高中化学-试题列表-第42页

1、四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合成路线中的第一步反应如下。

(1)、1a中含氧官能团的名称为。

(2)、1a可由

Ⅰ

(

)在条件下与

{Cl}_{2}

、在条件下与

{Br}_{2}

逐步发生取代反应得到。在

Ⅰ

的同分异构体中属于芳香醇的有种(不考虑立体异构)。

(3)、以羧酸和醇为原料，生成2a，其反应类型为，其化学方程式为。

(4)、下列说法不正确的有___________。

A、1a物质中可能存在分子间氢键 B、2a是乙酸乙酯的同系物 C、在3a分子中存在1个手性碳原子 D、在生成3a的过程中有σ键的断裂与形成

(5)、2a的核磁共振氢谱峰面积比为。该反应中，2a的

α - H

被取代生成主产物3a，另一种

α - H

被取代还可能生成副产物(填结构简式)。

(6)、已知：丙酮在一定条件下，也可与1a发生类似于2a的

α - H

取代反应。根据上述信息，以丙烯为原料，分三步合成化合物

Ⅱ

。

①第一步，引入羟基：丙烯与(填化学式)发生原子利用率100%的反应。

②第二步，引入酮羰基：其反应的化学方程式为。

③第三步，②中得到的有机产物与la反应。

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2、我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。

{CO}_{2}

含量的控制和

{CO}_{2}

资源利用具有重要的研究价值。

(1)、“碳达峰”中的“碳”是指___________。

A、碳元素 B、甲烷 C、一氧化碳 D、二氧化碳

(2)、将

{CO}_{2}

转化为有价值的甲酸和尿素

CO {({NH}_{2})}_{2}

、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。

①合成尿素通过以下两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。

则生成尿素的热化学方程式为。

(3)、

{CO}_{2}

与

H_{2}

在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：

${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$

①基态Cu原子价层电子的核外电子排布式为。

②该反应实际上分两步进行：

第一步： $Cu / {ZnO}^{*} + H_{2} = Cu / {Zn}^{*} + H_{2} O$ ；

第二步：(写出化学方程式)。

(4)、在催化剂作用下

{CO}_{2}

和

H_{2}

也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：

i． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$ $Δ H_{3} < 0$

ii． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} > 0$

③刚性密闭容器中 ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示(选择性是指转化成目标产物的反应物在实际消耗的反应物中的占比)。

①表示HCOOH的选择性的是曲线(填“a”或“b”)；为同时提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为。

A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压

②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	20	40	60	80
压强/MPa	$p_{0}$	$0.91 p_{0}$	$0.85 p_{0}$	$0.80 p_{0}$	$0.80 p_{0}$

反应i的速率可表示为 $v = k \cdot p ({CO}_{2}) \cdot p (H_{2})$ (p为气体分压，分压=总压×气体的物质的量分数，k为常数)，则反应在60min时， $p ({CO}_{2}) =$ MPa， $v =$ (用含 $p_{0}$ 、k的式子表示)。

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3、四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。某钴矿中含CoS、CuS、FeS，以该钴矿为原料制备四氧化三钴的工艺流程如图所示：

已知：

氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Co {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$ (298K)	$2.8 \times 10^{- 39}$	$5.0 \times 10^{- 16}$	$2.2 \times 10^{- 20}$	$1.6 \times 10^{- 15}$

回答下列问题：

(1)、为提高“碱浸”速率，可采取的措施有(任写一种即可)。

(2)、写出“除硫”步骤中FeS参加反应的离子方程式：。

___________ $FeS +$ ___________ ${SO}_{3}^{2 -} +$ ___________=___________S＋___________ ${Fe}^{2 +} +$ ___________

(3)、“除铁”步骤中的pH理论上最高可调至(溶液体积变化可忽略，“含

{Co}^{2 +}

溶液”中的

c ({Co}^{2 +}) = 0.16

mol·L^-1)。

(4)、“萃取”中，钴与P507形成如图所示的配合物。下列说法正确的有___________。

A、配位时

{Co}^{2 +}

被还原 B、基态Co原子的未成对电子数为5 C、该结构中碳原子均为

{sp}^{3}

杂化 D、该配合物因其烷基链的疏水性而实现萃取分离

(5)、写出“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式：。

(6)、

{Co}_{3} O_{4}

晶体中

O^{2 -}

为面心立方最密堆积(如下图)，钴离子填充在晶胞中由

O^{2 -}

构成的四面体空隙(如1、3、6、7号围成)和面体空隙(如3、6、7、8、9、12号围成)中，则这两种位置的钴离子的配位数分别为、。相邻

O^{2 -}

间的最近距离之比

d_{1~2} {:d}_{1~3} =

。

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4、

${SO}_{2}$ 可应用于工业、农业等领域。兴趣小组对其开展了一系列的实验探究。

$Ⅰ$ ．探究 ${SO}_{2}$ 的性质：用如图装置制备、检验 ${SO}_{2}$ 的性质。

（1）仪器a的名称为。

（2）装置乙探究 ${SO}_{2}$ 具有漂白性，其中盛放的试剂为。

（3）丁中观察到(填实验现象)，说明 ${SO}_{2}$ 具有性(填“氧化”或“还原”)。

$Ⅱ$ ．探究沉淀成分：丙中观察到白色沉淀产生，对此沉淀的组成实验小组提出如下猜想。

猜想1：沉淀为 ${BaSO}_{3}$ ；猜想2：沉淀为 ${BaSO}_{4}$ ；猜想3：沉淀为二者混合物。

（4）猜想2的依据是(用离子方程式表示)；为防止丙装置中产生 ${BaSO}_{4}$ ，在实验前关闭(填“ $K_{1}$ ”或“ $K_{2}$ ”；下同)，打开，通入 $N_{2}$ 一段时间。

（5）为探究白色沉淀的组成，实验小组将丙中悬浊液分成10mL的若干份，进行如下探究：

实验	1	2	3
实验内容
实验现象	白色浑浊消失，一段时间后在烧杯底部出现更多的白色沉淀	烧杯中出现浑浊，经多天后沉淀量显著增多至与实验1几乎相同	白色浑浊消失，一段时间后才慢慢产生白色沉淀

①通过实验1、3可知，白色浑浊溶解的离子方程式为；实验1中后续生成的白色沉淀为(填化学式)；从化学反应速率角度分析实验1现象产生的原因。

②已知 $H_{2} {SO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 1.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.0 \times 10^{- 8}$ ， ${BaSO}_{3}$ 的 $K_{sp} = 5.0 \times 10^{- 10}$ ，则反应 ${Ba}^{2 +} + H_{2} {SO}_{3} ⇌ {BaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ ， $K =$ (保留三位有效数字)，结合实验2、3，可知在丙中除生成亚硫酸钡沉淀外，还有较多的 $H_{2} {SO}_{3}$ 未和 ${Ba}^{2 +}$ 反应，继续被氧化生成更多的沉淀。

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5、以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L^-1的NaOH溶液滴定

pH = 4

的未知浓度

H_{2} A

溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。

[已知： $A^{2 -}$ 的分布系数： $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}$ ]

下列叙述不正确的是

A、曲线①代表

δ (H_{2} A)

B、

pH = 8.3

时，

c ({HA}^{-}) > c (A^{2 -})

C、NaHA溶液显酸性 D、

H_{2} A

的第二步电离平衡常数

K_{a 2} = 1 \times 10^{- 10.3}

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6、科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池产生电流，通过传感器刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。

下列关于该电池工作时的说法不正确的是

A、电极

Ⅰ

附近pH升高 B、电子移动路径：电极

Ⅰ

→传感器→电极

Ⅱ

C、人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小 D、电极

Ⅱ

的电极反应式为：

{G-CHO+H}_{2} {O-2e}^{-} {=G-COOH+2H}^{+}

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7、溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：

X ⇌ Y

。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A、b点时Y的瞬时反应速率为0.008mol·L^-1·min^-1 B、加入合适的催化剂，能提高X的平衡转化率 C、减小Y的浓度，上述平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D、在该温度下，Y溶液含有少量X，反应足够长时间后

n (X) = n (Y)

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8、结构决定性质。下列关于性质的结构因素解释不正确的是

选项	性质	结构因素
A	含钠元素的物质受热会发出黄光	电子由基态跃迁到激发态时，放出能量
B	${CF}_{3} COOH$ 的酸性大于 ${CCl}_{3} COOH$	$C - F$ 键的极性大于 $C - Cl$ 键
C	${NH}_{3}$ 与 $H_{2} O$ “相似相溶”	${NH}_{3}$ 的分子结构是三角锥形，为极性分子
D	NaCl的熔点高于CsCl	${Na}^{+}$ 的半径小于 ${Cs}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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9、某分子筛类催化剂(

H^{+}

交换沸石)催化

{NH}_{3}

脱除NO、

{NO}_{2}

的反应机理如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是

A、

{NH}_{4}^{+}

是中间产物 B、若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子2 mol C、反应④属于分解反应 D、总反应化学方程式为

2 {NH}_{3} + NO + {NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 2 N_{2} + 3 H_{2} O

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10、水合肼(

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

)可用作还原剂。其制备原理为：

NaClO + 2 {NH}_{3} = N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + NaCl

。用下图装置制取水合肼的相关说法错误的是

A、装置甲用于制取氨气 B、装置乙作为制备过程的安全瓶 C、操作过程中要快速滴加NaClO溶液 D、装置丁用于吸收尾气中的氨气

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11、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、18 g

H_{2} {}_{18}O

中含有质子的数目为

10 N_{A}

B、0.5 mol·L^-1

{CH}_{3} COOH

溶液中含有

H^{+}

的数目小于

0.5 N_{A}

C、常温下，42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为

3 N_{A}

D、1 mol

I_{2} (g)

和1 mol

H_{2} (g)

在密闭容器中充分反应，生成的

HI (g)

的分子数目为

2 N_{A}

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12、有五种短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A、Y的氧化物对应水化物均为强酸 B、X的氧化物中可能含有非极性共价键 C、原子半径：Z<M D、第一电离能：W<M<Z

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13、下列陈述

Ⅰ

与陈述

Ⅱ

均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述 $Ⅰ$	陈述 $Ⅱ$
A	钠用于冶炼金属钾	钠的还原性比钾强
B	浓硝酸保存在棕色试剂瓶中	浓硝酸具有强氧化性
C	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 ${CO}_{2}$	漂白粉的有效成分是 ${CaCO}_{3}$
D	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与 $H_{2} O$ 高温下会反应

A、A B、B C、C D、D

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14、从单质到盐存在如下物质转化关系：单质

\to_{一 定 条 件}^{O_{2}}

氧化物

\overset{H_{2} O}{\to}

酸或碱

\overset{物 质 X}{\to}

盐。下列说法正确的是

A、若单质为钠，氧化物能与水反应生成

H_{2}

B、若单质为钙，盐在常温下一定为难溶物 C、若单质为碳，物质X一定为碱 D、若单质为硫，盐可能为硫酸盐

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15、对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作能达到实验目的的是


A．除油污	B．除铁锈	C．制铜氨溶液	D．铁钉镀铜

A、A B、B C、C D、D

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16、深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是

A、主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B、承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C、电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D、覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应

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17、劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	利用铝热反应焊接铁轨	$2 Fe + {Al}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + 2 Al$
B	用 ${ClO}_{2}$ 消毒自来水	${ClO}_{2}$ 具有强氧化性
C	以高粱为原料酿制白酒	淀粉 $\overset{淀粉酶}{\to}$ 葡萄糖 $\overset{酒化酶}{\to}$ 乙醇
D	用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 检验生铁发生了电化学腐蚀	$K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$