高中化学-试题列表-第44页

1、利用铜基催化剂可将温室气体中的

C O_{2}

与

C H_{4}

转化为

C H_{3} C O O H

其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、M为极性分子，N为非极性分子 B、过程Ⅰ和Ⅱ中均存在

C - H

键的断裂 C、使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变 D、该反应的原子利用率可达

100 %

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2、化合物

X Y Z_{2} W_{6}

为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为

n s^{n} n p^{2 n}

， Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是

A、简单离子半径：

X > Y > W

B、最高价氧化物对应水化物的碱性：

X < Y

C、X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D、

Z W_{3}^{2 -}

的空间构型为三角锥形

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3、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	工业制硫酸： $S \to S O_{2} \to S O_{3} \to H_{2} S O_{4}$	$S O_{2}$ 和 $S O_{3}$ 均具有氧化性
B	酸性： $H C O O H > C H_{3} C O O H$	烷基为推电子基团，能降低羧基中 $O - H$ 键的极性
C	金刚石的熔点低于SiC	共价晶体中共价键越强，其熔点越高
D	$S i O_{2}$ 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应	$S i O_{2}$ 是两性氧化物

A、A B、B C、C D、D

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4、部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、a一定能与

H_{2} O

反应生成相应的b和d B、若存在

a \to b \to e

的转化，则e的水溶液一定呈中性 C、若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物 D、若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a

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5、

T^{\circ} C

时，在一恒容密闭容器中发生反应

M (g)

⇌

N (g) [P (g)

为中间产物]，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、有无催化剂反应历程均分2步进行 B、相同条件下，物质M比N稳定 C、其他条件不变，升高温度，

\frac{c_{平} (M)}{c_{平} (P)}

减小，

\frac{c_{平} (M)}{c_{平} (N)}

增大 D、其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol环氧乙烷

(

)

分子中所含的

σ

键数目为

3 N_{A}

B、

46 g N O_{2}

和

N_{2} O_{4}

混合气体中所含的原子数目为

3 N_{A}

C、常温下，

1 L p H = 1

的盐酸中水电离出的

H^{+}

数目为

0.1 N_{A}

D、1molNa与足量氧气反应生成

N a_{2} O_{2}

，转移的电子数目为

2 N_{A}

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7、下列离子方程式书写正确的是

A、泡沫灭火器的工作原理：

A l^{3 +} + 3 H C O_{3}^{-} = A l (O H)_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑

B、向稀硝酸中加入过量铁粉：

F e + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O

C、向漂白粉溶液中通入过量的

C O_{2} C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O

D、向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液：

2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

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8、有机物

N M - 3

是一种常见的抗癌药物，其分子结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是

A、有4种官能团 B、分子中所有原子共平面 C、能与

N a H C O_{3}

溶液反应生成

C O_{2}

D、1mol该分子最多能与

6 m o l H_{2}

发生加成反应

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9、“劳动最光荣，劳动创造生活”，下列劳动项目与所述化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	给铁栏杆粉刷油漆	利用电化学法防止铁腐蚀
B	用生石灰富集海水中的 $M g^{2 +}$	$M g (O H)_{2}$ 的溶解度小于 $C a (O H)_{2}$
C	酿制葡萄酒时添加适量 $S O_{2}$	$S O_{2}$ 具有漂白性
D	用 $N a_{2} S$ 除去废水中的 $C u^{2 +}$	$N a_{2} S$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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10、下列实验装置能达到实验目的的是


A.制备 ${NH}_{3}$	B.干燥 ${NH}_{3}$	C.收集 ${NH}_{3}$	D.吸收 ${NH}_{3}$ 尾气

A、A B、B C、C D、D

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11、锂电池具有质量轻、能量密度高等优点，一种

L i - C O_{2}

电池在放电时的原理为

3 C O_{2} + 4 L i = 2 L i_{2} C O_{3} + C

电池结构如图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是

A、

L i^{+}

向正极迁移 B、电子流向：锂金属片

\to

外电路

\to

碳纳米管 C、正极反应：

3 C O_{2} + 4 L i^{+} + 4 e^{-} = 2 L i_{2} C O_{3} + C

D、该电池可使用水溶液作电解液

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12、“化学源于生活”，下列说法不正确的是

A、用花生油炒菜有独特香味，花生油属于高分子化合物 B、食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 C、鉴别服饰的材料是蚕丝还是纯棉，可以采用灼烧的方法 D、用食醋除去水壶中的水垢，发生的反应是复分解反应

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13、高铁酸钠

(N a_{2} F e O_{4})

是一种新型高效净水剂，其制备原理为

3 N a C l O + 2 F e C l_{3} + 10 N a O H = 2 N a_{2} F e O_{4} + 9 N a C l + 5 H_{2} O

。下列说法正确的是

A、NaOH中只含有离子键 B、

H_{2} O

的VSEPR模型为

C、NaClO的电子式为

D、基态铁原子的价层电子轨道表示式为

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14、2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法正确的是

A、火箭使用的燃料偏二甲肼

[(C H_{3})_{2} - N N H_{2}]

属于烃类物质 B、神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体 C、空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅 D、出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料

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15、广东是岭南文化的发源地，有丰富的文物资源。下列文物主要成分属于合金材料的是


A．西周兽面纹青铜蚕	B．清千金猴王砚	C．民国木雕大神龛	D．元青花人物纹玉壶春瓶

A、A B、B C、C D、D

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16、科学家为消除酸性工业废水中甲醛的危害，利用驱动耦合电催化实现了

{CO}_{2}

与

HCHO

转化为高附加值的产品

HCOOH

。下图是耦合电催化反应系统原理图示。下列有关说法不正确的是

A、

Cu

管负载

Cu

纳米绒电极为阴极 B、反应过程中

H^{+}

从左极室向右极室移动 C、电路中通过2mol电子时，在装置中可生成1mol

HCOOH

D、阳极的电极反应式为

HCHO + H_{2} O - 2 e^{-} = HCOOH + 2 H^{+}

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17、二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO₂作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：

(1)、化合物A的分子式为。化合物x为A的芳香族同分异构体，且在核磁共振氢谱上有4组峰，x的结构简式为，其名称为。

(2)、反应③中，化合物C与无色无味气体y反应，生成化合物D，原子利用率为

100 %

。y为。

(3)、根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a			氧化反应(生成有机产物)
b	H₂ ，催化剂，加热		反应
c		-CH=CH₂	反应

(4)、关于反应④⑤的说法中，不正确的有。

a．阿托酸分子中所有碳原子均采取sp²杂化，分子内所有原子一定共平面

b．化合物D、E、阿托酸均含有手性碳原子

c．化合物E可形成分子内氢键和分子间氢键

d．反应④中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO₂与D的反应在阴极上进行。

(5)、以

为唯一有机原料，参考上述信息，合成化合物

。

基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步反应的化学方程式为。

②相关步骤涉及到CO₂电催化反应，发生该反应的有机反应物为(写结构简式)。

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18、常温下物质R在水溶液中存在以下电离平衡：

{R+H}_{2} O ⇌ {RH}^{+} {+OH}^{-}

。Zn²⁺可与多种配体形成多样的配离子，Zn²⁺在

{R-(RH)}_{2} {SO}_{4}

溶液体系中存在以下多种反应：

I． ${Zn}^{2+} {(aq)+2OH}^{-} (aq) ⇌ {Zn(OH)}_{2} (s)$ ΔH₁

Ⅱ． ${Zn}^{2+} {(aq)+4OH}^{-} (aq) ⇌ {[{Zn(OH)}_{4}]}^{2-} (aq)$ ΔH₂

Ⅲ． ${Zn}^{2+} (aq)+4R(aq) ⇌ {[{ZnR}_{4}]}^{2+} (aq)$ ΔH₃

(1)、R、

{OH}^{-}

与

{Zn}^{2+}

配位存在多个竞争反应，其中有

{[{ZnR}_{4}]}^{2+} {(aq)+4OH}^{-} (aq) ⇌ {[{Zn(OH)}_{4}]}^{2-} (aq)+4R(aq)

，该反应ΔH=。

(2)、写出反应I的平衡常数表达式K₁=。常温下，往含Zn²⁺的

{R-(RH)}_{2} {SO}_{4}

的溶液体系中加入

NaOH

固体，反应I的平衡常数(填“变大”“不变”或“变小”)。

(3)、关于含Zn²⁺的

{R-(RH)}_{2} {SO}_{4}

溶液体系，下列说法正确的是___________。

A、当溶液中

c(R)

不变时，说明反应达到了平衡状态 B、平衡体系中仅加入

{ZnCl}_{2} (s)

，新平衡时Zn²⁺的转化率增大 C、

{RH}^{+}

在水溶液中能水解 D、当平衡体系中

c \{{[{ZnR}_{4}]}^{2+}\} =c ({Zn}^{2+})

时，

c(R)= \sqrt[4]{\frac{1}{K_{Ⅲ}}}

(

K_{Ⅲ}

表示反应Ⅲ的平衡常数)

(4)、某种含Zn矿物的主要成分是难溶于水的

{ZnSiO}_{3}

。常温下，利用

{R-(RH)}_{2} {SO}_{4}

溶液体系将Zn元素浸出，调节不同的总R浓度和pH后，浸出液中Zn元素的总浓度变化如下图[总R浓度为

c(R)+c ({RH}^{+})

]。

①总R浓度不为0时：pH在6~10之间，随着pH的增大，总R浓度逐渐增大，Zn元素浸出率(填“增大”“减小”或“不变”)。pH在10~12.5之间，随着pH增大，浸出液中Zn元素总浓度呈下降趋势的原因是。

②任意总R浓度下：pH在12.5~14之间，浸出液中Zn元素总浓度均随pH增大逐渐上升，pH=14时，浸出液中锌元素主要存在形式的化学式是。

③总R浓度为5 mol·L^-1、pH=10时，浸出液Zn元素总浓度为0.07 mol·L^-1且几乎都以 ${[{ZnR}_{4}]}^{2+}$ 的形式存在。已知常温下，R的电离平衡常数 $K_{b} =1.8 \times 1 0^{-5}$ ，此时溶液中 $c ({RH}^{+})$ =mol·L^-1 (写出计算过程)。

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19、

Ni

和

Sn

应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种

Ni - Sn - Fe

合金废料生产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。

已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为 ${Ni}^{2 +}$ 、 ${Sn}^{4 +}$ 、 ${Sn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 。

②“一次除铁”后溶液中仍有少量 ${Fe}^{3 +}$ 。“萃取除铁、反萃取、制 ${NaHX}_{2}$ 和制 $Ni {({HX}_{2})}_{2}$ ”的原理是： ${yM}^{x +} + xN {({HX}_{2})}_{y}$ (有机相) $⇌ {xN}^{y +} + yM {({HX}_{2})}_{x}$ (有机相)， $M^{x +}$ 和 $N^{y +}$ 代表金属阳离子或 $H^{+}$ 。金属阳离子和 ${HX}_{2}^{-}$ 的结合能力： ${Fe}^{3 +} > {Fe}^{2 +} > {Ni}^{2 +} > {Na}^{+}$ 。

③常温下， $K_{sp} [Sn {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 28}$ ， $K_{sp} [Sn {(OH)}_{4}] = 1 \times 10^{- 56}$ ； $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 6 \times 10^{- 11}$ 。

(1)、“酸浸”时，Ni与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(2)、“碱熔”时，SnO₂发生反应的化学方程式为。

(3)、“沉锡”时，常温下

{Sn}^{2 +}

恰好完全沉淀为

Sn {(OH)}_{2}

时

[c ({Sn}^{2 +}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol / L]

，

c ({HCO}_{3}^{-})

c (H_{2} {CO}_{3})

(填“>”“<”或“=”)。

(4)、“一次除铁”的总反应离子方程式为。

(5)、“反萃取”时，萃余液的溶质含FeCl₃ ，试剂1是。

(6)、“制

Ni {({HX}_{2})}_{2}

”时，溶液1的主要成分是(填化学式)。

(7)、某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图1，沿z轴方向的投影为图2。

①该晶体中As周围最近的Ni有个。

②该晶体的密度为 $ρ g / {cm}^{3}$ ，晶胞参数为apm，bpm，则阿伏加德罗常数的数值 $N_{A} =$ (用含a、b、 $ρ$ 的代数式表示)。

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20、某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。

文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。

(1)、配制400mL0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液

①计算需要Fe₂(SO₄)₃∙7H₂O固体的质量：(已知：M(Fe₂(SO₄)₃∙7H₂O=a g/mol)

②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是(填名称)。

(2)、对弱电解质

Fe {(SCN)}_{3}

的电离的影响。

资料：ⅰ.等浓度的MgSO₄与FeSO₄的盐效应相当；等浓度的 $KCl$ 与 $KSCN$ 的盐效应相当.

ⅱ. ${Fe}^{2 +} + 2 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{2}$ (无色)； ${Mg}^{2 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 不反应。

①加入0.5mLH₂O的目的是。

②对比a、b中的现象，得出的结论是。

③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：。

(3)、对难溶电解质FeCO₃的溶解性的影响。

ⅰ
ⅱ

对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设：

假设A． $KSCN$ 溶液的盐效应促进 ${FeCO}_{3}$ 的溶解。

假设B．___________

设计对比实验，证实假设B是主要原因。

①假设B是。

②对比实验ⅲ的步骤和现象：。

(4)、通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过、可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。

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