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相关试卷

1、下列说法正确的是

A、一定条件下，将1mol O₂ (g)和2 mol SO₂ (g)置于密闭容器中充分反应生成SO₃(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O₂ (g)+ 2SO₂ (g) $⇌$ 2SO₃ (g) ΔH =-197.8kJ·mol^-1 B、已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH =-890.3kJ·mol^-1 ，则甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol^-1 C、已知：H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄(aq)和Ba(OH)₂(aq)反应的热化学方程式为：H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) ΔH = -114.6 kJ·mol^-1 D、已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH =+1.9 kJ·mol^-1 ，则石墨比金刚石稳定

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2、在恒温恒压容器中发生：N₂₍g)＋3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是

A、c(N₂)不再变化 B、相同时间内，断开H-H键的数目和断开N-H键的数目之比为1：2 C、v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃)=1：3：2 D、容器内气体的密度不再变化

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3、下列应用与方程式不相符的是

A、用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄+(x+2)H₂O= TiO₂·xH₂O↓+4HCl B、用Na₂S作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：S²⁻+ Cu²⁺=CuS↓ C、铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃ D、工业制备金属Na：2NaCl(熔融) $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ 2Na+Cl₂↑

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4、下列说法不正确的是

A、加热Na₂CO₃溶液可以增强其去油污效果 B、实验室配制Na₂S溶液，常将Na₂S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 C、盐碱地(含较多的NaCl、Na₂CO₃)不利于农作物生长，常施加石灰 D、处理工业生产中产生的酸性或碱性废水常用中和反应

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5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 B、工业上SO₂的催化氧化在常压下进行 C、实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D、工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨

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6、硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH₄)₂Fe (SO₄)₂·6H₂O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是

A、硫原子结构示意图： B、氧的基态原子最外层轨道表示式： C、基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d⁶4s² D、基态氮原子最高能级的原子轨道形状：

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7、将20.8g铁铜合金投入 $300 mL 1 mol / {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中，充分反应后，移余固体3.2g。

(1)、上述反应中转移的电子的物质的量是mol。

(2)、混合物中铁和铜的物质的量之比是。

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8、
某课外活动小组设计实验测定芹菜中铁元素的含量。
已知：芹菜中铁元素主要以草酸亚铁 $({FeC}_{2} O_{4})$ 的形式存在，草酸亚铁难溶于水；草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。
$Ⅰ$ ．芹菜的预处理
（1）“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、。
（2）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式。
（3）对“滤液”进行检验发现其中含有 ${Fe}^{3 +}$ ， ${Fe}^{3 +}$ 产生的原因是。
（4）“滤液”中加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用是(用离子方程式表示)。
$Ⅱ$ ．铁元素的含量测定
（5）比色法：利用色度传感器测得不同浓度 ${Fe}^{3 +}$ 标准液的吸收率如下图：
再用色度传感器测得待测液的吸收率为0.22，则该芹菜中铁元素的含量为 $mg / kg$ 。

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9、①、②、③、④、⑤、⑥是短周期主族元素，请根据下列相关信息，回答有关问题：

	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm			0.186	0.143	0.074	0.099
主要化合价		-4，+4			-2	-1，+7
其他	阳离子核外无电子	该元素的一种单质是自然界中天然存在最硬的物质	短周期主族元素中原子半径最大	地壳中含量最多的金属元素

(1)、元素②在元素周期表中的位置是，其最高价氧化物的结构式为。

(2)、以上六种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是(用化学式表示)。

(3)、③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物反应的离子方程式是。

(4)、①与⑤两种元素组成含18个电子的化合物所含的化学键有___________。

A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键

(5)、门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素。关于该元素的说法正确的是___________。

A、最低化合价为-5价 B、简单阳离子的核外电子排布与氩相同 C、其氢氧化物具有两性，可溶于强酸和强碱 D、其单质可与盐酸反应生成氢气

10、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。

(1)、下列变化中，与氧化还原反应有关的是___________(填字母)。

A、储氢合金吸收氢气 B、高炉炼铁 C、电解质电离 D、钢铁的腐蚀

(2)、古代炼丹术中用的铅丹(X)与浓盐酸反应可以制备氯气： $X + 8 HCl = 3 {PbCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑$ $+ 4 H_{2} O$ ，则铅丹的化学式为，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：。

(3)、电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为 $3 C + 2 K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 8 H_{2} {SO}_{4} = 3 {CO}_{2} ↑ + 2 K_{2} {SO}_{4} + 2 {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 8 H_{2} O$ 。
①用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目。
②根据化合价推测，能与 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 反应的微粒是(填字母)。
a． ${Fe}^{2 +}$ b． ${HNO}_{3}$ c． ${Na}_{2} S$ d． ${CO}_{3}^{2 -}$

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11、氯气及含氯化合物相互转化关系如下图所示：

(1)、上述转化关系图中的含氯物质属于电解质的是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、 ${Cl}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 B、氯气有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色 C、反应 $Ⅰ$ 中， ${Cl}_{2}$ 与KOH的物质的量之比为 $1 : 2$ D、氯气与碱反应，条件不同，产物也不同

(3)、已知反应 $Ⅱ$ 有黄绿色单质气体产生，请写出反应 $Ⅱ$ 的离子方程式。

(4)、 ${ClO}_{2}$ 是一种高效消毒剂，其氧化能力是以“有效氯”的含量为标志。有效氯的含量是指与HI作用生成相同量的 $I_{2}$ ，所需 ${Cl}_{2}$ 的质量与指定化合物的质量之比，以百分数表示。 ${ClO}_{2}$ 的有效氯含量为(已知 ${Cl}_{2}$ 和 ${ClO}_{2}$ 均被还原为 ${Cl}^{-}$ )。

(5)、 ${KClO}_{3}$ 广泛应用于炸药、烟花、医药等相关领域。请设计实验方案检验 ${KClO}_{3}$ 固体中氯元素(已知 ${AgClO}_{3}$ 易溶于水)。

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12、按要求回答下列问题。

(1)、实验室中要把钠保存中。

(2)、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 在水溶液中的电离方程式为。

(3)、写出用化合反应得到氢氧化铁的化学方程式。

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13、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	向沸水中滴加 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射	与光束平行方向可以看到一条光亮的“通路”	制得了 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
B	用洁净的铁丝蘸取溶液于酒精灯外焰上灼烧	透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色	该溶液含有钾元素，可能含有钠元素
C	向氯水中滴加少量NaBr溶液，观察颜色变化；再滴加淀粉-KI溶液，观察现象	溶液先变为橙黄色，再滴加淀粉-KI溶液变为蓝色	非金属性： $Cl>Br>I$
D	向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中滴加氨水至过量	先产生沉淀后又溶解	$Al {(OH)}_{3}$ 是两性氢氧化物

A、A B、B C、C D、D

14、为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是

A、a中应该装碱石灰，防止空气中 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 干扰 B、装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C、X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D、装置B、C之间缺少 ${CO}_{2}$ 的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低

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15、为探究 $H_{2} O_{2}$ 的性质，某同学做了如下三个实验：
实验1：向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，有大量气体放出， ${KMnO}_{4}$ 溶液紫色褪去；
实验2：向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加 ${FeSO}_{4}$ 溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出；
实验3：向 ${MnO}_{2}$ 中滴加 $H_{2} O_{2}$ ，有大量气体放出。
下列说法不正确的是

A、三个实验中，放出的气体都是 $O_{2}$ B、实验1中 $H_{2} O_{2}$ 做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中 $H_{2} O_{2}$ 做氧化剂 C、实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要 $0.34 {gH}_{2} O_{2}$ D、通过实验可以得出氧化性强弱了： ${MnO}_{4}^{-} > H_{2} O_{2} > {Fe}^{3 +}$

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16、设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、14gCO和 $N_{2}$ 的混合物含有的原子数为 $2 N_{A}$ B、在 $25 ℃$ 和101kPa下， $24.5 {LN}_{2}$ 含有的分子数约为 $N_{A}$ C、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 $0.4 N_{A}$ D、11g的 $^{2} H_{2}^{18} O$ 中含有的质子数与中子数均为 $5 N_{A}$

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17、在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的 ${CH}_{4}$ 和 $O_{2}$ ，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是

A、左侧充入的气体是 ${CH}_{4}$ B、左右两侧的体积比是2：1 C、左右两侧的气体密度比是1：2 D、左右两侧的原子个数之比是5：2

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18、短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的质子数的2倍。则下列说法不正确的是

A、原子半径大小： $Z > X > Y$ B、X的一种核素可对文物进行年代测定和研究 C、Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物 D、简单氢化物的沸点： $M > Y$

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19、下列说法不正确的是

A、 ${CaCl}_{2}$ 晶体中只存在离子键 B、HCl溶于水破坏了 $H^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 之间的离子键 C、根据HF的热稳定性比HCl好，可以判断F的非金属性比Cl强 D、 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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20、实验室用 $36.5 %$ 的浓盐酸(密度为 $1.2 g \cdot {cm}^{- 3}$ )配制 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸，下列说法正确的是

A、需用10mL的量筒量取 $36.5 %$ 的浓盐酸8.3mL B、按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C、其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D、标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸

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