}$ 全溶于水且全部视作 $H_{2} {CO}_{3}$ ），溶液中三种含碳粒子的分布系数 $[δ (X) = \frac{c (X)}{c_{总} (含碳粒子)} \times 100 %]$ 随溶液pOH变化如下图。下列说法不正确的是

A、 $x = 3.7$ B、a点： $c ({HCO}_{3}^{-}) < c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({Cl}^{-})$ C、b点NaOH的体积小于10.00mL D、c点： $c ({CO}_{3}^{2 -}) > c ({OH}^{-}) > c (H_{2} {CO}_{3}) > c (H^{+})$

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13、镍催化下， $H_{2}$ 可还原苯甲腈为苯甲胺，反应过程如下：
下列说法不正确的是

A、反应过程说明苯环是一个很稳定的结构 B、 $H_{2}$ 中加入少量 ${NH}_{3}$ ，可抑制副反应发生 C、控制pH使苯甲胺转化为可溶性胺盐，与副产物分离 D、苯甲亚胺分子的所有原子可能在同一平面

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14、中国古典科技文献《墨娥小录》记载颜料铜青的制法：“硇砂 $({NH}_{4} Cl)$ 二两，明矾三两，好醋三升，二味为末，入醋内浸。次将熟铜板十斤，…‥以炭火烧通红，入药蘸……另用好醋槽一斗入盆内，将铜板子用草板子隔放，淹三日，一度刮，故名长生柜。”下列说法正确的是
已知：铜青的组成可能是 ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 或 ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} ({CH}_{3} COO)$ 。

A、若用铁盆盛“醋槽”，可加速铜青的形成 B、负极电极反应式可能为 $2 Cu - 4 e^{-} + 3 H_{2} O + {Cl}^{-} = {Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ C、“草板子”作正极材料，同时可加大铜片与空气的接触面积 D、用X射线衍射法分析铜青，无法确定铜青的组成

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15、下列关于电解质溶液的说法不正确的是

A、室温下， $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 弱酸HA的 $pH = 3$ ， HA的电离度为1% B、室温下， $5 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{4}$ 稀溶液中， $c ({Na}^{+}) : c ({OH}^{-}) = 500 : 1$ C、室温下， $c ({OH}^{-}) = 100 c (H^{+})$ 的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液的 $pH = 8$ D、室温下，加水稀释 ${NH}_{4} Cl$ 溶液， $\frac{c ({Cl}^{-}) - c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{4}^{+}) c ({OH}^{-})}$ 保持不变

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16、室温离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族。下列说法正确的是

A、室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐 B、室温下，相同浓度的含氧酸的pH： $Y > W > Z$ C、电负性： $Y < X < W < M$ D、Y或Z与M元素均不能形成平面形分子

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17、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，可用如下方法合成：
下列说法正确的是

A、试剂a是酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 B、有机物X不易溶于水 C、有机物Z是 ${CH}_{3} OH$ D、催化剂 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应前后质量不变

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18、表示下列过程的方程式不正确的是

A、乙烯加聚： B、酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ C、一元弱酸 $H_{3} {BO}_{3}$ 电离： $H_{3} {BO}_{3} + H_{2} O ⇌ B {(OH)}_{4}^{-} + H^{+}$ D、氯化氢将硅与杂质分离： $Si + 3 HCl \begin{matrix} \underline{\underline{300 ℃}} \end{matrix} {SiHCl}_{3} + H_{2}$

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19、下列关于有机物的说法不正确的是

A、可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇三种无色液体 B、聚苯乙烯在氯仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解 C、纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料 D、除去乙炔中的 $H_{2} S$ 杂质气体可选用NaOH溶液

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20、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.15 {molNO}_{2}$ 和足量 ${NH}_{3}$ 转化为无毒物质，得到电子数为 $0 .6 N_{A}$ B、 $100 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{3}$ 溶液中含O原子数为 $0 .15 N_{A}$ C、含 $0 .3 N_{A}$ 个 $σ$ 键的 $HC \equiv CH$ 气体占据体积为2.24L D、1molCO和 $0 .5 N_{A}$ 个 ${CH}_{4}$ 的质量比为7∶4

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温度/℃	300	330	360	400
$H_{2}$ 转化率	10%	50%	50%	33.3%