相关试卷

1、下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A、 $0.2 mol / {LNa}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中： $c ({OH}^{-}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3})$ B、 $0.01 mol / L$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液与 $0.05 mol / LNaOH$ 溶液等体积混合显碱性： $c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c ({Cl}^{-}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c (H^{+})$ C、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后， $pH = 7$ ，则 $c ({NH}_{4}^{+}) > c ({Cl}^{-})$ D、同浓度的下列溶液中：① ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ ② ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ ③ ${NH}_{4} Cl$ ， ④ ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ， $c ({NH}_{4}^{+})$ 由大到小的顺序是：①>②>③>④

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2、一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素， $Z$ 和 $E$ 同主族， $Z$ 与 $W$ 同周期，则错误的是

A、元素电负性： $X < Y < W$ B、简单氢化物沸点： $E < Z < W$ C、第一电离能： $Y < Z < W$ D、 ${ZW}_{3}^{-}$ 和 ${YW}_{3}^{2 -}$ 的空间结构均为平面三角形

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3、化合物E是合成降糖药瑞格列净的重要中间体，其合成路线如下：

(1)、化合物D中含氧官能团的名称为。

(2)、化合物A分子中发生sp²、sp³杂化的碳原子数目之比为。

(3)、A→B、B→C的反应类型分别为、。

(4)、化合物C还可以继续与HBr反应生成副产物X(C₇H₇OBr)，X的结构简式为。

(5)、D的某同分异构体同时满足下列条件，写出其中一种符合要求的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环，且核磁共振氢谱证明只含有两种不同化学环境的氢原子；
②该物质只含有一种官能团。

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4、回收高铋银锌渣(主要成分是Bi，还含有Zn、Ag、Au等杂质)可制备半导体材料Bi₂O₃

(1)、氧化酸浸。将银锌渣加入盐酸和NaCl混合溶液中，再分批加入NaClO₃溶液，搅拌使其充分反应，得到含有 ${BiCl}_{6}^{3-}$ 的浸出液和浸出渣。
①写出生成 ${BiCl}_{6}^{3-}$ 的离子方程式：。
②HNO₃也可用于“氧化酸浸”，在该工业中不选择HNO₃的原因可能是。
③液固比是指浸出液总体积与银锌渣质量之比。浸出相同时间后，Bi的浸出率随液固比的变化如图所示。液固比很低时，Bi的浸出率明显较低的原因是。

(2)、分离出Zn²⁺后浸出液主要成分为BiCl₃溶液。可用于进一步制备Bi₂O₃ ，其流程如下：
① 向浸出液中滴加Na₂CO₃溶液，调节溶液pH约为1.5，得到BiOCl沉淀，该过程的化学方程式为。
② 我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示。该材料的化学式为。

(3)、从浸出渣中可回收银和金。已知Ag₂SO₄可溶于氨水，[Ag(NH₃)₂]⁺具有较强的氧化性。补充完整以浸出渣为原料制备单质银的实验方案：向浸出渣中加入硫酸后焙烧，得硫酸银烧渣，，得单质银。(实验中须使用的试剂有氨水、水合肼溶液、BaCl₂溶液)

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5、从砷化镓废料（主要成分为 $GaAs$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 和 ${CaCO}_{3}$ ）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是

A、“碱浸”时，温度保持在 $70^{°} C$ 的目的是提高“碱浸”速率，同时防止 $H_{2} O_{2}$ 过度分解 B、“碱浸”时， $GaAs$ 被 $H_{2} O_{2}$ 氧化，每反应 $1 molGaAs$ ，转移电子的数目为 $5 mol$ C、“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是 $H_{2} {SO}_{4}$ ，可进行循环利用，提高经济效益 D、 $GaAs$ 晶胞如上图，距离 $As$ 最近的 $As$ 原子数为12

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6、化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是

A、用热的纯碱溶液去除炊具上的油污 B、为了除去锅炉水垢中的CaSO₄ ，先用Na₂CO₃溶液处理，而后用酸溶解 C、NH₄Cl或ZnCl₂溶液用作金属焊接的除锈剂 D、配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度

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7、工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚，其反应为：2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH= -122.5kJ·mol^−1.不同的催化剂对该反应的催化活性在不同温度下表现不同。下列说法正确的是

A、上述反应平衡常数 $K = \frac{c ({CH}_{3} {OCH}_{3}) \cdot c^{3} (H_{2} O)}{c^{2} ({CO}_{2}) \cdot c^{6} (H_{2})}$ B、其他条件不变时，CO₂转化率随温度升高而增大的原因可能是催化剂活性增强或平衡常数增大 C、其他条件不变时，在恒压条件下通入一定量的惰性气体，H₂的平衡转化率提高 D、若反应中及时分离出二甲醚，正反应速率增大，CO₂转化率增大

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8、甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下：
下列说法中正确的是

A、X分子中含有的sp²杂化的碳原子数为6 B、X分子能与FeCl₃溶液反应 C、Y分子存在顺反异构 D、X→Y分两步进行，先发生取代反应，后发生消去反应

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9、认知、推理能力是培养化学学科思维的方法之一，下列说法不正确的是

A、与H₂完全加成之后的产物，其一氯代物有7种 B、环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面上 C、按系统命名法，化合物的名称是2–甲基苯酚 D、可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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10、
对氮的化合物造成污染的治理是科研工作者一直致力研究的课题。
I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图-1所示：
                                                       图-1
回答下列问题：
（1）从物质分类的角度看，上图物质中属于酸性氧化物的有(任写两种化学式)。
（2）下列叙述正确的是。
A．雾和霾的分散质均为空气
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．大气中的氨气在反应过程中被氧化
Ⅱ．工业排放的烟气中常含有氮的氧化物(NO_x)，研究者提出若干烟气“脱硝”的方法。
（3）选择性催化还原法：在催化剂作用下，选取还原剂将烟气中的NO_x进行无害化处理。写出选取NH₃做还原剂时与烟气中的 ${NO}_{2}$ 发生反应的化学方程式。
（4）纯碱溶液吸收法：用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收处理氮的氧化物尾气(NO_x)。NO和NO₂混合气体被 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液完全吸收只生成一种氮的含氧酸盐和一种无色无味的气体。写出上述反应的离子方程式。
（5）氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的NO转化为NO $_{3}^{-}$ 。
已知：溶液中HClO和ClO^-二物质的量分数(α%)随溶液pH变化的关系如图-2所示：
                                          图-2
写出pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式。
Ⅲ．化肥工业产生的氨氮废水(主要含 ${NH}_{4}^{+})$ ，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图-3所示：
                                                                                          图-3
（6）过程③：一定条件下向废水中加入CH₃OH，可以实现 ${HNO}_{3} \to N_{2}$ ，称为反硝化过程。其 $中 {CH}_{3} OH$ 的作用为。
（7）②中O₂可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为 $N_{2} 。$ 将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图-4所示：
                         图-4
当 $x (NaClO) > x_{1}$ 时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是。

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11、
原电池是化学对人类的一项重大贡献。
I．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中作用，设计并进行以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Mg、Al
氢氧化钠溶液
偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题：
（1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？(填”是”或”否”)。
（2）实验2中Cu为极，电池总反应离子方程式。
（3）实验3中Al为极，其电极反应式为。
II．如图所示是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
（4）电池的负极是(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为。
（5）电池工作一段时间后电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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12、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图-1为合成氨以及氨的催化氧化制取硝酸的流程示意图。请回答下列问题：

(1)、实验室制备氨气的原料是(写出物质的化学式)。

(2)、氧化炉中氨气发生反应的方程式为

(3)、向吸收塔中持续通入A的作用为(答题时要指明A物质)。

(4)、由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据：
化学键
$N \equiv N$
$H - H$
N-H
键能kJ·moL-1
a
b
c
则 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ΔH= $k J \cdot m o L^{- 1}$ (用字母表示)。

(5)、44.8g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到标准状况下气体的体积为22.4L。则反应中消耗HNO₃的物质的量为(写出计算过程)。

(6)、某企业在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N H_{4} C l$ ，实验流程如图-2所示：
①写出生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。
②利用副产品氯化铵制备氨气以提高其经济利用价值。写出用MgO与 $N H_{4}$ Cl固体混合加热制得 $N H_{3}$ 的化学方程式。

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13、2020年9月中国提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，科研工作者利用合成气(主要成分为 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2})$ 在催化剂的作用下合成甲醇(CH，OH)和甲酸(HCOOH)是其中的研究项目内容，该研究发生的主要反应如下：
I． ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应合成甲酸： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$
II．CO₂与 $H_{2}$ 反应合成甲醇： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$
已知：原子经济性是指提高原子利用率，使所有原料全部转化成最终产物，实现“零排放”。

(1)、上述反应中符合原子经济性的是反应(填“I”或“II”)。

(2)、在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是(填字母，下同)。
a．恒温恒容下，再充入 $H_{2}$              b．降低温度             c．恒温恒容下，向其中充入Ar

(3)、HCOOH是弱酸，一定条件下，在水溶液中部分电离出氢离子和甲酸根离子(HCOO^-)达到平衡。
①写出甲酸的电离方程式。
②0.1mol·L^-1的甲酸溶液，当其电离达到平衡时，溶液中甲酸根离子浓度c为。
A．c>0. $1 mol \cdot L^{- 1}$              B． $c = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$              C． $0 < c < 0.1 mol \cdot L^{- 1}$              D．c=0

(4)、一定温度下，在2L密闭容器中发生反应II，开始时加入8molCO₂(g)、9molH₂(g)、2molH₂O(g)，在2min末测得CH₃OH(g)的物质的量为2mol。
①用 $H_{2}$ 浓度变化表示该反应的平均速率是。
②2min末， ${CO}_{2}$ 的浓度是。
③2min末， ${CO}_{2}$ 的转化率是。

(5)、一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。

A、单位时间内消耗3molH₂ ，同时生成1molCH₃OH B、c(CH₃OH)不再改变 C、 $3 v ({CO}_{2}) = v (H_{2})$ D、 ${CO}_{2}$ 的质量保持不变

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14、空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HSO}_{4}^{-}$ )生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图所示，下列说法正确的是

A、在第I阶段中体现了 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的氧化性 B、 $1 {molSO}_{3}^{-}$ 在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子为2mol C、NO₂是反应转化过程中的催化剂 D、硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为： ${SO}_{3}^{2 -} + 2 {NO}_{2} + H_{2} O = {HSO}_{4}^{-} + {NO}_{2}^{-} + {HNO}_{2}$

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15、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生	木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B	向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液X中无NH $_{4}^{+}$
C	用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色	溶液中可能有K^＋
D	将0.2mol·L^-1FeCl₃溶液与0.1mol·L^-1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变血红色	${Fe}^{3 +}$ 与I^-的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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16、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、硫酸工业： ${FeS}_{2} \begin{matrix} O_{2} \\ \underset{高温}{\to} \end{matrix} {SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ B、工业制硝酸： ${NH}_{3} \to_{催化剂、 Δ}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ C、纯碱工业：NaCl溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、HCl制备：NaCl溶液 $\overset{电解}{\to} H_{2}$ 和 ${Cl}_{2} \overset{点燃}{\to} HCl$

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17、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、将足量铜丝插入d的浓溶液产生气体中含有b B、a只能被氧化，不能被还原 C、c溶于水能同时生成b和d D、自然界中可存在a→b→c→d→e的转化

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18、碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A、电池工作时，MnO₂发生还原反应 B、电池工作时，OH^-通过隔膜向负极移动 C、环境温度过低，不利于电池放电 D、反应中每生成1mol MnOOH，转移电子数目约为2×6.02×10²³

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19、阅读下列材料，完成下列3个小题：
VA族元素氮、磷化合物应用广泛。氨气是合成硝酸的重要原料；肼 $(N_{2} H_{4})$ 是常用的火箭燃料；羟胺(NH₂OH)可作油脂工业中的抗氧化剂；磷酸 $(H_{3} P O_{4})$ 是三元酸，次磷酸 $(H_{3} P O_{2})$ 是一元弱酸。

(1)、下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、 $N_{2}$ 化学性质很稳定 $， N_{2}$ 可用于工业合成氨 B、NH₂OH具有氧化性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C、肼具有还原性，可作为火箭燃料 D、NH₃易与酸反应，可用于制取硝酸

(2)、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是

A、可用浓盐酸检测输送NH₃的管道是否发生泄漏 B、自然固氮、人工固氮都是将 $N_{2}$ 转化为NH₃ C、多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D、氮气和氧气在高温条件下发生反应是汽车尾气中氮氧化物的主要成因

(3)、下列化学反应表示正确的是

A、铜与浓硝酸反应的离子方程式： $C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、向AlCl₃溶液中加入过量浓氨水的离子方程式： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = [A l (O H)_{4}]^{-} + 4 N H_{4}^{+}$ C、 $H_{3} P O_{2}$ 与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O D、氨水吸收过量 $S O_{2}$ 的化学方程式： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = (N H_{4})_{2} S O_{3} + H_{2} O$

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20、硫酸氢氯吡格雷片 $(C_{16} H_{10} {ClNO}_{2} S \cdot H_{2} {SO}_{4})$ 是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是

A、半径： $r (N^{3 -}) > r (O^{2 -})$ B、沸点： ${NH}_{3} > H_{2} O$ C、热稳定性： ${CH}_{4} > {NH}_{3}$ D、酸性： $H_{2} {SO}_{4} > {HClO}_{4}$

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编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg

化学键	$N \equiv N$	$H - H$	N-H
键能kJ·moL-1	a	b	c