高中化学-试题列表-第44页

1、用浓碱酸和环己酸（

）制备环己烯（

）混合加热，蒸馏得到对应馏分，用饱和Na₂ ， CO₃和饱和食盐水分批次洗涤分液，后用干燥的CaCl₂吸水，过滤后再蒸馏，得到产物，下面错误的一项是（）

A、可能生成

、磷酸酯等副产物 B、若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则

的产率下降 C、若CaCl₂不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D、由核磁共振氢谱可知产物中有杂质

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2、已知：25℃下，

K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 2 \times 1 0^{- 20}, K_{a} (C H_{3} C O O H) = 2 \times 1 0^{- 5}, K_{w} = 1 \times 1 0^{- 14}

。

Cu（OH）₂（s）+2CH₃COOH（aq） Cu²⁺（aq）+2CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）K

过量（Cu（OH）₂-与x mol/LCH₃COOH充分反应至平衡，平衡时 $c (C H_{3} C O O^{-}) = 10 c (C H_{3} C O O H),$ 不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是（）

A、

K = 8 \times 1 0^{2}

B、

c (C u^{2 +}) > 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l / L

C、平衡时，溶液呈弱碱性 D、

x > 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l / L

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3、某化学兴趣小组利用有机P化合物除去N₂O的流程如下（Ph代表苯环），下列说法不正确的是（）

A、在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂 B、Ⅱ中P-N是N提供孤电子对 C、Ⅲ可能是

D、产物中还可能生成

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4、

是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是（）

A、

晶体中有氢键和范德华力 B、H₃BO₃在水中电离

H_{3} B O_{3} \Leftrightarrow H^{+} + H_{2} B O_{3}^{-}

C、H₃BO₃能与乙酸反应 D、（HBO₂）₃可表示为

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5、一种电解葡萄糖

(C_{6} H_{12} O_{6})

制取葡萄糖二酸钾

(C_{6} H_{8} O_{8} K_{2})

的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是（）

A、电极M处的电极反应式为：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

B、离子交换膜P为阳离子交换膜 C、1mol葡萄糖（C₆H₁₂O₆）完全转化为葡萄糖二酸钾（C₆H₈O₈K₂）转移的电子数为6NA D、电解过程可能产生葡萄糖酸钾（C₆H₁₁O₇K）

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6、下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是（）

A、Cl₂O₇分子中所有O原子所处的化学环境相同 B、Cl₂O的空间结构为V形 C、

C l O C l O_{3}

（高氯酸氯）中氯元素的化合价分别为+1，+7 D、

I C l + H_{2} O = H C l + H I O

不是氧化还原反应

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7、下列说法错误的是（）


A.分离植物油和水	B.证明 $N H_{3}$ 溶于水	C.证明 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应生成 $O_{2}$	D.制备无水 $M g C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、已知可发生反应：

下列说法正确的是（）

A、X所有原子在同一平面上 B、1mol Y最多与1mol H₂发生加成反应 C、Z与酸性

K M n O_{4}

溶液反应生成

D、X与丙炔醛（HC≡CCHO）反应生成

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9、下列反应方程式错误的是（）

A、浓硝酸见光分解：

4 H N O_{3} = 4 N O ↑ + 3 O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、红热的铁在水蒸气中反应：

3 F e + 4 H_{2} O

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

F e_{3} O_{4} + 4 H_{2} ↑

C、向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O

D、向硫酸铜加入过量的氨水：

{C u}^{2 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O

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10、下列说法错误的是（）

A、在做钠的焰色实验时，可用洁净的铂丝蘸取Na₂CO₃溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B、在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C、在配制0.100mol/L NaCl溶液时，容量瓶须烘干 D、分液漏斗在使用前须检漏

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11、不正确的是（）

A、N₂（N≡N）的性质很稳定 B、I₂（Ⅰ-Ⅰ）单质在CS₂（S=C=S）中溶解度大 C、苯酚（

）水溶液呈酸性 D、金刚石呈空间网状结构，导电性好

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12、关于元素周期律的认识错误的是（）

A、半径

M g^{2 +} < O^{2 -}

B、非金属性Si<S C、还原性Br^- ＜ Cl^- D、第一电离能

K^{+} < N a^{+}

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13、关于反应

S O_{2} + 2 C O

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{array}

S + 2 C O_{2}

，下列说法中正确的是（）

A、CO中的C失电子 B、SO₂是还原剂 C、CO₂是还原产物 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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14、下列化学用语表述错误的是（）

A、甲醇的结构简式：CH₃OH B、中子数为8的N原子：

\frac{8}{7}

N C、基态铍原子核外电子排布式：

1 s^{2} 2 s^{2}

D、C（CH₃）₄的系统命名法：2，2-二甲基丙烷

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15、下列有关NH₄Cl的说法中，不正确的是（）

A、NH₄Cl是弱电解质 B、水溶液呈酸性 C、实验室用于制NH₃ D、HCl和NH₃反应制NH₄Cl

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16、不锈钢属于（）

A、单质 B、聚合物 C、合金 D、超分子

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17、1，3-丁二烯是石油化工的重要原料，采用

{CO}_{2}

氧化1-丁烯脱氢生产1，3-丁二烯既可以实现1-丁烯高值转化，又可以实现

{CO}_{2}

的资源化利用。

主反应： ${CO}_{2} (g) + {CH}_{2} = {CHCH}_{2} {CH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{2} = CHCH = {CH}_{2} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = akJ \cdot {mol}^{- 1}$

同时还发生以下副反应：

反应I： ${CH}_{2} = {CHCH}_{2} {CH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{2} = CHCH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = bkJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = ckJ \cdot {mol}^{- 1}$

已知：① $b > c$ ；

②有关化学键的键能数值如表所示。

化学键	$H - H$	$C \equiv O$	$C = O$ ( ${CO}_{2}$ 中)	$H - O$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	436	1072	803	462

回答下列问题：

(1)、c=；a=(用含b的式子表示)。

(2)、主反应的平衡常数为K，反应I的平衡常数为

K_{1}

，反应Ⅱ的平衡常数为

K_{2}

。图1为

lgK 、 {lgK}_{1} 、 {lgK}_{2}

与温度

(T)

的关系曲线，图2为

H_{2}

体积分数

[φ (H_{2})]

与温度

(T)

的关系曲线。

①图1中表示 $lgK$ 与T关系的是(填“ $L_{1}$ ”“ $L_{2}$ ”或“ $L_{3}$ ”，下同)，表示 ${lgK}_{1}$ 与T关系的是。

②x= ，理由是。

③图2中，温度低于 $T_{2}$ 时，随温度升高 $φ (H_{2})$ 增大的原因为。

(3)、某温度下，将

{2molCO}_{2}

和

2 {molCH}_{2} = {CHCH}_{2} {CH}_{3}

置于容积为

2L

的恒容密闭容器中，发生上述反应。

10min

后体系达到平衡，此时，

n (CO) = n (H_{2} O) = 1.2 mol

，

{CH}_{2} = CHCH = {CH}_{2}

的平衡产率为

70 %, c ({CO}_{2}) =

mol \cdot L^{- 1}

；主反应的平衡常数

K =

。

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18、硅及其化合物的应用十分广泛，高纯硅的制备尤为关键。微电子工业中用到的高纯硅是在

1200 ° C

的热硅棒上用氢气还原三氯氢硅而制得的，反应原理为

{SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g) ⇌ Si (s) + 3 HCl (g)

。

已知：

化学键	$Si - Si$	$Si - H$	$Si - Cl$	$H - H$	$H - Cl$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	226	323	381	436	431

回答下列问题：

(1)、高纯硅制备反应的热化学方程式为

{SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g) ⇌ Si (s) + 3 HCl (g) Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

；该反应的

Δ S

0(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)、一定温度下，将氢气和三氯氢硅的混合气体通入容积一定的密闭容器中，起始总压强为

p_{0} Pa

。混合气体的平均摩尔质量

(M)

随时间的变化如图所示。

已知A点时， ${SiHCl}_{3}$ 的转化率为 $20 %$ ，则用压强表示 $0 ~ 1.5 h$ 的化学反应速率 $v (HCl) =$ $Pa \cdot h^{- 1}; t_{0}$ 时刻反应达到平衡状态，测得 ${SiHCl}_{3}$ 与 $H_{2}$ 的分压比为 $2 : 7$ ，压强平衡常数 $K_{p} =$ (气体分压等于气体的物质的量分数与总压强的乘积)。

(3)、在恒容容器中放入足量的硅和等物质的量的

{SiHCl}_{3} 、 H_{2} 、 HCl

，部分气体分压

(p)

随时间在不同温度

(T_{1} > T_{2})

下的变化如图所示。

代表 $T_{1}$ 时 $p ({SiHCl}_{3})$ 变化曲线的是；代表 $T_{2}$ 时 $p (HCl)$ 变化曲线的是；判断理由为。

(4)、恒温条件下，将等物质的量的

H_{2}

和

{SiHCl}_{3}

通入容积一定的密闭容器中，发生上述反应，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。

A、

H_{2}

和

{SiHCl}_{3}

的转化率之比保持不变 B、

v_{正} ({SiHCl}_{3}) = 3 v_{逆} (HCl)

C、单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等 D、容器内混合气体的密度保持不变

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19、混醚通常用威廉森

（ Williamson ）

合成法制备，其机理是酚氧负离子与卤代烃的亲核取代反应。某化学小组同学利用下列装置，以钠、无水乙醇、苯酚和正溴丁烷为原料，在实验室中制取苯基正丁醚。实验装置如图所示。

主要试剂和产品的物理常数如表所示。

名称	相对分子质量	沸点 $/ ° C$	密度 $/ (g \cdot {cm}^{- 3})$	溶解性
乙醇	46	78.4	0.81	与水互溶
苯酚	94	182	1.071	溶于酒精，难溶于冷水
正溴丁烷	137	101.6	1.275	不溶于水，溶于乙醇
苯基正丁基醚	150	210	0.935	溶于乙醇，不溶于水

产品的制取、分离、纯化流程如图所示。

回答下列问题：

(1)、图1中仪器X的名称为；应该从冷凝管口(填“a”或“b”)通入冷水。

(2)、苯酚钠与正溴丁烷反应生成苯基正丁醚的化学方程式为。

(3)、利用图2装置蒸馏分离乙醇时，应采用的加热方式为。

(4)、操作I的名称为，写出得到油层的操作方法：。

(5)、操作Ⅱ中先用

10%

的

NaOH

溶液洗涤粗产品两次，其目的是；再依次用水、

3 %

硫酸和水洗涤，最后加入无水

{MgSO}_{4}

，无水

{MgSO}_{4}

的作用是。

(6)、用

30mL

烧瓶及空气冷凝管组装图3装置，蒸馏收集

209 ~ 211 ° C

馏分，最终得产品约

6 .0g

，则其产率为。

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20、苯甲酸苄酯(

)是一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图所示。

已知：相关数据如表所示。

物质	相对分子质量	密度 $/ (g \cdot {cm}^{- 3})$	沸点 $/ ° C$	溶解性
氯化苄	126.5	1.1	179	易溶于苯、甲苯
甲苯	92	0.867	111	—
苯甲酸苄酯	212	1.2	324	易溶于苯、甲苯

实验步骤：将 $93 .6g$ 苯甲酸钠、 $63 .25g$ 氯化苄()、 $300mL$ 甲苯加入三颈烧瓶中，在 $90 ° C$ 下反应 $1h$ 。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。减压蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤后进一步蒸馏得到 $96 .8g$ 苯甲酸苄酯。

回答下列问题：

(1)、仪器X的主要作用是；冷却水应该从X的口通入(填“上”或“下”)；为控制反应在

90 ° C

进行，实验中可采取的措施是。

(2)、加入甲苯的作用是；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(3)、减压蒸馏后过滤除去的物质是(填名称)。

(4)、在蒸馏操作中，下列仪器选择及安装都正确的是(填标号)。

A. 　　B. 　　C. 　　D.

安装好蒸馏装置后，加入待蒸馏的物质和沸石，(填操作)，加热，弃去前馏分，收集 $324 ° C$ 的馏分。

(5)、本实验中苯甲酸苄酯的产率是(保留两位有效数字)。

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