相关试卷

1、工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。

(1)、下列物质可以作为二氧化硫尾气吸收剂的是。
A．浓硫酸 B．硫酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液

(2)、工业上有用硫酸铁溶液吸收二氧化硫，这体现了二氧化硫具有。(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)、步骤②的化学方程式是。

(4)、下列说法不正确的是_____。

A、步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B、可以用点燃法除去尾气中的 ${SO}_{2}$ C、步骤③中M为水 D、常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输

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2、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。几种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，请回答下列问题：
请回答：

(1)、元素①在周期表中的位置为。画出⑥元素的原子结构示意图。

(2)、②、③、④三种元素的简单离子半径由大到小的顺序。(用离子符号表示)

(3)、元素②与④加热生成的化合物阴阳离子数之比为，该化合物与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式为。

(4)、下列能比较元素④和⑤金属性强弱的实验事实是(填字母)_____。

A、在化合物中④的化合价比⑤的低 B、④的单质与冷水反应比⑤的单质剧烈 C、④的最高价氧化物的水化物的碱性比⑤的强 D、④单质的熔点比⑤单质的低

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3、请回答：

(1)、写出钡餐的化学式。

(2)、写出 $NaCl$ 的电子式。

(3)、推测非金属性强弱：Cl $Br$ (填“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由。

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4、下列实验结论不正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	验证 $HClO$ 光照分解产物	用pH传感器测定新制氯水的pH	发现氯水pH降低	HClO光照分解产生了 $H^{+}$
B	验证铝片表面存在氧化膜	向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片	①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡	铝片表面存在氧化膜
C	验证 ${Fe}^{2 +}$ 的还原性	向 $1 {mLFeSO}_{4}$ 溶液中滴加少量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	观察到 ${KMnO}_{4}$ 溶液紫色褪去	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性
D	检验X溶液中的金属元素	用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验	观察到黄色火焰	X溶液中一定含有Na元素，不含有 $K$ 元素

A、A B、B C、C D、D

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5、新型印刷电路板制造工艺中改用酸性 ${CuCl}_{2}$ 溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含 ${Cu}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 等)中回收 $Cu$ ，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。
已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价
下列说法不正确的是

A、步骤I中加入氧化铁，可防止步骤II中产生大量的氢气，消除安全隐患 B、步骤II中铁粉需加过量 C、步骤III中，氯酸钠做还原剂 D、将溶液 $Z$ 和溶液 $Y$ 混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用

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6、在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表氯及其常见化合物，相关推断合理的是

A、 $a$ 溶液与 $b$ 溶液反应过程中， $a$ 发生还原反应 B、 $c \to g$ 的转化可以加入碱溶液来实现 C、若 $d$ 在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有 $e$ 和 $f$ ，则 $n (e) : n (f) = 1 : 5$ D、加热条件下，足量二氧化锰和含 $4 mola$ 的浓溶液充分反应可制得 $1 mold$ 气体

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7、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中W原子最外层电子数等于其电子层数，下列说法不正确的是

A、金属性： $Z > W$ B、简单氢化物稳定性： $X < Y$ C、Y单质可以用作半导体材料 D、Z、W最高价氧化物对应水化物能发生反应

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8、下列说法不正确的是

A、 ${CH}_{4}$ 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B、 ${CO}_{2}$ 分子的空间结构是直线形 C、 $NaCl$ 固体溶于水能产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D、 ${CaCO}_{3}$ 高温受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键

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9、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下， $2.24 {LH}_{2} O$ 含有的共用电子对数为 $0.2 N_{A}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液中 ${Na}^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、常温常压下， $6.4 {gO}_{2}$ 中含有原子数为 $0.4 N_{A}$ D、 $5.6 g$ 铁粉与足量 ${Cl}_{2}$ 充分反应，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$

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10、下列化学反应与方程式相符的是

A、将铜片插入硝酸银溶液中： $Cu + {Ag}^{+} = Ag + {Cu}^{2 +}$ B、向氯化钙溶液中通入二氧化碳： ${Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ D、将氧化镁与稀盐酸混合： $MgO + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + H_{2} O$

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11、下列说法不正确的是

A、用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B、氯气在氢气中燃烧发出淡蓝色火焰，体现了氯气的可燃性 C、钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，体现了钠的还原性 D、氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性

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12、 $_{16}^{35} S$ 发生 $β$ 衰变会转变为 $_{17}^{35} Cl$ ，有关 $_{16}^{35} S$ 与 $_{17}^{35} Cl$ 的说法正确的是

A、质子数相同 B、互为同位素 C、质量数相同 D、互为同素异形体

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13、化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是

选项	职业	职责
A	化学科研工作者	研究如何实现物质的人工转化
B	科技考古研究人员	利用 $^{12} C$ 衰变测定装置，对文物进行年代测定
C	化学工程师	设计化工生产的工艺流程，并及时解决技术问题
D	水质检测员	对自来水中硫酸根离子、氯离子和有机物等进行检测分析

A、A B、B C、C D、D

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14、下列实验装置使用不正确的是

A、图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B、图②装置可用于实验室收集二氧化硫气体 C、图③装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应 D、图④装置可用于检验氯化钠溶液中的氯离子

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15、下列说法不正确的是

A、用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层 B、L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C、主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 D、第IA族元素叫做碱金属元素，第VIIA族元素叫做卤族元素

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16、武夷山大红袍素有茶中之王的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列说法不正确的是

A、“操作①”应在烧杯中灼烧 B、“操作②”用热水或搅拌均可加速溶解 C、“操作③”用到的玻璃棒作用是引流 D、“操作④”若检验过程中加KSCN没有出现血红色溶液，则滤液中不含 ${Fe}^{3 +}$

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17、下列说法不正确的是

A、金属钠常保存在煤油中 B、装有浓硫酸的试剂瓶不可敞口久置 C、硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉 D、新制氯水应保存在无色试剂瓶中

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18、在溶液中能大量共存的离子组是

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 $H^{+}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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19、当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是

A、云 B、 $NaCl$ 溶液 C、有色玻璃 D、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

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20、下列物质中含有非极性共价键的是

A、 $NaOH$ B、 ${MgCl}_{2}$ C、 $I_{2}$ D、 $H_{2} S$

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