高中化学-试题列表-第415页

1、下列实验装置或操作，正确的是

A、用图①操作称量NaOH固体 B、用图②比较

{CO}_{3}^{2 -}

、

{HCO}_{3}^{-}

的水解能力 C、用图③装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率 D、用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀

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2、某小组设计如下实验方案除去肉桂醛（

）中的肉桂醇（

）杂质，下列说法不正确的是

已知：①室温下，肉桂醛、肉桂醇均为微溶于水的油状液体；

②提纯时，肉桂醛与 ${NaHSO}_{3}$ 发生：。

A、步骤I中，饱和

{NaHSO}_{3}

须加过量 B、步骤I中，可用少量氯仿洗涤组分1 C、步骤Ⅱ为加稀硫酸溶解固体，可在分液漏斗中进行 D、步骤Ⅱ中，

{Na}_{2} {SO}_{4}

可降低肉桂醛在水中的溶解度

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3、在溶液中能大量共存的离子组是

A、

{Ti}^{4 +}

、

{HCOO}^{-}

、

{Cl}^{-}

、

K^{+}

B、

{CrO}_{4}^{2 -}

、

{Ag}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Zn}^{2 +}

C、

{Ba}^{2 +}

、

{OH}^{-}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{3}^{2 -}

D、

I^{-}

、

{SCN}^{-}

、

K^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

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4、下列化学用语或符号，正确的是

A、提示实验中要配带护目镜：

B、

{OF}_{2}

的价层电子对互斥模型（VSEPR）模型：

C、新戊烷的结构简式：

D、用电子式表示

{CaO}_{2}

的形成过程：

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5、铝可溶于NaOH溶液：

2 Al + 2 NaOH + 6 H_{2} O = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2} ↑

，下列说法正确的是

A、工业上可借助此反应规模化制备

H_{2}

B、

{[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

中Al原子为

{sp}^{3}

杂化 C、反应后溶液碱性增强 D、Al是一种两性化合物

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6、下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是

A、C B、CO C、

H_{2}

D、S

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7、褪黑素是一种吲哚类激素，具有延缓衰老、调节睡眠、提高机体免疫力等功能。某研究小组按下列路线合成褪黑素。

已知：

请回答：

(1)、褪黑素的含氧官能团的名称。

(2)、化合物H的结构简式。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、B→C的过程涉及还原反应 B、加碱有利于F→G的转化 C、

{BF}_{4}^{-}

的空间构型为正四面体 D、褪黑素的分子式为C₁₃H₁₅N₂O₂

(4)、写出A→B的化学方程式。

(5)、设计以乙炔为原料合成D的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出3个同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环，且是苯的邻二取代物；

②¹H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。

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8、某研究小组在实验室中利用如图装置(其中夹持装置略去)模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备

{MgSO}_{4} \cdot H_{2} O

晶体，其实验步骤如下：

步骤Ⅰ：组装如下图所示实验装置，检查装置气密性，装入试剂；

步骤Ⅱ：在电磁搅拌器的不断搅拌下，向盛有MgO浆料的三颈瓶中匀速缓慢通入SO₂气体；

步骤Ⅲ：反应一段时间，停止通SO₂气体，通过仪器A逐滴加入双氧水；

步骤Ⅳ：实验结束后，三颈瓶中的MgSO₄溶液含有少量 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ ，经一系列操作后制得 ${MgSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体

已知：①25℃，MgSO₃的溶解度为0.65 g。

② ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 完全转化为氢氧化物沉淀pH为9.6、3.7、5.2、9.7。

③室温下从MgSO₄饱和溶液中结晶出 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ， ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 在150~170℃下干燥得到 ${MgSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 。

请回答：

(1)、实验装置中仪器A的名称是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、步骤Ⅰ：用胶塞封闭三颈瓶左侧口，关闭仪器A的活塞，将右侧口导管末端浸入盛水的烧杯中，用酒精灯微热三颈瓶，导管口出现气泡，则证明装置的气密性良好 B、步骤Ⅱ：降低通入SO₂气体的速率一定能提高MgO浆料吸收SO₂效率 C、步骤Ⅲ：装置中水浴的目的是为了控温，防止温度过高导致H₂O₂分解 D、从实验操作安全的角度考虑，上述实验装置存在一定的缺陷

(3)、资料表明：过硫酸钠(Na₂S₂O₈)具有强氧化性。请写出MgSO₃被过量的过硫酸钠氧化的离子方程式为。

(4)、请从下列选项中选出步骤Ⅳ中一系列操作并排序：。

过滤，取滤液→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→产品。

①分批加入少量MgO粉末，搅拌，调节溶液的pH至4.0左右；②自然冷却，过滤；③分批加入少量MgO粉末，搅拌，调节溶液的pH至5.5左右；④所得晶体在150~170℃下干燥；⑤将滤液蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜、停止加热；⑥过滤；⑦将滤液蒸发浓缩至大量晶体析出，过滤；⑧所得晶体自然风干。

(5)、准确称取15.00 g

{MgSO}_{4} \cdot H_{2} O

产品于烧杯中，加盐酵溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；过滤，洗涤沉淀3~4次；干燥沉淀至恒重，称导沉淀质量为23.30 g。产品的纯度为。

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9、以方铅矿(主要含PbS、FeS)和废铅膏(主要含PbO₂、PbO)为原料实现如下转化。

已知：①90℃时，加入过量盐酸和MgCl₂溶液的混合液将铅元素全部以 ${[{PbCl}_{4}]}^{2 -}$ 的形式浸出。

② ${PbCl}_{2} (s) + 2 {Cl}^{-} (aq) ⇌_{}^{} {[{PbCl}_{4}]}^{2 -} (aq)$ $Δ H > 0$

请回答：

(1)、浸出过程中，发生了多个反应。请写出PbO₂、PbS在盐酸和MgCl₂溶液的作用下转化为

{[{PbCl}_{4}]}^{2 -}

的离子方程式；在浸出时，MgCl₂的作用为。

(2)、H₂S气体主要是由(填化学式)反应产生的，(填“可以”、“不可以”)用CuSO₄溶液吸收。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、浸出产生的

{Fe}^{2 +}

最终氧化为

{Fe}^{3 +}

存在于溶液中 B、

{[{PbCl}_{4}]}^{2 -}

的空间构型是正四面体 C、可以向含

{[{PbCl}_{4}]}^{2 -}

的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl₂ D、工业上主要通过电解熔融PbCl₂制金属Pb

(4)、设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe元素。

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10、卤族元素是形成化合物的常见元素。请回答：

(1)、含Na、Cl、Al三种元素的某化合物，其晶体部分结构如图所示。其化学式是，晶体类型是。

(2)、下列说法错误的是___________。

A、电负性：

N > C > H

B、第一电离能：

Na < Mg < Al

C、离子半径：

{Na}^{+} < F^{-} < {Cl}^{-}

D、

{Cu}^{+}

的简化电子排布式：

[Ar] 3 d^{9} 4 s^{1}

(3)、一种比率光生探针M与铜离子配位，可用于小鼠脑内Cu(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像。反应如下所示：

①M中C的杂化方式为。

②M中键角∠F-B-FBF₃中键角∠F-B-F(填“>”、“<”、“=”)，请说明理由。

(4)、在水中，氟化氢是一种弱酸，但氟化氢却是酸性很强的溶剂，其酸度与无水硫酸相当，能够给予氟化氢质子的化合物是很少的。如HNO₃在HF溶剂中存在如下反应：

{HONO}_{2} + HF ⇌_{}^{} {(OH)}_{2} {NO}^{+} + F^{-}

。则HNO₃在HF溶剂中呈(填“酸性”、“中性”、“碱性”)

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11、根据实验目的设计实验方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质	取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液	无明显现象	脱氧剂没有变质
B	探究反应物浓度对反应： $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+}$ $= 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 速率的影响	向A、B两支各盛有2 mL 0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液的试管中同时4 mL 0.01 mol/L KMnO₄溶液、4 mL 0.02 mol/L KMnO₄溶液，测定颜色褪去所需时间分别为 $t_{A}$ 和 $t_{B}$	褪色时间： $2 t_{A} > t_{B}$	浓度增大，该反应速率加快
C	探究温度对水解平衡的影响	缓加热0.5 mol/L CH₃COONa溶液到60℃，并用传感器测定溶液的pH，溶液的pH逐渐减小	溶液的pH逐渐减小	温度升高，水解平衡逆向移动
D	探究亚硫酸和次氯酸的酸性	向次氯酸钙的溶液中通入少量SO₂	出现白色沉淀	酸性：H₂SO₃>HClO