相关试卷

1、有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法错误的是（）

A、X中所有碳原子可能共平面 B、依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 C、含碳碳双键和基团（ $- N H C O C C l_{3}$ ）的Y的同分异构体（不考虑立体异构）有5种 D、类比上述反应，的异构化产物可得到水解产物

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2、某芳香化合物的分子式为 $C_{10} H_{12} O_{2}$ ，其同分异构体中满足“苯环上仅有两条侧链、能发生银镜反应且1mol有机物最多能与1molNaOH反应”条件的结构共有（不考虑立体异构）（）

A、15种 B、18种 C、21种 D、24种

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3、尿黑酸症是因酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。转化过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、尿黑酸能与 $F e C l_{3}$ 反应显色 B、对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均不能形成分子内氢键 C、等物质的量的酪氨酸和尿黑酸最多能消耗的NaOH的量相同 D、1mol对羟基苯丙酮酸最多可以消耗1mol $N a_{2} C O_{3}$ 或4mol $H_{2}$

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4、某稀磁半导体的晶胞结构如图所示。该晶体可看作 $Z n^{2 +}$ 作面心立方最密堆积， $L i^{+}$ 、 $A s^{3 -}$ 填入其中空隙，已知该晶胞的晶胞参数为apm，下列描述错误的是（）

A、该物质的化学式为LiZnAs B、与Li+距离最近且相同的 $L i^{+}$ 有12个 C、 $L i^{+}$ 填入 $Z n^{2 +}$ 围成的正八面体空隙，填隙率为100% D、 $A s^{3 -}$ 填在 $Z n^{2 +}$ 围成的正四面体空隙中，二者的最近核间距为 $\frac{\sqrt{3}}{8} a p m$

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5、X为乙二胺，Y为乙二胺四乙酸（EDTA），均易与金属离子形成配合物。Z为乙二胺与 $C u^{2 +}$ 形成的配离子，W为EDTA阴离子与 $C a^{2 +}$ 形成的整合物。下列叙述正确的是（）

A、X和Y中均含有手性碳原子 B、Z和W均带两个单位的正电荷 C、Z和W中金属高子的配位数均为4 D、Z和W中均含普通共价键和配位键

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6、用价层电子对互斥理论可以预测空间构型，也可以推测键角大小，下列判断正确的是（）

A、 $C S_{2}$ 、 $B e C l_{2}$ 都是直线形的分子 B、 $B F_{3}$ 键角为120°， $N F_{3}$ 键角大于120° C、 $P C l_{3}$ 、 $S O_{3}$ 都是平面三角形的分子 D、 $C H_{4}$ 的键角为109°28^' ， $N H_{3}$ 的键角大于109°28^'

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7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是（）

A、第一电离能：X>Y B、Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 C、电负性：Z<W D、X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应

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8、用下列装置能达到实验目的是（）
A．实验室制溴苯
B．检验溴乙烷中的溴原子
C．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
D．用 $C u S O_{4}$ 溶液净化乙炔气体

A、A B、B C、C D、D

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9、以下实验或操作能达到目的的是（）

A、向2mL2％的稀氨水中逐滴加入2％的硝酸银溶液至过量来制备银氨溶液 B、向2mL10% $C u S O_{4}$ 溶液中滴加5滴5%NaOH溶液，再加少量乙醛加热，观察到红色沉淀 C、用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯 D、苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水，待沉淀完全后过滤除去苯酚

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10、下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛的物质是（）

A、 $\begin{array}{l} C H_{3} \\ | \\ H_{3} C - C - C H_{2} - C H_{2} O H \\ | \\ C H_{3} \end{array}$ B、 C、 $\begin{array}{l} C H_{3} C H_{3} \\ | | \\ H_{3} C - C H - C H - O H \end{array}$ D、

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11、下列物质性质与氢键无关的是（）

A、 $N H_{3}$ 的熔、沸点比 $P H_{3}$ 的高 B、 $N H_{3}$ 加热难分解 C、冰的密度比液态水的密度小 D、小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

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12、下列事实不能用有机化合物分子中基团之间的相互作用解释的是（）

A、乙烯能发生加成反应而乙烷不能 B、苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D、苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应

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13、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、石英的分子式为 $S i O_{2}$ B、HClO的电子式为： $H : \underset{˙}{\dot{C}} \underset{˙}{\dot{l}} : \underset{"}{\overset{"}{O}} :$ C、 $S O_{2}$ 的VSEPR模型： D、基态 $C o^{2 +}$ 的价电子轨道表示式为：

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14、日常生活中的化学物质无处不在，下列说法错误的是（）

A、冠醚有不同大小的空穴，可以适配不同大小的碱金属离子 B、低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表 C、福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于食物的防腐和消毒 D、甲酸在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药等的原料

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15、 $N_{2} H_{4}$ 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 $Ru$ (Ⅱ)催化剂(用 ${[L - Ru - {NH}_{3}]}^{+}$ 表示)能高效电催化氧化 ${NH}_{3}$ 合成 $N_{2} H_{4}$ ，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A、 $Ru$ (Ⅱ)被氧化至 $Ru$ (Ⅲ)后，配体 ${NH}_{3}$ 失去质子能力增强 B、M中 $Ru$ 的化合价为 $+ 3$ C、该过程有非极性键的形成 D、该过程的总反应式： $4 {NH}_{3} - 2 e^{-} = N_{2} H_{4} + 2 {NH}_{4}^{+}$

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16、过渡金属的氮化物和碳化物都表现了较好的催化性能，由碳(C)、钨(W)两种元素形成的两种碳化物甲(晶胞边长为 $a nm$ )和乙(晶胞边长为 $b nm$ )的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A、晶胞乙中两个 $C$ 原子最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} b nm$ B、晶体甲中与 $W$ 原子距离最近的 $W$ 原子有8个 C、甲、乙两种晶胞的密度比为 $b^{3} : 2 a^{3}$ D、碳化物甲的化学式为WC

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17、一定条件下，当溶液中XO $_{4}^{-}$ 与H₂O₂分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO $_{4}^{-}$ 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

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18、现有0.1mol·L^-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是
①NH₃·H₂O的电离程度增大 ②c(NH₃·H₂O)增大 ③NH $_{4}^{+}$ 数目增多 ④c(OH^-)增大 ⑤导电性增强 ⑥ $\frac{{c(NH}_{4}^{+})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 增大 ⑦ $\frac{{c(NH}_{4}^{+}) \cdot {c(OH}^{-})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 的值减小

A、①②③ B、①③⑥ C、①③⑤⑦ D、②④⑥⑦

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19、工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法正确的是
温度/℃
不同压强下接触室中 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率/ $%$
$1MPa$
$10MPa$
450
99.2
99.7
550
94.9
97.7
工艺流程

A、循环利用的物质是 ${SO}_{3}$ B、 ${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) \overset{}{⇌} {2SO}_{3} (g)$ 为放热反应 C、吸收塔中 $98 {.3% H}_{2} {SO}_{4}$ 表现强氧化性 D、实际生产中，接触室中应采用温度 $450 ° C$ ，压强 $10Mpa$

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20、基元反应 $H_{2} +Cl=HCl+H$ 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、该基元反应 $ΔH=+7 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$ B、过渡态 $H \dots H \dots Cl$ 能量高，不稳定 C、加入催化剂，则 $E_{1}$ 小于 $21 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、若 $ΔS>0$ ，则该反应在任何温度下都能自发进行

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