高中化学-试题列表-第416页

1、室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A、强碱性溶液：

K^{+}

、

{[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Na}^{+}

B、加入铝粉有氢气产生的溶液：

K^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Na}^{+}

C、中性溶液：

{Fe}^{3 +}

、

{Cl}^{-}

、

K^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

D、强酸性溶液：

I^{-}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

S_{2} O_{3}^{2 -}

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2、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为：

3 NaClO + 2 Fe {(OH)}_{3} + 4 NaOH = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 3 NaCl + 5 H_{2} O

，下列说法不正确的是(设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)

A、反应中电子转移数目为

3 N_{A}

时，生成的

{Na}_{2} {FeO}_{4}

质量为166 g B、NaClO是还原剂，

Fe {(OH)}_{3}

是氧化剂 C、根据该原理可得Na₂FeO₄在碱性环境中能稳定存在 D、NaCl是还原产物

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3、下列表示正确的是

A、

{CH}_{3} CH {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{2}

的名称：2-乙基丁烷 B、气态BeCl₂的空间结构名称为：V形 C、

N^{+}

的能量最低时的价层电子排布图可能为：

D、用电子式表示HCl的形成过程：

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4、回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿制铝相比，前者能耗仅为后者的3%-5%，下列说法不正确的是

A、铝制饮料罐的回收再利用可以节约大量能源，缓解能源紧张的问题 B、铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 C、硬铝的硬度大但强度较小，不适合制造飞机的外壳 D、电解熔融Al₂O₃时加入冰晶石，目的是降低Al₂O₃的熔化温度

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5、下列物质溶于水能导电但属于非电解质的是

A、HCl B、Cl₂ C、CaCO₃ D、NH₃

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6、单液流电池属于沉积型电池，它不带要隔膜或离子交换膜，从而大幅降低了电池成本和电池设计的复杂性，一种

Cu - {PbO}_{2}

单液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是

A、放电时，储液罐中溶液的

pH

不断增大 B、充电时，

{PbO}_{2}

电极与电源的正极相连 C、放电时，正极反应式为

{PbO}_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} {=PbSO}_{4} + 2 H_{2} O

D、充电时，若

Cu

电极增重

64 g

，电解质溶液增加离子数为

N_{A}

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7、二水四氯合钴酸铵的制备反应为

[{CoCl}_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot 2 H_{2} O + 2 {NH}_{4} Cl = {({NH}_{4})}_{2} [{CoCl}_{4} {(H_{2} O)}_{2}] + 4 H_{2} O

，下列说法正确的是

A、基态

Co

原子核外电子的空间运动状态有27种 B、键角：

H_{2} O > H_{2} S > H_{2} Se

C、该反应中所涉及的元素位于p区的有4种 D、

[{CoCl}_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot 2 H_{2} O

中含有离子键、配位键、

σ

键等

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8、马钱苷酸作为秦艽的药用活性成分，应用于痛风定片和骨刺消痛胶囊等药物当中，结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、马钱苷酸分子中一定含有平面环状结构 B、马钱苷酸最多消耗

Na 、 NaOH

的物质的量之比为

3 : 2

C、马钱苷酸能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液和溴水褪色且原理相同 D、马钱苷酸能发生消去、酯化、加成等反应

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9、中华文化源远流长，下列有关说法错误的是

A、“斜月沉沉藏海雾，碣石潇湘无限路”，诗中的“海雾”可发生丁达尔效应 B、“大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传”，诗中的“瓷”属于传统无机非金属材料 C、“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，句中的“曾青”为氢氧化铜 D、“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。句中的“法”指蒸馏

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10、某小组探究

{NH}_{3}

的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。

下列分析正确的是

A、①中固体药品可用

{KClO}_{3}

代替，②中固体药品可为

{NH}_{4} {NO}_{3}

与

{Ca(OH)}_{2}

B、③、④中现象说明③中的反应是

{4NH}_{3} {+7O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix} {4NO}_{2} {+6H}_{2} O

C、④中白烟的主要成分是

{NH}_{4} Cl

D、一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

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11、有机物Ⅰ结构对称，是一种优良的抗菌药成分，其合成路线如下。

已知：

① $R - Br$ $\overset{Mg 、 {(Et)}_{2} O}{\to}$ $R - MgBr$

②

回答下列问题：

(1)、化合物A的分子式为。

(2)、反应①中，化合物A与气体x反应，生成化合物B，原子利用率100%。x为。

(3)、芳香族化合物M为B的同分异构体，其能够发生银镜反应、水解反应，且在核磁共振氢谱上只有4组峰，则M的结构简式为，其含有的官能团名称为。

(4)、关于由D→E的说法中，不正确的是________。

A、反应过程中，有C-O单键的断裂和C=C双键的形成 B、HCHO为平面结构，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 C、化合物D中含有氧原子，能与水形成氢键，因此其易溶于水 D、化合物E中，碳原子采取

{sp}^{2}

、

{sp}^{3}

杂化，但不存在顺反异构

(5)、根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液
b			水解反应

(6)、以甲苯、乙醛为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物W（

）。基于自己设计的合成路线，回答下列问题：

（a）最后一步反应中，有机反应物为（写结构简式）。

（b）相关步骤涉及到芳香烃制卤代烃，其化学方程式为（注明反应条件）。

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12、氰化物是指含有氰基或氰根离子的一类化合物，广泛应用于工业与农业中。

(1)、工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应Ⅲ制备HCN。

反应Ⅰ： ${2CH}_{4} (g) {+3O}_{2} (g) {+2NH}_{3} (g) ⇌ 2HCN (g) {+6H}_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 475 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${2H}_{2} O (g) {=O}_{2} (g) {+2H}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 484 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则反应Ⅲ： ${CH}_{4} (g) {+NH}_{3} (g) ⇌ HCN (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H =$

(2)、在一定温度条件下，向1L恒容密闭容器中加入2mol

{CH}_{4}

和2mol

{NH}_{3}

发生反应Ⅲ，10min时反应达到平衡，此时

{NH}_{3}

体积分数为30%。

①0~10min内用 ${CH}_{4}$ 表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。若保持温度不变，再向容器中加入 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2}$ 各1mol，则此时 $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“>”“=”或“<”）。

②由实验得到 $v_{正} ({NH}_{3}) ≃ c ({NH}_{3})$ 的关系可用如图甲表示。当x点升高到某一温度后，反应重新达到平衡，则x点将移动到图甲中的点（填字母标号）。

(3)、

{Cu}^{2 +}

可做

H_{2} O_{2}

氧化废水中

{CN}^{-}

的催化剂，氧化过程中总氰化物（

{CN}^{-}

、HCN等）去除率随溶液初始pH变化如图乙所示。当溶液初始pH>10时，在一段时间内总氰化物去除率下降的原因可能是。

(4)、常温下（

{Cd}^{2 +}

－

{CN}^{-}

溶液体系中存在平衡关系：

{Cd}^{2 +} {+CN}^{-} = {[Cd (CN)]}^{+}

；

{[Cd (CN)]}^{+} {+CN}^{-} = [Cd {(CN)}_{2}]

；

[Cd {(CN)}_{2}] {+CN}^{-} = {[Cd {(CN)}_{3}]}^{-}

；

{[Cd {(CN)}_{3}]}^{-} {+CN}^{-} = {[Cd {(CN)}_{4}]}^{2 -}

，平衡常数依次为

K_{1}

、

K_{2}

、

K_{3}

、

K_{4}

。含Cd物种的组分分布分数δ、平均配位数

\vec{n}

与

\lg c ({CN}^{-})

的关系如图所示。

已知： $c_{0} (HCN) = 1 mol \cdot L^{- 1}$ （过程中HCN浓度几乎不变）， $K_{a} (HCN) = 10^{- 10}$ ； $K_{1} = 10^{5.5}$ ， $\lg K_{2} = 5.1$ ， $\lg K_{3} = 4.6$ ， $\lg K_{4} = 3.6$ ；平均配位数 $\bar{n} = \frac{c (ML) + 2 c ({ML}_{2}) + 3 c ({ML}_{3}) + \cdot \cdot \cdot + n c ({ML}_{n})}{c (M) + c (ML) + c ({ML}_{2}) + c ({ML}_{3}) + \cdot \cdot \cdot + c ({MN}_{n})}$ ，其中M代表中心离子，L代表配体。

①曲线Ⅱ代表的含Cd微粒为。

② ${[Cd {(CN)}_{4}]}^{2 -} {=Cd}^{2 +} + 4 {CN}^{-}$ 的平衡常数为。

③下列有关说法中，正确的是。

A.降低pH，有利于生成 ${[Cd {(CN)}_{4}]}^{2 -}$

B.pH=7时， $c \{{[Cd {(CN)}_{4}]}^{2 -}\} > c \{{[Cd {(CN)}_{3}]}^{-}\} > c \{[Cd {(CN)}_{2}]\}$

C.平衡后加水稀释， $[Cd {(CN)}_{2}]$ 与 ${[Cd {(CN)}_{3}]}^{-}$ 的浓度之比增大

④a点时， $\vec{n} =$ 。（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。

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13、五氧化二饥广泛用于冶金、化工等行业。某废钒催化剂主要含有

V_{2} O_{5}

、

V_{2} O_{4}

、CaO、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

等，采取如下工艺流程回收其中的钒制备

V_{2} O_{5}

；

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	${Ca}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2+}$
开始沉淀时（ $c = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	12.4	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时（ $c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	13.8	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：

(1)、基态V原子的价电子轨道表示式为。

(2)、浸出渣的主要成分是， “酸浸还原”中

V_{2} O_{5}

；和

V_{2} O_{4}

均转化为

{VO}^{2 +}

，写出

V_{2} O_{5}

转化为

{VO}^{2 +}

反应的离子方程式为。

(3)、“氧化”中被氧化的元素主要有（填元素符号）。

(4)、“调pH”中有沉淀生成，写出生成沉淀反应的离子方程式。

(5)、“沉钒”中需要加入过量

{NH}_{4} Cl

，其原因是。

{NH}_{4} {VO}_{3}

晶体未经洗涤直接进行“煅烧”，将导致

V_{2} O_{5}

产品中混有杂质。

(6)、工艺中可循环利用的物质有。

(7)、一定温度下，

V_{2} O_{5}

溶解在NaOH溶液中，可得到偏钒酸钠。偏钒酸钠阴离子呈现如图1所示的无限链状结构。碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图2所示。

①偏钒酸钠的化学式为。

②碳化钒晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为。

③若碳化钒合金的密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ ，则晶胞参数nm。

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14、铁氰化钾（

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

）是一种氰配合物，易溶于水，可检验

{Fe}^{2 +}

。某研究性学习小组拟制备铁氰化钾并探究其性质。

(1)、制备铁氰化钾。用

{Cl}_{2}

氧化

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

制备

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

，装置如图所示。

①装置A中Cu电极上的电极反应为。实验测得石墨电极上生成 ${Cl}_{2}$ 的体积小于Cu电极上生成气体的体积，其原因可能是。

②装置B中发生反应的化学反应方程式为。

(2)、探究铁氰化钾的性质。查阅资料，提出猜想：

猜想1： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 具有氧化性；

猜想2： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中存在化学平衡 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} {⇌Fe}^{3 +} + 6 {CN}^{-}$ 。

设计如下实验展开探究（本实验所用蒸馏水均已除氧：已知 $I_{2} {+I}^{-} {⇌I}_{3}^{-}$ ）。

实验	实验操作	实验现象
Ⅰ	向2mL饱和KI溶液中滴加5~6滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液	无明显现象
Ⅱ	向2mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴加5~6滴饱和KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液	溶液变成蓝色
Ⅲ	$0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸	滴入KSCN溶液，无明显现象，加入盐酸后，溶液变红
Ⅳ	向浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 、 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 的混合溶液中放入一根无锈铁丝	$t_{1} \min$ 产生蓝色沉淀
Ⅴ	向 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中放入一根无锈铁丝（与实验Ⅳ铁丝相同）	$t_{2} \min$ 产生蓝色沉淀

①铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括（填编号）。

a．离子键 b．共价键 c．配位键

d．金属键 e． $π$ 键 f．范德华力

②实验Ⅱ可以证明猜想1成立。实验Ⅰ中滴加淀粉溶液后不变蓝的原因可能是。

③利用平衡移动原理解释实验Ⅲ中加入浓盐酸后溶液变为红色的原因：。

④由实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的信息，小组同学认为猜想2成立。实验Ⅳ、Ⅴ中判断猜想2成立的依据是。

(3)、铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体

({CoSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

中的钴含量。取mg硫酸钴晶体样品，加水配成200mL溶液，取20mL待测液于锥形瓶中，加入

V_{1}

mLcmol/L铁氰化钾标准液，将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ），充分反应后，用质量浓度为ρg/L的Co（Ⅱ）标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗Co（Ⅱ）标准液

V_{2}

mL。反应的方程式为

{Co}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} {=Co}^{3 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}

。样品中钴的含量

ω =

（以钴的质量分数ω计）

(4)、铁盐或亚铁盐应用广泛，写出其中一种的化学式并写出该盐的一种用途。

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15、1，3-丁二烯与HBr发生加成反应机理如图。反应Ⅰ和反应Ⅱ都经过同一中间体，进一步发生基元反应②和基元反应③得到两种不同的加成产物。下列说法错误的是

A、基元反应①△H>0，基元反应②△H<0 B、基元反应③相对于基元反应②为慢反应 C、同一条件下，反应Ⅱ的倾向性比反应Ⅰ的倾向性大 D、反应过程中，升高温度，1，2-加成产物的产率明显增加

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16、下列方案设计、现象和结论均正确且具有因果关系的是

选项	方案设计	现象和结论
A	室温下，用pH计测定0.1mol/L的 ${CF}_{3} COOH$ 、 ${CCl}_{3} COOH$ 两种溶液的pH	${CF}_{3} COOH$ 溶液的pH较大，则电负性：F>Cl
B	向盛有0.2mol/L $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液的试管中加入0.1mol/L的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液	试管口出现红棕色气体，则 ${NO}_{3}^{-}$ 被 ${Fe}^{2 +}$ 还原为 ${NO}_{2}$
C	将注射器充满 ${NO}_{2}$ 气体，再往里推活塞压缩体积	气体颜色加深，则加压平衡向生成 ${NO}_{2}$ 气体的方向移动
D	2mL0.1mol·L^-¹的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中滴加2滴同浓度NaOH的溶液，再滴加4滴同浓度的 ${FeCl}_{3}$	白色沉淀转化为红褐色沉淀，则 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] > K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}]$

A、A B、B C、C D、D

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17、X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物XY（ZW）₅、结构如下图所示。下列说法不正确的是

A、电负性：W>Z>X>Y B、简单氢化物的沸点：W>Z C、同周期中第一电离能大于W的有3种 D、

X_{3} W^{+}

和

{ZW}_{3}^{2 -}

的空间结构均为三角锥形

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18、以黄铜矿（主要成分为

{CuFeS}_{2}

，能导电）为原料，用（

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

溶液作浸取剂提取

{Cu}^{2 +}

的原理示意图如下。（

S_{2} O_{8}^{2 -}

结构式为

）下列说法正确的是

A、

S_{2} O_{8}^{2 -}

中O全部为-2价 B、负极的电极反应式为：

S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 e^{-} = 2 {SO}_{4}^{2 -}

C、一段时间后，

{Cu}^{2 +}

的浸出速率显著变小，可能是致密硫膜阻碍了电子转移 D、

{Fe}^{3 +}

溶解黄铜矿反应的离子方程式为：

{2Fe}^{3+} {+S}^{2 -} = S+ 2 {Fe}^{2 +}

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19、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，有关反应

{SO}_{2} {+Br}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + 2 HBr

的叙述正确的是

A、1LpH=1的

H_{2} {SO}_{4}

溶液中含有的

H^{+}

数目为

0 .1 N_{A}

B、1mol

{Br}_{2}

与足量NaOH溶液反应转移电子数为

2 N_{A}

C、标准状况下，22.4L

{SO}_{2}

与

O_{2}

充分反应，生成物的分子数为

2 N_{A}

D、1mol

{SO}_{2}

与足量NaOH溶液反应，所得溶液中

{SO}_{3}^{2 -}

数为

N_{A}

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20、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是

A、向

{CuSO}_{4}

溶液中滴加过量的氨水：

{Cu}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Cu {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}

B、将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：

3 Fe+ 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

C、向

{NaAlO}_{2}

溶液中加入

{NaHCO}_{3}

溶液：

{AlO}_{2}^{-} {+HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ {+CO}_{2} ↑

D、模拟侯氏制碱法制备

{NaHCO}_{3}

晶体：

{Na}^{+} {+NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4}^{+}

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