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相关试卷

  • 1、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

    下列说法正确的是

    A、A和C原子半径的大小关系是：r(A) < r(C) B、A元素的原子序数为7 C、B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族 D、C元素的最高正价为+7，最低负价为–1

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  • 2、根据Cs的原子结构示意图 ， 预测金属铯的性质正确的是
    A、非常活泼，可以常温下迅速将H2O还原为H2 B、比较活泼，能与O2等非金属单质反应 C、不太活泼，与金属铝性质相似 D、很难与其他物质发生反应

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  • 3、7N、33As位于同一主族，下列关系不正确的是
    A、原子半径：N < As B、非金属性：N < As C、热稳定性：NH3 > AsH3 D、酸性：HNO3　> H3AsO4

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  • 4、钇的一种核素Y3990可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于Y3990的说法正确的是
    A、原子序数为39 B、中子数为90 C、核外电子数为51 D、质量数为129

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  • 5、下列元素中，金属性最强的是
    A、Na B、K C、Mg D、Be

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  • 6、

    丙烯的制备和应用具有重要意义。

    I．丙烯的制备

    一种甲烷溴化偶联制丙烯过程中发生的相关反应如下：

    反应I：CH4(g)＋Br2(g)=CH3Br(g)＋HBr(g)

    反应Ⅱ：CH3Br(g)＋Br2(g)=CH2Br2(g)＋HBr(g)

    反应Ⅲ：3CH3Br(g)=C3H6(g)＋3HBr(g)

    （1）将8molCH4和8molBr2通入密闭容器，560℃达平衡时，测得容器中CH4的物质的量为1.6mol、CH3Br的物质的量为5.0mol。此时容器中含碳物质只有CH4、CH3Br和CH2Br2 ， 该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=。

    （2）向反应体系中加入少量I2可提高生成CH3Br的选择性。500℃时，分别在有I2和无I2的条件下，将8molCH4和8molBr2 ， 通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量随时间的变化关系如图1所示。

    ①在8～14s之间，有I2和无I2时CH3Br的生成速率之比v(有I2)v(无I2)=。

    ②图1中能说明I2提高了CH3Br的选择性的依据是。

    Ⅱ．丙烯的分离

    通过C3H8氧化制得的C3H6中通常含有C3H8；由于Cu+的4s轨道与C3H6分子的π键电子形成配位键，通过Cu+修饰的分子筛吸附-脱附可实现C3H6和C3H8混合气的分离。

    （3）一定温度和压强下，将C3H6和C3H8等体积混合，以一定流速通过一定质量的Cu+修饰的分子筛，测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随时间变化关系如图2所示。a→b对应的时间段内，C3H8对应的cc0先增大后减小的原因是。

    Ⅲ．丙烯的应用

    （4）化合物Z可由丙烯获得，其可能的反应机理如下：

    已知：Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂，则Z的结构简式为。

    （5）由丙烯制得的丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料。以CH2=CHCN为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，通过电解法可制得Sn(CH2CH2CN)4 ， 阴极发生反应的电极方程式为。

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  • 7、化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)：

    已知：RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应：

    HY代表H2O、ROH、RNH2、RC≡CH等。

    (1)、A→B中使用MnO2而不使用KMnO4(H+)的原因是。
    (2)、E→F反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是。(填标号)。

    a．CH3OCH3　b．CH3CH2OH　c．　d．CH3COOH

    (3)、化合物H的分子式为C31H26N2O，则其结构简式为。
    (4)、J是相对分子质量比D少14的一种有机物，写出同时满足下列条件的J的一种链状同分异构体的结构简式：。

    ①含有1个手性碳原子②含有2个碳碳三键且不含甲基

    (5)、写出以和CH3Br为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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  • 8、甲烷氧化偶联制乙烯过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：

    ①4CH4(g)＋O2(g)=2C2H6(g)＋2H2O(g)　ΔH1=-354kJ·mol-1

    ②2CH4(g)＋O2(g)=C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2=-282kJ·mol-1

    ③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3=-803kJ·mol-1

    将CH4与O2以一定体积比投入反应体系中，维持压强恒定，反应一定时间，测得CH4转化率与C2H6、C2H4、CO2选择性随原料气的n(CH4)：n(O2)的变化如图所示。已知：C2H4或C2H6的选择性=2n(C2H4)或2n(C2H6)n(反应的CH4)×100%。O2的分压p(O2)=p总×n(O2)n(总) ， C2H4的生成速率v与O2分压p间的关系为：lgv=12lgp＋1.1。下列说法不正确的是

    A、曲线a表示C2H6选择性随投料比的变化 B、反应④2C2H6(g)＋O2(g)=2C2H4(g)＋2H2O(g)在任意温度下自发 C、其他条件不变，增大体系压强，产物中H2O的体积分数增大 D、若O2的初始分压为p0 ， 随着反应的进行，当C2H4的生成速率v降低到其初始生成速率v0的34时，O2的分压为3p04

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  • 9、室温下，通过下列实验探究NaHC2O4的性质。已知：室温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2 ， Ka2(H2C2O4)=5×10-5 ， Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9。lg2=0.3。

    实验1：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液。

    实验2：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。

    假设溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是

    A、实验1可选用酚酞作指示剂，反应终点为无色变为浅红色 B、实验1中pH=4.3时，溶液中c(C2O42−)<c(HC2O4-) C、实验2中V(CaCl2)=10mL时，溶液中c(H+)＋c(Na+)>c(Cl-)＋c(OH-) D、实验2中V(CaCl2)=80mL时，溶液中c(C2O42−)约为4.0×10-8mol·L-1

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  • 10、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

    选项

    实验过程及现象

    实验结论

    A

    鸡蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成

    蛋白质发生盐析

    B

    向盐酸酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu片，Cu片溶解

    氧化性：Fe3+>Cu2+

    C

    用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者

    Kh(CH3COO-)>

    Kh(HCOO-)

    D

    取Al与Fe2O3发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现血红色

    Fe2O3已完全反应

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
    A、FeS2→高温O2SO3→H2OH2SO4 B、Cu2S(s)→O2(g)高温Cu(s)→HCl(aq)CuCl2(aq) C、淀粉→加热稀硫酸C6H12O6(葡萄糖)→酒化酶CH3COOH D、石英砂→焦炭1800℃−2000℃粗硅→300℃HClSiHCl3→1100℃H2高纯硅

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  • 12、某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是

    A、a是电源的负极 B、电解后海水pH上升 C、理论上转移2mole-生成4gH2 D、阳极发生：Cl-＋H2O＋2e-=HClO＋H＋

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  • 13、阅读下列材料，完成下面小题。

    F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。

    (1)、下列说法不正确的是
    A、1mol硫酰氟(SO2F2)分子中含4molσ键 B、ClO3-和Cl2O的中心原子的杂化轨道类型为sp3 C、常温下，氟化氢分子间以配位键结合形成(HF)2 D、(CN)2分子中所有原子最外层均满足8电子结构
    (2)、下列化学反应表示正确的是
    A、CaF2与浓硫酸反应：CaF2＋H2SO4(浓)Δ__CaSO4＋2HF↑ B、F2与熔融的Na2SO4反应：F2＋Na2SO4=SO2F2＋Na2O C、(CN)2与水反应：(CN)2＋H2O⇌H+＋CN-＋HOCN D、Cl2和潮湿的Na2CO3反应：Cl2＋CO32-＋H2O=HCO3-＋Cl-＋HClO
    (3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是
    A、ClO2具有还原性，可用于自来水消毒 B、HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C、SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2 D、Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器

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  • 14、冰晶石(Na3AlF6)可用于冶炼铝时降低Al2O3的熔融温度。下列说法正确的是
    A、沸点：H2O>HF B、电离能：I1(O)>I1(F) C、半径：r(Al3+)>r(Na＋) D、碱性：Al(OH)3>NaOH

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  • 15、下列有关物质的制备、除杂、分离、分析相关实验正确的是

    A．制备乙烯

    B．除乙炔中的H2S

    C．分离硝基苯和苯

    D．测定胆矾的结晶水

    A、A B、B C、C D、D

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  • 16、反应NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备肼。下列说法正确的是
    A、NaClO中阳、阴离子个数比为1：2 B、NH3和H2O分子空间构型相同 C、N2H4的电子式： D、NaCl晶体中Na+的配位数为6

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  • 17、2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是
    A、宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B、储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区IVB族 C、飞船推进器的陶瓷氮化硼属于含极性键的分子晶体 D、飞船推进剂中的高氯酸铵属于氮的最高价含氧酸盐

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  • 18、开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体K的合成路线如下：

    已知：

    i．R−Br+CHR1COOR22→三乙胺R−CR1COOR22；

    ii．；

    (1)、A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是。
    (2)、B中含有−OH ， 试剂a是。
    (3)、D的结构简式是。
    (4)、E→F中，反应i的化学方程式为。
    (5)、下列关于有机物F和G的说法正确的是(填字母)。

    a．F和G均没有手性碳原子

    b．F和G均能与NaHCO3反应

    c．F和G均能与银氨溶液反应

    (6)、H与NH2OH反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含N−O键。

    中间产物1、中间产物3的结构简式是、。

    (7)、I→J的过程中，SeO2转化为含+2价Se的化合物，反应中SeO2和I的物质的量之比为。

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  • 19、Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。

    已知：R−Cl→②H+①NaCNRCOOH

    (1)、B→C的反应类型是
    (2)、反应Ⅱ的化学方程式是。
    (3)、D→E的过程中，D中的(填官能团名称，下同)变为E中的
    (4)、F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。H与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)在一定条件下反应生成七元环状化合物的化学方程式是。
    (5)、由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。

    其中试剂1的分子式为C5H7O3N，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为和。

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  • 20、功能高分子P的合成路线如下：

    已知：RCHO+R'CH2CHO→ΔOH-(R、R＇表示烃基或氢)

    (1)、A的分子式是C7H8 ， 试剂a为。
    (2)、E的结构简式。
    (3)、F的分子式是C4H6O。F中含有的官能团的名称为。
    (4)、B→C的化学反应方程式。
    (5)、F→G中与ⅰ银氨溶液反应的化学反应方程式。
    (6)、H＋D→P的化学反应方程式。

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