高中化学-试题列表-第413页

1、在溶液中能大量共存的离子组是

A、Na⁺、Pb²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

B、K⁺、CN^-、Cl^-、[Fe(SCN)₆]^3- C、K⁺、H⁺、Cl^-、

S_{2} O_{3}^{2-}

D、OH^-、K⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{CrO}_{4}^{2-}

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2、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法不正确的是(N_A为阿伏加德罗常数的值)

A、该反应在任何温度下都可以自发进行 B、生成28 g N₂转移电子的数目为10N_A C、KNO₃是氧化剂 D、K₂S和N₂都是还原产物

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3、下列表示不正确的是

A、苯甲酰胺的分子式：C₇H₇NO B、油酸甘油酯的结构简式：

C、基态Ti²⁺离子的电子排布式：

[Ar] {4s}^{2}

D、Cl-Cl的p-p

σ

键电子云图形：

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4、下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸	试管中溶液的红色褪去，试管里出现凝胶	非金属性：Cl>Si
B	常温下，向[Ag(NH₃)₂]OH溶液中加入稀盐酸	有白色沉淀产生	Cl^-与Ag⁺结合的能力强于NH₃分子与Ag⁺的配位能力
C	向CaCO₃固体中加入稀硫酸	固体不溶解	CaCO₃不能溶于酸中
D	常温下，向含碘食盐中加入KI-淀粉溶液和醋酸溶液	溶液由无色变为蓝色	反应中生成的碘单质既是氧化产物，又是还原产物

A、A B、B C、C D、D

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5、化合物H是一种药物中间体，其合成路线如图所示：

已知：

i.+ $\overset{对甲基苯磺酸}{\to}$ $\to_{{CH}_{2} CN}^{{AlI}_{3}}$ 。

ii. $\to_{② H^{+}}^{① R_{3} MgBr}$ 。

请回答：

(1)、写出B的结构简式为。

(2)、G中官能团的名称为。

(3)、有人认为，E不必经过F，而是E先和试剂X反应。则E和试剂X反应的化学方程式为。

(4)、下列说法不正确的是_______。

A、A转化为B、F转化为G的设计目的是保护酚羟基 B、C→D的现象是溶液由橙色变绿色 C、1mol H水解时最多可消耗2mol NaOH D、试剂X是

{NH}_{3}

(5)、设计以环己酮和

{CH}_{3} MgBr

为原料制备

的合成路线：(无机试剂任选)。

(6)、写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式。

①不能与氯化铁发生显色反应，但能发生银镜反应。

②1mol最多能与含4mol NaOH的溶液恰好完全反应。

③核磁共振氢谱有4组吸收峰。

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6、纳米

{Al}_{2} O_{3}

被广泛用于结构陶瓷、催化材料等功能材料。某兴趣小组利用废弃的含有

{Fe}^{3 +}

的

Al {({NO}_{3})}_{3}

溶液制备纳米

{Al}_{2} O_{3}

：

已知：在较高的盐酸浓度下， ${Fe}^{3 +}$ 与HCl、乙醚形成化合物 $[{(C_{2} H_{5})}_{2} OH] [{FeCl}_{4}]$ 而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，化合物解离。

请回答：

(1)、煅烧过程盛放固体的仪器名称为。

(2)、步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为。

(3)、下列说法正确_______。

A、步骤Ⅱ的试剂X可用水，步骤Ⅲ的操作B是蒸馏 B、纳米

{Al}_{2} O_{3}

属于离子晶体，熔点高于大块

{Al}_{2} O_{3}

晶体 C、步骤Ⅰ，若在溶液Ⅱ中检测到

{Fe}^{3 +}

，需再次萃取 D、

[{(C_{2} H_{5})}_{2} OH] [{FeCl}_{4}]

中，仅阴离子中存在配位键

(4)、市售PAC是由

{Al}^{3 +}

水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝

{[{AlO}_{4} {Al}_{12} {(OH)}_{24} {(H_{2} O)}_{12}]}^{7+}

，简称

{Al}_{13}

。

{Al}_{13}

含量的高低直接影响PAC的净水效能。向

{AlCl}_{3}

溶液中缓慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成

{Al}_{13}

，则理论上

n ({Al}^{3+}) :n ({OH}^{-}) =

。

(5)、设计如下实验过程测定溶液Ⅲ中的

{Fe}^{3 +}

的浓度：

①兴趣小组认为从原废弃液中取水样经上述方法测定 ${Fe}^{3 +}$ 的浓度，会使结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

②虚线框内操作可以用下列操作代替。

A．

B．

C．

D．

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7、氨是最重要的化学品之一，氨的合成及氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。请回答：

(1)、新型Zn-

{NO}_{2}

电池能将捕获的

{NO}_{2}

转化为

{NO}_{2}^{-}

，再将

{NO}_{2}^{-}

电解制氨，过程如下图所示。电极c上的电极反应式是。

(2)、已知：

{4NH}_{3} (g) {+5O}_{2} (g) ⇌ 4NO (g) {+6H}_{2} O (g)

{ΔH}_{1} =-907 .0 kJ \cdot {mol}^{-1}

；

{4NH}_{3} (g) {+3O}_{2} (g) ⇌ {2N}_{2} (g) {+6H}_{2} O (g)

{ΔH}_{2} =-1269 .0 kJ \cdot {mol}^{-1}

若

{4NH}_{3} (g) +6NO (g) ⇌ {5N}_{2} (g) {+6H}_{2} O (g)

的正反应活化能为

E_{正} kJ \cdot {mol}^{-1}

，则其逆反应活化能为

kJ \cdot {mol}^{- 1}

(用含

E_{正}

的代数式表示)。

(3)、在合成氨工业中，原料气在进入合成塔前需用铜氨液除去其中的CO，其反应为：

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} {+CO+NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

ΔH ＜ 0

，铜氨液吸收CO的适宜条件是。由配位键形成的阳离子

{[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

中，配位原子是。

(4)、在不同压强下，氮气、氢气以1∶3的体积比通入，反应达平衡时氨的体积分数与温度的计算结果如图所示，当

P_{2} =20MPa

、

X_{{NH}_{3}} = 0.20

时，氮气的转化率

α=

。该温度时，反应

\frac{1}{2} N_{2} (g) +

\frac{3}{2} H_{2} (g) ⇌ {NH}_{3} (g)

的平衡常数

K_{p} =

{(MPa)}^{- 1}

(气体A的分压=气体总压强×气体A的体积分数，结果化为最简式)。

(5)、氨化脱硝过程发生反应

4NO (g) {+4NH}_{3} (g) {+O}_{2} (g) ⇌_{Δ}^{催 化 剂} {4N}_{2} (g) {+6H}_{2} O (g)

ΔH ＜ 0

.氨氮比、催化剂种类都会影响

N_{2}

的产率，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得

N_{2}

产率与氨氮比、催化剂种类与温度的关系如下图。

①上述氨化脱销过程中，下列说法正确的是。

A．温度越高，反应速率一定越快

B．氨化脱硝反应中氨氮物质的量之比越大，脱销效率越高

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率

D．M点对应的速率 $v_{正} {>v}_{逆}$

②分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因。

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8、

{Na}_{2} {SO}_{3}

固体发生如下转化。

请回答：

(1)、

{Na}_{2} {SO}_{3}

固体中所含的化学键为，写出加“过量氯水”后的溶液中的所有阴离子。

(2)、下列说法不正确的是_______。

A、

{SO}_{3}^{2 -}

的键角比

{SO}_{4}^{2 -}

的键角大 B、只用稀硝酸不能验证

{Na}_{2} {SO}_{3}

是否全部氧化为

{Na}_{2} {SO}_{4}

C、气体1可用作高温炼铁的原料气 D、过滤时，滤纸要对折两次后打开成圆锥形，放入漏斗且紧贴内壁

(3)、请依据非氧化还原反应，设计实验验证“固体混合物”中含硫元素的微粒。

(4)、写出

{Na}_{2} {SO}_{3}

与足量炭黑反应的化学方程式。

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9、锂离子电池是近年来的研究热点，常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、

{NaBH}_{4}

、

{LiAsF}_{6}

、

{LiPF}_{6}

等。请回答：

(1)、

{NaBH}_{4}

的阴离子的空间构型为。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、离子半径：

P^{3 -} > O^{2 -} > F^{-}

B、基态As的最高能级的电子排布式为

{4s}^{2} {4p}^{3}

C、与

{NH}_{3}

形成配位键的能力：

{BH}_{3} < {BCl}_{3}

D、电负性：F>O>As>P

(3)、一种类石墨的聚合物g-

C_{3} N_{4}

可由三聚氰胺(

)制得，合成三聚氰胺的单体结构简式是。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是。

(4)、尖晶石结构的

{LiMn}_{x} O_{y}

(x、y为整数)是一种常用的正极材料。已知

{LiMn}_{x} O_{y}

晶胞可看成由A、B单元按Ⅲ方式交替排布构成，“

”表示

O^{2 -}

。

该正极材料的化学式是，若该晶胞的晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (列出计算表达式，不必化简。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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10、根据实验目的设计方案并进行实验，下列有关方案设计、实验现象或结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	比较Cu和Fe的金属性强弱	取同浓度的① ${CuCl}_{2}$ 、② ${FeCl}_{3}$ 溶液，滴加同浓度氨水	①先沉淀后溶解，②沉淀后不溶解	金属性：Cu＜Fe
B	检验己烯中的碳碳双键	取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡	上下两层均无色	己烯中含碳碳双键
C	比较配离子的稳定性	向盛有少量蒸馏水的试管里加2滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ ，然后再加2滴硫氰化钾溶液	溶液由黄色变血红色	${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 形成的配离子更稳定
D	比较温度对反应速率的影响	将2mL 0.1mol/L ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液(A)浸入0℃水浴中、2mL 0.05mol/L ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液(B)浸入50℃水浴中，再同时滴加0.1mol/L稀硫酸2mL	B溶液比A溶液先出现浑浊	温度越高，反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

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11、感光材料CdS，常采用往

{CdCl}_{2}

溶液中通入

H_{2} S

至饱和后[

c (H_{2} S) =0 .1 mol \cdot L^{-1}

]，通过调节溶液pH来生产。下列说法不正确的是

已知：① ${Ka}_{1} (H_{2} S) {=10}^{-7}$ 、 ${Ka}_{2} (H_{2} S) {=10}^{-13}$ 及 $K_{sp} (CdS) {=10}^{-26}$ 、 $K_{sp} [Cd {(OH)}_{2}] {=10}^{-15}$ 。②CdS晶体的晶胞如图所示。

A、Cds的饱和溶液中，

c ({HS}^{-}) >c (S^{2-})

B、欲使沉淀的滤液中

c ({Cd}^{2+})

达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准[

c ({Cd}^{2+}) \leq 10^{-7} mol \cdot L^{-1}

]，应控制溶液的pH≥1 C、

{CdCl}_{2}

溶液中缓慢滴加少量

{Na}_{2} S

溶液，得到

Cd {(OH)}_{2}

、CdS混合沉淀 D、在CdS晶体中

{Cd}^{2 +}

离子的配位数为4(与

{Cd}^{2 +}

离子最近且等距离的

S^{2 -}

)

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12、已知基元反应的速率符合质量作用定律，如基元反应

H_{2} +2I \to 2HI

，

v=kc (H_{2}) c^{2} (I)

(k为速率常数)。卤代烃RX发生水解反应有两种历程，能量变化如下图所示，下列说法不正确的是

A、若RX的水解速率

v=kc (RX) c ({OH}^{-})

，则反应按历程1进行 B、调节NaOH浓度，观察分层现象消失的用时变化，可确定RX的水解历程 C、相同条件下，按反应历程2，碘代烷

{({CH}_{3})}_{3} CI

水解速率要快于氯代烷

{({CH}_{3})}_{3} CCl

D、取水解液，加

{AgNO}_{3}

溶液，根据沉淀颜色可判断卤代烃RX中的卤素原子

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13、X、Y、Z、M、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大，X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z元素形成的某种单质是极性分子，基态M的价电子排布式是

{ns}^{2} {np}^{5}

，含Z、M的物质常用于自来水消毒，

Q^{3 +}

的3d能级处于半充满状态。下列说法正确的是

A、含氧酸的酸性：X＜Y＜M B、X、Z可形成原子最外层均满足

{8e}^{-}

结构的共价化合物

X_{2} Z_{3}

C、过量单质Q与单质M反应生成

{QM}_{2}

D、同周期元素中，第一电离能比Y小的元素共有4种

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14、微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，示意图如图所示。下列说法正确的是

A、该装置能同时实现海水淡化、化学能转化为电能 B、当消耗标况下氧气11.2L时，透过X、Y交换膜的离子总数是

{2N}_{A}

个 C、负极反应为

{CH}_{3} {COO}^{-} {+7OH}^{-} {-8e}^{-} = {2CO}_{2} ↑ {+5H}_{2} O

D、Y为阴离子交换膜

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15、F可用于制造人工角膜，具有良好的生物相容性，化学性质稳定，合成路线如下：

下列说法不正确的是

A、由A生成B发生加成反应 B、E分子中

{sp}^{3}

杂化的C原子数多于

{sp}^{2}

杂化的C原子数 C、C易溶于水，分子中含有两种亲水基团 D、D的结构简式可能为

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16、下列说法不正确的是

A、质谱法可精确测定相对分子质量，也可确定简单分子的分子式 B、X射线衍射实验可测定青蒿素的分子结构 C、可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别环己烷、乙醛和苯甲酸溶液 D、核酸是由许多核苷酸单体形成的不可水解的天然高分子化合物

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17、下列化学反应与方程式不相符的是

A、含等物质的量的

{NH}_{4} {HSO}_{4}

和

Ba {(OH)}_{2}

的溶液混合的离子方程式：

{NH}_{4}^{+} {+H}^{+} {+SO}_{4}^{2 -} {+Ba}^{2+} {+2OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} {O+H}_{2} {O+BaSO}_{4} ↓

B、铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

{Pb}^{2+} {+2H}_{2} {O-2e}^{-} = {PbO}_{2} {+4H}^{+}

C、表示

{CH}_{3} {NH}_{2}

气体燃烧热的热化学方程式：

{CH}_{3} {NH}_{2} (g) + \frac{9}{4} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + \frac{5}{2} H_{2} O (l) + \frac{1}{2} N_{2} (g)

ΔH=-1072 .2 kJ \cdot {mol}^{-1}

D、对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：n

{+nHOCH}_{2} {CH}_{2} OH ⇌_{Δ}^{催 化 剂}

+ (2n-1) H_{2} O

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18、下列实验装置使用或实验结果不正确的是


A．图①装置用电石和饱和食盐水反应制备乙炔	B．图②装置 ${CH}_{4}$ 和 ${Cl}_{2}$ 混合一段时间后有油状液体生成

C．图③装置往 ${CuSO}_{4}$ 溶液滴加足量氨水，反应后再加95%乙醇出现深蓝色晶体	D．图④装置用于探究 ${SO}_{2}$ 水溶性

A、A B、B C、C D、D

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19、根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

	材料	组成或结构变化	性质变化与解释
A	钢铁	加入适量铬、镍等合金元素	可在铁表面形成一层致密的镍、铬氧化膜，增强铁的抗腐蚀性能
B	苯酚	通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基	硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O-H键极性增强，羟基上的H更易电离
C	橡胶	在橡胶中添加炭黑	炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能
D	纤维素	用乙酰基取代纤维素上的羟基	纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降

A、A B、B C、C D、D

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20、下列说法正确的是

A、

{NaNO}_{2}

有毒，不能用作食品添加剂 B、石油工业中可以通过结构的调整，使链状烃转化为芳香烃 C、液体润湿全部滴定管内壁后，将液体从滴定管上部倒出 D、焰火、激光、LED灯光都与原子核外电子从基态到激发态释放能量有关

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