高中化学-试题列表-第414页

1、许多无机非金属材料含有硅元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。以下为制备高纯硅的主要工艺流程图：

已知： ${SiHCl}_{3}$ 沸点 $31.5 ℃$ ，且能与 $H_{2} O$ 剧烈反应，并在空气中易自燃。

回答下列问题：

(1)、在元素周期表中，硅与碳同主族。可用下图装置进行实验对比硅与碳的非金属性强弱关系。

供选试剂有：①稀盐酸；②稀硫酸；③碳酸钠；④ ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液。

试剂A为（填序号，下同），试剂C为。

(2)、该工艺流程中反应①的化学方程式为。

(3)、在实验室中模拟该工艺流程的反应④，其装置如图（热源及夹持装置已略去）。

①装置B中的试剂是，装置C温度保持在 $40 ℃$ 左右，采用的加热方式是。

②实验中先打开A中活塞，反应一段时间，收集尾气验纯后，再加热D处石英管。目的是。

(4)、整个流程中能循环利用的物质有。

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2、氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，回答下列问题：

(1)、液氨可作制冷剂的原因是。

(2)、氧化炉中NH₃被氧化的化学方程式为。

(3)、向吸收塔中通入A的作用是。

(4)、汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成的

{NO}_{x}

等造成大气污染，其中生成NO的能量变化如图所示，则生成1 molNO时(填“吸收”或”放出“)热量为。

(5)、NH₃催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。

若反应的NO和NO₂物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程为。

(6)、利用NO₂与NH₃反应构成如图所示的电池，也可用于上述硝酸生产的尾气处理。

①B的电极反应式为。

②当有4.8molOH⁻通过阴离子交换膜时，理论上生成N₂的物质的量为。

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3、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃ ，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：

(1)、步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中需要过滤操作的有步(填数字)。

(2)、写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式。

(3)、步骤Ⅲ试剂X是(填化学式)，固体C是(填化学式)。

(4)、溶液E中含有CuSO₄ ，生成该物质的原因是(用离子方程式表示)。

(5)、由固体F转化为CuSO₄溶液，下列途径最合理可行的是___________。

A、固体F与浓硫酸共热 B、固体F与混酸(浓硫酸和硝酸)常温下反应， C、固体F溶于稀H₂SO₄和H₂O₂的混合液中 D、固体F与硫反应后，灼烧，再加水溶解

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4、有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L^-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl₂ ，恰好使其中的Fe²^＋全部转变为Fe³^＋，则该样品可能的化学式为

A、Fe₆O₇ B、Fe₅O₇ C、Fe₄O₅ D、Fe₃O₄

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5、将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是

A、

{FeCl}_{3}

B、NaCl C、

{KNO}_{3}

D、

Cu {({NO}_{3})}_{2}

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6、下列说法中正确的是

A、KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B、N₂属于单质，不存在化学键 C、MgCl₂中既有离子键又有共价键 D、NH₄Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

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7、微型实验药品用量少，更环保。下图为探究

{SO}_{2}

性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴几滴浓硫酸。下列说法错误的是

A、滤纸①先变红后褪色 B、滤纸②褪色，证明

{SO}_{2}

具有还原性 C、滤纸③褪色，若将③的浸泡液换成酸性

{KMnO}_{4}

溶液，现象也是褪色，但原理不同 D、滤纸④上有黄色固体生成，证明

{SO}_{2}

具有氧化性

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8、高炉炼铁的原料是焦炭和Fe₂O₃ ，发生的反应主要有：①

C (s) {+CO}_{2} (g) ⇌ 2CO (g)

；②

{Fe}_{2} O_{3} (s) +3CO (g) ⇌ 2Fe (s) {+3CO}_{2} (g)

。下列有关说法错误的是

A、对于反应②，当CO和CO₂的正反应速率相等时，反应达到平衡 B、高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以加快反应速率 C、高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO D、在给定条件下，反应①和②达到平衡时，Fe的产量达到最大

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9、下列制取NH₃并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是


A.制取NH₃	B.验证还原性

C.收集NH₃	D.尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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10、下列制备金属单质的方法或原理正确的是

A、在通电条件下，电解饱和食盐水制备金属Na B、在通电条件下，电解熔融MgO制备单质Mg C、在通电条件下，电解熔融Al₂O₃制备单质Al D、加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

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11、可逆反应

2 A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + D (g)

，相同条件下的反应速率最快的是

A、

v (A) = 0.5 mol / (L \cdot min)

B、

v (B) = 0.02 mol / (L \cdot s)

C、

v (C) = 0.35 mol / (L \cdot min)

D、

v (D) = 0.3 mol / (L \cdot min)

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12、文物见证历史，化学创造文明。某省出土的下列文物中主要成分属于陶瓷材料的是

文物
名称	A．玉猪龙	B．鸭形玻璃注	C．洛神赋图	D．元青花松竹梅纹八棱罐

A、A B、B C、C D、D

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13、食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有

2 Fe + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 Fe {(OH)}_{2}

，

4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}

。

已知某脱氧剂中含有 $2.24 g$ 还原铁粉，请计算：

(1)、还原铁粉的物质的量是mol。

(2)、若还原铁粉完全转化为

Fe {(OH)}_{3}

，则转移电子的物质的量是

mol

。

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14、用标签所示浓盐酸配制

250 mL 0.4 mol / L

的稀盐酸，需要量取浓盐酸

8.5 mL

，配制该溶液进行以下实验。请回答：

(1)、配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有。

(2)、若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

a、定容时仰视刻度线。

b、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。

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15、实验室利用如图所示装置制取并收集氯气。

(1)、仪器A的名称为。

(2)、写出B中反应的化学方程式。

(3)、假设理论上有

0.5 mol

的

HCl

被氧化，可产生标准状况下的气体体积为

L

(不考虑损耗)。

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16、W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

(1)、Z在元素周期表中的位置：。

(2)、以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为(用化学式表示)。

(3)、X、W形成的化合物

X_{2} W_{2}

中存在的化学键类型有：。

(4)、比较X、Y的简单离子的半径大小；(用离子符号表示)。

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17、为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：

回答下列问题：

(1)、气体甲的结构式。

(2)、写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是。

(3)、验证溶液B中可能含有的金属阳离子

{Fe}^{2 +}

，下列检验试剂选用正确的是。

A．用氯水、KSCN溶液检验是否有 ${Fe}^{2 +}$

B．用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液检验是否有 ${Fe}^{2 +}$

C．用 $NaOH$ 溶液检验是否有 ${Fe}^{2 +}$

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18、回答下列问题：

(1)、写出小苏打的化学式：。

(2)、写出

H_{2} O

的电子式：。

(3)、漂白粉有效成分的化学式：。

(4)、写出

{Al}_{2} O_{3}

和

HCl

溶液反应的化学方程式：。

(5)、写出

{NaHSO}_{4}

熔融状态的电离方程式：。

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19、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究干燥 ${Cl}_{2}$ 是否具有漂白性	将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中	鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性
B	检验 ${FeSO}_{4}$ 溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化	若溶液呈红色，则说明有 ${Fe}^{2 +}$ 被氧化
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为 ${Na}_{2} O$ ，若有气体生成，则固体粉末为 ${Na}_{2} O_{2}$
D	探究硫元素和氯元素非金属性强弱	测定等浓度的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和 $HCl$ 溶液的 $pH$ ，前者的 $pH$ 比后者的大	元素的非金属性： $S > Cl$

A、A B、B C、C D、D

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20、已知：

{Br}_{2} + 2 {Fe}^{2 +} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}^{-}

；

2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}

。则以下说法中错误的是

A、还原性：

I^{-} > {Fe}^{2 +} > {Br}^{-}

B、

{Br}^{-}

和

{Fe}^{2 +}

在溶液中能大量共存 C、

{FeI}_{2}

溶液中通氯气，氯气先与

I^{-}

反应 D、

I^{-}

和

{Fe}^{3 +}

在溶液中能大量共存

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