版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是

A、“浓缩”过程提高了Br^-的浓度 B、“吹出”过程利用了Br₂的挥发性 C、“吸收”过程体现了Br₂的还原性 D、“氧化”过程发生的反应为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

查看解析
2、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A、用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B、用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C、用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳的混合物 D、用图④所示装置分离 $I_{2}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 固体

查看解析
3、 $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 反应生成 $H_{2} O$ 和 ${CH}_{4}$ 的化学方程式为 ${4H}_{2} + {CO}_{2} ⇌_{Δ}^{催化剂} 2 H_{2} O + {CH}_{4}$ 下列关于该反应的说法不正确的是

A、合适的催化剂能加快反应速率 B、达到化学平衡时，H₂能全部转化为H₂O C、缩小体积增大压强能加快化学反应速率 D、适当升高温度会加快化学反应速率

查看解析
4、变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
选项
A
B
C
D
铁的状态
片状
粉状
片状
粉状
温度/℃
20
20
30
30

A、A B、B C、C D、D

查看解析
5、工业制硫酸的一步重要反应是 $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{△}^{催化剂} 2 {SO}_{3}$ ，若用 $^{18} O$ 标记 $O_{2}$ ，在固定体积的容器中进行该反应，一段时间后下列说法错误的是

A、SO₂、O₂和SO₃共存在体系中 B、达到化学平衡状态时，SO₂、O₂和SO₃中均存在 $^{18} O$ C、SO₃的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D、SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为2：1：2时，说明该反应达到化学平衡状态

查看解析
6、用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能提高生成氢气速率的是

A、降低温度 B、加入少量浓硝酸 C、用锌粉代替锌粒 D、加入少量硫酸钠溶液

查看解析
7、下列物质属于共价化合物的是

A、H₂O₂ B、N₂ C、NaOH D、KBr

查看解析
8、“侯氏制碱法”的反应原理是 $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NH}_{4} Cl + {NaHCO}_{3} ↓$ 。其中含有离子键的物质是

A、 ${NH}_{3}$ B、 ${CO}_{2}$ C、 $H_{2} O$ D、 ${NaHCO}_{3}$

查看解析
9、下列关于说法不正确的是

A、CO₂和SiO₂均能和水反应生成相应的酸 B、CO₂与SiO₂均能和氢氧化钠溶液反应 C、光导纤维的主要成分是SiO₂ D、SiO₂是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应

查看解析
10、下列叙述正确的是

A、最高正化合价：F > N B、非金属性：Br₂> Cl₂ C、酸性：H₂SiO₃ >H₂CO₃ D、碱性：KOH > NaOH

查看解析
11、下列微粒中，与 ${NH}_{4}^{+}$ 具有相同的质子数和电子数的是

A、 ${NH}_{3}$ B、HF C、 ${OH}^{-}$ D、 $H_{3} O^{+}$

查看解析
12、下列关于元素周期表说法错误的是

A、元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子的核外电子层数 B、周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C、元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子的最外层电子数 D、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

查看解析
13、下列说法不正确的是

A、同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低 B、元素性质周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 C、离子化合物中可能含有共价键 D、原电池是将电能转化为化学能的装置

查看解析
14、下列化学符号表示错误的是

A、中子数为176的鿬原子： ${}_{117}^{176}T s$ B、Cl^-结构示意图： C、CaCl₂电子式： D、H₂O电子式：

查看解析
15、1869年，编制出第一张元素周期表的是

A、拉瓦锡 B、门捷列夫 C、阿伏加德罗 D、迈尔

查看解析

16、

某化学兴趣小组探究 $Mg$ 与 ${FeCl}_{3}$ 溶液的反应。

资料：① ${FeCl}_{3}$ 溶液呈酸性，并且浓度越大，溶液酸性越强， $pH$ 越低。

②酸性条件下，若 ${FeCl}_{3}$ 溶液 $pH$ 增大，可能会产生 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀。

③ ${Fe}^{2 +}$ 的特征性质是遇铁氰化钾 $\{K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]\}$ 溶液产生蓝色沉淀。

小组同学将打磨光亮的镁条(过量)放入下列溶液中，观察到如下现象。

实验	溶液	现象
I	0.1 $mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液( $pH = 2$ )	镁条表面产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生红褐色固体
Ⅱ	$1.0 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液( $pH = 1$ )	镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生黑色固体

（1）实验I、Ⅱ产生气体的化学式为。

（2）经检验，实验I、Ⅱ所得溶液中均存在

{Fe}^{2 +}

，实验Ⅱ中的黑色固体为

Fe

。

①(写出实验操作)，均产生蓝色沉淀，可知实验I、Ⅱ所得溶液中均存在 ${Fe}^{2 +}$ 。

②用离子方程式表示 ${Fe}^{2 +}$ 产生的原因：。

继续探究实验I没有产生 $Fe$ 的原因。甲同学对比实验Ⅱ，认为是实验I中 ${FeCl}_{3}$ 浓度太低，乙同学则认为是实验I中 ${FeCl}_{3}$ 不只转化为 ${FeCl}_{2}$ ，导致 ${FeCl}_{2}$ 浓度太低，并设计实验Ⅲ证实了他的猜测。

（3）实验Ⅲ的实验方案为；实验结果是观察到了镁条表面产生黑色固体(Fe)。

丙同学参照上述实验，设计实验Ⅳ，进一步探究实验I没有产生Fe的原因。

实验	溶液	现象
Ⅳ	0.1 $mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液(加盐酸调 $pH = 1$ )	镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大，随后产生黑色固体

（4）对比实验I和Ⅳ，解释实验I中不能产生Fe的原因：。

（5）综合以上实验，影响

Mg

与

{FeCl}_{3}

溶液反应的因素有。

（6）下列推测不合理的是(填字母)。

a．向实验Ⅱ所得溶液中加入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，发现紫红色褪去，说明有 ${Fe}^{2 +}$

b．过量的 $Cu$ 与 $1.0 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液 $(pH = 1)$ 反应能生成 $Fe$

c．过量的 $Mg$ 与 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液(加盐酸调 $pH = 1$ )反应能生成 $Fe$

17、柠檬酸亚铁晶体 $({FeC}_{6} H_{6} O_{7} \cdot 2 H_{2} O)$ 是一种易吸收的高效铁制剂，可溶于水，且在热水中比冷水中易溶，难溶于无水酒精。实验室模拟制取柠檬酸亚铁晶体的流程和有关装置如下：

(1)、制备碳酸亚铁
①配制硫酸亚铁溶液、碳酸钠溶液的蒸馏水必须经过煮沸并冷却，原因是。
②为保证碳酸亚铁的纯度，图1中试剂B是溶液(填化学式)。

(2)、制得柠檬酸亚铁晶体
①制备装置如图2所示，写出反应Ⅱ中制备柠檬酸亚铁的化学方程式：。
②反应Ⅱ中需加入抗氧化剂，该抗氧化剂是(填字母)。
a．Fe粉 b．Cu粉 c． ${Fe}_{2} O_{3}$ 粉 d． ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉
③由柠檬酸亚铁溶液得到柠檬酸亚铁晶体的一系列操作为、用无水酒精洗涤、干燥。
④上述操作中用无水酒精洗涤晶体的目的是。

(3)、测定产品中的铁含量
称取 $25.00 g$ 产品，用容量瓶配成 $100.00 mL$ 溶液；量取 $20.00 mL$ 上述溶液于锥形瓶中，先滴加适量强氧化剂将柠檬酸根离子全部氧化为二氧化碳和水；再向溶液中加入适量还原剂将 ${Fe}^{3 +}$ 完全还原为 ${Fe}^{2 +}$ ，加入硫酸酸化，用 $0.2000 mol \cdot L^{- 1}$ ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定(还原产物为 ${Mn}^{2 +}$ )，恰好完全反应时消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液17.00mL。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式：。
②计算该产品中的铁含量(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。

查看解析
18、氮肥厂、生活污水中的氮元素多以 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的形式存在，氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因。氨氮废水的处理方法有物理化学法、化学法、生物法等。

(1)、吹脱法：先向氨氮废水中加 $NaOH$ 溶液调节 $pH$ 至11左右，再吹入热空气或水蒸气使氨气挥发并回收利用。
①写出发生反应的离子方程式：。
②吹脱法除了不适用于低浓度氨氮废水的处理外，还存在的不足有(写2点)。

(2)、化学沉淀法：向废水中投入氯化镁和磷酸钠，形成 ${NH}_{4} {MgPO}_{4}$ 沉淀从而除去铵根离子。
①写出发生反应的离子方程式：。
②该沉淀法不适合处理碱性过强的氨氮废水，其原因是。

(3)、次氯酸钠氧化法： $NaClO$ 除去氨氮的反应机理如图1所示(其中 $H_{2} O$ 和 $NaCl$ 略去)，实验测得相同条件下，废水中氨氮去除率与温度关系如图2所示。
① $NaClO$ 氧化 ${NH}_{3}$ 的总反应的化学方程式为。
②当温度高于25℃时，废水中的氨氮去除率随着温度升高而越低，其原因是。

(4)、生物法：先在硝化细菌作用下空气中的氧气将 ${NH}_{4}^{+}$ 氧化为 ${NO}_{3}^{-}$ (硝化过程)，后在反硝化细菌作用下利用有机碳源将 ${NO}_{3}^{-}$ 转化为氮气而排放(反硝化过程)。
①硝化过程中 ${NH}_{4}^{+}$ 经过两步反应转变为 ${NO}_{3}^{-}$ ，第一步为(写离子方程式)，第二步为 $2 {NO}_{2}^{-} + O_{2} = 2 {NO}_{3}^{-}$ 。
②反硝化过程中常将甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 作为有机碳源。当反应中有 $16 {gCH}_{3} OH$ 转变为二氧化碳时，转化的 ${NO}_{3}^{-}$ 的物质的量为。

查看解析
19、以下三个实验中均有红棕色气体产生，下列对比分析所得的结论中不正确的是

A、实验①中产生红棕色气体，不能推断产生的气体中只含 ${NO}_{2}$ B、实验②中产生红棕色气体，不能表明②中木炭一定与浓硝酸发生了反应 C、由实验③可说明浓硝酸可能具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D、实验③的气体产物中检测出 ${CO}_{2}$ ，可说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

查看解析
20、为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，下列结论正确的是

A、若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉没有变质 B、若加入铜粉，充分反应后溶液变为蓝色，说明铁粉已经变质 C、若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质 D、若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

查看解析

上一页 35 36 37 38 39 下一页跳转