高中化学-试题列表-第412页

1、羟基自由基

(\cdot OH)

具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基

(\cdot OH)

处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

。下列说法错误的是

A、M极为阴极，电极反应式：

O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 \cdot OH

B、双极膜中

H_{2} O

解离出的

{OH}^{-}

透过膜a向N极移动 C、每处理

6.0 g

甲醛，理论上有

0.4 {molH}^{+}

透过膜b D、通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成

{CO}_{2}

物质的量之比为6∶7

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2、某溶液中含有较大量的Cl^-、

{CO}_{3}^{2 -}

、OH^-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是

①滴加Mg(NO₃)₂溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A、①②④②③ B、④②①②③． C、①②③②④ D、④②③②①

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3、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为

A、

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

B、

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

C、

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

D、

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 9 H_{2} O

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4、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	将 $1 -$ 溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	可证明产生的气体中有烯烃
B	在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡	石蜡熔化呈椭圆形	说明物质X为非晶体
C	碳与二氧化硅在高温下反应	有单质 $Si$ 生成	非金属性： $C > Si$
D	向盛有 $Mg {(OH)}_{2}$ 固体的试管中加入 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液	白色固体溶解	${NH}_{4}^{+}$ 促进 $Mg {(OH)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

A、A B、B C、C D、D

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5、利用离子液体

[EMIM] [{AlCl}_{4}]

可电沉积还原金属Ge，其中

{EMIM}^{+}

的结构如图所示。下列有关说法错误的是

A、该离子液体能导电 B、

{[{AlCl}_{4}]}^{-}

的空间构型为正四面体形 C、该物质中碳原子的杂化类型为

{sp}^{3}

D、电解沉积金属时，金属在阴极析出

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6、室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v₁=k₁c²(P)、v₂=k₂c²(P)(k₁、k₂为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是

A、反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变 B、45min时Z的浓度为0.4mol·L^-1 C、反应①的活化能比反应②的活化能大 D、如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y

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7、溴酸钠和氯化钠的溶解度(S)曲线如图所示。下列各组物质分离提纯方法错误的是

选项	待分离提纯的物质	分离提纯方法
A	分离苯和水	分液
B	除去溴酸钠中的少量氯化钠	重结晶
C	除去乙炔中的少量 $H_{2} S$ 气体	用 ${CuSO}_{4}$ 溶液洗气
D	除去苯中的少量苯酚	过滤

A、A B、B C、C D、D

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8、油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄

({As}_{2} S_{3})

褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是

A、

S_{2} O_{3}^{2 -}

和

{SO}_{4}^{2 -}

的空间结构都是正四面体形 B、反应Ⅰ和Ⅱ中，元素

As

和S都被氧化 C、反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的

\frac{n (O_{2})}{n (H_{2} O)}

：Ⅰ<Ⅱ D、反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化

1 {molAs}_{2} S_{3}

转移的电子数之比为3∶7

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9、丙烯腈(

)是合成橡胶及合成树脂等工业中的重要原料，以

为原料合成丙烯腈的反应过程如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

科学家通过 $D F T$ 计算得出反应Ⅱ的历程包含p、q两步，其中p步反应的化学方程式为：

已知：部分化学键键能如下表所示：

化学键	$C-H$	$O-H$	$N-H$	$C-C$	$C-N$	$C=C$	$C-O$	$C=O$	$C \equiv N$
键能(kJ·mol^-1)	413	463	389	348	305	615	351	745	891

(1)、q步反应的热化学方程式为。

(2)、在盛有催化剂

{TiO}_{2}

、压强为

200 kPa

的恒压密闭容器中按体积比

2 : 15

充入

和NH₃发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如下图所示。

① ${ΔH}_{1}$ 0(填“>”“<”)。

②含碳物质检测过程中，未检测出，反应活化能相对大小应为pq(填“>”或“<”)。

③M点时，体系中 $H_{2} O (g)$ 的体积分数(保留三位有效数字)。

④N点时，反应Ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ (保留三位有效数字)； $150^{°} C ~ 350^{°} C$ 范围内，物质的量分数表示的平衡常数 $K_{x}$ 的相对大小：反应Ⅰ反应Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。

⑤上述条件下丙烯腈的平衡产率不高，实际生产中会向反应器中再充入一定量 $N_{2}$ (不参与反应)，请解释该操作的目的并说明理由。

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10、某研究小组通过下列路线合成药物西地那非。

已知：Mc为甲基(—CH₃)，Et为乙基(—CH₂CH₃)，Pr为正丙基(—CH₂CH₂CH₃)；化合物I中不存在一个氮原子与两个羰基直接相连的结构。

请回答：

(1)、化合物A的含氧官能团的名称是。

(2)、试剂Y的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、D→E的反应条件X为浓硝酸、浓硫酸并适当加热 B、化合物I→J的反应主要经历了加成和消去的过程 C、保持其它条件不变，若将B→C中的CH₃I改为CH₃Cl，则该反应速率将变快 D、可通过测定K的质谱图来确定J→K中ClSO₃H参与反应的是Cl原子还是OH基团

(4)、写出F与过量NH₃反应生成G的化学方程式。

(5)、有机玻璃是一种重要的塑料(

)，可通过化合物W(

)，聚合得到。设计以丙酮和甲醇为原料合成W的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环；

②¹H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有氮氧键，无氧氢键和氧氧键；

③分子中没有两个甲基连在同一个碳原子上。

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11、一种燃煤烟气中CO₂的捕集和资源再利用技术可通过图转化过程实现。

(1)、以过渡金属作催化剂，利用图所示装置可实现“转化”。写出阴极表面的电极反应方程式。

(2)、CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液

pH=11

，则溶液中含碳微粒(①H₂CO₃、②

{HCO}_{3}^{-}

、③

{CO}_{3}^{2-}

)的浓度由大到小的顺序为(填序号)。(室温下，

H_{2} {CO}_{3}

的

K_{a 1} = 4 \times 10^{- 7}

；

K_{a 2} = 4 \times 10^{- 11}

)

(3)、在催化剂下，CO₂氧化C₂H₆可获得C₂H_4.其主要化学反应为：

反应I． $C_{2} H_{6} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} {(g)+H}_{2} O(g)+CO(g)$ $Δ H_{1} = + 177 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ． $C_{2} H_{6} {(g)+2CO}_{2} (g) ⇌ {4CO(g)+3H}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 430 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ． $C_{2} H_{6} (g) +2CO (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2C}_{2} H_{4} (g) {+2H}_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$

将4 mol C₂H₆和6 mol CO₂的混合气体置于1.0L恒容密闭容器中反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度关系如图所示(C₂H₄的选择性 $= \frac{n_{生成} (C_{2} H_{4})}{n_{总转化} (C_{2} H_{6})} ×100%$ 。

① ${ΔH}_{3}$ =。

②M点反应I的平衡常数为(保留两位有效数字)。

③C₂H₄选择性随温度升高而下降的原因可能是。

(4)、用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯，所得产物含C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后可改变反应的选择性。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如表所示：

助剂	CO₂转化率/%	各产物在所有产物中的占比/%
助剂	CO₂转化率/%	C₂H₄	C₃H₆	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

下列说法正确的是。

A．催化剂助剂主要在第Ⅰ步起作用

B．在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加K助剂时，合成乙烯的效果最好

C．添加助剂不同，CO₂加氢合成乙烯的平衡常数不同

D．Fe₃(CO)₁₂为簇状超分子，可活化CO

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12、光盘金属层含有Ag(其它金属微量忽略不计)，可以进行资源回收利用，下图为从光盘中提取Ag的工业流程：

已知：①气体A、气体D是空气的主要组成气体。

②配离子的形成是分步进行的： ${Ag}^{+} + {NH}_{3} ⇌ {[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ $K_{1} = 2.0 \times 10^{3}$ 。

③AgCl的 $K_{sp} =1 .8 \times 10^{-10}$ ， ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} + {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ $K_{2} = 8.0 \times 10^{3}$ 。

请回答：

(1)、已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序数为；气体A的化学式为，写出溶液C中所有的阳离子。

(2)、反应Ⅲ的离子方程式为。

(3)、

AgCl (s) {+2NH}_{3} (aq) ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq) {+Cl}^{-} (aq)

是一个可逆反应。

①结合相关数据说明上述反应是可逆反应；

②设计实验验证上述反应是可逆反应。

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13、氮、碳、硼元素形成的化合物具有独特的结构。请回答：

(1)、固态的N₂O₅为离子晶体(阴阳离子中所含原子个数均不超过4个)，其阳离子的空间结构名称为，阴离子中氮原子的杂化方式为。

(2)、比较酸性强弱：

N_{2} H_{5}^{+}

{NH}_{4}^{+}

(填“>”、“<”)，请说明理由。

(3)、当石墨被过量的K处理后(未反应的金属被汞洗出)，K⁺离子在石墨层间嵌入，K⁺层在石墨层的投影如图所示。该钾石墨晶体的化学式是，晶体类型是。

(4)、石墨与F₂在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)_x ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是___________。

A、与石墨相比，(CF)_x导电性增强 B、与石墨相比，(CF)_x抗氧化性增强 C、(CF)_x中C—F的键长比C—C短 D、1mol(CF)_x中含有2x mol共价单键

(5)、硼砂

({Na}_{2} B_{4} O_{7} \cdot {10H}_{2} O)

与NaOH的混合溶液中加入H₂O₂可以制备

X ({Na}_{2} B_{2} O_{8} H_{4})

，已知X的阴离子

{{[B}_{2} O_{8} H_{4}]}^{2-}

只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式。

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14、根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间	溶液变为深蓝色	可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B	向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉	溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅	与SCN^-的配位能力： ${Cu}^{2+} {>Fe}^{3+}$
C	将 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {10H}_{2} O$ 和NH₄NO₃固体混合并用玻璃棒快速搅拌	有刺激性气味的气体产生，并伴随降温	该反应能发生的主要原因是熵增
D	用精密pH试纸测定 $0 .1mol \cdot L^{-1} {NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的pH值	测得pH为7.8	$K_{b} {(NH}_{3} \cdot H_{2} {O)>K}_{a1} (H_{2} {CO}_{3})$

A、A B、B C、C D、D

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15、常温常压下，H₂S气体在水中的饱和浓度约为

0 .10mol \cdot L^{-1}

，已知：

K_{al} (H_{2} S) = 1.1 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} (H_{2} S) = 1.3 \times 10^{- 13}

；

K_{sp} (FeS) = 6.3 \times 10^{- 18}

。下列说法不正确的是

A、饱和H₂S溶液中存在

c (H^{+}) > c ({HS}^{-}) > c (S^{2 -}) > c ({OH}^{-})

B、向

10mL0 .010mol \cdot L^{-1} H_{2} S

溶液中加几滴浓盐酸，使其浓度达到

0 .010mol \cdot L^{-1}

，此时溶液中

c (S^{2-})

约为

1 .4 \times 10^{-18} mol \cdot L^{-1}

C、向

0 .010mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{2}

溶液中通入H₂S气体直至饱和，溶液中有FeS沉淀生成 D、

FeS (s) + 2 H^{+} (aq) ⇌ {Fe}^{2 +} (aq) + H_{2} S (aq)

的平衡常数为

4.4 \times 10^{2}

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16、在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下：

下列说法不正确的是

A、链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应的结果 B、链状葡萄糖成环反应的

Δ S > 0

，

Δ H < 0

C、链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子 D、水溶液中，

β-D-

吡喃葡萄糖比

α-D-

吡喃葡萄糖稳定

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17、如图所示装置中，C₁、C₂是石墨电极。A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液。当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时，发现灵敏电流计G的指针向右偏转。一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位置时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏转。下列说法正确的是