高中化学-试题列表-第40页

1、氨是重要的化工原料，能与

{CaCl}_{2}

结合生成

{CaCl}_{2} \cdot 8 {NH}_{3}

，加热条件下

{NH}_{3}

能将CuO还原成Cu，某兴趣小组制取少量

{NH}_{3}

，探究其性质并进行尾气处理。下列装置不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取NH₃ B、用装置乙干燥

{NH}_{3}

C、用装置丙探究

{NH}_{3}

的还原性 D、用装置丁吸收多余的

{NH}_{3}

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2、我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3}

(OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是

A、H B、P C、O D、Ca

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3、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ．……

(1)、A中反应的离子方程式为。

(2)、验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

(3)、B中溶液发生反应的离子方程式是。

(4)、用离子方程式解释浸有NaOH溶液的棉花的作用是。

(5)、为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。

(6)、过程Ⅲ实验的目的是。

(7)、用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是。

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4、

浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。

I．从海水中获得纯净NaCl

（1）NaCl的电子式为________。

（2）由粗盐水得到含少量KCl的食盐水，加入试剂顺序合理的为___________(填字母)。

A. BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→稀盐酸

B. BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→稀盐酸

C. NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→稀盐酸

D. Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→NaOH溶液→稀硫酸

（3）KCl和NaCl的溶解度随温度变化如下图：

经操作a可以得到纯净的NaCl，则操作a包含________、洗涤、干燥。

Ⅱ．从海水中获得液溴

空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下：

（4）步骤④的离子方程式：________。

（5）已知Br₂的熔点是 ‒7 ˚C，沸点是58.5 ˚C，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在___________˚C(填字母)。

A. 0 ~ 20

B. 30 ~ 50

C. 60 ~ 80

D. 90 ~ 110

（6）步骤⑦中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离(已知：ρ(Br₂) > ρ(H₂O))。在实验室分离上述混合物的仪器名称是________，分离时液溴从仪器的________(填“上口”或“下口”)排出。

（7）某同学测得苦卤中溴的含量是0.8 g·L^-1 ，已知步骤①到⑥中溴共损失了25%，步骤⑦又损失了所得溴蒸汽的10%，若处理20 m³这样的苦卤，可得到液溴________mol。

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5、

HNO₃是一种重要的工业原料，因可与多种金属反应，常用于废旧金属回收。

I．采用不同的氮源制备HNO₃

（1）方法一：早期以硝石(含NaNO₃)为氮源制备HNO₃ ，反应的化学方程式为： H₂SO₄(浓) + NaNO₃= NaHSO₄ + HNO₃↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和性。

（2）方法二：以NH₃为氮源催化氧化制备HNO₃ ，反应原理分三步进行。

写出①至③各步骤的化学方程式：

① 。②。③。

II．探究硝酸与金属的反应

（3）探究金属与稀硝酸的反应，实验如下：

序号	实验试剂(20˚C)	实验现象
Ⅰ	过量铜粉、2 mL 0.5 mol·L^-1 HNO₃	无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色
Ⅱ	过量铁粉、2 mL 0.5mol·L^-1 HNO₃	6 mL无色气体(经检测为H₂)，溶液几乎无色

①I中生成无色气体的离子方程式是。

②根据I和II，研究Ⅱ中的氧化剂是否只有H⁺。

(i)甲同学通过理论分析，认为II中的 ${NO}_{3}^{-}$ 也能被还原。其理论依据是。

(ii)乙同学认为该浓度的硝酸中H⁺的氧化性大于 ${NO}_{3}^{-}$ ，所以 ${NO}_{3}^{-}$ 没有发生反应。丙同学认为乙的说法不正确，结合实验证据说明丙同学的理由为。

(iii)丙同学通过实验证实了反应后的溶液中含有 ${NH}_{4}^{+}$ ，生成 ${NH}_{4}^{+}$ 的离子方程式是。

③根据实验Ⅰ和II，金属与 ${NO}_{3}^{-}$ 反应时，影响 ${NO}_{3}^{-}$ 还原产物不同的因素为。

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6、X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如下图：

(1)、比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是(填化学式)。

(2)、M元素最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)。

(3)、已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是。

(4)、由X、Y、Z三种元素组成的1种酸可能是(填化学式，下同)，1种碱可能是， 1种盐可能是。

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7、氢气是一种清洁能源，燃烧产物只有水。

(1)、H₂的电子式为。

(2)、已知下列6种化学符号：

${}_{1}^{1}H$ 、 ${}_{1}^{2}H$ 、 ${}_{1}^{3}H$ 、 ${}_{8}^{16}O$ 、 ${}_{8}^{17}O$ 、 ${}_{8}^{18}O$

① 其中核素共种，元素共种。

② 由以上核素形成的最重的氧分子的相对分子质量为，氧气与臭氧互为(填“同位素”或“同素异形体”)。

(3)、水是一种重要的溶剂，大部分钾盐均易溶于水形成电解质溶液。

① KCl晶体中，两种离子的半径大小关系为r(K⁺)r(Cl^‒)(填“>”或“<”)。

② 配制100 mL 0.2 mol·L^-1的KCl溶液，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、。

③KCl溶液中含有水合离子故能够导电，下图所示的水合离子中水分子包围的是(填“K⁺”或“Cl^‒”)。

(4)、乙醇(CH₃CH₂OH)的部分结构与水类似。

① 将CH₃CH₂OH的电子式补充完整：，

② CH₃CH₂OH分子中每个碳原子与其他原子均共用对电子，从原子结构的角度解释原因为。

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8、小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。已知：向NaOH中通入少量Cl₂可以制得84消毒液。

装置	序号	试剂A	试剂B	实验现象
	①	84消毒液 (含0.01 mol∙L^-1 NaClO)	KI 溶液	溶液立即变棕黄色
	②		NaCl溶液	无明显现象
	③		盐酸	立即产生黄绿色气体

下列说法不正确的是

A、①中NaClO体现了氧化性 B、由①②可知，还原性Cl^–< I^– C、③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl^– + ClO^– + H₂O =Cl₂ + 2OH^– D、由实验可知，氧化性：HClO > ClO^–

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9、下列实验方案能达到探究目的的是

	实验目的	实验方案	实验现象
A	检验铁锈中是否含有Fe²⁺	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，观察溶液颜色变化	溶液紫色褪去
B	比较S和C的非金属性强弱	将SO₂通入饱和NaHCO₃溶液中	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C	检验溶液X中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$	向溶液X中滴加少量稀硝酸，再滴入BaCl₂溶液，观察现象	产生白色沉淀
D	验证元素金属性：Mg>Al	分别向MgCl₂和AlCl₃溶液中，边振荡边加入过量NaOH溶液	MgCl₂试管：白色浊液 AlCl₃试管：无色溶液